精品解析：北京市第一七一中学2026-2027学年高一上学期期中调研 化学试题

北京市第一七一中学2026—2027学年度第一学期 高一年级化学期中调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ 卷 (每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中S元素的化合价均为+4价，该变化不涉及S元素化合价的改变，加入盐酸即可实现，反应为，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素为+7价，中Mn元素为+2价，Mn元素的化合价降低，该变化属于得到电子的还原过程，需要加入还原剂，B正确； C．Fe单质中Fe元素为0价，中Fe元素为+3价，Fe元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，C错误； D．Na单质中Na元素为0价，NaOH中Na元素为+1价，Na元素的化合价升高，该变化属于失去电子的氧化过程，需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成，能一步反应实现，A不符合题意； B．可与反应直接生成，能一步反应实现，B不符合题意； C．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应制得，不能一步反应实现，C符合题意； D．可与或可溶性碳酸盐（如）反应直接生成，能一步反应实现，D不符合题意； 故本题选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中仅部分电离，电离过程应使用可逆符号，正确电离方程式为，A错误； B．在水中完全电离为和，电离过程应使用等号，正确电离方程式为，B错误； C．在水中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离为、和，电离方程式，D正确； 故选D。 5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合出现浑浊： B. 实验室用石灰石制二氧化碳： C. 氯气与水反应： D. 钠单质与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应时，、、的化学计量数应为2，正确离子方程式为，选项中离子配比不符合反应物的物质组成，A错误； B．实验室制二氧化碳所用石灰石的主要成分为难溶的，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式满足原子守恒、电荷守恒，物质拆分符合离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 6. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 C. 特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D. 应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒以达到净水的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，二者会发生复分解反应生成沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，可利用该性质鉴别二者，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，这是分散系分类的核心依据，C正确； D．胶体具有较大的比表面积，吸附性强，可吸附水中的杂质颗粒达到净水目的，D正确； 故选A。 7. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，两者混合是混合物，B正确； C．互为同素异形体的物质，物理性质不同，化学性质相似，C错误； D．N5与N2是不同的两种物质，它们之间的转化是化学变化，D正确； 故选C。 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 Na2O2 CO B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水 C KOH HCl NaHCO3 MgO 碘酒 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为碱式盐，不属于碱、属于酸、属于盐、与酸反应除生成盐和水外还会生成氧气，不属于碱性氧化物、在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．属于碱、自身不能电离出氢离子，不属于酸、属于盐、与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．属于碱、属于酸、属于盐、与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．是电离出的阴离子全部为的碱、是电离出的阳离子全部为的酸、胆矾是含结晶水的硫酸盐，属于盐、能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物、硝酸钾是在水溶液和熔融状态下均可导电的化合物，属于电解质，各物质分类均正确，D正确； 故选D。 9. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 密度比水小 C. 少量钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，是活泼金属单质，A正确； B．钠的密度小于水，投入水中可浮于水面，B正确； C．钠易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油、与煤油不发生反应，因此少量钠可保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．钠在空气中燃烧生成，为淡黄色固体，并非白色固体，D错误； 故选D。 10. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. 中的氢元素部分被还原 D. 每生成，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物和均为化合物，不符合置换反应的定义（置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误； B．中氢元素化合价升高（从-1价到0价），被氧化，作还原剂，不是氧化剂，B错误； C．一个氢原子化合价降低（从+1价到0价），被还原，因此中的氢元素部分被还原，C正确； D．由上述分析可知，每生成1 mol，有1 mol电子转移，D错误； 故答案选C。 11. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气是可燃性气体，氢气点燃前，先检验氢气的纯度，故A正确； B．钠能和水、二氧化碳等反应，金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖，故B正确； C．钠是活泼金属，应将实验剩余的钠放回原试剂瓶，故C错误； D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确； 选C。 12. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 铁可以在氯气中燃烧，生成物溶于水后呈浅绿色 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色、有刺激性气味，氯气可溶于水，一体积水大约能溶二体积氯气，并非极易溶于水，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成，溶于水后溶液呈黄色，并非浅绿色，B错误； C．氯气是有毒的刺激性气体，会对人体呼吸道、黏膜造成损伤，不能用于居室消毒，C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，反应生成氯化氢，燃烧过程发出苍白色火焰，D正确； 故选D。 13. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，每个含有2个阳离子和一个阴离子共3个离子，离子总数为0.3，A错误； B．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，无论比例如何，每个化学生单元均含3个氧原子，因此氧原子总数恒为0.3，B正确； C．溶液中浓度已知，但体积未知，无法确定含有，C错误； D．标准状况下，是液体，无法通过摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 14. 将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是 A. 此实验可证明反应放热，钠的熔点低 B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH C. 若将金属Na放入氯化铜溶液中可以看到红色的固体析出 D. 若保持温度不变，将一定量的Na投入饱和氢氧化钠溶液中，生成气体的同时还会有白色固体从溶液中析出 【答案】C 【解析】 【分析】钠投入水中后熔化为光亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点较低，酚酞溶液变红，说明钠与水的反应生成了，钠在水表面游动说明产生气体，由此解答； 【详解】A．钠投入水中后熔化为光亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点较低，A正确； B．钠与水的反应为，反应中元素化合价升高，被氧化得到的为氧化产物，可使酚酞溶液变红，B正确； C．金属放入氯化铜溶液中时，会优先与溶液中的水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色铜单质，不能观察到红色固体析出，C错误； D．温度保持不变时，将一定量的投入饱和溶液中，与水反应生成和，既消耗了溶剂水，又增加了溶质的量，因温度不变时的溶解度固定，饱和溶液中会析出白色固体，D正确； 故选C。 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的是还原产物 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】各含钒物种中氧元素的化合价均为-2价。根据化合物中各元素化合价的代数和为0、离子中各元素化合价的代数和等于该离子所带的电荷数，中钒元素的化合价为；中钒元素的化合价为；中钒元素的化合价为；中钒元素的化合价为。据此可判断各转化中钒元素化合价是否变化及其变化方向。 【详解】A．反应Ⅰ中，与反应生成和水。由钒原子守恒确定的系数为2，再由电荷守恒确定的系数为6，最后配平氢、氧原子，得到离子方程式，A正确； B．反应Ⅱ中，在酸性条件下转化为，钒元素的化合价均为+5价，其他元素的化合价也未改变，反应的离子方程式为。该转化不属于氧化还原反应，不需要提供还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，转化为，钒元素的化合价由+5价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，因此生成的是还原产物，C正确； D．反应Ⅳ中，转化为，钒元素的化合价由+5价降低到+4价，得到电子。X提供电子，作还原剂，自身发生氧化反应，D正确； 故选B。 16. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为浓溶液，加水稀释得到乙，溶质质量不变，乙的溶液质量更大，因此甲的溶质质量分数比乙大，A错误； B．稀释前后溶质物质的量不变，，不是0.01mol，B错误； C．根据稀释定律，乙中，C正确； D．为强电解质，溶解度只与温度有关，甲乙温度相同，的溶解度相等，D错误； 故选C。 17. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中中的氮元素从-3价升高到中的0价，失电子被氧化作还原剂，2个失去6个电子，为氧化产物；中的氯元素从+1价降低到中的-1价，得电子被还原作氧化剂，3个得到6个电子，为还原产物，由此解答； 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于对应还原产物的还原性，由分析可知，该反应中是还原剂，是还原产物，因此还原性，A正确； B．由分析可知，2个失去6个电子，每生成，共有参与氧化过程，转移电子总物质的量为，B正确； C．由分析可知，为氧化产物、是还原产物，根据反应方程式的计量关系，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．反应生成，处理后的废水呈酸性，生石灰与水反应生成的可中和酸性、因此需加生石灰处理后再排放，D正确； 故选C。 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含H+ B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气不具有漂白性 C 某物质的焰色试验呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入足量氯水，氯水中的可与反应生成无色气体，能够证明氯水中含有，A正确； B．干燥的氯气不能使红色干布条褪色，说明本身不具有漂白性，漂白性是与水反应生成的的性质，B正确； C．钠元素的特征焰色为黄色，某物质的焰色试验呈黄色，可证明该物质中一定含有元素，C正确； D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是等白色难溶物，无法证明溶液中一定含有，D错误； 故选D。 19. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程中，泥沙通过过滤可以除去；向滤液中加入氢氧化钠， 转化为氢氧化镁沉淀（过量）；向滤液中加入碳酸钠，转化为碳酸钙沉淀（过量）；向滤液中加入氯化钡，转化为硫酸钡沉淀（过量）；又，、可以通过加稀盐酸除去，因此加入试剂顺序要注意碳酸钠在氯化钡之后，操作顺序要注意过滤要在加稀盐酸之前；据此作答。 【详解】A．依据分析，加入试剂时碳酸钠要在氯化钡之后加，可以使钙离子与多余的钡离子都变为沉淀而除去，A错误； B．依据分析，滤渣2中还有，B错误； C．依据分析，中和溶液中的和应该选择稀盐酸，稀硫酸会引入杂质硫酸根离子，C错误； D．操作a为溶解、过滤，玻璃棒的作用为搅拌、引流；操作b为过滤，玻璃棒的作用为引流；操作c为蒸发结晶，玻璃棒的作用为搅拌；三步操作都要用到玻璃棒，D正确； 故答案选D。 20. 下列实验的对应操作，合理的是 A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．从NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过三组对照实验，干燥固体接触试纸时，因无自由移动的，试纸无碱性特征变色；滴加水后，在水的作用下电离出自由移动的和，使pH试纸显碱性变色；仅滴水的空白试纸无碱性变色，可证明在水的作用下发生电离，A正确； B．受热易分解，若采用蒸发皿直接加热蒸发的方式获得晶体，高温下会分解为、和，无法得到纯净的晶体，B错误； C．饱和溶液不仅会与杂质反应，还会与气体发生反应，消耗待提纯的，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面离容量瓶刻度线约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水定容，不能直接用烧杯倾倒蒸馏水，易导致液面超过刻度线，操作不合理，D错误； 故选A。 21. 小组探究相同浓度的和溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化曲线如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，恰好完全沉淀时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，恰好完全沉淀时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是可溶盐，烧杯中溶液的导电性不为零，D错误； 故答案为D。 Ⅱ 卷(共58分) 22. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是______g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示_______（填微粒符号）。 ③下列说法正确的是______（填序号）。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．定容时俯视 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1 mol/L 溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为_______________。 ②待测液中 = ______mol/L。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 100 mL容量瓶 （2） ①. 乙、丙、甲 ②. ③. c ④. bc （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①所配溶液的体积为，所需NaCl的物质的量为。NaCl的摩尔质量为，因此需称量NaCl的质量为。 ②烧杯用于溶解NaCl，玻璃棒用于搅拌和转移时引流，量筒用于量取溶解所需的水，胶头滴管用于定容时逐滴加水。配制100 mL溶液，还需用100 mL容量瓶确定溶液的最终体积，故应填100 mL容量瓶； 【小问2详解】 ①乙图中NaCl晶体保持完整，水分子尚未在离子周围定向排列；丙图中水分子围在晶体表面的离子周围，与离子相互作用；甲图中部分离子已脱离晶体，被水分子包围并进入水中。因此，溶解过程的先后顺序为乙、丙、甲。 ②图中网格球比灰色球大。NaCl晶体由和构成，氯离子半径大于钠离子半径，因此网格球表示。 ③ a．NaCl固体中存在和，但这些离子不能自由移动，所以NaCl固体不导电，a错误； b．NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出能够自由移动的离子，电离不需要外加电场，电离方程式为，b错误； c．NaCl溶液中存在能够自由移动的和，在外加电场作用下，这些离子发生定向移动，使溶液能够导电，c正确； 故选c； ④根据物质的量浓度的定义，比较溶质的物质的量与溶液体积的变化，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。 a．定容时俯视刻度线，会使凹液面的最低处实际低于刻度线，所配溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，浓度偏高，a不符合题意； b．转移液体时有少量液体洒出，会使进入容量瓶的溶质减少，而定容后的溶液体积不变，浓度偏低，b符合题意； c．翻转摇匀后，少量溶液附着在瓶塞和刻度线以上的瓶壁上，使液面低于刻度线，但溶液的总体积并未减少。此时再加水至刻度线，会使溶液总体积偏大，而溶质的物质的量不变，浓度偏低，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 ①NaCl和在水溶液中均电离出离子，其中与结合生成难溶于水的AgCl沉淀，和不参与反应，故离子方程式为。 ②由上述离子方程式可知，与按物质的量之比1∶1反应。当待测液中的恰好完全沉淀时，待测液中氯离子的物质的量等于加入的银离子的物质的量，即。待测液体积为，所以。 23. 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y的化学式：_______，Z的电离方程式：_______________。 （2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_______________。 （3）下列能与反应且只表现氧化性的物质是_______（填序号）。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 d．NaOH溶液 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，原因是_______________（用离子方程式表达）。 （5）一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 b．该反应中，还原性： c．反应后溶液的酸性减弱 d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 （6）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是_______（填字母）。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化_______________。 ③考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，用化学方程式表示其制备原理_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）bc （4） （5）abd （6） ①. a ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Y位于氧化物一列，氯元素的化合价为+7，氧元素的化合价为-2。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，氯、氧原子个数之比为2∶7，故Y的化学式为。Z位于酸一列，氯元素的化合价为+1，与次氯酸钠中的氯元素化合价相同，因此Z是次氯酸。次氯酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为； 【小问2详解】 高氯酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者在水溶液中均完全电离。反应时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，钠离子和高氯酸根离子不参与反应，因此离子方程式为； 【小问3详解】 a．酸性溶液具有强氧化性，通常条件下与不反应，a不符合题意； b．溶液中的具有还原性，能被氯气氧化为，反应为。氯元素的化合价由0降低到-1，氯气只表现氧化性，b符合题意； c．中的硫元素为-2价，能被氯气氧化为硫单质，反应为。氯元素的化合价由0降低到-1，氯气只表现氧化性，c符合题意； d．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。氯元素的化合价一部分由0降低到-1，另一部分由0升高到+1，氯气既表现氧化性，又表现还原性，d不符合题意； 故选bc； 【小问4详解】 二氧化碳与水形成的碳酸酸性强于次氯酸，能使次氯酸根离子转化为次氯酸。次氯酸具有较强的杀菌消毒能力，其生成使消毒杀菌能力增强，相关离子方程式为； 【小问5详解】 曲线显示氧气的分子个数由0逐渐增大，说明氧气是生成物。在题给五种微粒中，氧元素来自，其化合价由-1升高到0，故是还原剂，每个分子失去2个电子；相应地，得到电子生成，是氧化剂，每个氯气分子得到2个电子。结合原子守恒和电荷守恒，得到离子方程式。 a．反应中氧化剂为，还原剂为，二者的化学计量数均为1，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1，a正确； b．该反应中，是还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性为，b正确； c．反应生成，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，c错误； d．每个分子含有2个氧原子，每个氧原子的化合价由-1升高到0，失去1个电子，因此每消耗1个还原剂分子，转移，d正确； 故选abd； 【小问6详解】 ①次氯酸在光照下分解，生成的氯化氢在水中完全电离，使氢离子浓度增大、溶液酸性增强，因此pH降低。三条曲线中，只有曲线a整体随时间呈下降趋势。故选a。 ②氯气溶于水后与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为。次氯酸不稳定，在光照下分解生成氯化氢和氧气，因此氯离子浓度和氧气浓度增大，具有漂白作用的次氯酸逐渐减少。其分解的化学方程式为。随着次氯酸不断分解，溶解的氯气继续与水反应而被消耗，氯水的黄绿色逐渐消失，最终失去漂白性。 ③冷的石灰乳主要含氢氧化钙，氯气与其反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分。根据原子守恒配平，制备漂白粉的化学方程式为。 24. 某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为_______。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为_______。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______（填“C”或“D”）试管中红色较深。 （3）实验Ⅲ中，将气球内的和固体同时倒入两支气密性良好的试管E和F中。 ①两试管中均产生气体，E中发生反应的离子方程式为_______________。 ②上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 a．装置E的气球体积较大 b．装置F的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大 （4）实验Ⅳ中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），对应的试管中发生反应的化学方程式是_______________。 （5）提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是_______（填序号）。 A．利用盐酸除去溶液中混有的 B．通入气体除去溶液中混有的 C．加热除去固体中混有的 【答案】（1） （2） ①. ②. D （3） ①. ②. a （4） ①. Ⅱ ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠固体加水时放出热量，碳酸氢钠固体加水时吸收少量热量。B中温度计示数升高，说明固体b加水时放热，因此固体b为； 【小问2详解】 ①相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。两支试管中的固体均为1 g，加入的水均为5 mL，充分振荡后，C中固体有剩余，D中固体完全溶解，说明C中的固体溶解度较小，因此固体c为，固体d为。②两种溶液均呈碱性，都能使酚酞变红；本实验中，D中的碳酸钠溶液碱性较强，因此滴加等量酚酞后，D试管中红色较深； 【小问3详解】 ①E中装入的是，与过量稀盐酸反应时，与结合生成水和二氧化碳，和不参与该离子反应，因此离子方程式为。 ②两种固体的质量均为1 g，盐酸均过量，反应分别为、。、和的相对分子质量分别为84、106和44，由方程式中的质量关系可知，E中生成的质量为，F中生成的质量为，前者较大。反应结束并恢复至室温后，在相同外界条件下，生成的同种气体越多，气球体积越大，因此装置E的气球体积较大。 故选a； 【小问4详解】 碳酸钠在实验加热条件下不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。碳酸氢钠所在试管产生的二氧化碳通入烧杯Ⅱ中的澄清石灰水，发生反应，生成白色碳酸钙沉淀，因此产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ； 【小问5详解】 A．盐酸与碳酸氢钠反应为，盐酸也能与碳酸钠反应，完全反应的方程式为。加入盐酸会消耗需要保留的碳酸钠，并引入氯化钠杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．向溶液中通入二氧化碳，发生反应，可将杂质碳酸钠转化为需要保留的碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠在实验加热条件下不分解，碳酸氢钠受热分解，反应为，生成的水蒸气和二氧化碳逸出，固体最终为碳酸钠，能够达到除杂目的，C正确； 故选BC。 25. 高铁酸钾（）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO浓溶液，反应的离子方程式为_______________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（）。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________。 ___________ ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为____________________。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_______（填序号）。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 （6）已知在强酸性条件下不稳定，会被还原成，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式____________________。该反应中1 mol 被还原，则标况下产生气体_______L。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）Ⅱ和Ⅲ （5）中Fe元素处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为 （6） ①. ②. 16.8 【解析】 【分析】将氯气通入足量浓NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和水，得到制备高铁酸钠所需的碱性溶液。加入后，将氧化为，同时可能生成难溶性含铁杂质。分离杂质，保留含的溶液，再加入KOH，利用碱性溶液中的溶解度小于，使以固体形式析出，分离后得到产品。 【小问1详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中Cl元素的化合价由0价分别降低到−1价、升高到+1价，生成的与的个数比为1∶1，因此反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中，Fe元素由中的+3价升高到中的+6价，每个铁原子失去3个电子；Cl元素由中的+1价降低到中的−1价，每个氯原子得到2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶3，转移电子总数为6。反应在碱性条件下进行，根据电荷守恒在左侧补入，再根据氢原子守恒在右侧补入，氧原子也随之守恒。单线桥应从反应物中的Fe指向反应物中的Cl，标注。完整方程式及单线桥为。 ②加入的提供，它在碱性溶液中还可能与结合生成难溶性氢氧化物，反应为，因此该杂质的化学式为； 【小问3详解】 题给碱性溶液中的溶解度小于，向含的溶液中加入KOH后，与结合，使沉淀析出，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 过滤用于分离难溶性固体和液体。过程Ⅰ生成的NaCl和NaClO留在溶液中，不需要过滤；过程Ⅱ需通过过滤除去等难溶性杂质，保留含的滤液；过程Ⅲ中以固体形式析出，需过滤并收集滤渣。因此，需要进行过滤操作的是Ⅱ和Ⅲ； 【小问5详解】 中K元素为+1价、O元素为−2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可知Fe元素为+6价，处于高价态，具有强氧化性。中N元素为−3价，转化为时升高到0价，发生氧化反应。因此可作氧化剂，将废水中的氧化为而除去； 【小问6详解】 强酸性条件下，转化为，Fe元素的化合价由+6价降低到+3价，每个铁原子得到3个电子。根据反应前所含元素及得失电子守恒，发生氧化的是−2价的O元素，生成的无色无味气体为。每生成1个分子，2个氧原子共失去4个电子，因此与的化学计量数之比为4∶3。再结合酸性条件，依据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式。当1 mol 被还原时，生成氧气的物质的量为。标准状况下气体摩尔体积，故生成氧气的体积为。 26. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： 【实验1】探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。 （1）过氧化钠与水反应的离子方程式为____________________，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【实验2】探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设： 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。(mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高) （2）完成表格中的填空。 实验 操作 现象 结论 1 取___________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1 成立 2 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，___________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2 不成立 4 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ___________ 假设3 成立 （3）提出异议：某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，____________________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【实验3】收集并测量生成O2的体积，发现测量值小于理论计算值。该小组研究产生这一差异的可能原因，进行如下实验。 【查阅资料】 a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i． ii． b．与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化下发生分解反应生成O2 （4）用化学方程式表示MnO2催化H2O2分解的反应____________________。 依据资料设计如下实验：取1.56 g Na2O2 与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 已知：溶液中越大，溶液pH越大。 （5）小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的依据是____________________。 （6）综上，得出结论：____________________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. 溶液 ②. 水浴加热至 ③. 溶液变红色，加入后溶液褪色 （3）通入氧气，溶液不褪色 （4） （5）后溶液的增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii （6）过氧化钠与水发生了反应ii是收集到的体积小于理论计算值的原因之一 【解析】 【分析】该实验探究了过氧化钠与水的反应后酚酞褪色的原因，并探究了生成的体积小于理论值的原因，由此解答； 【小问1详解】 与水反应生成和，因此离子方程式为；根据已知信息可知，测得反应过程中溶液的最高温度为，说明该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据实验1和实验2证明了假设1成立可知，实验1应加入了高浓度的溶液，并且需要保证加入的体积不变，因此实验1中加入溶液； 实验3证明了假设2不成立，因此实验3中的温度应高于实验2，因此实验3在滴加酚酞后水浴加热至； 实验4证明了假设3成立，说明会使酚酞褪色，因此实验现象应为溶液变红色，加入后溶液褪色； 【小问3详解】 实验5要证明是否对酚酞褪色有影响，因此在滴加酚酞后，应通入氧气，溶液不褪色，说明该假设不成立； 【小问4详解】 在的催化作用下分解为和，因此化学方程式为； 【小问5详解】 根据图像可知，时加入后，溶液的逐渐增大，说明溶液中增大，说明加入后发生了的分解反应生成，因此一定发生反应ii； 【小问6详解】 根据实验可知，一定会发生反应ii，导致生成的体积减小，因此说明过氧化钠与水发生了反应ii是收集到的体积小于理论计算值的原因之一。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一七一中学2026—2027学年度第一学期 高一年级化学期中调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ 卷 (每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合出现浑浊： B. 实验室用石灰石制二氧化碳： C. 氯气与水反应： D. 钠单质与水反应： 6. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 C. 特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D. 应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒以达到净水的目的 7. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 8. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 Na2O2 CO B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水 C KOH HCl NaHCO3 MgO 碘酒 D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 密度比水小 C. 少量钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成白色固体 10. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是氧化剂 C. 中的氢元素部分被还原 D. 每生成，转移2mol电子 11. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 12. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 铁可以在氯气中燃烧，生成物溶于水后呈浅绿色 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 13. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 14. 将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是 A. 此实验可证明反应放热，钠的熔点低 B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH C. 若将金属Na放入氯化铜溶液中可以看到红色的固体析出 D. 若保持温度不变，将一定量的Na投入饱和氢氧化钠溶液中，生成气体的同时还会有白色固体从溶液中析出 15. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的是还原产物 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 16. 关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大 17. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含H+ B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气不具有漂白性 C 某物质的焰色试验呈黄色 该物质中一定含有Na元素 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 19. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 20. 下列实验的对应操作，合理的是 A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．从NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 21. 小组探究相同浓度的和溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化曲线如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 Ⅱ 卷(共58分) 22. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是______g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示_______（填微粒符号）。 ③下列说法正确的是______（填序号）。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．定容时俯视 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1 mol/L 溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为_______________。 ②待测液中 = ______mol/L。 23. 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y的化学式：_______，Z的电离方程式：_______________。 （2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_______________。 （3）下列能与反应且只表现氧化性的物质是_______（填序号）。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 d．NaOH溶液 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，原因是_______________（用离子方程式表达）。 （5）一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 b．该反应中，还原性： c．反应后溶液的酸性减弱 d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 （6）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是_______（填字母）。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化_______________。 ③考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，用化学方程式表示其制备原理_______________。 24. 某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为_______。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为_______。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______（填“C”或“D”）试管中红色较深。 （3）实验Ⅲ中，将气球内的和固体同时倒入两支气密性良好的试管E和F中。 ①两试管中均产生气体，E中发生反应的离子方程式为_______________。 ②上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 a．装置E的气球体积较大 b．装置F的气球体积较大 c．两装置的气球体积一样大 （4）实验Ⅳ中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），对应的试管中发生反应的化学方程式是_______________。 （5）提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是_______（填序号）。 A．利用盐酸除去溶液中混有的 B．通入气体除去溶液中混有的 C．加热除去固体中混有的 25. 高铁酸钾（）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO浓溶液，反应的离子方程式为_______________。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（）。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________。 ___________ ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为________。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为____________________。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是_______（填序号）。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是___________。 （6）已知在强酸性条件下不稳定，会被还原成，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式____________________。该反应中1 mol 被还原，则标况下产生气体_______L。 26. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： 【实验1】探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。 （1）过氧化钠与水反应的离子方程式为____________________，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【实验2】探究iii中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设： 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。(mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高) （2）完成表格中的填空。 实验 操作 现象 结论 1 取___________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1 成立 2 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，___________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2 不成立 4 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ___________ 假设3 成立 （3）提出异议：某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，____________________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【实验3】收集并测量生成O2的体积，发现测量值小于理论计算值。该小组研究产生这一差异的可能原因，进行如下实验。 【查阅资料】 a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i． ii． b．与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化下发生分解反应生成O2 （4）用化学方程式表示MnO2催化H2O2分解的反应____________________。 依据资料设计如下实验：取1.56 g Na2O2 与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。 已知：溶液中越大，溶液pH越大。 （5）小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的依据是____________________。 （6）综上，得出结论：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $