北京市第一六一中学2026-2027学年高一上学期期中考试（贯通）化学试卷

北京市第一六六中学2026-2027学年度第一学期期中考试试题 高一年级贯通 化学学科（考试时长：90分钟） 班级： 姓名： 考查目标 知识：物质分类、氧还反应、离子反应、物质的量、钠及其化合物的性质。 能力：1宏观辨识与微观探析2.变化观念与平衡思想3.证据推理与模型认知4. 科学探究与创新意识5科学精神与社会责任 相对原子质量：H1He4C12N14016Na23S32Ba137 C135.5 第一部分（选择题，共42分） 1. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等贵金属。铑元素在元素周 期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是 A.原子中质子数为45 45 Rh B.元素符号为Rh 铑 C.原子中核外电子数为45 102.9 D.相对原子质量为45 2.下列物质中能导电且是电解质的是 A.碳酸钠固体 B.CuSO4溶液 C.液氮 D.熔融的NaOH 3.下列分类正确的是 A.盐：AgCl、BaSO4、纯碱、Mg(NO3)2 B.酸：CH:COOH、HSO4、小苏打、HPO4 C.碱：C2HsOH、烧碱、NH.HO、Mg(OHD2 D.同素异形体：石墨、C60、O3、金刚石 高一年级 化学学科（试卷）第1页共12页 北京市第一六六中学 4.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na、Ba2+、CI、NO B.Na*、Ag、NO、CI C.K*、Mg2+、A13+、CI D.Fe+、Nat、SO}、HCo 5.依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 Na+CI 干燥NaCl固体不导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含阴阳离子 D 银 Na 00. 实验 H20 a888 NaCI溶于水能导电 熔融NaCl能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A.A B.B C.C D.D 6.下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A.向AgNO3溶液中加入盐酸溶液 B.向MgsO4溶液中加入NaOH溶液 C.向NaHSO4溶液中加入Ba(O田2溶液 D.向CaCh溶液中通入CO2气体 高一年级 化学学科（试卷） 第2页 共12页 北京市第一六六中学 7、硼酸HBO是一种一元弱酸。下列哪个性质是该物质不可能具备的 4,可以使酚酞指示剂变红 B.可以与碱发生中和反应 C.可以在水中电离出氢离子 D.可以与生石灰反应生成钙盐 8.下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 oo 。氢原子 ○氨原子 cp P p A B D 9.已知：物质X与Ca(OD2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为 X+Ca(OD2=Y+Cu(OD2N。下列分析错误的是 A.X肯定不可能是酸 B.X和Y都是盐 C.X可能是单质，也可能是化合物 D.Y可以是CaCl2或CaNO3)2 10.下列物质或粒子中，只有氧化性的是 ①S2-②Fe2+③AI+④Ch⑤Ht⑥Na*⑦Cu2+ A.①②⑦ B.③⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.②④⑤⑥ 11.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下。 NH Mg(OH)CI- ① ② NH.CI- MgO ◆HCI 下列说法正确的是 A.图中所示物质均为电解质 B.HCl、Mg(OH田Cl、NH4Cl分别属于酸、碱、盐 C.过程①是氧化还原反应，过程②是非氧化还原反应 Mgo D.氯化铵实现产物分离的化学方程式：NH,CINH,↑+HC个 高一年级 化学学科（试卷） 第3页 共12页 北京市第一六六中学 12.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht一2e++3↑ B.碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2Ht一2Ca2++C02↑+H20 C.醋酸与氢氧化钠反应：H+OH一H20 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ht+SO42+OH+Ba2+一O+BaSO4l 13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 NaOH 溶液Y 稀硫酸 C02 石灰石 A.证明CO2能与NaOH反应 B.实验室制取并收集CO2 FeCl 饱和溶液 NaOH 溶液 C.制备氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D 14.通常工业上监测S02含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2tH2O2+BaCl2=BaSO4+2HCI,用Na表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是 A.0.1 mol BaC2中所含离子总数约为0.3NA B.25℃时，0.1mo/L的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1Na C.标准状况下，17gHO2中所含电子总数约为9NA D.生成2.33gBaS04沉淀时，吸收S02的体积在标准状况下约为0.224L 高一年级 化学学科（试卷）第4页共12页 北京市第一六六中学 15.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期 储存的葡萄酒能够保持最佳状态。下列判断正确的是 A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂 C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低 16.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2Ir=2Fe2++H2 ②2Fe2++CL2=2Fe++2CI ③2MnO:+10CI+16H=2Mn2++5CL2↑+8H,0 4.Mm0>Cl2> B.I>Fe2+>Mn2+ C.I2>Cl>Fe* D.I>Cl>Fe2+ 17.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，某同学的实验记录如下。 I将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 V.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A.步骤I中称量的NaCl固体为5.85g B.步骤和血用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C.步骤I中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCl的实际 浓度比所要求的小 D.步骤V摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再加少量蒸馏水 高一年级 化学学科（试卷） 第5页共12页 北京市第一六六中学 18.为从粗食盐水中除去Ca2*、Mg2+、S0等离子，以制得精盐水，某同学 设计如下方案： 粗食①过量Ba(OHDh溶液 ②过量NaCO,溶液 ③适量盐酸 盐水 B 盐 过滤 过滤 水 A 以下说法正确的是 A.A中主要有Mg(OHD2和BaSO4,也可能有一些Ca(OHD2 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C.D中只有CO32-、CI、Na这3种离子 D.③中发生的反应只有2H*+C0}=H,0+C0,个 19.实验室常用NaOH溶液吸收氯气(Cb),反应生成NaCl、NaCIO、NaCI03 和H0。经测定溶液中C10与C1O3的物质的量比为1：1，则溶液中C1 与C1O3的物质的量比为 A.6:1 B.11:5 C.2:1 D.1:1 20.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C032、S042-、CI中的若干种离子组 成，取适量溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO3和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OHDz浴液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.白色沉淀3说明原溶液中一定存在C D.原溶液中一定存在Na*,一定不存在Ba2+ 高一年级 化学学科（试卷） 第6页 共12页 北京市第一六六中学 21.小组探究Na2C03和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅱ I ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下 0.05 0.05 IⅡNa,CO 蒸馏 mol.L-1 mol-L-1 I蒸馏水 密 水 Na2CO3溶 NaHCO: 10mL II NaHCO, 澄清石灰水 液 溶液 0 加入沈剂的体积/mlL (已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。)下列说法不正确的是 A.I是空白实验，排除因溶液体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO2与OH不反应， Ⅱ中发生反应：C032+Ca2+=CaC031 C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲ中初期发生 反应：HC03+OH+Ca2+=CaC03↓+H0 D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.按要求书写化学用语 (1)能说明F2O3是碱性氧化物的反应（写离子方程式） (2)将C0?2+2H=C02+H20改写成化学方程式 (3)补全离子方程式S02十C102+→_S042+_C1+_H0 (4)向稀硫酸中滴加某种溶液产生白色沉淀（写离子方程式） 高一年级 化学学科（试卷） 第7页 共12页 北京市第一六六中学 23.采用如图所示装置（搅拌装置已省略）设计了三组对比实验。将0.2mol/L试 剂a逐滴加入0.1moL试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况， 以此分析离子反应过程中的粒子行为。（已知：oL为浓度单位） 序号 试剂a 试剂b 试剂a I H2S04 Ba(OH)2 试剂b I CuSO4 Ba(OH)2 Ⅲ Na2S04 Ba(OH)2 (1)分析实验： ①实验I中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是（用化 学用语表示)。 35 ② 测定实验中溶液的电导率，并 25 绘制出其随反应时间的变化曲线， 具体如图所示。 o i.Ba(OD2在水中以离子形式存在 60 80100120140160180 时问s 的实验证据是 ⅱ.c点溶液中大量存在的粒子有HO、一。 (2)①实验Ⅱ中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为 。 A.亮→灭→亮 B.亮→灭→灭 C.亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为。 (3)分析实验Ⅲ，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是。 (4)下列化学反应的实质与Ba(OD2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 A.Ba(OD2和HSO4 B.NaOH和H2SO4C.Ba(OD2与HINO3 高一年级 化学学科（试卷） 第8页 共12页 北京市第一六六中学 24.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 1.钠的原子结构示意图为。金属钠通常保存在里，以隔绝空气。 2.写出钠与水反应的腐子方程式，Na202与C02反应的化学方程式。 3.汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产.某安全气囊内含NaN、 Fe2O和NaHCO等。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，安全气囊装置点火引发N快速分解： 2NaN,=2Na+3N2个，从而为气囊充气。用单线桥表示上述反应中的 电子转移情况 ②NaHCO3是冷却剂，吸收NaN3分解释放的热量，同时补充产生少量 气体，该过程中发生反应的化学方程式为 4.某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： 加1-2满 酚酞溶液 振满 气泡消失后 谄液变红 红色相去 日，0溶液梦粉两份 加入少量MO: 迅速产生 目大气泡 ①I中的反应分为如下两个过程： i.NaO2与水发生复分解反应，方程式为 ⅱ.过氧化氢分解2H02=2H20+02 ②证明I中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 ③针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设 已知：i.酚酞溶液過浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ.一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设l:溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色： 假设2： 。(写出可能的假设) 高一年级 化学学科试卷)第9页 共12项 北京市第一六大中学 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 向Ⅲ中溶液加入 a 溶液不变红 假设1不成立 (填试剂 分别向Ⅲ和V中溶液滴 血中 :(填现 假设2成立 加2滴酚酞溶液 象)V中溶液变红不褪色 25.高铁酸钾KF®0)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高 铁酸钾有强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧 化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 (1)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系F(O田胶体，其中的 分散质比表面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散 系区别于其他分散系最本质的区别是 (②)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。KF©04在硫酸 溶液中发生如下反应，完成以下离子方程式： FeO+H+=O21+Fe*+ (③)湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 CL Fe(NO)KOH 足量浓 K.FeO NaOH溶液 固体 ①.过程Ⅱ为贓性条件下，FNO3溶液与NaCIO溶液反应制备高铁酸钠 写出过程Ⅱ中反应的离子方程式 ②过程Ⅱ中每生成1mol Cl转移电子为mol,其中氧化剂是 ③由过程Ⅲ可知，Na2FeO4的强于KfeO4(填字母序号) A氧化性 B.还原性 C.溶解性 D酸性 高一年圾 化学学科试卷) 第10页 共12页 北京市第一大大中学 26.某小组同学进行如下实验，探究草酸(H2C2O4,二元弱酸)与铁屑的反应。 资料：i.FC2O42H20为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸：受热易分解。 i.Fe3++3C2O=[Fe(C2O4)]3,[Fe(C2O4)]3浓度低时近无色。 ii.Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反应可生成特征蓝色沉淀。 实验I: 10 mL 浦加2滴 0.5 mol/L K[Fe(C)6]溶液 草酸溶液 取溶液 ② 5小时后 各1mL B 生成特征蓝色沉淀 滴加10滴 浦加足量 过量Fe脣、 A KSCN溶液 2moL疏酸 产生大量气泡，持续产生气泡， 溶液变浅绿色， 有黄色固体生成， 温度明显上升 溶液近无色 无明显变化 溶液变浅红色 (1)H2C204中碳元素的化合价是 价。 (2)铁屑与H2C204反应，生成气体(H2)和黄色固体的化学方程式是 (3)A中还检测到生成了FeO4。对FeO4产生的途径进行分析及探究。 ①甲认为酸性溶液中的F2+部分被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ；然后Fe3+、Fe+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一 步实验证实了该观点。 ②乙认为FO4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中 所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到（填现象）， 并检测到有气体（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固 体受热分解可得到Fe3O4。 ③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比 (4)C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应， 用离子方程式表示为、Fe3++3SCN=Fe(SC)3。 结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。 高一年级 化学学科试卷)第11页共12页 北京市第一六六中学