精品解析：北京交通大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京交大附中2026—2027学年第一学期期中练习 高一化学 姓名___________ 准考证号_____________ 考 生 须 知 1．本题共8页，共二部分，27道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分） 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是金属单质，不属于化合物范畴，既不属于电解质也不属于非电解质，A正确； B．属于盐类，在水溶液和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．属于强酸，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C错误； D．属于强碱，在水溶液和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D错误； 故选 A。 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硝酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸属于混合物，属于纯净物，石墨属于单质，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．空气属于混合物，胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不属于纯净物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，由单一物质组成，属于纯净物，水银是金属汞的单质，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，所有物质分类均正确，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选 C。 4. 下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A. 氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 C. 常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 D. 钠能与水反应，氯气也能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，符合二者的物理性质，A正确； B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，反应生成白色固体小颗粒，形成白烟，并非棕红色的烟，B错误； C．常温常压下钠的密度约为，比水的密度小；同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，氯气的摩尔质量为，空气的平均摩尔质量约为，因此氯气的密度比空气大，C正确； D．钠能与水反应生成和，氯气能与水反应生成和，符合二者的化学性质，D正确； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时为独立阴离子，不可加括号标注下标2，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，原子、电荷均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁单质在氯气中点燃可直接化合生成，A不符合题意； B．氯气是强氧化剂，铁单质在氯气中燃烧时只能直接化合生成，无法直接生成，B符合题意； C．氢气单质与氯气单质在点燃或光照条件下可直接化合生成，C不符合题意； D．氢气单质在氧气中燃烧可直接化合生成，D不符合题意； 故选B。 7. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④ A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中内为价，转化为时为价，元素化合价降低被还原，且该转化无法通过自身歧化完成，必须加入还原剂实现；④中内为价，转化为单质时为价，元素化合价降低被还原，必须加入还原剂实现，A正确； B．②中转化为时，元素始终为价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．③中内为价，转化为时为价，元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂实现，不需要还原剂，C错误； D．③的转化过程需要加入氧化剂而非还原剂，不符合要求，D错误； 故选A。 8. 图分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极，是与电源正极相连的电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图可知在通电条件下才能发生电离 D. 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-半径大于Na+，因此代表Cl- ，A正确； B．NaCl固体不导电是因为Na+和Cl-按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．图b表示熔融状态下NaCl发生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．NaCl溶于水后产生的水合钠离子和水合氯离子在通电后定向移动而导电，D正确； 故答案为：C。 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意； B．胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意； C．氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3​胶体能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质与其用途相符合的是 ①—膨松剂 ②—治疗胃酸过多 ③碱石灰—干燥氯气 ④氢氧化钠溶液—吸收氯气 ⑤—呼吸面具的供氧剂 ⑥—消毒剂、漂白剂 A. ②④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①中是常用调味品、化工原料，不能用作膨松剂 ，错误； ②碱性较弱可中和胃酸，正确； ③中碱石灰为碱性干燥剂会与反应，不能干燥氯气 ，错误； ④氢氧化钠溶液可与反应吸收尾气，正确； ⑤与、反应生成可作供氧剂 ，正确； ⑥可生成强氧化性的作消毒剂漂白剂，正确； 符合题意的为②④⑤⑥，故答案选A。 11. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 12. 检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 未知溶液中的 溶液、稀硝酸 B 食醋中有 酚酞溶液 C 未知溶液中的 溶液、稀盐酸 D 钠与水反应有生成 酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验未知溶液中的氯离子需先用稀硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成， A正确； B．酸性溶液中的氢离子不能使酚酞溶液变色，所以不能用酚酞溶液检验食醋中的氢离子，B错误； C．检验未知溶液中的硫酸根离子需先用稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确； D．碱性溶液中的氢氧根离子能使酚酞溶液变为红色，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以能用酚酞溶液检验钠与水反应生成的氢氧根离子，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水所含分子数为 B. 的摩尔质量是 C. 的质量是，含有的氧原子数为 D. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，所含分子数远大于，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，是的质量，B错误； C．根据质量计算公式，的摩尔质量为，故的质量为；每个分子含有2个氧原子，故含有的氧原子物质的量为，对应原子数为，C正确； D．标准状况下气体的物质的量为，气体的分子数为，氦气为单原子分子，氦气所含原子数为；氯气为双原子分子，氯气所含原子数为，二者原子数不相等，D错误； 故选C。 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与可结合生成弱电解质，无法在溶液中大量共存，A不符合题意； B．与可发生反应生成和，无法在溶液中大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，可在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照时分解生成强酸和，对应图中减小、浓度增大、氧气体积分数增大，该反应预测合理，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，与水反应的正确离子方程式为，选项离子方程式书写错误，B错误； C．图(1)数值随时间减小，符合光照时氯水增大、降低的规律；图(2)纵坐标数值随时间增大，符合浓度随反应进行逐渐升高的规律，故可能表示溶液中氯离子浓度的变化，C正确； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选B。 16. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始烧杯中盛放溶液，存在大量自由移动的、，灯泡发光；滴加时发生反应，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度接近为0，灯泡变暗甚至熄灭；继续滴加过量，溶液中存在大量自由移动的、，离子浓度回升，灯泡重新变亮，可出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A正确； B．初始烧杯中盛放溶液，存在大量自由移动的、，灯泡发光；滴加时发生反应，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度接近为0，灯泡变暗甚至熄灭；继续滴加过量，溶液中存在大量自由移动的、，离子浓度回升，灯泡重新变亮，可出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，B正确； C．初始烧杯中盛放溶液，存在大量自由移动的、，灯泡发光；滴加时发生反应，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度接近为0，灯泡变暗甚至熄灭；继续滴加过量，溶液中存在大量自由移动的、，离子浓度回升，灯泡重新变亮，可出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，C正确； D．初始烧杯中盛放溶液，存在大量自由移动的、，灯泡发光；滴加时仅对溶液进行稀释，无化学反应发生，溶液中离子浓度随水的加入持续降低，灯泡亮度逐渐变暗，不存在离子浓度回升使灯泡重新变亮的过程，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，D错误； 故选D。 17. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与强碱氢氧化钠中和生成水，离子方程式正确，评价合理，A正确； B．碳酸钙难溶，应保留化学式：，评价正确，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而非：，离子方程式错误，但评价却认为正确，评价不合理，C错误； D．碳酸氢根应写为而非：，评价正确，D正确； 综上，答案是C。 18. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内和离子的总数一定保持不变 D. 若用替换，每消耗分子，最少消耗分子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示分析，过程Ⅰ，，过程Ⅱ为，以此分析； 【详解】A．根据分析，Ⅰ的离子方程式为，A正确； B．根据分析，过程Ⅱ中，Ce3+为还原剂，NO为氧化剂，则氧化剂：还原剂个数比为2：4=1：2，B正确； C．总方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，该反应过程中，Ce3+、Ce4+的总数不变，C正确； D．与NO发生反应：，每消耗分子，最少消耗分子，D错误； 故选：D。 19. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液可确定不含，实验①加入足量溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含或或；若溶液中含有银离子，题干中提供的阴离子都不能存在，故溶液中没有银离子，溶液中含或，实验②加足量盐酸，沉淀部分溶解并放出气体，说明沉淀含有和，则溶液中含和，与和不共存，因此也不含有；实验③沉淀里的可能来自步骤①加入的，无法证明原溶液中一定含有；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，因此原溶液一定含有、、，据此分析： 【详解】A．结合分析可知该溶液中一定不含、、，为可能存在的离子，A错误； B．结合分析、两种阴离子，且排除了、、可知一定存在，不是可能存在，B错误； C．结合分析可知，该溶液中一定含有、，而为可能含有的离子，C错误； D．结合分析可知，该溶液中②一定含有、、，D正确； 故选D。 21. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确； B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误； C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（58分） 22. 暑假游览溶洞，我处处遇见有趣的物质。空气中的二氧化碳（）与洞中的水汽（）无处不在；雨水溶入二氧化碳变成碳酸（），它悄悄溶蚀石灰岩（主要成分碳酸钙，），亿万年雕出石钟乳与石笋。洞口石英砂闪闪发光，主要成分是二氧化硅（）；岩壁上孔雀石青翠欲滴，主要成分是碱式碳酸铜（）；远处赤红的山体，则由赤铁矿（）构成。来到海边，海水又咸又苦，藏着氯化钠（）、氯化镁（）；内陆的苏打湖更神奇，碳酸钠（）溶于水，湖水竟显碱性！ （1）文中涉及的物质属于酸性氧化物的是_____________，碱式碳酸铜属于_______。（填“盐”或“碱”） （2）氯化镁在熔融状态下的电离方程式________________。 （3）铜在氧气、水以及的共同作用下会化合生成碱式碳酸铜，化学方程式为________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，溶液分别与溶液、溶液反应的化学方程式为__________、___________。（已知：为气体） 【答案】（1） ①. 、 ②. 盐 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成对应价态盐和水的氧化物为酸性氧化物，题干涉及的氧化物中，、均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；碱式碳酸铜由金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子构成，电离出的阴离子不全部为氢氧根离子，不属于碱，属于盐类。 【小问2详解】 氯化镁为强电解质，熔融状态下完全电离为镁离子和氯离子，电离方程式为。 【小问3详解】 铜、氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，反应中1个Cu原子失去2个电子，1个分子得到4个电子，根据电子守恒，Cu的计量数为2，的计量数为1，再结合原子守恒配平其余物质的计量数，得到反应方程式为。 【小问4详解】 ①与均为酸性氧化物，具有相似的化学性质，与澄清石灰水反应生成对应价态的硫酸盐和水，硫酸钙微溶于水，标注沉淀符号，反应方程式为。 ②为弱酸形成的酸式盐，具有与相似的化学性质，与强酸HCl反应时，酸式酸根与氢离子结合生成气体，反应方程式为；与强碱NaOH反应时，酸式酸根与氢氧根离子反应生成正盐和水，反应方程式为。 23. 要配制实验所需溶液。 （1）根据计算，需称量固体的质量为__________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填标号），容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的__________（填序号）。 ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 （3）配制溶液时如图示操作的正确顺序为_____。 b→a→__________→c→__________→__________→__________（填序号）。 （4）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。 A. 检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视凹液面 D. 摇匀后，液面下降再加水到刻度 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。 溶质 物质的量浓度（） 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为__________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用_______（写化学式）。为完成配制应取用固体的物质的量为__________mol。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 乙、丁 ②. ①③ （3） ①. b→a→e→c→g→d→f ②. e ③. g ④. d ⑤. f （4）C （5） ①. 0.7 ②. ZnCl2 ③. 0.15 【解析】 【小问1详解】 n=cV=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，m=n×M=0.1 mol×40 g/mol=4.0 g。 【小问2详解】 配制溶液过程包括溶解、转移、定容等，不需要加热反应或分离液体。图中乙（圆底烧瓶）用于加热反应，丁（分液漏斗）用于分液，故肯定不需要的是 乙、丁。 容量瓶是量入式仪器，除刻度线外，瓶身上标有温度和容积（如“20°C”、“500 mL”），不标浓度和压强。故还标有①③（即温度和容积）。 【小问3详解】 根据配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→洗涤→定容→摇匀→装瓶。结合图示操作可得正确步骤为：b→a→e→c→g→d→f。 【小问4详解】 A．容量瓶在使用前需要加水定容，因此检查漏水后瓶内有少量蒸馏水残留，并不会改变最终定容时溶剂的总量，也不会影响溶质的量。所以，该操作对所配溶液的浓度无影响； B．在将烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上会残留部分溶质。如果不洗涤并将洗涤液一并转移，会导致实际进入容量瓶的溶质物质的量偏小。根据公式，浓度会偏低； C．定容时，视线应与凹液面最低处相切。如果俯视（即视线偏高），会看到液面到达刻度线时，实际液面还未到达刻度线（即加水加少了）。这会导致最终溶液的体积偏小。在溶质物质的量不变的情况下，浓度会偏高； D．摇匀后，由于部分溶液会残留在瓶塞与瓶口之间，液面会略低于刻度线，这是正常现象。如果此时再加水到刻度，就相当于额外增加了溶剂的体积，导致溶液总体积偏大。根据公式，浓度会偏低； 故答案选C。 【小问5详解】 ①溶液中的K+来源于溶质KCl和K2SO4。根据表格数据：来自 KCl的 c(K+) = c(KCl) = 0.3mol/L，来自K2SO4 的 c(K+) = 2×c(K2SO4) = 2×0.2 mol/L= 0.4 mol/L，溶液中 K+ 的总浓度为两者之和：
c(K+)总 = 0.3 + 0.4 = 0.7 mol/L，故填 0.7。 ②题目要求配制两份“完全相同”的营养液，意味着最终溶液中离子的种类和浓度必须一致。第一份溶液已按原配方配好，第二份溶液因 ZnSO4 用完需更换锌盐，且不能引入原配方中没有的新离子。若选用Zn(NO3)2，会引入，导致溶液成分不同，故不可选。若选用ZnCl2，其电离出的Zn2+和 Cl- 均为原溶液所含离子。通过调整KCl和 K2SO4的用量，完全可以维持各离子浓度不变。故锌盐应选用ZnCl2。 ③原配方里c()=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，现在锌源换成ZnCl2，硫酸根全部由K2SO4提供，配制体积按500 mL计算：n(K2SO4)=c×V=0.3×0.5=0.15mol。 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失物质的化学式：①__________、②__________。 （2）写出钠单质与水反应的离子方程式__________。 （3）向溶液中滴加溶液有白色沉淀和无色气体产生，发生反应的离子反应方程式为_______。 （4）从物质类别角度看，属于酸。从化合价角度看，既有氧化性又有还原性，已知与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 价类二维图的横坐标代表物质类别，纵坐标代表核心元素的化合价。钠的二维图中，①对应Na为+1价、物质类别为碱，由和构成，故为；氯的二维图中，②对应Cl为+1价、物质类别为盐，结合图中同类别盐的阳离子为，可知为含+1价氯的次氯酸钠。 【小问2详解】 钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，书写离子方程式时，将易溶强电解质拆为离子形式，删去不参与反应的离子，配平原子与电荷即可得到对应方程式为； 【小问3详解】 电离产生和H+，滴加溶液时，与电离产生的结合生成白色沉淀，与剩余的反应生成气体和水，根据原子守恒、电荷守恒配平得到对应离子方程式为； 【小问4详解】 该反应为氧化还原反应，作为氧化剂，其中+1价的Cl被还原为-1价的；作为还原剂，其中+4价的S被氧化为+6价的。根据电子守恒确定反应物与生成物的系数，结合原子守恒、电荷守恒配平，注意为弱电解质，在离子方程式中需保留化学式形式，反应的离子方程式为。 25. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是__________（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 的水溶液显碱性 D. 中的最外层有2个电子 （2）根据，如果该反应在标准状况下生成转移电子的物质的量是__________。 Ⅱ、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________（填“>”或“<”）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴__________，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是__________。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 Ⅲ、高铁酸钠，可以通过下述反应制取：。 （6）高铁酸钠（）中的化合价是__________，上述反应的还原剂是__________（填化学式）。 （7）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为__________。 【答案】（1）CD （2） 0.2 （3） > （4） （5） ①. 饱和溶液 ②. A （6） ①. +6 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应要求单质与化合物反应生成新单质与新化合物，该反应反应物均为化合物，不符合置换反应定义，A错误； B．复分解反应无元素化合价变化，该反应有氢元素化合价改变，生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH与水反应生成NaOH，所得水溶液显碱性，C正确； D．氢原子核外有1个电子，比氢原子多1个电子，共有2个电子，均在第一电子层，因此最外层有2个电子，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，该反应中，NaH中-1价的氢被氧化为0价，水中+1价的氢被还原为0价，每生成1mol转移1 mol电子，因此生成0.2 mol时，转移电子的物质的量为0.2 mol。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中中的氯元素化合价从+1降低为-1，作氧化剂；中的铁元素化合价从+3升高为+6，生成的为氧化产物，因此氧化性。 【小问4详解】 单线桥法表示电子转移时，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素。该反应中的铁元素化合价从+3升高为+6，2个共失去；中的氯元素化合价从+1降低为-1，3个共得到。单线桥的箭头从出发指向，桥线上标注转移电子总数，具体表示为： 。 【小问5详解】 实验室制备胶体的操作是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，利用的水解反应制备红褐色胶体。分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特征鉴别现象，并非本质区别，故选A。 【小问6详解】 中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素的化合价为，则，解得，即高铁酸钠（）中的化合价是+6价。反应中中的铁元素化合价从+3升高为+6，失电子，作还原剂。 【小问7详解】 反应中中的氯元素化合价降低，作氧化剂，化学计量数为3；中的铁元素化合价升高，作还原剂，化学计量数为2，因此氧化剂与还原剂的个数比为。 26. 以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。 （1）①中采用的分离方法是_______。 （2）酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、_______ 用离子方程式表示。 （3）反应釜1中得到的含铁化合物是_______。 （4）反应釜2中通入空气的作用：_______ 用化学方程式表示。 （5）检测副产物中的质量分数：称取水合物，加水溶解，加入过量草酸钠，将所得草酸钙沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用酸性溶液滴定，消耗。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②该副产物中的质量分数为_______。已知： 【答案】（1）过滤 （2）、 （3） （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物，过量铁粉和酸洗废液混合，Fe和、、反应分别生成和、和Cu、，通过过滤得到溶液和固体混合物，固体混合物中含有过量的Fe和置换出的Cu，溶液中加入CaO并隔绝空气得到、溶液中加入CaO和空气得到，然后反应釜1和反应釜2中物质在反应釜3中混合并调节溶液的pH值再通过加压过滤得到沉淀和滤液，沉淀后处理得到、滤液后处理得到水合物。 【小问1详解】 分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以①中采用的分离方法是过滤； 【小问2详解】 酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、、； 【小问3详解】 反应釜1中CaO和反应生成和发生复分解反应生成和，因为没有空气，所以不能被氧化，所以得到的含铁化合物是； 【小问4详解】 反应釜2中CaO和反应生成和发生复分解反应生成和不稳定，易被空气氧化为，反应釜2中通入空气的作用：或； 【小问5详解】 ①草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸发生强酸制取弱酸的反应，则反应的化学方程式为； ②根据、、得关系式，该副产物中的质量分数。 27. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：1.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 2.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 【实验一：制备】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 （3）装置C中制备的反应为，装置C中还能发生的反应为_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明能氧化产生的现象是_______________。 （5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，_______________，生成的进入了装置D。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢。 （3） （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色。 （5）溶液的酸碱性不同 （6）溶液的酸性增强，发生反应 【解析】 【分析】装置 A 中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，通入氮气可起到载气作用，将生成的气体推动向后流动；混合气体经过饱和氯化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢杂质，随后进入盛有亚氯酸钠溶液的装置，氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，同时要注意氯气与水反应生成氯化氢，酸性条件下亚氯酸钠会发生歧化副反应；生成的混合气体通入四氯化碳，依据氯气易溶于四氯化碳、二氧化氯难溶于四氯化碳的性质除去未反应的氯气，最后对气体进行收集和尾气处理。 【小问1详解】 A中是MnO2和浓盐酸加热制氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B中的饱和食盐水是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，同时还可以降低氯气溶解度，减少Cl2的损耗。 【小问3详解】 Cl2除了与NaClO2反应生成ClO2，Cl2还能与水反应，化学方程式为。 【小问4详解】 实验ii中是将ClO2通入HCl溶液，溶液变黄绿色。加入少量CCl4振荡、静置，下层CCl4变为黄绿色。根据资料1：Cl2易溶于CCl4呈现黄绿色，而ClO2难溶于CCl4。因此下层显黄绿色证明生成了Cl2。 【小问5详解】 实验一弱碱性条件下，，说明氧化性Cl2 > ClO2；实验二酸性条件下，ClO2能氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性：ClO2 > Cl2。两者溶液的酸碱性不同，表现出的氧化性强弱不同，酸性条件下ClO2的氧化性明显增强。 【小问6详解】 通入装置C中一段时间后，Cl2与水发生反应，使得溶液酸性增强，根据资料3，溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2026—2027学年第一学期期中练习 高一化学 姓名___________ 准考证号_____________ 考 生 须 知 1．本题共8页，共二部分，27道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写姓名和准考证号。 3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分） 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硝酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A. 氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 C. 常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 D. 钠能与水反应，氯气也能与水反应 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 7. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④ A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ①③④ 8. 图分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极，是与电源正极相连的电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图可知在通电条件下才能发生电离 D. 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 10. 下列物质与其用途相符合的是 ①—膨松剂 ②—治疗胃酸过多 ③碱石灰—干燥氯气 ④氢氧化钠溶液—吸收氯气 ⑤—呼吸面具的供氧剂 ⑥—消毒剂、漂白剂 A. ②④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 11. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12. 检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 未知溶液中的 溶液、稀硝酸 B 食醋中有 酚酞溶液 C 未知溶液中的 溶液、稀盐酸 D 钠与水反应有生成 酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水所含分子数为 B. 的摩尔质量是 C. 的质量是，含有的氧原子数为 D. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 16. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 17. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 18. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内和离子的总数一定保持不变 D. 若用替换，每消耗分子，最少消耗分子 19. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 20. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定含有、、 21. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 第Ⅱ卷（58分） 22. 暑假游览溶洞，我处处遇见有趣的物质。空气中的二氧化碳（）与洞中的水汽（）无处不在；雨水溶入二氧化碳变成碳酸（），它悄悄溶蚀石灰岩（主要成分碳酸钙，），亿万年雕出石钟乳与石笋。洞口石英砂闪闪发光，主要成分是二氧化硅（）；岩壁上孔雀石青翠欲滴，主要成分是碱式碳酸铜（）；远处赤红的山体，则由赤铁矿（）构成。来到海边，海水又咸又苦，藏着氯化钠（）、氯化镁（）；内陆的苏打湖更神奇，碳酸钠（）溶于水，湖水竟显碱性！ （1）文中涉及的物质属于酸性氧化物的是_____________，碱式碳酸铜属于_______。（填“盐”或“碱”） （2）氯化镁在熔融状态下的电离方程式________________。 （3）铜在氧气、水以及的共同作用下会化合生成碱式碳酸铜，化学方程式为________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，溶液分别与溶液、溶液反应的化学方程式为__________、___________。（已知：为气体） 23. 要配制实验所需溶液。 （1）根据计算，需称量固体的质量为__________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填标号），容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的__________（填序号）。 ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 （3）配制溶液时如图示操作的正确顺序为_____。 b→a→__________→c→__________→__________→__________（填序号）。 （4）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。 A. 检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视凹液面 D. 摇匀后，液面下降再加水到刻度 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。 溶质 物质的量浓度（） 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为__________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用_______（写化学式）。为完成配制应取用固体的物质的量为__________mol。 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失物质的化学式：①__________、②__________。 （2）写出钠单质与水反应的离子方程式__________。 （3）向溶液中滴加溶液有白色沉淀和无色气体产生，发生反应的离子反应方程式为_______。 （4）从物质类别角度看，属于酸。从化合价角度看，既有氧化性又有还原性，已知与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为__________。 25. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是__________（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 的水溶液显碱性 D. 中的最外层有2个电子 （2）根据，如果该反应在标准状况下生成转移电子的物质的量是__________。 Ⅱ、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________（填“>”或“<”）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。 （5）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴__________，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是__________。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 Ⅲ、高铁酸钠，可以通过下述反应制取：。 （6）高铁酸钠（）中的化合价是__________，上述反应的还原剂是__________（填化学式）。 （7）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为__________。 26. 以铁粉和酸洗废液含、、、、等为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。 （1）①中采用的分离方法是_______。 （2）酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：、_______ 用离子方程式表示。 （3）反应釜1中得到的含铁化合物是_______。 （4）反应釜2中通入空气的作用：_______ 用化学方程式表示。 （5）检测副产物中的质量分数：称取水合物，加水溶解，加入过量草酸钠，将所得草酸钙沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用酸性溶液滴定，消耗。 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 ②该副产物中的质量分数为_______。已知： 27. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：1.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 2.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 【实验一：制备】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 （3）装置C中制备的反应为，装置C中还能发生的反应为_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明能氧化产生的现象是_______________。 （5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，_______________，生成的进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $