贵州省思南中学2026-2027学年高一上学期半期考试 化学试题

2026—2027 学年高一上学期化学半期考试试题 考试时间：75 分钟　　满分：100 分 可能用到的相对原子质量：　　　 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1．古代较多诗文中隐含着丰富的化学原理，下列隐含的化学原理和其它三个不一致的是（　　）（已知：胆矾的主要成分为 ，铁釜为铁制容器；雄黄的主要成分为 ，砒霜的主要成分为 ；“香炉”指庐山香炉峰。） A．蜡炬成灰泪始干 B．熬胆矾铁釜久之亦为铜 C．日照香炉生紫烟 D．雄黄见火毒如砒 2．下列化学用语正确的是（　　） A． 在水溶液中的电离方程式为 B． 的结构示意图为： C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D． 溶液中的水合离子： 3．下列物质的分类组合正确的是（　　） 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A B 盐酸 C 空气 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 4．下列反应均可在溶液中进行，不能用 表示的是（　　） A． 与 反应 B． 与 反应 C．澄清石灰水与 反应 D． 与 反应 5．下列各物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是（　　） A．　　B．　　C．　　D． 6．下列过程相应方程式的书写正确的是（　　） A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与 溶液反应的离子方程式： C． 在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 7．设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　） A． 的摩尔质量为 B． 由 和 组成的混合气体所含分子数目为 C． 中含原子数目为 D． 含有离子的总数为 8． 下列操作能达到实验目的的是（　　） 9．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是（　　） A．在酸性溶液中：、、、 B．在 溶液中：、、、 C．加入铁粉能产生 的溶液中：、、、 D．滴加石蕊试液变红色的溶液中：、、、 10．金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为 ，再进一步还原得到钛。 转化为 的化学反应方程式为：，下列说法正确的是（　　） A．反应方程式中 X 为 C， B．反应中 作氧化剂 C．还原性： D．每生成 转移 电子 11．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（　　） A．B 能使鲜花褪色，说明 B 有漂白性 B．A 的浓溶液与 E 的钠盐反应的离子方程式是：，该反应的氧化产物是 C．工业上，用 B 单质与澄清石灰水制 F 的钙盐 D．将 传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知 增大的主要原因是 电离出 12．下表中有关物质用途与对应化学原理描述均正确的是（　　） 选项 用途 化学原理 A 小苏打 常用作食品膨松剂 受热不稳定易分解 B 常用作潜水艇的供氧剂 与水反应生成 C 可以用于治疗胃酸过多 呈碱性 D “84”消毒液可以杀菌消毒 具有氧化性 13．有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、 和一种未知物质 X。已知 在反应中得到电子生成 X，下列说法错误的是（　　） A．该反应中有 4 种元素的化合价未改变 B．X 为还原产物 C．该反应的还原剂是 D．氧化性强弱： 14．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作 a 和操作 b 所需的玻璃仪器只有玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。除标注外，每空 2 分） 15．（14 分）科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。此现象体现了胶体的________性质。 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 胶体的实验。 甲同学：向 稀溶液中加少量 溶液。 乙同学：直接加热饱和 溶液，再滴入几滴 溶液。 丙同学：向 沸水中逐滴加入 5～6 滴 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：________________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：① 。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应②中氧化剂是________，氧化产物是________。（填化学式） （4）请用双线桥表示反应②的电子转移方向与数目：________________________________________。 （5）反应 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是________。 16．（15 分）某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： （1）图中所示物质（、、）属于电解质的是：________。 （2）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 、 离子，所加试剂（均过量）的顺序是________、________、（过滤）、适量的盐酸。 （3）已知：几种盐的溶解度 物质 溶解度（20 ℃，100 g ） 36.0 21.7 9.6 37.2 ① 装置Ⅰ中先通________气体（填名称），反应的化学方程式________________________。 ② 写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是________。（填名称） （5）制出的纯碱中含有的主要杂质阴离子是________，检验是否含有该离子的实验方法是________________。 17．（14 分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）某实验小组研究钠与水反应时，将 Na 投放在盛有水的烧杯中，观察到 Na 逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的化学方程式为________________。 （2）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．④→⑤中 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （3）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中 的质量分数，设计了如图所示的装置。 ① 将仪器连接好以后，首先要进行的实验操作是________________。 ② 写出装置 C 中主要发生反应的化学方程式________________。 ③ B 中发生反应的离子方程式为________________；装置 D 的作用是________________。 （4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的 溶液和 溶液________。 A．澄清石灰水　　B．氢氧化钠溶液　　C．稀盐酸　　D．酚酞溶液 18．（15 分）Ⅰ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到 也有杀菌消毒的功效，欲探究 的相关性质进一步了解 杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦 中核心元素 O， 既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 实验① 实验② （1）已知：淀粉溶液遇 会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明 具有________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）实验②中，观察到 溶液与 发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，该气体可使带火星的木条复燃，已知紫红色 转变为无色 ，该反应的离子方程式为________________________。 （3）实验室常用 催化 分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出结论： 既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明 、 和 三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （1）仪器 A 的名称为________________ （2）写出 B 中反应的化学方程式：________________，该反应中体现酸性的 HCl 和体现还原性的 HCl 的物质的量之比为：________。 （3）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收（产生氯气不能太快），可采取的措施有（写一条即可）：________________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年高一上学期化学半期考试 参考答案与解析（校订版） 考试时间：75 分钟　　满分：100 分　　可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 一、选择题解析 1．【答案】C 【解析】A 项“蜡炬成灰泪始干”是石蜡燃烧生成 和 ；B 项“熬胆矾铁釜久之亦为铜”是铁置换铜，；D 项“雄黄见火毒如砒”是 燃烧生成 ，即 。三项均有新物质生成，属化学变化。C 项“日照香炉生紫烟”是阳光穿过水汽（或香炉峰云雾）发生散射形成的视觉效果，没有新物质生成，属物理现象。故选 C。 2．【答案】B 【解析】A 项， 是强碱弱酸的酸式盐， 在水中不能完全电离，电离方程式应为 ，故 A 错。B 项，氯原子核电荷数为 17，核外三个电子层、最外层 7 个电子，得 1 个电子后最外层达到 8 电子稳定结构， 的结构示意图正确，故 B 对。C 项，双线桥的箭头应由失去电子的元素指向得到电子的元素，即由 指向 ，图中箭头方向画反了，故 C 错。D 项，水分子中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷， 周围应吸引氧端、 周围应吸引氢端，图中方向颠倒，故 D 错。 3．【答案】C 【解析】A 项， 有固定组成，属纯净物而非混合物，故 A 错。B 项， 属盐而非碱， 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错。C 项，空气是混合物， 是碱， 虽难溶但溶解部分完全电离、属强电解质， 是碱性氧化物，石墨是单质，五项分类全部正确，故 C 对。D 项， 是过氧化物，与酸反应还生成 ，不符合碱性氧化物“只生成盐和水”的定义，故 D 错。 4．【答案】D 【解析】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水。A 项 与 、B 项 与 （生成可溶的 ）、C 项澄清石灰水与 （生成可溶的 ）均可用该式表示。D 项中 难溶，离子方程式中不能拆，应写 。故选 D。 5．【答案】D 【解析】需加入还原剂，说明该物质本身作氧化剂、其中某元素化合价降低。A 项 中 S 均为 +4 价，加碱即可实现；B 项 无化合价变化；C 项 中 Fe 由 0 价升到 +3 价，需加氧化剂；D 项 中 C 由 +4 价降到 +2 价，需加还原剂。故选 D。 6．【答案】C 【解析】A 项，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀盐酸不反应，该离子方程式不成立。B 项，食醋的主要成分醋酸是弱酸，应写化学式且不能拆，正确写法为 。C 项， 在水中完全电离， 正确。D 项中电荷与原子均未配平，正确写法为 。故选 C。 7．【答案】B 【解析】A 项，摩尔质量的单位是 而不是 ， 的摩尔质量为 。B 项，1 mol 由分子组成的混合气体所含分子数均为 ，与气体种类无关，正确。C 项， 为 0.5 mol，含原子 1.5 mol，即 。D 项， 为 1 mol，由 和 构成，离子总数为 。 8．【答案】B 【解析】A 项，氯水中含 ，具有强氧化性和漂白性，会把 pH 试纸漂白，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，应使用 pH 计，不能达到目的。B 项，套管实验中外管温度高、内管温度低， 置于温度较低的内管，若内管相连的澄清石灰水变浑浊而外管（）不变，即可说明 的热稳定性不如 ，能达到目的。C 项，钠的密度比煤油大、比水小，会停在煤油与水之间；反应放出的 使钠在交界处上下浮动，但上方煤油隔绝了空气，钠不会在水面和煤油层上方跳动，不能达到目的。D 项，观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，直接肉眼观察无法准确判断，不能达到目的。 9．【答案】B 【解析】A 项，酸性溶液中 、、、 互不反应，可以大量共存。B 项， 溶液中含有大量 ， 与 反应生成 和 ，生成的 又与 结合生成 沉淀，不能大量共存。C 项，加入铁粉能产生 说明溶液呈酸性，、、、 可以共存。D 项，滴加石蕊变红说明溶液呈酸性，、、、 可以共存。故选 B。 10．【答案】B 【解析】由原子守恒，反应式应为 ，即 X 为 、，A 错。反应中 里 Cl 由 0 价降到 −1 价，作氧化剂，B 对。还原剂是 ，还原产物是 ，还原性为 ，C 错。每生成 1 mol 消耗 2 mol ，转移 4 mol 电子，D 错。故选 B。 11．【答案】B 【解析】由价类二维图：A 为 （−1 价氢化物），B 为 （0 价单质），C 为 （+4 价氧化物），D 为 （+1 价酸），E 为 （+5 价盐），F 为 （+1 价盐）。 A 项， 本身没有漂白性，是它与水反应生成的 具有漂白性，故 A 错。B 项，浓盐酸与 反应为 ，Cl 元素既被氧化又被还原，氧化产物是 ，表述正确，故 B 对。C 项，工业上用 与石灰乳（悬浊液）反应制漂白粉，因澄清石灰水中 浓度太低，故 C 错。D 项，光照氯水时 分解：， 浓度增大源于分解而非电离（ 是弱酸，几乎不电离），故 D 错。 12．【答案】A 【解析】A 项，小苏打 受热易分解产生 ，使面食膨松，用途与原理均正确。B 项见“四、答案校订说明”，其原理表述本身也成立，存在答案不唯一之嫌。C 项， 溶液碱性太强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应用 ，故 C 错。D 项，84 消毒液的有效成分是 而不是 ，故 D 错。 13．【答案】D 【解析】 在反应中得到电子，Cl 由 +5 价降到 −1 价，作氧化剂，X 为 （还原产物）； 中 P 由 −3 价升到 +5 价，作还原剂。配平后的反应为 。 A 项，K、S、O、H 四种元素的化合价均未改变，正确。B 项，X（）是还原产物，正确。C 项，还原剂是 ，正确。D 项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性 ，D 错误。本题选错误项，故选 D。 14．【答案】C 【解析】流程中的反应依次为 、、。 A 项，草木灰中含有 ，正确。B 项，三个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及置换反应，正确。C 项，操作 a 与操作 b 均为过滤，所需主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，选项中缺少漏斗，错误。D 项，操作 b 生成的 可再高温分解，可循环利用，正确。本题选错误项，故选 C。 二、非选择题答案与解析 15．【答案】（14 分） （1）丁达尔效应 （2）丙； （3）； （4） 元素由 +3 价指向 +6 价，失去 个电子； 元素由 +1 价指向 −1 价，得到 个电子。 （5） 【解析】（1）清晨阳光通过胶体产生光亮的“通路”，这是丁达尔效应，可用来区分胶体与溶液。 （2）甲直接向 溶液中加 会生成 沉淀而非胶体；乙先加热饱和 溶液再加碱，同样得不到胶体；丙向沸水中逐滴加入饱和 溶液并继续煮沸至红褐色，操作正确。反应为 。 （3）反应②为 ， 中 Cl 由 +1 价降到 −1 价，是氧化剂；Fe 由 +3 价升到 +6 价，生成的 是氧化产物。 （4）双线桥应画在 与 之间、 与 之间：Fe 失 个电子，Cl 得 个电子，得失电子守恒。 （5）反应 中，Fe 由 +6 价降到 +3 价得电子， 是还原产物（4 mol）； 中 O 由 −2 价升到 0 价失电子， 是氧化产物（3 mol）。故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 16．【答案】（15 分） （1） （2） 溶液、 溶液（顺序不能颠倒） （3）① 氨气；　② （4）（二氧化碳） （5）；取少量样品溶于水，加入足量 （或 ）溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有该杂质离子。 【解析】（1） 与 自身不能电离，属非电解质； 是盐，在水溶液中能电离，属电解质。 （2）先加过量 除去 ，再加过量 除去 和引入的过量 ；若顺序颠倒，过量的 无法除去，故顺序不能反。 （3）① 先通入氨气使溶液呈碱性，再通入 以提高其溶解度；② 受热分解即得纯碱。 （4）分解产生的 可返回装置Ⅰ循环使用。 （5）产品中主要杂质阴离子是未完全转化的 。加入足量 或 是为除去 ，避免其与盐酸反应产生气泡造成干扰。 17．【答案】（14 分） （1） （2）BC （3）① 检查装置气密性　② （也可写 ）　③ ；吸收未反应的 ，防止其进入 E 装置影响 体积的测定 （4）C 【解析】（2）A 项错，②中大量气泡主要成分是 而不是 ；B 项对，④中红色褪去是因为溶液中生成的 具有强氧化性，把酚酞氧化；C 项对，④→⑤加入 后又有较多气泡产生，说明溶液中存在 。故答案为 BC。 （3）① 连接好仪器后必须先检查装置气密性。② C 中 与 反应生成 ，用排水法测体积。③ A 中盐酸挥发出的 在 B 中被 吸收，离子方程式为 ；D 中 吸收未反应的 ，防止其进入 E 装置，否则测得的体积偏大。 （4）同浓度时逐滴加入稀盐酸， 立即产生气泡， 开始无气泡、后有气泡，可以鉴别；石灰水与两者均生成沉淀， 与两者均无明显现象，酚酞在两者中均变红。故选 C。 18．【答案】（15 分） Ⅰ．（1）氧化 （2） （3） （4） Ⅱ．（1）分液漏斗 （2）； （3）控制分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸（或控制加热温度，不宜过高） 【解析】Ⅰ（1）反应后溶液使淀粉变蓝，说明 被氧化为 ， 作氧化剂，表现氧化性。（2）紫红色 变为无色 ，同时放出能使带火星木条复燃的 ，配平后为 ，Mn 得 个电子，O 失 个电子。（3） 中， 中 −1 价的 O 一部分升为 0 价生成 （氧化产物，1 mol），一部分降为 −2 价生成 （还原产物，2 mol），故比值为 。（4） 能氧化 ， 能氧化 ，故氧化性 。 Ⅱ（2） 与浓盐酸反应，4 mol 中 2 mol 被氧化生成 、2 mol 生成 体现酸性，故体现酸性与体现还原性的 之比为 。（3）减缓盐酸滴加速率或控制温度，可减少挥发并使氯气被充分吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $