精品解析：上海市闵行区复旦大学附属闵行实验学校2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科 注意： 1.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或者两个以上的选项。 2.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、海洋资源的利用(14分) 1. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 （2）如图为元素周期表中的钠元素和镁元素。有关说法错误的是______。 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钠原子的质量比镁原子的质量大 C. 钠元素的原子序数为11 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （3）上述过程中，属于化学变化的是______。(不定项) A. 冷凝 B. 蒸发 C. 电解 D. 转化 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，物质X的化学式为______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅰ是加热浓缩，步骤Ⅱ是______。 ④对以上流程图说法正确的是______。(不定项) A.步骤Ⅰ得到NaOH的高浓度溶液 B.步骤Ⅱ后的溶液不一定是NaOH的饱和溶液 C.步骤Ⅱ不希望得到NaCl的饱和溶液 D.过滤后NaOH和NaCl可以完全分离 （5）现利用得到的氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用于食盐水选种。 ①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是______。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 （6）利用冷凝后的水进行电解水的实验，有关做法正确的是______。(不定项) A. 氢气和氧气的质量比为2：1 B. 反应过程中分子可分、原子不可分 C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. 试管b中产生的气体可使燃着的木条燃烧更旺 二、碳单质与火法炼铜(6分) 2. 碳元素是自然界重要的组成元素，碳单质应用历史悠久。我国古代劳动人民早已利用木炭开展火法炼铜，《大冶赋》中记载了将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）碳在氧气中燃烧的现象是_____。 A. 发出白色的光 B. 生成黑色固体 C. 产生蓝色火焰 D. 生成二氧化碳 （2）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质_____。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，如图是它们的结构。对金刚石、石墨描述正确的是_____。 A. 物理性质相同 B. 石墨转换成金刚石是物理变化 C. 完全燃烧后的产物相同 D. 碳原子的排列方式相同 （4）用孔雀石和木炭火法炼铜：第一步为孔雀石受热分解；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，第二步反应的化学方程式为_____。 （5）火法炼铜得到的铜是块状而不是粉末状的原因是_____。 （6）用如图装置模拟炼铜，进行四组对照试验，现象记录如表所示。 反应物质量比(C：CuO) 1：6 1：8 1：10 1：12 实验现象 轻微变红，含少量黑色固体 变红，出现大量块状固体 变红，含少量块状固体 变红，有部分黑色固体 分析表中数据，得出的结论是：______。 三、酸的化学性质与用途(11分) 酸的化学性质决定了其具有广泛的用途，生活生产中均有应用。 3. 化学兴趣小组的同学在验证稀盐酸的性质时，进行了如图所示的实验。 （1）下列说法正确的是______。 A. 试管1中石蕊变红色，说明溶液呈碱性 B. 试管2中溶液变黄色，原因是生成了可溶的氯化铁 C. 试管4中生成白色沉淀 D. 可以用洁净玻璃棒蘸取溶液4于湿润的pH试纸上来测其pH （2）试管2中加入的稀盐酸过量，不仅可以观察到铁锈消失、铁钉变光亮，还可观察到的现象是铁钉表面出现______。 （3）试管3中发生反应的化学方程式为______，该反应的化学反应基本类型是______。 （4）将试管1到4中加入的酸改为稀硫酸也可以观察到相同的现象，因此稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因是______。 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有H+ D. 都含有氧元素 （5）向试管5中滴加稀盐酸，无明显现象。但若改为滴加稀硫酸，则有白色沉淀。请从酸的组成的角度，说明两者现象不同的原因______。 4. 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸，现对该除锈剂的成分和浓度进行探究。 （1）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，错误的是______。(不定项) A. 打开浓硫酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B. 浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，溶质质量分数会变小 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓盐酸不可与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液放在同一个橱柜 （2）对该除锈剂取样，加入______(填化学式)溶液，出现白色沉淀，则该除锈剂主要成分为硫酸。 （3）继续利用Na2CO3溶液测定100g该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如图： 已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 请根据图示实验数据计算100g该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) 四、碱的化学性质与用途(9分) 5. 碱的性质的研究是一项重要的课题。如图所示，某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 （1）通过分析实验一和实验二：氢氧化钠会吸收空气中的______和______。 （2）实验三是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管浑浊，B试管无明显现象，则证明A中试剂是饱和的氢氧化钙溶液，原因是______。 （3）实验四中反应的化学方程式书写正确的是______。 A. FeCl3+2NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl B. FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl C. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl D. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl （4）实验五：向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，CO2与NaOH发生反应的方程式是_____。振荡后打开止水夹，观察到的现象是______。 （5）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______。 A. 烧碱 B. 火碱 C. 纯碱 D. 苛性钠 （6）氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是______。 A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. 氢氧化钠可放在称量纸上直接称量 C. 氢氧化钙可作为气体干燥剂 D. 用湿润的pH试纸来测定氢氧化钙溶液的pH值会导致得出的数值偏小 五、多变的“酸碱指示剂”(10分) 6. 许多植物的汁液含天然色素，这类色素遇酸、遇碱会发生特征性颜色变化，可作为酸碱指示剂。酸碱反应中，也可通过指示剂变色，理解现象背后的原理。 （1）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A.蒸馏水 B.白醋 C.碳酸钠溶液 D.石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 ①紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 ②表中显碱性的溶液是______。 （2）无明显现象的酸碱中和反应可借助酸碱指示剂判断反应是否发生。 ①小明通过图1实验，证明酸与碱发生反应的现象是______。 ②此反应的化学方程式为______。 ③请将该反应的微观示意图(图2)补充完整_____。 （3）为使实验过程“可视化”、“精细化”，利用pH传感器测定并绘制氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线。 ①如图，两者恰好反应的点为______。(选填“A”、“B”或“C”) ②下列能验证反应进程到C点的试剂是______。(不定项) A.镁带 B.硫酸铜溶液 C.无色酚酞试液 D.氢氧化铜固体 ③到达C点时，溶液中Na+和Cl-的个数关系是：Na+______Cl-(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。小闵认为该结论不合理，温度升高也可能由于______导致的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科 注意： 1.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或者两个以上的选项。 2.本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、海洋资源的利用(14分) 1. 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 （2）如图为元素周期表中的钠元素和镁元素。有关说法错误的是______。 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钠原子的质量比镁原子的质量大 C. 钠元素的原子序数为11 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （3）上述过程中，属于化学变化的是______。(不定项) A. 冷凝 B. 蒸发 C. 电解 D. 转化 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，物质X的化学式为______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅰ是加热浓缩，步骤Ⅱ是______。 ④对以上流程图说法正确的是______。(不定项) A.步骤Ⅰ得到NaOH的高浓度溶液 B.步骤Ⅱ后的溶液不一定是NaOH的饱和溶液 C.步骤Ⅱ不希望得到NaCl的饱和溶液 D.过滤后NaOH和NaCl可以完全分离 （5）现利用得到的氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用于食盐水选种。 ①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是______。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 （6）利用冷凝后的水进行电解水的实验，有关做法正确的是______。(不定项) A. 氢气和氧气的质量比为2：1 B. 反应过程中分子可分、原子不可分 C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. 试管b中产生的气体可使燃着的木条燃烧更旺 【答案】（1）+2 （2）B （3）CD （4） ①. 109:100 ②. ③. 氢氧化钠或 ④. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑤. AC （5） ①. 8 ②. A （6）BD 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Cl元素显-1价，设Mg化合价为，则，解得，因此氯化镁中镁元素显+2价； 【小问2详解】 A. 钠、镁元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，正确； B. 相对原子质量反映原子实际质量的相对大小，钠的相对原子质量小于镁，因此钠原子质量比镁原子小，错误； C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钠的原子序数为11，正确； D. 元素的本质区别是质子数不同，正确； 【小问3详解】 物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。冷凝、蒸发仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；电解会生成新物质，母液转化为沉淀也有新物质生成，二者属于化学变化； 【小问4详解】 20℃时NaOH溶解度为109g，即该温度下100g溶剂最多溶解109g NaOH，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O原子数分别为2、2、4、2，反应后已知生成物中Na、H、O原子数为2、4、2，因此X含2个Cl原子，化学式； 从表格数据可知，NaOH溶解度随温度升高增幅远大于NaCl，因此受温度影响更大； NaOH溶解度随温度降低大幅减小，加热浓缩后通过降温结晶，可让NaOH大量析出，而NaCl因溶解度受温度影响小、含量少，不会析出。 A. 步骤Ⅰ加热浓缩蒸发部分溶剂，得到NaOH的高浓度溶液，正确； B. 步骤Ⅱ降温后有NaOH固体析出，说明剩余溶液一定是NaOH的饱和溶液，错误；C. 若NaCl达到饱和，降温后NaCl也会析出，导致得到的NaOH固体不纯，因此步骤Ⅱ不希望NaCl达到饱和，正确；D. 过滤后溶液中仍会溶解少量NaOH和NaCl，无法完全分离，错误； 【小问5详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此所需NaCl质量为; 溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多。 A. 氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合要求； B. 倒水时部分水洒出，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，不符合；C. 溶液是均一的，装瓶时洒出部分溶液，溶质质量分数不变，不符合；D. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合； 【小问6详解】 A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； B. 电解水过程中水分子分解为氢、氧原子，原子重新组合为氢分子、氧分子，证明化学反应中分子可分、原子不可分，正确； C. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误； D. 试管b中气体体积更小是氧气，氧气可使燃着的木条燃烧更旺，正确。 二、碳单质与火法炼铜(6分) 2. 碳元素是自然界重要的组成元素，碳单质应用历史悠久。我国古代劳动人民早已利用木炭开展火法炼铜，《大冶赋》中记载了将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）碳在氧气中燃烧的现象是_____。 A. 发出白色的光 B. 生成黑色固体 C. 产生蓝色火焰 D. 生成二氧化碳 （2）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质_____。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，如图是它们的结构。对金刚石、石墨描述正确的是_____。 A. 物理性质相同 B. 石墨转换成金刚石是物理变化 C. 完全燃烧后的产物相同 D. 碳原子的排列方式相同 （4）用孔雀石和木炭火法炼铜：第一步为孔雀石受热分解；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，第二步反应的化学方程式为_____。 （5）火法炼铜得到的铜是块状而不是粉末状的原因是_____。 （6）用如图装置模拟炼铜，进行四组对照试验，现象记录如表所示。 反应物质量比(C：CuO) 1：6 1：8 1：10 1：12 实验现象 轻微变红，含少量黑色固体 变红，出现大量块状固体 变红，含少量块状固体 变红，有部分黑色固体 分析表中数据，得出的结论是：______。 【答案】（1）A （2）稳定 （3）C （4） （5）反应温度 1200℃高于铜的熔点 1085℃，反应生成的铜熔化成液态，冷却后凝固成块状固体 （6）木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:8；木炭过少或过多都会导致反应不充分，固体产物块状效果差 【解析】 【小问1详解】 A.木炭在氧气中充分燃烧，剧烈燃烧、发出白光，放出大量热，正确； B .碳燃烧不会生成黑色固体，错误； C .碳在氧气中燃烧没有蓝色火焰，错误； D .生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，错误。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应，因此字画可以长久保存不褪色。 【小问3详解】 A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，错误。 B. 石墨和金刚石属于不同种物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误。 C. 金刚石和石墨均由碳元素组成，完全燃烧的生成物都是二氧化碳，正确。 D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不相同，错误。 【小问4详解】 高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳。 【小问5详解】 题目给出炭火温度可达 1200℃，超过铜的熔点，生成的铜受热熔化，冷却后凝固为块状铜。 【小问6详解】 质量比 1:8 时，固体明显变红且出现大量块状固体； 比值 1:6 时木炭过量，残留黑色固体；1:10、1:12 时氧化铜过量，也会残留黑色固体，只有 1:8 时反应最充分，实验效果最好。 三、酸的化学性质与用途(11分) 酸的化学性质决定了其具有广泛的用途，生活生产中均有应用。 3. 化学兴趣小组的同学在验证稀盐酸的性质时，进行了如图所示的实验。 （1）下列说法正确的是______。 A. 试管1中石蕊变红色，说明溶液呈碱性 B. 试管2中溶液变黄色，原因是生成了可溶的氯化铁 C. 试管4中生成白色沉淀 D. 可以用洁净玻璃棒蘸取溶液4于湿润的pH试纸上来测其pH （2）试管2中加入的稀盐酸过量，不仅可以观察到铁锈消失、铁钉变光亮，还可观察到的现象是铁钉表面出现______。 （3）试管3中发生反应的化学方程式为______，该反应的化学反应基本类型是______。 （4）将试管1到4中加入的酸改为稀硫酸也可以观察到相同的现象，因此稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因是______。 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有H+ D. 都含有氧元素 （5）向试管5中滴加稀盐酸，无明显现象。但若改为滴加稀硫酸，则有白色沉淀。请从酸的组成的角度，说明两者现象不同的原因______。 【答案】（1）B （2）气泡 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）C （5）稀盐酸中的阴离子是，和氯化钡溶液中的不反应；稀硫酸中的阴离子是，和结合生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀。 【解析】 【小问1详解】 A.石蕊遇酸性溶液变红，试管1中石蕊变红说明稀盐酸呈酸性，不是碱性，A错误； B.试管2中铁锈（主要成分为）和稀盐酸反应，生成黄色的可溶氯化铁，溶液变黄，B正确； C.试管4中稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只会观察到气泡，没有白色沉淀，C错误； D.测pH时将pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，该操作错误，D错误。 【小问2详解】 铁锈被除去后，过量的稀盐酸会和光亮的铁反应生成氢气，因此可以观察到铁钉表面冒出气泡。 【小问3详解】 试管3中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问4详解】 酸的通性本质是酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子，这是不同酸化学性质相似的根本原因，因此选C。 【小问5详解】 从酸的组成差异分析：两种酸的阳离子都是，但阴离子不同，稀盐酸的和氯化钡的离子不发生反应，所以无明显现象；稀硫酸的可以和氯化钡的结合，生成难溶的硫酸钡白色沉淀。 4. 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸，现对该除锈剂的成分和浓度进行探究。 （1）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，错误的是______。(不定项) A. 打开浓硫酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B. 浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，溶质质量分数会变小 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓盐酸不可与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液放在同一个橱柜 （2）对该除锈剂取样，加入______(填化学式)溶液，出现白色沉淀，则该除锈剂主要成分为硫酸。 （3）继续利用Na2CO3溶液测定100g该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如图： 已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 请根据图示实验数据计算100g该除锈剂中硫酸的质量。(根据化学方程式计算) 【答案】（1）AC （2）或 （3）生成的质量 解：设除锈剂中硫酸质量为x 答：100g该除锈剂中硫酸质量为9.8g。 【解析】 【小问1详解】 A. 浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾，浓盐酸挥发的氯化氢结合水蒸气才会形成白雾，错误； B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质质量分数变小，正确； C. 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，用石灰石和浓盐酸制取的二氧化碳中会混有HCl杂质，实验室不能用该方法制取纯净的CO₂，错误； D. 浓盐酸属于酸，会和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，因此不能放在同一个橱柜，正确； 【小问2详解】 要证明除锈剂含硫酸，需要检验，加入含的可溶性盐如或，钡离子和硫酸根结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，即可证明成分是硫酸； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应生成的总质量 = 100g除锈剂 + 60g碳酸钠溶液 + 60g碳酸钠溶液 - 最终溶液质量215.6g = 4.4g，再根据化学方程式计算硫酸质量。 四、碱的化学性质与用途(9分) 5. 碱的性质的研究是一项重要的课题。如图所示，某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 （1）通过分析实验一和实验二：氢氧化钠会吸收空气中的______和______。 （2）实验三是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管浑浊，B试管无明显现象，则证明A中试剂是饱和的氢氧化钙溶液，原因是______。 （3）实验四中反应的化学方程式书写正确的是______。 A. FeCl3+2NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl B. FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl C. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl D. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl （4）实验五：向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，CO2与NaOH发生反应的方程式是_____。振荡后打开止水夹，观察到的现象是______。 （5）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______。 A. 烧碱 B. 火碱 C. 纯碱 D. 苛性钠 （6）氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是______。 A. 氢氧化钙俗称生石灰 B. 氢氧化钠可放在称量纸上直接称量 C. 氢氧化钙可作为气体干燥剂 D. 用湿润的pH试纸来测定氢氧化钙溶液的pH值会导致得出的数值偏小 【答案】（1） ①. 水蒸气或 ②. 二氧化碳或 （2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，微热后饱和氢氧化钙溶液会析出溶质从而变浑浊；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，微热后无明显现象； （3）C （4） ①. ②. 右侧试剂瓶中的氯化钡溶液倒吸入左侧集气瓶中，同时溶液中产生白色沉淀 （5）C （6）D 【解析】 【小问1详解】 实验一中放置2分钟后的NaOH表面潮湿，说明氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气发生潮解； 实验二中放置2分钟后的NaOH滴加稀盐酸冒气泡，是因为NaOH和空气中CO₂反应生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应放出CO₂气体，因此氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； 【小问2详解】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，微热饱和氢氧化钙溶液时，溶解能力下降，多余的氢氧化钙析出使溶液变浑浊；而氢氧化钠溶解度随温度升高明显增大，微热后不会析出溶质，因此无明显现象； 【小问3详解】 A. 反应前后原子数目不一致，错误； B. 复分解反应中元素化合价不变，因此和反应生成红褐色沉淀和，错误； C. 正确； D. 生成物应该是红褐色沉淀，错误； 【小问4详解】 NaOH和CO₂反应生成碳酸钠和水，对应方程式为：； 该反应消耗左侧集气瓶内的气体，使瓶内压强远小于外界大气压，打开止水夹后，右侧氯化钡溶液会被大气压压入左侧集气瓶，生成的和反应生成碳酸钡白色沉淀； 【小问5详解】 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称； 【小问6详解】 A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙，错误； B. 氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，不能放称量纸上直接称量，需放在玻璃器皿中称量，错误； C. 氢氧化钙几乎没有吸水性，不能作气体干燥剂，错误； D. 湿润的pH试纸会稀释氢氧化钙溶液，使溶液碱性变弱，测得的pH数值比实际值偏小，正确。 五、多变的“酸碱指示剂”(10分) 6. 许多植物的汁液含天然色素，这类色素遇酸、遇碱会发生特征性颜色变化，可作为酸碱指示剂。酸碱反应中，也可通过指示剂变色，理解现象背后的原理。 （1）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A.蒸馏水 B.白醋 C.碳酸钠溶液 D.石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 ①紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 ②表中显碱性的溶液是______。 （2）无明显现象的酸碱中和反应可借助酸碱指示剂判断反应是否发生。 ①小明通过图1实验，证明酸与碱发生反应的现象是______。 ②此反应的化学方程式为______。 ③请将该反应的微观示意图(图2)补充完整_____。 （3）为使实验过程“可视化”、“精细化”，利用pH传感器测定并绘制氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线。 ①如图，两者恰好反应的点为______。(选填“A”、“B”或“C”) ②下列能验证反应进程到C点的试剂是______。(不定项) A.镁带 B.硫酸铜溶液 C.无色酚酞试液 D.氢氧化铜固体 ③到达C点时，溶液中Na+和Cl-的个数关系是：Na+______Cl-(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。小闵认为该结论不合理，温度升高也可能由于______导致的。 【答案】（1） ①. 紫甘蓝汁在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同的特征颜色 ②. C、D（或碳酸钠溶液、石灰水） （2） ①. 试管中红色的溶液逐渐变为无色 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2​O ③. （3） ①. B ②. AD ③. ＜ （4）氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱指示剂的核心性质就是遇酸性、碱性溶液可呈现不同颜色，紫甘蓝汁符合该性质，因此可作指示剂。 ②中性的蒸馏水、食盐水使紫甘蓝汁显紫色，酸性白醋使其显红色，显绿色的是碱性溶液，对应碳酸钠溶液和石灰水。 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，碱性不断减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，红色褪去。 ②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2​O。 ③稀盐酸中HCl电离出H+和Cl-，由图示可知，反应前应在图中补上2个H+，中和反应的本质是H+和OH-结合为水分子，Na+、Cl-不参与反应，反应前共有2个Na+、2个OH-、2个Cl-和2个H+，2个H+和2个OH-结合为2个水分子，因此产物中应含有2个水分子、2个Na+和2个Cl-，如图所示：。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应曲线上的B点。 ②C点的pH＜7，说明盐酸过量，溶液溶质为NaCl和过量的HCl： A.镁带能和过量盐酸反应产生气泡，可验证反应进程到C点； B.硫酸铜和盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象，无法验证反应进程到C点； C.C点溶液呈酸性，无色酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，无法区分恰好反应和酸过量的状态； D.氢氧化铜固体能和过量盐酸反应，蓝色固体溶解、溶液变蓝，可验证反应进程到C点。 ③C点盐酸过量，剩余盐酸中的HCl继续电离出Cl−，因此钠离子的总数小于氯离子的总数。 【小问4详解】 氢氧化钠固体本身溶解于水时就会放出大量热，无法证明温度升高来自中和反应的放热，因此原结论不严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $