精品解析：贵州黔西南州义龙翔泰高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

黔西南州义龙翔泰高级中学高一化学期中考试试卷 第一章 物质及其变化 满分：100分　　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5 第Ⅰ卷　选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题栏中。 1. 下列物质分类正确的是 A. 盐酸——纯净物 B. 纯碱——碱 C. 淀粉溶液——胶体 D. 液氯——混合物 2. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 泥水 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 稀硫酸 D. 乙醇 4. 下列物质在指定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A. 熔融KNO3 B. 铝丝 C. 液态HCl D. 固态BaSO4 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2SO4＝H+＋ B. NaHCO3＝Na+＋H+＋ C. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ D. CH3COOH＝CH3COO－＋H+ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸和碳酸钙反应：＋2H+＝CO2↑＋H2O B. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 氢氧化钠与稀硫酸：H+＋OH－＝H2O D. 硫酸铜和氢氧化钡：Ba2+＋＝BaSO4↓ 7. 在无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. Cu2+、Cl－、 B. Na+、K+、Cl－、 C. H+、OH－、Na+ D. Ag+、Cl－、K+ 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸制取氢气 B. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊 C. 氢气在氯气中点燃生成氯化氢 D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 9. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生改变 C. 氧化反应和还原反应同时发生 D. 氧化剂发生氧化反应 10. 反应Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag中，还原剂是 A. Cu B. AgNO3 C. Cu(NO3)2 D. Ag 11. 在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl体现的性质是 A. 只作还原剂 B. 只显酸性 C. 还原性和酸性 D. 氧化性和酸性 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. S2－→S B. Cu2+→Cu C. →CO2 D. KMnO4→O2 13. 下列说法正确的是 A. 电解质在水中一定能完全电离 B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强 C. BaSO4难溶于水，但是属于强电解质 D. 氨水是弱电解质 14. 已知反应：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，则还原性强弱顺序正确的是 A. I－＞Fe2+＞Br－ B. Br－＞Fe2+＞I－ C. Fe2+＞I－＞Br－ D. I－＞Br－＞Fe2+ 胶体制备与性质 15. 某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体并探究其性质，回答下列问题： （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向______中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热；写出制备反应的化学方程式：__________。 （2）写出区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液常用的实验方法：___________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是：先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 ①先产生沉淀的原因：__________； ②沉淀溶解的离子方程式：____________。 （4）下列说法正确的是______（填序号） A. Fe(OH)3胶体粒子直径大于100 nm B. 胶体属于混合物 C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体粒子能够做布朗运动 电解质的电离与离子方程式 16. 现有下列物质：①固体　②铜丝　③盐酸　④　⑤熔融　⑥蔗糖　⑦固体　⑧ 按要求填空： （1）属于电解质的是_______；（填序号，下同）属于非电解质的是_______；能导电的物质是_____。 （2）写出下列物质的电离方程式： 熔融：____________； ：_________； ：___________。 （3）写出反应的离子方程式： ① 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：________； ② 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________。 离子共存与离子检验 17. 某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种，为确定其组成，进行如下实验： ① 取少量溶液，加足量稀盐酸，无气泡产生； ② 另取少量溶液，加溶液，产生白色沉淀； ③ 取②中上层清液，滴加，产生白色沉淀。 回答： （1）由实验①可判断，原溶液中一定不存在____________； （2）由实验②可判断，原溶液一定含有____________，一定不含____________； （3）原溶液中是否一定存在？______（填“是”或“否”），理由：______； （4）溶液中一定存在的阳离子是____________。 氧化还原反应综合 18. 反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是____________； （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：________。 （3）被还原的HNO3和参加反应的HNO3物质的量之比为____________； （4）若反应中消耗了3个Cu原子，转移的电子数为___________个； （5）配平下列氧化还原方程式：___________ ____Fe＋____H2SO4（浓）____Fe2(SO4)3＋____SO2↑＋____H2O （6）该反应中，浓硫酸表现的性质是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西南州义龙翔泰高级中学高一化学期中考试试卷 第一章 物质及其变化 满分：100分　　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5 第Ⅰ卷　选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题栏中。 1. 下列物质分类正确的是 A. 盐酸——纯净物 B. 纯碱——碱 C. 淀粉溶液——胶体 D. 液氯——混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，含有多种组分，属于混合物，A错误； B．纯碱是，属于盐类，不属于碱，B错误； C．淀粉溶液的分散质粒子直径处于范围，符合胶体的分散系判定标准，属于胶体，C正确； D．液氯是液态的，为单一物质组成的纯净物，D错误； 故选C。 2. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 泥水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于，不满足胶体分散质的粒径要求，无法产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内，属于胶体分散系，可产生丁达尔效应，B正确； C．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，C错误； D．泥水属于悬浊液分散系，分散质粒子直径大于，无法产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 稀硫酸 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶于水能够发生电离，导致溶液导电，是电解质，故B正确； C．稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离，是非电解质，故D错误； 故答案为B。 【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。 4. 下列物质在指定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A. 熔融KNO3 B. 铝丝 C. 液态HCl D. 固态BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融中存在自由移动的、，可导电，且是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意； B．铝丝为金属单质，存在自由移动的电子，可导电，由于电解质的研究范畴为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此铝丝不属于电解质，B符合题意； C．液态以分子形式存在，无自由移动的带电粒子，不能导电，且溶于水可电离出自由移动的离子，属于电解质，C不符合题意； D．固态中的离子不能自由移动，不能导电，且是熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2SO4＝H+＋ B. NaHCO3＝Na+＋H+＋ C. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ D. CH3COOH＝CH3COO－＋H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，选项中的系数错误，原子、电荷均不守恒，A错误； B．为强电解质，其中是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．为强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式的原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，电离过程为可逆过程，应使用可逆符号连接，不能使用等号，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸和碳酸钙反应：＋2H+＝CO2↑＋H2O B. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 氢氧化钠与稀硫酸：H+＋OH－＝H2O D. 硫酸铜和氢氧化钡：Ba2+＋＝BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为形式，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钠为强碱、稀硫酸为强酸，二者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式符合书写规则，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应时，除与生成沉淀外，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 在无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. Cu2+、Cl－、 B. Na+、K+、Cl－、 C. H+、OH－、Na+ D. Ag+、Cl－、K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中含有色离子，不符合题干无色透明的限定条件，A错误； B．选项中、、、之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，且所有离子均为无色，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．选项中与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．选项中与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸制取氢气 B. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊 C. 氢气在氯气中点燃生成氯化氢 D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸制取氢气的反应在水溶液中发生，稀硫酸电离出的参与反应，属于离子反应，A不符合题意； B．澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊的反应在水溶液中发生，澄清石灰水中电离出的、参与反应生成沉淀，属于离子反应，B不符合题意； C．离子反应是指在水溶液或熔融状态下有离子参与或生成的反应，氢气在氯气中点燃生成氯化氢的反应是气态分子间的反应，反应过程既不在水溶液也不在熔融状态下进行，无自由移动的离子参与或生成，不属于离子反应，C符合题意； D．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合的反应在水溶液中发生，溶液中的与结合生成沉淀，属于离子反应，D不符合题意； 故答案选C。 9. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生改变 C. 氧化反应和还原反应同时发生 D. 氧化剂发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，例如转化为的反应，反应前后氧元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价发生改变是氧化还原反应的外在特征，并非反应本质，B错误； C．氧化还原反应遵循电子守恒规律，一种物质失去电子发生氧化反应的同时，必然有其他物质得到电子发生还原反应，氧化反应与还原反应相伴发生、同时存在，C正确； D．氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D错误； 故选C。 10. 反应Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag中，还原剂是 A. Cu B. AgNO3 C. Cu(NO3)2 D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，Cu的化合价从0价升高到+2价，失电子，作还原剂； 故选A。 11. 在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl体现的性质是 A. 只作还原剂 B. 只显酸性 C. 还原性和酸性 D. 氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【详解】反应中部分中的Cl元素化合价升高被氧化，作还原剂，还有部分中Cl元素化合价不变，生成盐，体现酸性； 故选C。 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. S2－→S B. Cu2+→Cu C. →CO2 D. KMnO4→O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为的过程中，元素化合价从-2价升高至0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．转化为的过程中，元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．转化为的过程中，元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．转化为的过程可通过受热分解实现，反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要外加氧化剂，D不符合题意； 故答案选A。 13. 下列说法正确的是 A. 电解质在水中一定能完全电离 B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强 C. BaSO4难溶于水，但是属于强电解质 D. 氨水是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质分为强电解质和弱电解质两类，弱电解质在水中仅发生部分电离，并非所有电解质都能在水中完全电离，A错误； B．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极低浓度的强电解质溶液，其离子浓度可能远低于较高浓度的弱电解质溶液，导电能力更弱，B错误； C．难溶于水，但其溶于水的部分可以完全电离，且熔融状态下也能完全电离，符合强电解质的定义，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义范畴是化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，氨水中的溶质属于弱电解质，但氨水本身不属于电解质，D错误； 故选C。 14. 已知反应：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，则还原性强弱顺序正确的是 A. I－＞Fe2+＞Br－ B. Br－＞Fe2+＞I－ C. Fe2+＞I－＞Br－ D. I－＞Br－＞Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】依据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”的判断规则，对反应，为失电子的还原剂，为还原产物，可得还原性；对反应，为失电子的还原剂，为还原产物，可得还原性，整体顺序为，故选A。 胶体制备与性质 15. 某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体并探究其性质，回答下列问题： （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向______中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热；写出制备反应的化学方程式：__________。 （2）写出区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液常用的实验方法：___________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是：先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 ①先产生沉淀的原因：__________； ②沉淀溶解的离子方程式：____________。 （4）下列说法正确的是______（填序号） A. Fe(OH)3胶体粒子直径大于100 nm B. 胶体属于混合物 C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体粒子能够做布朗运动 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐 ③. FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）用激光笔（手电筒）照射，能产生丁达尔效应的是胶体 （3） ①. 稀硫酸是电解质溶液，其电离出的离子使胶体发生聚沉 ②. Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O （4）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该过程发生水解反应，化学方程式为：。 【小问2详解】 胶体粒子对光线有散射作用，具有丁达尔效应，而溶液没有。因此区分胶体和溶液常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射，若出现一条光亮的“通路”则为胶体。 【小问3详解】 ①向胶体中加入电解质溶液（稀硫酸）时，电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而产生红褐色的氢氧化铁沉淀。 ②继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸电离出的氢离子发生酸碱中和反应而溶解，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．胶体粒子的直径在 之间，大于 的是浊液，故A错误； B．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，故B正确； C．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，分离胶体和溶液应采用渗析法，故C错误； D．胶体粒子受分散剂分子的不平衡撞击，能够做无规则的布朗运动，故D正确。 故答案选BD。 电解质的电离与离子方程式 16. 现有下列物质：①固体　②铜丝　③盐酸　④　⑤熔融　⑥蔗糖　⑦固体　⑧ 按要求填空： （1）属于电解质的是_______；（填序号，下同）属于非电解质的是_______；能导电的物质是_____。 （2）写出下列物质的电离方程式： 熔融：____________； ：_________； ：___________。 （3）写出反应的离子方程式： ① 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：________； ② 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦⑧ ②. ④⑥ ③. ②③⑤ （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物；物质导电的核心是存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的离子）；①NaOH固体、⑤熔融、⑦固体、⑧均为化合物，符合电解质定义；④、⑥蔗糖为化合物，但自身不能电离，属于非电解质；②铜丝存在自由电子，③盐酸、⑤熔融存在自由移动的离子，三者均可导电； 【小问2详解】 电离方程式书写遵循规则：强电解质完全电离用等号连接，弱电解质部分电离用可逆号连接，电离过程中原子团不拆分； 熔融状态下完全电离为钾离子和硫酸根离子，硫酸根作为整体不拆分，即； 是弱电解质，在水溶液中部分电离为醋酸根和氢离子，； 是强电解质，完全电离为钡离子和氢氧根离子，； 【小问3详解】 离子方程式书写需将可溶性强电解质拆为离子形式，弱电解质、难溶物等保留化学式，删去不参与反应的离子； ①醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，与氢氧化钠反应的本质是醋酸与氢氧根离子反应生成醋酸根和水，反应离子方程式为； ②氯化钡、硫酸钠均为可溶性强电解质，反应的本质是钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸钡沉淀，钠离子、氯离子不参与反应，不写入离子方程式，反应离子方程式为。 离子共存与离子检验 17. 某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种，为确定其组成，进行如下实验： ① 取少量溶液，加足量稀盐酸，无气泡产生； ② 另取少量溶液，加溶液，产生白色沉淀； ③ 取②中上层清液，滴加，产生白色沉淀。 回答： （1）由实验①可判断，原溶液中一定不存在____________； （2）由实验②可判断，原溶液一定含有____________，一定不含____________； （3）原溶液中是否一定存在？______（填“是”或“否”），理由：______； （4）溶液中一定存在的阳离子是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 否 ②. 因为步骤②加入了，引入了，无法证明原溶液中一定含有 （4） 【解析】 【分析】首先取少量无色溶液加足量稀盐酸，无气泡产生，直接排除能与反应生成气体的；之后另取少量溶液加溶液生成白色沉淀，结合已排除的前提，可知该沉淀只能是，由此确定原溶液含，同时因会与生成沉淀无法共存，排除原溶液中的；最后往②上层清液中滴加生成白色沉淀，但由于第二步加入的试剂本身就引入了，因此无法判定该沉淀中的是否来自原待测溶液，根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定存在，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，由实验①可判断溶液中一定不存在能与酸反应生成气体的碳酸根离子（）； 【小问2详解】 根据分析可知，由实验②可判断原溶液中一定含有硫酸根离子（），又因为与会结合生成沉淀而不能大量共存，所以原溶液中一定不含； 【小问3详解】 实验③取②中上层清液滴加产生白色沉淀（），由于在实验②中加入了溶液，已经向溶液中引入了，因此无法通过此现象证明原溶液中是否含有； 【小问4详解】 根据分析可知，溶液中一定存在的阳离子是。 氧化还原反应综合 18. 反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是____________； （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：________。 （3）被还原的HNO3和参加反应的HNO3物质的量之比为____________； （4）若反应中消耗了3个Cu原子，转移的电子数为___________个； （5）配平下列氧化还原方程式：___________ ____Fe＋____H2SO4（浓）____Fe2(SO4)3＋____SO2↑＋____H2O （6）该反应中，浓硫酸表现的性质是____________。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. Cu(NO3)2 （2） （3）1∶4 （4）6 （5）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （6）氧化性、酸性 【解析】 【小问1详解】 依据氧化还原反应基本概念，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高被氧化后得到的产物为氧化产物。该反应中元素从0价升高至+2价，发生氧化反应，对应氧化产物为；中部分元素从+5价降低至+2价，所含元素化合价降低，作氧化剂。 【小问2详解】 双线桥法的核心是连接反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素，标注电子得失数目、化合价变化与氧化还原属性。该反应中3个原子共失去6个电子，2个被还原的原子共得到6个电子，满足电子转移守恒。所以答案为： 【小问3详解】 结合反应方程式分析，每8mol参加反应的中，仅有2mol中的元素化合价降低被还原，其余6mol电离出硝酸根形成铜盐，元素化合价未发生变化，因此被还原的与参加反应的的物质的量之比为。 【小问4详解】 每个原子从0价升高至+2价，反应过程中失去2个电子，因此消耗3个原子时，转移的电子总数为个。 【小问5详解】 氧化还原方程式配平需遵循电子守恒、原子守恒原则：反应中元素从0价升高至+3价，每个原子失去3个电子；中部分元素从+6价降低至+4价，每个被还原的原子得到2个电子，根据电子得失守恒，取得失电子数的最小公倍数6，因此的系数为2，的系数为3；再结合原子守恒，得的系数为1；结合原子守恒，参加反应的总系数为6（其中3个硫酸根形成盐、3个硫酸根被还原为）；最后结合原子守恒，得的系数为6，完成配平。 【小问6详解】 分析浓硫酸在反应中的作用：部分浓硫酸中的元素化合价降低，得电子，体现强氧化性；另一部分浓硫酸中的元素化合价保持+6价，以硫酸根形式形成盐，体现酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $