精品解析：北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

2026－2027学年第一学期期中练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 第一部分 本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. Cl2+H2O═HCl+HClO C. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D. C+H2O ═CO+H2 2. 下列说法正确的是 A. 氧化剂氧化性强弱只与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关 B. 有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 实验室利用饱和溶液与NaOH溶液混合制备胶体 D. 胶体与溶液的本质区别在于其可以观测到丁达尔现象 3. 下列各组物质按照酸性氧化物、碱性氧化物、常见氧化剂、常见还原剂顺序排列的是 A. 、MgO、、 B. 、、、Fe C. NO、CaO、、 D. 、CuO、C、 4. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 7. 下列离子能在指定条件下大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH ≈ 1的溶液：、、、 D. pH ≈ 13的溶液：、、、 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子 9. 溶液中加入HBr溶液会发生下列反应（未配平）：，下列关于该反应说法正确的是 A. KBr是还原产物 B. 所有参与反应的HBr均被氧化 C. 氧化剂与还原剂的微粒个数比为1:6 D. 每生成3个，转移5个电子 10. 下列情境对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液滴入溶液： B. 少量NaOH溶液滴入溶液： C. 少量铁粉溶于稀硝酸： D. 少量通入溶液： 11. 川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的某些物质反应的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质A在反应中作为氧化剂 B. 参与反应的B与C分子个数比为1:1 C. 反应过程中体现了HCl的还原性 D. 反应中每消耗1分子，转移4个电子 12. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 13. 已知氧化性，则下列离子方程式正确的是（不考虑继续氧化的情况） A. 向溶液中滴加KBr溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中通入少量： 14. 氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的化学反应不是氧化还原反应 B. 步骤②发生的化学反应会放出热量 C. 步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色 D. 步骤④中的化学反应实质为和结合生成NaOH 15. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 16. 具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为 B. 用淀粉溶液和可检验食盐是否加碘 C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5 D. 途径Ⅲ反应的离子方程式： 17. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的氧化产物为 B. 该流程的总反应可以表示为 C. 反应Ⅱ中每生成一个分子转移2个电子 D. 将与的混合气体通入该混合溶液也可以按照上述流程进行反应 18. 将一定量的与NaOH混合加热，发生如下反应（字母a～f表示配平系数）：，下列说法不正确的是 A. 该反应中既是氧化剂，也是还原剂 B. 当d=e=1时，被氧化的Br与被还原的Br个数比为1:3 C. 当d:e=3:1时，每当有分子参与反应，转移电子数为 D. 该反应有多种配平方法，但是总满足a:b=1:2 第二部分 19. 某兴趣小组观察到化学实验室中含有下列物质。 A．Cu B. C．溶液 D．纯碱 E．蔗糖 F．干冰 G． H．熔融 I．稀盐酸 J．硫酸铁固体 （1）按照要求填入上述物质（填序号） ①属于电解质的有_________； ②属于非电解质的有_________； ③能够导电的物质有_______。 （2）已知氧化性：＞，写出将A溶于J溶液的离子方程式_________； （3）将C与G混合使得溶液恰好显中性，其离子方程式为：_________； 20. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用以下两个反应来制备，回答相关问题： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①反应ⅰ中HCl主要体现的化学性质有_________和________； ②反应ⅱ中被氧化和未被氧化的HCl个数比为________； ③当反应ⅰ与反应ⅱ转移相同数目电子时，生成的质量比为_______； （2）由于其强氧化性，可以用于泳池消毒、污水处理等。 ①已知某碱性水样中含有大量，若向该水样通入10g，恰能将所有转化为难溶于水的S。实际处理时为了避免产生沉淀，需要通入更多将所有转化为，该转化对应的离子方程式为_________；实际处理该水样至少应当加入_________g； ②氯氧化法可以在碱性条件下，用将废水中的（N为-3价）氧化成无毒的和，写出该反应的离子方程式_________； （3）使用进行自来水消毒常会有余氯残留，也会氧化部分有机物生成难以除去的有毒物质。目前，北京市自来水消毒所用的氧化剂已经由替换了之前使用的；已知这两种氧化剂用于处理自来水时，还原产物相同。 ①工业上常用酸化的溶液处理来制备，其离子方程式为_________； ②将单位质量氧化剂得到电子数定义为氧化效率，则的氧化效率是的_________倍（精确到小数点后一位）； 21. 某精炼铜工业产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au三种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取Au和Ag的流程，如下图所示。 已知：浸出液2中Au的存在形式为，两次浸取过程均未产生气体物质 （1）已知浸渣1的主要成分为Ag与Au，浸出液1中的主要阳离子为_________（填离子符号）； （2）Ag与Au均在“浸取2”步骤中被氧化，其对应的离子方程式分别为______、_________； （3）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的个数之比为_________；该步骤完成后得到的滤液可以循环至_________步骤使用； （4）“王水”由一定浓度的硝酸和盐酸混合而成，可溶解Au单质。Au在与王水的反应中被氧化为，反应过程中有NO气体产生，写出该反应的离子方程式________。 22. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有以下杂质：、FeO、、、MgO、ZnO、NiO（氧化镍） 已知：（ⅰ）“脱硫浸锰”步骤中金属元素只有Mn发生了化合价变化； （ⅱ）各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 回答下列问题： （1）反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是__________； （2）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收的化学方程式为__________； （3）向浸出液中添加适量的作用是__________（用离子方程式表示）； （4）“调pH”步骤中pH应当不低于__________； （5）“除杂”步骤未发生氧化还原反应，滤渣的主要成分为__________； （6）“沉锰”步骤发生的主要反应的离子方程式为__________； （7）“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是__________。 23. 某兴趣小组探究在催化发生分解反应过程中的作用： 已知：为棕黑色固体，几乎无色。 （1）从氧元素化合价角度分析既有氧化性又有还原性的原因：_________； （2）实验Ⅰ：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表： 序号 实验 试剂X 现象 a 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．无明显现象 b NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．产生少量气泡 c 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；pH增大至7.3左右，产生气体的速率减慢 d NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，pH降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变 ①对比实验a与b，可以得到的结论是__________； ②根据实验现象推测实验c中棕黑色固体溶解的原因是__________（用离子方程式表示）； ③某同学通过补充设计实验说明实验d中是分解的催化剂，其实验步骤和现象是__________； （3）实验Ⅱ：将实验c所得pH约为7.3的溶液分为两等份进行如下实验： e．第一份加入少量，又产生大量无色气体； f．另一份滴加几滴NaOH溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 推测实验f中出现棕黑色固体最可能原因是__________（用离子方程式表示）； （4）根据上述实验现象，分析能催化分解的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026－2027学年第一学期期中练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 第一部分 本部分共18题，每题2分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. Cl2+H2O═HCl+HClO C. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D. C+H2O ═CO+H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，A错误；B、氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，B正确；C、反应中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C错误；D、反应中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，D错误，答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 氧化剂氧化性强弱只与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关 B. 有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 实验室利用饱和溶液与NaOH溶液混合制备胶体 D. 胶体与溶液的本质区别在于其可以观测到丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性强弱描述的是氧化剂得电子的能力，仅与得电子的难易程度有关，与反应过程中得电子的数目多少无关，A正确； B．有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，如放电条件下转化为，反应前后氧元素化合价均为0，无化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．实验室制备胶体的操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液与溶液混合，会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（胶体分散质粒子直径介于，溶液分散质粒子直径小于），丁达尔现象只是胶体的特征性质，并非二者的本质区别，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质按照酸性氧化物、碱性氧化物、常见氧化剂、常见还原剂顺序排列的是 A. 、MgO、、 B. 、、、Fe C. NO、CaO、、 D. 、CuO、C、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，为碱性氧化物，是常见氧化剂，但属于常见氧化剂而非常见还原剂，A错误； B．是可与强碱反应生成盐和水的酸性氧化物，是可与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，是反应中易得电子的常见氧化剂，是反应中易失电子的常见还原剂，完全符合给定的排列顺序，B正确； C．属于不成盐氧化物，无法与碱反应生成对应价态的盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．为酸性氧化物，为碱性氧化物，但属于常见还原剂而非常见氧化剂，D错误； 故选B. 4. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中，Cr元素化合价始终为+6，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为可通过自身受热分解实现，该过程中同时作氧化剂和还原剂，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．转化为的过程中，Fe元素化合价从+2升高至+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现该转化，C正确； D．转化为的过程中，Cl元素化合价从0降低至-1，发生还原反应，不需要加入氧化剂；可加入还原剂实现，也可通过歧化反应生成Cl⁻，D错误； 故选C。 5. 在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，可知，可写为，由于O元素化合价为价，则X的化合价为价， 故选：D。 6. R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 7. 下列离子能在指定条件下大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH ≈ 1的溶液：、、、 D. pH ≈ 13的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，能将氧化为，发生反应，这些离子不能大量共存，A不符合题意； B．与、不生成沉淀，所列各离子之间也不发生生成气体、难电离物质的反应或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．pH ≈ 1的溶液呈强酸性，具有强氧化性，能将氧化为，发生反应，这些离子不能大量共存，C不符合题意； D．pH ≈ 13的溶液呈强碱性，含有大量，与发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有一个单质和一个化合物，不符合置换反应的定义，因此该反应不属于置换反应，A正确； B．NaH中H的化合价为-1，反应后变为0价，被氧化，因此NaH作还原剂而非氧化剂，B错误； C．H2O中+1价H变为0价，H元素化合价降低被还原，C正确； D．每生成1个H2分子，1个H来自NaH（-1→0，失去1e-），1个H来自H2O（+1→0，得到1e-），转移1个电子，因此生成N个H2时转移N个电子，D正确； 故选B。 9. 溶液中加入HBr溶液会发生下列反应（未配平）：，下列关于该反应说法正确的是 A. KBr是还原产物 B. 所有参与反应的HBr均被氧化 C. 氧化剂与还原剂的微粒个数比为1:6 D. 每生成3个，转移5个电子 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中中溴元素从+5价降低至单质中的0价，每个得到5个电子作氧化剂，为还原产物；中的溴元素从-1价升高到单质中的0价，每个被氧化失去1个电子作还原剂，为氧化产物，根据得失电子守恒可知被还原和被氧化的化学计量数之比为，根据元素守恒配平方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，还原产物为，KBr既不是氧化产物，也不是还原产物，A错误； B．参与反应的中，有1个的元素化合价未发生变化（转化为），只有5个的元素被氧化为，并非所有参与反应的均被氧化，B错误； C．由分析可知，反应中氧化剂为，每个得到5个电子作氧化剂；为还原剂，每个被氧化失去1个电子作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为，C错误； D．由分析可知，配平方程式为，每生成3个时有1个参与反应，转移5个电子，D正确； 故选D。 10. 下列情境对应的离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液滴入溶液： B. 少量NaOH溶液滴入溶液： C. 少量铁粉溶于稀硝酸： D. 少量通入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量溶液滴入溶液时，为少量反应物，其电离出的与须按物质的量之比1∶2参与反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．少量溶液滴入溶液时，在水溶液中完全电离出、、，少量提供的与过量的发生中和反应生成，、不参与反应，其离子方程式为：，B正确； C．少量铁粉溶于稀硝酸时，稀硝酸具有强氧化性，反应不会生成，且Fe少量时被氧化为，还原产物为，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量通入溶液时，溶液中存在大量，生成的会与结合生成难溶的沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的某些物质反应的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质A在反应中作为氧化剂 B. 参与反应的B与C分子个数比为1:1 C. 反应过程中体现了HCl的还原性 D. 反应中每消耗1分子，转移4个电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为Cu、B为HCl、C为、D为CuCl、E为，配平该反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．物质A为，反应中元素化合价从0价升高为+1价，失电子，作还原剂，A错误； B．根据原子守恒配平反应方程式为：，参与反应的B（）与C（）分子个数比为4∶1，B错误； C．反应中内元素为+1价、元素为-1价，反应后仍为+1价（存在于中）、仍为-1价（存在于中），元素化合价未发生变化，未体现的还原性，C错误； D．反应中为氧化剂，元素化合价从0价降低为-2价，1个分子含2个原子，共得到4个电子，即每消耗1分子，转移4个电子，D正确； 故选D。 12. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温分解可一步生成，与水反应可一步生成，但无法通过一步反应生成，不能实现图示转化，A符合题意； B．与碱或金属氧化物反应可一步生成，通电分解可一步生成，与活泼金属反应可一步生成，能实现图示转化，B不符合题意； C．与硫酸反应可一步生成，与活泼金属发生置换反应可一步生成，与、等还原剂加热可一步生成，能实现图示转化，C不符合题意； D．不完全燃烧可一步生成，燃烧或与氧化铜在加热条件下反应可一步生成，完全燃烧可一步生成，能实现图示转化，D不符合题意； 故选A。 13. 已知氧化性，则下列离子方程式正确的是（不考虑继续氧化的情况） A. 向溶液中滴加KBr溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中通入足量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据已知氧化性顺序，可知氧化性弱于，无法氧化生成，该反应不能发生，A错误； B．所给离子方程式电荷不守恒、电子转移不守恒，正确反应为，B错误； C．根据氧化性顺序可推知还原性顺序为，向溶液中通入足量时，、均被完全氧化，反应中2个和4个共失去6个电子，3个得到6个电子生成6个，发生反应，方程式满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，C正确； D．根据还原性顺序，向溶液中通入少量时，优先氧化，发生反应，而非，D错误； 故答案选C。 14. 氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的化学反应不是氧化还原反应 B. 步骤②发生的化学反应会放出热量 C. 步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色 D. 步骤④中的化学反应实质为和结合生成NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①为；步骤②为；步骤③为熟石灰溶于水得到石灰水；步骤④为，由此解答； 【详解】A．由已知可知，步骤①为，反应前后所有元素化合价均未发生改变，无电子转移，不属于氧化还原反应，A正确； B．由已知可知，步骤②为，该反应会放出大量热量，B正确； C．石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，C正确； D．步骤④为氢氧化钙与碳酸钠的复分解反应，反应实质是溶液中的与结合生成碳酸钙沉淀，和在溶液中并未结合，始终以自由移动的离子形式存在，D错误； 故选D。 15. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【详解】A．根据前面分析反应为，则该反应的还原剂是，故A错误； B．反应为，消耗1个还原剂，转移3个电子，故B错误； C．根据反应方程式反应，则溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D错误。 综上所述，答案为C。 16. 具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为 B. 用淀粉溶液和可检验食盐是否加碘 C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5 D. 途径Ⅲ反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据途径Ⅲ，足量可将氧化为，反应中为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性；结合途径Ⅱ中可被还原为，可得氧化性，因此正确氧化性顺序为，A错误； B．含碘食盐中的碘元素以形式存在，可与反应生成，遇淀粉溶液变蓝，因此可用淀粉溶液和检验食盐是否加碘，B正确； C．途径Ⅰ生成时，从价被氧化为价，转移电子；途径Ⅱ生成时，中价的被还原为价，转移电子，因此生产等量碘时两途径转移电子数目之比为，C正确； D．途径Ⅲ中足量将氧化为，被还原为，结合原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为，D正确； 故答案选A。 17. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的氧化产物为 B. 该流程的总反应可以表示为 C. 反应Ⅱ中每生成一个分子转移2个电子 D. 将与的混合气体通入该混合溶液也可以按照上述流程进行反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，作还原剂被氧化为，作氧化剂被还原为，因此氧化产物为，A错误； B．根据转化过程可知，反应物为、，生成物为和，总反应为，B正确； C．反应Ⅱ中，元素从中的+2价降低为中的0价，每生成1个分子，2个原子共得到4个电子，即转移4个电子，C错误； D．总反应为，该反应中作还原剂，作氧化剂，而如果使用，中的氮元素为最低价态，无法作氧化剂，因此不能按照上述流程进行反应，D错误； 故选B。 18. 将一定量的与NaOH混合加热，发生如下反应（字母a～f表示配平系数）：，下列说法不正确的是 A. 该反应中既是氧化剂，也是还原剂 B. 当d=e=1时，被氧化的Br与被还原的Br个数比为1:3 C. 当d:e=3:1时，每当有分子参与反应，转移电子数为 D. 该反应有多种配平方法，但是总满足a:b=1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中内的Br元素部分化合价降低生成，对应Br为-1价，部分化合价升高生成，对应Br为+1价，中Br为+5价，既得电子又失电子，既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．当时，被氧化的Br为生成和的Br，可视为共个，失电子总数为；根据得失电子守恒，被还原生成的Br共6个，因此被氧化的Br与被还原的Br个数比为，B正确； C．当时，若取、，可视为失电子总数为，根据电子守恒，生成的8个，即系数；根据Br原子守恒，参与反应的的系数，即6个参与反应时转移8个电子，因此个参与反应时，转移电子数为，并非，C错误； D．根据Na原子守恒，；根据Br原子守恒，，因此，即，与配平的具体系数无关，D正确； 故选 C。 第二部分 19. 某兴趣小组观察到化学实验室中含有下列物质。 A．Cu B. C．溶液 D．纯碱 E．蔗糖 F．干冰 G． H．熔融 I．稀盐酸 J．硫酸铁固体 （1）按照要求填入上述物质（填序号） ①属于电解质的有_________； ②属于非电解质的有_________； ③能够导电的物质有_______。 （2）已知氧化性：＞，写出将A溶于J溶液的离子方程式_________； （3）将C与G混合使得溶液恰好显中性，其离子方程式为：_________； 【答案】（1） ①. B、D、G、H、J ②. E、F ③. A、C、H、I （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质范畴，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质。逐一判断各物质：属于弱酸，纯碱（）、、硫酸铁固体属于盐，熔融属于活泼金属氧化物，以上物质均为化合物，符合电解质定义。所以电解质有：B、D、G、H、J。 ②. 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，常见类别包括多数有机物、非金属氧化物。逐一判断：蔗糖属于有机物，干冰（固态）属于非金属氧化物，二者均为化合物，自身不能发生电离，符合非电解质定义。所以非电解质有：E、F。 ③. 物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：金属单质依靠自由电子导电，电解质溶液、熔融电解质依靠自由移动的阴、阳离子导电。逐一判断：Cu为金属单质，存在自由电子；溶液、稀盐酸为电解质水溶液，存在自由移动的阴、阳离子；熔融为熔融状态的电解质，存在自由移动的阴、阳离子，以上物质均可导电。其余物质无自由移动的带电粒子，不具备导电性。所以能够导电的物质有：A、C、H、I。 【小问2详解】 根据题干给出的氧化性顺序，Cu可被氧化，反应中Cu失电子生成，得电子生成，结合电子守恒配平：1 mol Cu失去2 mol电子，1 mol 得到1 mol电子，因此与的系数为2，最终得到配平的离子方程式：。 【小问3详解】 溶液恰好显中性意味着与恰好完全中和生成水。1 mol 可电离出2 mol ，需要2 mol 完全中和，因此需要2 mol （每摩尔 可电离出1 mol ）；此时体系中1 mol 与1 mol 结合生成沉淀，剩余的与形成可溶性的，最终得到对应离子方程式：。 20. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用以下两个反应来制备，回答相关问题： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①反应ⅰ中HCl主要体现的化学性质有_________和________； ②反应ⅱ中被氧化和未被氧化的HCl个数比为________； ③当反应ⅰ与反应ⅱ转移相同数目电子时，生成的质量比为_______； （2）由于其强氧化性，可以用于泳池消毒、污水处理等。 ①已知某碱性水样中含有大量，若向该水样通入10g，恰能将所有转化为难溶于水的S。实际处理时为了避免产生沉淀，需要通入更多将所有转化为，该转化对应的离子方程式为_________；实际处理该水样至少应当加入_________g； ②氯氧化法可以在碱性条件下，用将废水中的（N为-3价）氧化成无毒的和，写出该反应的离子方程式_________； （3）使用进行自来水消毒常会有余氯残留，也会氧化部分有机物生成难以除去的有毒物质。目前，北京市自来水消毒所用的氧化剂已经由替换了之前使用的；已知这两种氧化剂用于处理自来水时，还原产物相同。 ①工业上常用酸化的溶液处理来制备，其离子方程式为_________； ②将单位质量氧化剂得到电子数定义为氧化效率，则的氧化效率是的_________倍（精确到小数点后一位）； 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 酸性 ③. 5:3 ④. 1:1 （2） ①. ②. 40 ③. （3） ①. ②. 2.6 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，部分中的元素化合价从-1价升高为0价生成，体现还原性；另一部分中的元素化合价保持-1价，生成盐，体现酸性。 ②反应中，16个参与反应，其中10个中的元素化合价升高被氧化，生成5个，剩余6个中的元素化合价保持-1价，生成和，未被氧化，因此被氧化和未被氧化的个数比为。 ③反应i中每生成1mol ，转移2mol电子；反应ii中每生成5mol ，转移10mol电子，即每生成1mol 同样转移2mol电子。因此当两个反应转移相同数目电子时，生成的物质的量相等，质量比为。 【小问2详解】 ①碱性条件下，将氧化为，自身被还原为。元素化合价从-2价升高到+6价，每个失去8个电子；元素化合价从0价降低到-1价，每个得到2个电子，根据电子守恒，与的计量数比为。结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。将氧化为单质时，每个失去2个电子，消耗1mol ；将完全氧化为时，每个失去8个电子，消耗的量是前者的4倍。 ②碱性条件下，将氧化为和，中元素化合价为+2价、元素化合价为-3价，氧化后元素变为+4价、元素变为0价，每个共失去5个电子；每个得到2个电子，根据电子守恒，与的计量数比为。结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 ①酸性条件下，还原制备，中元素化合价从+5价降低到+4价，每个得到1个电子；中元素化合价从-1价升高到0价，每个失去2个电子，根据电子守恒，与的计量数比为。结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。 ②两种氧化剂处理自来水时还原产物均为，1mol 的质量为，反应后得到5mol电子，其氧化效率为；1mol 的质量为，反应后得到2mol电子，其氧化效率为。因此的氧化效率是的倍。 21. 某精炼铜工业产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au三种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取Au和Ag的流程，如下图所示。 已知：浸出液2中Au的存在形式为，两次浸取过程均未产生气体物质 （1）已知浸渣1的主要成分为Ag与Au，浸出液1中的主要阳离子为_________（填离子符号）； （2）Ag与Au均在“浸取2”步骤中被氧化，其对应的离子方程式分别为______、_________； （3）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的个数之比为_________；该步骤完成后得到的滤液可以循环至_________步骤使用； （4）“王水”由一定浓度的硝酸和盐酸混合而成，可溶解Au单质。Au在与王水的反应中被氧化为，反应过程中有NO气体产生，写出该反应的离子方程式________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 浸取2 （4） 【解析】 【分析】起始原料为含Cu、Ag、Au单质的铜阳极泥，核心目标产物为Au、Ag。浸取1环节加入硫酸、，Cu被氧化为可溶性进入浸出液1，Ag、Au不反应作为浸渣1进入下一环节。浸取2环节加入盐酸、，Ag被氧化为进入浸渣2，Au被氧化为进入浸出液2。浸出液2中加入，被还原为Au单质，滤液含、可循环利用。浸渣2加入，转化为可溶性银配合物进入浸出液3，经电沉积得到Ag单质。 【小问1详解】 铜阳极泥中的Cu与硫酸、发生氧化反应生成可溶性，硫酸过量未完全消耗，因此浸出液1中的主要阳离子为、。 【小问2详解】 浸取2中，Ag被氧化为+1价，结合体系中的生成沉淀，被还原为，配平得离子方程式为；Au被氧化为+3价，与结合生成，被还原为，配平得离子方程式为。 【小问3详解】 还原步骤中，中N为-2价，被氧化为中0价，每个分子失去4个电子；中Au为+3价，被还原为Au单质0价，每个Au原子得到3个电子，根据电子守恒，被氧化的与产物Au的个数之比为。该步骤完成后得到的滤液中含有、，与浸取2步骤所需的反应物组分一致，可循环至浸取2步骤使用。 【小问4详解】 Au与王水反应时，Au被氧化为，每个Au失去3个电子；被还原为NO，每个得到3个电子，结合电荷守恒、原子守恒，配平得离子方程式为。 22. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有以下杂质：、FeO、、、MgO、ZnO、NiO（氧化镍） 已知：（ⅰ）“脱硫浸锰”步骤中金属元素只有Mn发生了化合价变化； （ⅱ）各金属离子沉淀的pH如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 回答下列问题： （1）反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是__________； （2）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收的化学方程式为__________； （3）向浸出液中添加适量的作用是__________（用离子方程式表示）； （4）“调pH”步骤中pH应当不低于__________； （5）“除杂”步骤未发生氧化还原反应，滤渣的主要成分为__________； （6）“沉锰”步骤发生的主要反应的离子方程式为__________； （7）“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。 由图可知，“沉锰”的适宜条件是__________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3） （4） 5.4 （5） 、 （6） （7） 、45℃ 【解析】 【分析】软锰矿浆经硫酸酸化并通入后，被还原为，同时矿石中的金属氧化物杂质溶于酸形成相应的金属离子，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入碳酸氢铵沉淀出 ，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。 【小问1详解】 将软锰矿石粉碎制成矿浆，可以有效增大固液接触面积，从而加快反应速率，提高锰元素的浸取率。 【小问2详解】 “脱硫浸锰”过程中，具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸锰，化学方程式为。 【小问3详解】 浸出液中含，为了后续能通过调节pH将其完全沉淀除去，需先加入将氧化为。该反应在酸性条件下进行，离子方程式为。 【小问4详解】 “调pH”的目的是使溶液中的和转化为氢氧化物沉淀除去。根据表格数据可知，完全沉淀的pH为3.5，完全沉淀的pH为5.4，为保证两者均完全沉淀，pH应当不低于5.4。 【小问5详解】 “除杂”步骤中加入，溶液中的和会与结合生成难溶的硫化物沉淀，因此滤渣的主要成分为和。 【小问6详解】 “沉锰”步骤中加入，根据流程图可知该步骤生成了沉淀，并伴随气体的放出。反应的离子方程式为。 【小问7详解】 由左图可知，当 时，的沉淀率接近100%，而的沉淀率处于较低水平；由右图可知，当温度在 45℃ 左右时，的沉淀率达到最高，同时的沉淀率达到最低。综合考虑，实现锰、镁有效分离的适宜条件是、45℃。 23. 某兴趣小组探究在催化发生分解反应过程中的作用： 已知：为棕黑色固体，几乎无色。 （1）从氧元素化合价角度分析既有氧化性又有还原性的原因：_________； （2）实验Ⅰ：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表： 序号 实验 试剂X 现象 a 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．无明显现象 b NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．产生少量气泡 c 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；pH增大至7.3左右，产生气体的速率减慢 d NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，pH降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变 ①对比实验a与b，可以得到的结论是__________； ②根据实验现象推测实验c中棕黑色固体溶解的原因是__________（用离子方程式表示）； ③某同学通过补充设计实验说明实验d中是分解的催化剂，其实验步骤和现象是__________； （3）实验Ⅱ：将实验c所得pH约为7.3的溶液分为两等份进行如下实验： e．第一份加入少量，又产生大量无色气体； f．另一份滴加几滴NaOH溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。 推测实验f中出现棕黑色固体最可能原因是__________（用离子方程式表示）； （4）根据上述实验现象，分析能催化分解的原因：_________。 【答案】（1）中氧元素为-1价，处于中间价态，既能降低至-2价，表现氧化性，又能升高至0价，表现还原性 （2） ①. 在本实验条件下，在碱性条件下比在酸性条件下分解更快 ②. ③. 实验d反应结束后，将固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量仍为0.1 g；将回收固体加入由40 mL蒸馏水、6滴与实验d相同的NaOH溶液和2 mL 10%的溶液配成的混合液中，又产生大量无色气泡 （3） （4）能将氧化为，自身被还原为；又能被氧化，重新生成。参与反应并不断再生，从而加快的分解，反应前后其质量和化学性质不变 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，a、b均不加入，c、d均加入0.1 g ，各组所用蒸馏水和溶液的体积相同，通过加入硫酸或NaOH溶液改变体系的酸碱性。因此，对比a、b可研究酸碱性对分解反应的影响，对比b、d可研究碱性条件下加入的作用。实验c中，棕黑色固体逐渐溶解并得到无色溶液，结合已知信息，可推测转化为；pH增大说明反应消耗了。实验e中，向实验c所得溶液加入后又产生大量气体，说明该溶液中仍有未分解的，不能将此前产气速率减慢解释为已经耗尽。因此，实验f是在含和剩余的溶液中加入NaOH，需结合物质颜色和氧化还原反应分析固体重新生成的原因。 【小问1详解】 中氢元素为+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可确定氧元素为-1价。该价态介于氧元素的-2价和0价之间：氧元素的化合价由-1价降低至-2价时，得到电子，表现氧化性；氧元素的化合价由-1价升高至0价时，失去电子，表现还原性。因此，既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 ①实验a、b均未加入，所用溶液的浓度和体积相同。实验a的体系pH≈0.6，无明显现象；实验b的体系pH≈12.4，产生少量气泡。相同条件下，产生气泡越快，说明分解越快，因此在本实验条件下，在碱性条件下比在酸性条件下分解更快。 ②实验c中，棕黑色逐渐溶解并得到无色溶液，说明锰元素由+4价降低至+2价，生成；同时中氧元素由-1价升高至0价，生成。每个中的锰原子得到2个电子，每个中的两个氧原子共失去2个电子，故二者的化学计量数之比为1∶1。体系pH增大，说明反应消耗；再根据电荷守恒和原子守恒配平，可得。 ③实验b产生少量气泡，实验d产生大量气泡，二者的主要差别是是否加入，说明能加快的分解。要说明它是催化剂，还应检验其反应前后的质量和化学性质是否改变。因此，实验d反应结束后，将固体过滤、洗涤、干燥后称量，若质量仍为0.1 g，说明固体质量不变；再将回收固体加入由40 mL蒸馏水、6滴与实验d相同的NaOH溶液和2 mL 10%的溶液配成的混合液中，若又产生大量无色气泡，说明回收固体仍具有加快分解的作用。结合反应前后固体质量不变，可说明是该反应的催化剂； 【小问3详解】 实验c所得无色溶液中含有，实验e再次加入后又产生大量气体，说明溶液中还含有。实验f滴加NaOH溶液后出现棕黑色固体，结合已知颜色可推测生成了。在此过程中，锰元素由+2价升高至+4价，失去电子；中氧元素由-1价降低至-2价，得到电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1∶1，再结合碱性条件和电荷、原子守恒，得到离子方程式。新生成的又促进剩余分解，所以再次出现大量气泡； 【小问4详解】 实验c中，将氧化为，自身被还原为，反应为；实验f中，加入NaOH溶液后，被剩余的氧化，重新生成，反应为。这些现象表明，可以先参与反应转化为，再由转化回来；在这一过程中，既被氧化又被还原，最终生成水和氧气，总反应为。因此，通过参与反应并不断再生，加快分解，反应前后其质量和化学性质不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $