精品解析：贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

毕节市实验高级中学 2025年秋季期末考试 高一化学试卷 考试范围：必修一全册 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 金属材料促进生产发展、改善人类生活。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．苗族蜡染 B．竹笛 C．织金洞钟乳石 D．花江峡谷大桥的钢桁架 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苗族蜡染的主要成分为纤维，属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．竹笛的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，不属于金属材料，B错误； C．织金洞钟乳石的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．花江峡谷大桥的钢桁架主要成分为钢，钢是铁合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钾溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．食醋是醋酸的水溶液，属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，B错误； C．有色玻璃属于固溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确； D．葡萄糖溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的原子结构示意图为： C. 中质子数为147 D. 、、和是氢元素的四种不同粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是磷单质分子，是磷原子，二者不互为同位素，A错误； B．是硫原子得到2个电子形成的，离子结构示意图为，题目所给结构示意图最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，B错误； C．的左下角数字为质子数，即质子数为92，147是其核内中子数，C错误； D．、为氢元素的不同核素，为氢离子，为氢分子，属于氢元素的四种不同粒子，D正确； 故选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，但光照分解生成和，而非，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，而非胶体，B不符合题意； C．在常温下与反应生成，与反应生成NaOH，NaOH与适量反应生成，C符合题意； D．被CO还原为Fe，但Fe与点燃生成而非，D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出，与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，B正确； C．久置氯水最终为稀盐酸，溶液呈酸性，酸性条件下、均能氧化具有还原性的，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生的溶液为强酸性或强碱性，强碱性时会与反应生成沉淀，强酸性时，存在下铝反应不会生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是 A. 2∶3 B. 3∶8 C. 3∶2 D. 8∶3 【答案】C 【解析】 【详解】反应中中元素化合价从0价降低到-1价，得电子，是氧化剂，3分子全部作氧化剂；中部分元素化合价从-3价升高到0价，失电子作还原剂，8分子中有2分子作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子个数之比为； 故选C。 7. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. 该过程验证了氧化性： C. 过程Ⅱ反应后溶液的pH增大 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ的反应为：，过程Ⅱ的反应为：。 【详解】A．过程Ⅰ中氧化生成和，对应离子方程式书写正确，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，过程Ⅰ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；过程Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，正确氧化性顺序为，B错误； C．过程Ⅱ的反应为，反应消耗，浓度降低，溶液pH增大，C正确； D．将过程Ⅰ反应乘以2，与过程Ⅱ反应相加，消去中间产物和，可得总反应，书写正确，D正确； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液： B. 沉淀溶于HI溶液： C. 石灰乳与溶液混合： D. 溶液与足量的NaOH溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式原子、电荷、电子转移均守恒，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，该离子方程式为：，B错误； C．石灰乳中的主要以固体形式存在，不能拆写成和，需保留化学式，方程式为：，C错误； D．NaOH足量时，中应完全反应，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应配比，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是 A．吸收HCl尾气 B．检查装置气密性 C．除去中的少量HCl D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收尾气时，漏斗完全浸没在溶液中，无法起到防倒吸的作用，易发生倒吸，A错误； B．关闭右侧止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成稳定的高于锥形瓶内液面的水柱，说明装置气密性良好，操作正确，B正确； C．除去中的少量时，洗气装置应长进短出使气体与溶液充分接触，图中为短进长出，无法达到除杂目的，还会将溶液压出，C错误； D．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图中为向下排空气法装置，无法收集到，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 具有酸性 B 向溶液中加入Cu片，一段时间后，溶液变蓝 铁比铜活泼性强 C 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物，可与强碱反应生成盐和水，该反应体现的酸性，A正确； B．发生反应，仅能说明氧化性强于，无法证明铁单质的活泼性强于铜，B错误； C．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应，被还原为导致紫红色褪去，体现的还原性而非漂白性，C错误； D．若溶液中存在，加入盐酸酸化的氯化钡时也会生成白色沉淀，无法证明一定存在，D错误； 故选A。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 C. 在反应中，每生成转移的电子数目为 D. 18g重水中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，、和的微粒数之和小于，B错误； C．反应中中+7价Cl被还原为0价，8mol 中有7mol -1价Cl被氧化为0价，每生成转移7mol电子，即转移电子数目为，C正确； D．的摩尔质量为，18g 的物质的量为，每个含10个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 12. 有五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法正确的是 A. 元素X是氢 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 离子半径： D. 元素气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：五种短周期元素原子序数依次增大，X最高+1价，为或；Y最高+5价，为元素；Z最高+3价，为元素；M最高+4价，为元素；W最低负价为-2，为元素。 A．X可能是或，并非一定是氢，A错误； B．若X为，中原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．核外有2个电子层，核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故，C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，故气态氢化物稳定性，即，D正确； 故选D。 13. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应物接触面积，加快酸溶的反应速率，A不符合题意； B．还原反应中，被还原得到的为还原产物，共14 mol；中-1价S被氧化生成的为氧化产物，共2 mol，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为，不是，B符合题意； C．“过滤Ⅰ”的滤液中含有和过量，滤渣表面附着的滤液含和，故洗液中主要阳离子为和，C不符合题意； D．该离子方程式中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合氧化步骤的反应规律，D不符合题意； 故答案选B。 14. 已知：。向和组成的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关说法中，错误的是 A. 图示中C点表示的溶液中 B. 还原性： C. 原溶液中 D. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律，还原性：还原剂>还原产物，已知：，所以还原性：，所以向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，先反应，所以A到B为，B点时反应完，；B到C为反应生成，其反应为，C点时反应完全，；C点时开始反应，完全反应时消耗3 mol 氯气，根据反应，可知原溶液中。 【详解】A．C点对应通入3mol ，完全反应生成，，溶液体积为1L，故，A错误； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，由已知反应可得还原性：，B正确； C．根据分析，原溶液中，，，三者物质的量之比为，C正确； D．通入2 mol 时，1 mol 先氧化2 mol ，剩余1 mol 氧化2 mol ，对应离子方程式为，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分。回答有关问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ （1）硅元素在周期表中的位置为____________________________________。 （2）元素③的离子的原子结构示意图为_________：元素①、②形成的四原子分子的电子式为_________。 （3）元素⑧的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_________。 （4）元素④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序是___________________________。（填离子符号） （5）元素S和⑦相比，非金属性较强的是_________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_________（填字母序号）。 A．最简单气态氢化物的酸性⑦强于S B．S的简单气态氢化物沸点为—60℃，高于⑦的最简单气态氢化物沸点-85℃ C．在水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质S 【答案】（1） 第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以推断出各编号代表的元素分别为：①为 ，②为 ，③为 ，④为 ，⑤为 ，⑥为 ，⑦为 ，⑧为 ，⑨为 ，⑩为 。 【小问1详解】 硅（）的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 元素③为 ，其离子  的核电荷数为9，核外有10个电子，示意图为； 元素①（）和②（）形成的四原子分子为氨气（），氮原子与三个氢原子分别共用一对电子，氮原子上保留一对孤对电子，其电子式为 。 【小问3详解】 元素⑧为 ，其质子数为19。该核素的中子数为20，则质量数为 。核素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，故表示为 。 【小问4详解】 元素④、⑥、⑦的离子分别为 、、。 核外有3个电子层，半径最大； 和  核外均有2个电子层，当电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故半径 。综合可得离子半径由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 元素⑦为 ，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 。 A．气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据（应比较最高价氧化物对应水化物的酸性），故A错误； B．气态氢化物的沸点属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，故B错误； C．单质间的置换反应  说明  的氧化性强于 ，可以证明非金属性 ，故C正确。 16. A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，俗称刚玉，常用作耐火材料，D是一种红棕色固体，可用作涂料。 回答下列问题： （1）D的化学式为_________。 （2）的反应现象为__________________，其化学方程式为：__________________。 （3）写出下列离子方程式：__________________：F→G__________________。 （4）写出C＋D→A＋E的化学方程式为___________________________。 （5）常用_________试剂检验F溶液是否变质（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （3） ①. ②. （4） （5） KSCN 【解析】 【分析】 A：题中给刚玉、高熔点耐火材料、可电解，可得知物质为Al2O3 ，电解熔融Al2O3得到B：O2、C：Al，D：红棕色固体、红色颜料可得Fe2O3，Al和Fe2O3 发生铝热反应生成E：Fe，Fe和稀盐酸反应生成F：FeCl2。Fe2O3和稀盐酸 反应生成I：FeCl3；FeCl2和氨水反应生成G：Fe(OH)2，Fe(OH)2 通入空气被氧化生成J：Fe(OH)3；Al2O3和NaOH生成H：，由此分析： 【小问1详解】 由分析可知D为Fe2O3。 【小问2详解】 Fe(OH)2是白色沉淀，不稳定，易被氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的J： Fe(OH)3；故的反应现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 A→H：Al2O3是两性氧化物，和强碱NaOH反应；氧化物不能拆，Na+为旁观离子消去，离子方程式为：；F→G：Fe2+与氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀；氨水是弱碱，不能拆，沉淀标↓，方程式为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2。 【小问4详解】 铝热反应，C是Al，D是Fe2O3，Al作还原剂，夺取Fe2O3中的氧，把Fe3+还原为单质Fe，方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 【小问5详解】 F是FeCl2，Fe2+变质会被氧化生成Fe3+。Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；Fe2+和KSCN无现象，若溶液变红，说明FeCl2已经变质。 17. 高铁酸钠通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。 Ⅰ．湿法制备：某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。 已知：油脂在碱性条件下可以分解为可溶性盐和甘油，甘油易溶于水。 （1）中铁元素的化合价为_________。“碱浸”的主要目的是___________________________。 （2）净水产生胶体，分离胶体和NaCl溶液的实验名称为_________。 （3）“氧化”的化学方程式为______________________________________________________。 Ⅱ．干法制备原理：。 （4）溶液的保存需要添加铁粉，其作用为_______________________________（用离子方程式解释）。 （5）干法制备原理中，氧化产物有__________________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为_________。每生成转移电子的数目为_________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 除去废铁屑中的油脂和铝 （2） 渗析 （3） （4） （5） ①. 、 ②. ③. 【解析】 【分析】废铁屑含、、和油脂，第一步加溶液碱浸：油脂在碱性条件下水解为可溶性盐与甘油，同时杂质可与反应生成可溶性含铝盐，过滤后除去含铝盐、甘油的滤液，初步分离油脂和杂质。 后续加盐酸酸浸：与盐酸反应生成，不溶于酸的作为滤渣被过滤除去。操作I加入氧化剂将氧化为，加调pH得到，最后用将元素氧化为+6价，得到目标产物。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，可求得元素的化合价为+6价。废铁屑中含有油脂和杂质，油脂在碱性条件下可发生水解生成可溶性物质，能与溶液反应生成可溶性的，因此“碱浸”的主要目的是除去废铁屑表面的油脂和铝。 【小问2详解】 胶体粒子直径在之间，不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此分离胶体和溶液的实验操作名称为渗析。 【小问3详解】 由流程可知，废铁屑经过酸浸、氧化、调pH后生成了沉淀。在“氧化”步骤中，在碱性条件下被氧化为，同时被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为而变质。加入铁粉可以将产生的还原为，从而防止被氧化，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在该反应中，元素的化合价由+2价升高到+6价，部分元素的化合价由-1价升高到0价，因此氧化产物为化合价升高的产物，即和。反应中共有12个-1价的原子参与反应，其中2个原子化合价升高生成（作还原剂），10个原子化合价降低生成-2价的（作氧化剂），因此作氧化剂和还原剂的个数比为。生成 时，共转移电子，则每生成 转移电子的数目为，即。 18. 实验室制备的原理是用（亚氯酸钠）固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置省略）。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂的作用是___________________________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_________（填序号），E装置中所盛试剂为_________。 （4）若用热的氢氧化钠溶液吸收多余的，可以得到、和的混合液。当混合液中NaClO和的物质的量之比为5∶1时，发生反应的化学方程式为___________________________。 （5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸：②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍（保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中混有的气体 （2） （3） ①. ② ②. （或四氯化碳） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有和水蒸气；装置B盛放饱和食盐水用于除去气体；装置C盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与亚氯酸钠固体反应生成；根据题干信息，易溶于而难溶，故装置E中盛放用于除去中混有的未反应的；装置F用于收集，因其密度比空气大且易溶于水，需用向上排空气法收集；装置G为防倒吸的安全瓶，最后连接尾气处理装置。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器P为分液漏斗；装置A中制得的氯气中混有挥发出的气体，装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 易溶于水，不能用排水法收集（排除①）；其相对分子质量为，大于空气的平均相对分子质量，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管应“长进短出”，故选②；根据已知信息，易溶于而难溶于，故E装置中应盛放（或四氯化碳）以吸收未反应的氯气，从而提纯。 【小问4详解】 氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成、和。设生成和的物质的量分别为和，根据得失电子守恒，生成 失去电子，生成 失去电子，共失去电子，则需生成 来获得电子。因此产物中、、的物质的量之比为，配平后的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①与浓盐酸反应生成 时，中价的氯降低到价，转移电子； ②与浓盐酸反应生成 时转移电子，即生成 转移电子。因此产生等量的，①与②转移的电子数之比为。 通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。被还原为，化合价由降至， （质量为）得到电子；被还原为，化合价由降至， （质量为）得到电子。则的消毒效率是的  倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市实验高级中学 2025年秋季期末考试 高一化学试卷 考试范围：必修一全册 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 金属材料促进生产发展、改善人类生活。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．苗族蜡染 B．竹笛 C．织金洞钟乳石 D．花江峡谷大桥的钢桁架 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸钾溶液 B. 食醋 C. 有色玻璃 D. 葡萄糖溶液 3. 下列化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的原子结构示意图为： C. 中质子数为147 D. 、、和是氢元素的四种不同粒子 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 6. 在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是 A. 2∶3 B. 3∶8 C. 3∶2 D. 8∶3 7. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. 该过程验证了氧化性： C. 过程Ⅱ反应后溶液的pH增大 D. 该过程总反应为： 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液： B. 沉淀溶于HI溶液： C. 石灰乳与溶液混合： D. 溶液与足量的NaOH溶液反应： 9. 下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是 A．吸收HCl尾气 B．检查装置气密性 C．除去中的少量HCl D．收集 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 具有酸性 B 向溶液中加入Cu片，一段时间后，溶液变蓝 铁比铜活泼性强 C 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 C. 在反应中，每生成转移的电子数目为 D. 18g重水中含有的质子数为 12. 有五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法正确的是 A. 元素X是氢 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 离子半径： D. 元素气态氢化物的稳定性： 13. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 14. 已知：。向和组成的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关说法中，错误的是 A. 图示中C点表示的溶液中 B. 还原性： C. 原溶液中 D. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分。回答有关问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ （1）硅元素在周期表中的位置为____________________________________。 （2）元素③的离子的原子结构示意图为_________：元素①、②形成的四原子分子的电子式为_________。 （3）元素⑧的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_________。 （4）元素④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序是___________________________。（填离子符号） （5）元素S和⑦相比，非金属性较强的是_________（填元素符号），下列能证明这一事实的有_________（填字母序号）。 A．最简单气态氢化物的酸性⑦强于S B．S的简单气态氢化物沸点为—60℃，高于⑦的最简单气态氢化物沸点-85℃ C．在水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质S 16. A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，俗称刚玉，常用作耐火材料，D是一种红棕色固体，可用作涂料。 回答下列问题： （1）D的化学式为_________。 （2）的反应现象为__________________，其化学方程式为：__________________。 （3）写出下列离子方程式：__________________：F→G__________________。 （4）写出C＋D→A＋E的化学方程式为___________________________。 （5）常用_________试剂检验F溶液是否变质（填化学式）。 17. 高铁酸钠通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。 Ⅰ．湿法制备：某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。 已知：油脂在碱性条件下可以分解为可溶性盐和甘油，甘油易溶于水。 （1）中铁元素的化合价为_________。“碱浸”的主要目的是___________________________。 （2）净水产生胶体，分离胶体和NaCl溶液的实验名称为_________。 （3）“氧化”的化学方程式为______________________________________________________。 Ⅱ．干法制备原理：。 （4）溶液的保存需要添加铁粉，其作用为_______________________________（用离子方程式解释）。 （5）干法制备原理中，氧化产物有__________________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为_________。每生成转移电子的数目为_________。 18. 实验室制备的原理是用（亚氯酸钠）固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置省略）。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂的作用是___________________________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置是_________（填序号），E装置中所盛试剂为_________。 （4）若用热的氢氧化钠溶液吸收多余的，可以得到、和的混合液。当混合液中NaClO和的物质的量之比为5∶1时，发生反应的化学方程式为___________________________。 （5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸：②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍（保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $