精品解析：浙江台州市十校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，CO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物的定义为由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，由碳、氧两种元素组成，符合氧化物的组成分类标准，A正确； B．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，不能电离出，自身不属于酸，B错误； C．碱的定义为电离时生成的阴离子全部是的化合物，不能电离出，自身不属于碱，C错误； D．盐的定义为由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物，不含上述组成结构，不属于盐，D错误； 故答案选A。 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．表示“锐器”，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，B不符合题意； C．表示“用电”，实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，C不符合题意； D．表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项对应的单位为，是物质的量浓度的单位，并非摩尔质量的单位，A错误； B．该选项对应的单位为，是质量的单位，并非摩尔质量的单位，B错误； C．根据摩尔质量的定义，其为单位物质的量的物质所具有的质量，由定义式推导，C正确； D．该选项对应的单位为，是气体摩尔体积的单位，并非摩尔质量的单位，D错误； 故答案选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. CuSO4溶液 C. 氯水 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，其中分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．CuSO4溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径处于1~100 nm的胶体粒径范围，当光束通过时可产生丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 6. 下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】区域“3”涉及的化学反应为氧化还原反应，同时不属于置换反应、不属于分解反应、不属于化合反应，据此分析： A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，属于氧化还原反应，同时不属于置换反应、分解反应、化合反应，符合题意，故A正确； B．2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应，故B错误； C．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故C错误； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故D错误； 故答案选A。 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，此反应中还原剂是 A. Ag B. H2S C. O2 D. Ag2S 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原剂的化合价升高，在反应中Ag由0价升高到+1价，因此该反应中还原剂为Ag；故答案选A。 8. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 9. 下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. NaCl溶于水，在通电条件下才能电离 C. 燃烧不一定要有氧气参加 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能够破坏细菌、病毒的生物结构，是目前广泛应用的自来水消毒剂，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下即可自发电离为和，不需要通电条件，B错误； C．燃烧是指伴随发光、发热现象的剧烈化学反应，例如氢气可在氯气中燃烧、镁条可在二氧化碳中燃烧，均无氧气参与，因此燃烧不一定要有氧气参加，C正确； D．金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同结构、不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 10. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A； B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B； C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C； D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D； 选C。 11. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是不溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应得到铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步完成，A正确； B．与稀硫酸发生中和反应可直接生成，能一步完成，B错误； C．与氢氧化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，能一步完成，C错误； D．与氧化铜（或氢氧化铜）反应可直接生成，能一步完成，D错误； 故答案选A。 12. 节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈黄色的是 A. CuCl2 B. KNO3 C. NaOH D. CaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuCl2含有铜元素，铜元素的焰色试验火焰呈绿色，不符合题意； B．KNO3含有钾元素，钾元素的焰色试验火焰呈紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，不符合题意； C．NaOH含有钠元素，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，符合题意； D．CaCl2含有钙元素，钙元素的焰色试验火焰呈砖红色，不符合题意； 故答案选C。 13. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe→FeCl3 C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中Cu元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．过程中Fe元素化合价从0价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．过程中H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．过程中N元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选B。 14. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，不具有还原性，无法与氧气反应，仅能作干燥剂，不能作为食品抗氧化剂，A错误； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液碱性较强，会对胃部产生较强刺激，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，存在有毒残留，不可用于食品漂白，D错误； 故选B。 15. 下列说法不正确的是 A. 氯气能与铁反应，但液氯可以储存在钢瓶中 B. 实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中 C. 用干砂覆盖少量燃着的金属钠 D. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下干燥的氯气（液氯）与铁不发生反应，氯气与铁的反应需要点燃或加热条件，因此液氯可储存在钢瓶中，A正确； B．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，石蜡油或煤油的密度小于钠，可覆盖在钠表面隔绝空气，因此实验室金属钠常保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．金属钠燃烧时会生成过氧化钠，钠可与水反应生成可燃性氢气，过氧化钠可与二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此少量燃着的金属钠可用干砂覆盖隔绝空气灭火，C正确； D．在中燃烧发出苍白色火焰，反应生成的气体在瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为瓶口上方有白雾；烟是固体小颗粒的聚集状态，该过程无固体生成，不会出现白色烟雾，D错误； 故选D。 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 相同温度时的水溶性：Na2CO3<NaHCO3 B. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 C. 与同浓度盐酸反应剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3 D. 与足量盐酸反应放出等量CO2，所需质量Na2CO3<NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，相同条件下，取等质量碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入等体积的水，可通过观察溶解情况判断，A错误； B．等温度等浓度条件下，的水解程度大于的水解程度，溶液中浓度更高，因此溶液碱性：，B错误； C．与同浓度盐酸反应时，需分步反应，先发生，该阶段无明显气泡，待完全转化为后才会释放；而直接发生，反应速率更快、现象更剧烈，因此反应剧烈程度：，C正确； D．根据碳元素守恒，放出等量时，消耗的与物质的量相等，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此所需固体质量：，D错误； 故选C。 17. 无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K＋、H＋、MnO、NO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾ C. Na＋、H＋、CO、SO D. Ca2＋、K＋、HCO、OH‾ 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误； B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误； 故选B。 18. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 盐酸与石灰石的反应： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式中单质、弱电解质均保留化学式，电荷、原子均守恒，所给离子方程式正确，A正确； B．石灰石主要成分为难溶的，在离子方程式中不能拆分为，所给离子方程式拆分错误，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的本质是与结合生成难溶的，不参与反应的、可从方程式中删去，所得离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．向溶液中通入少量时，反应生成正盐和水，所给离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 19. 下列化学用语表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. KClO3在水溶液中的电离方程式： D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子的核电荷数为11，核外电子由内向外分层排布为2、8、1，A正确； B．水分子的氧端带部分负电荷，应朝向，氢端带部分正电荷，应朝向，图中两种水合离子的水分子取向均画反，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，B错误； C．氯酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，C正确； D．上方线桥由硫酸铜中的铜指向生成的铜，铜由+2价降至0价，得到，下方线桥由单质锌指向硫酸锌中的锌，锌由0价升至+2价，失去，D正确； 故选B。 20. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下该气体的物质的量，摩尔质量，故选C。 21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 5.6g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA B. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成的Cl2分子数为1NA C. 标准状况下，1mol水的体积是22.4L D. 0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g Fe的物质的量为，Fe与足量反应生成，Fe元素从0价升高至+3价，0.1 mol Fe完全反应转移电子的物质的量为0.3 mol，即转移电子数为，A正确； B．对应的方程式为，仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应，含4 mol HCl的浓盐酸无法完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，即分子数小于，B错误； C．标准状况下不是气态，气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气态物质，1 mol水的体积远小于22.4 L，C错误； D．由和构成，1 mol中含2 mol和1 mol，总离子物质的量为3 mol，因此0.1 mol含有的离子总数为，D错误； 故选A。 22. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 23. 已知：① ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. Cl2在反应①③中均为氧化剂 D. 反应①中，Mn2+是的还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于对应氧化产物的规律，由反应①可得氧化性，由反应③可得氧化性，由反应②可得氧化性，因此氧化性强弱顺序为，A正确； B．由上述氧化性强弱关系可知的氧化性强于，因此可将氧化为，反应能够发生，B正确； C．反应①中被氧化生成，是氧化产物而非氧化剂；反应③中作为反应物得到电子，是氧化剂，因此并非在两个反应中均为氧化剂，C错误； D．反应①中内元素的化合价从+7价降低为中的+2价，发生还原反应，因此是的还原产物，D正确； 故选C。 24. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验K+ B．测氯水的pH C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素产生的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素的干扰完成检验，不能达到实验目的，A不符合题意； B．氯水中含有具有强漂白性的，会将试纸漂白，无法通过试纸测定氯水的，不能达到实验目的，B不符合题意； C．若和水反应放热，会使大试管内的封闭空气受热膨胀，压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高的液面差，可验证反应是否放热，能达到实验目的，C符合题意； D．验证热稳定性时，应将热稳定性更差的放置在温度更低的内管区域，将放置在温度更高的外管加热区域，图中处于酒精灯直接加热的高温区域，处于温度更低的区域，无法通过对比说明二者的热稳定性强弱，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将钠粒投入CuSO4溶液中 有气泡生成，析出红色固体 还原性：Na>Cu B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 C 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热 D 向某溶液中先滴入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠粒投入溶液中时，钠会优先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色Cu单质，实验现象描述错误，A错误； B．有色鲜花组织中含有水分，干燥会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，从而使鲜花褪色，干燥本身不具有漂白性，实验结论错误，B错误； C．固体溶于水的过程为吸热过程，试管内温度会明显下降，实验现象和结论均错误，C错误； D．向溶液中先滴加足量稀硝酸酸化，可排除等能与生成沉淀的弱酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl，可证明溶液中含有，实验操作、现象、解释或结论均正确，D正确； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 26. 请回答： （1）氯气的颜色：______色。 （2）钠具有很强的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）写出NaClO在水中的电离方程式______________________。 （4）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________________。 【答案】（1）黄绿色 （2）还原性 （3）NaClO=Na++ClO- （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【小问1详解】 氯气是一种有刺激性气味的气体，颜色呈黄绿色，有毒。 【小问2详解】 钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中极易失去该电子达到8电子稳定结构，失电子的物质在氧化还原反应中体现还原性，因此钠具有很强的还原性。 【小问3详解】 NaClO属于可溶性钠盐，是强电解质，在水溶液中可以完全电离，电离过程生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，反应最终生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 27. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含______。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有______。 （3）由实验③能否判断该白色粉末中含有NaCl，并说明理由：__________________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：__________________。 【答案】（1）CuSO4 （2）Na2CO3、BaCl2 （3）不能，实验①中Na2CO3与BaCl2反应生成了NaCl，滤液中的Cl-可能来自于生成的和没反应完的 （4） 【解析】 【分析】①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则表明原白色粉末中一定不含有，一定同时含有； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明该沉淀为，则原白色粉末中一定含有能反应生成沉淀的和； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有，但由于原粉末中一定含有的中含有，且与反应也会生成NaCl，滤液中的 可能来自生成的NaCl或未反应完的，因此无法判断原白色粉末中是否含有NaCl； 【小问1详解】 溶于水后溶液呈蓝色，实验①得到无色滤液，说明原混合物中一定不含； 【小问2详解】 实验①中生成的白色沉淀在加入稀盐酸后能全部溶解并产生气泡，说明沉淀为，是由与反应生成的，因此原混合物中一定含有和； 【小问3详解】 实验①中与反应生成了NaCl，滤液中的可能来自于生成的，则无法通过后续检测的方法来确认原混合物是否存在了； 【小问4详解】 实验②中，固体与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，将难溶电解质写成化学式，可溶性离子写成离子形式，得出上述离子方程式。 28. 以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： （1）试剂A的名称是______(填“澄清石灰水”或“冷的石灰乳”)，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 （2）写出步骤Ⅳ的化学方程式__________________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 试剂B是H2 B. 步骤Ⅰ能制得金属钠 C. 小苏打可用于制玻璃 D. 氯气有毒但可用于制造药品 （4）氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KClO3，反应的化学方程式为，若有1.5mol Cl2参与反应，则反应中共转移______mol电子。 【答案】（1） ①. 冷的石灰乳 ②. Ca(ClO)2 （2） （3）BC （4）2.5 【解析】 【分析】步骤Ⅰ是电解饱和NaCl溶液得，方程式为；步骤Ⅱ是与试剂A（石灰乳）反应制漂白粉，有效成分为，方程式为，步骤Ⅲ是与试剂B反应得盐酸，即与反应生成HCl气体，方程式为，HCl气体溶于水得到盐酸；NaCl饱和溶液通、得小苏打（），方程式为；步骤Ⅳ是加热小苏打（）得纯碱（），据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知试剂A的名称是冷的石灰乳；漂白粉的有效成分是。 【小问2详解】 步骤Ⅳ是小苏打（）受热分解生成纯碱（），化学方程式为。 【小问3详解】 A．与反应生成HCl气体，溶于水得到盐酸，A正确； B．步骤Ⅰ是电解饱和NaCl溶液（得到NaOH、、），制备金属钠需电解熔融NaCl，说法不正确，B错误； C．小苏打（NaHCO3）不可用于制玻璃，苏打（碳酸钠）可用于制玻璃，C错误； D．氯气可用于制备药品，说法正确，D正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 氯气与热溶液的化学方程式为或（发生歧化反应，部分升价为，部分降价为KCl）；3 mol 反应转移5 mol电子，故1.5 mol 参与反应时，转移2.5 mol电子。 29. Ⅰ．制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是______，⑤中反应的化学方程式为__________________。 （2）②中存放的试剂是__________，作用为__________。 Ⅱ．研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇碘单质变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （3）实验2-1可证明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是______。(填化学式) （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是______(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2中的HCl气体 （3） ①. > ②. HClO （4）新制氯水中存在反应，强光照射下发生反应，HClO不断分解，促使氯气和水的反应持续正向进行，最终黄绿色的Cl2完全消耗，转化为无色的HCl，因此氯离子浓度不断升高，同时生成O2使瓶内氧气体积分数逐渐增大，氯水失去漂白性 【解析】 【分析】在装置①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，然后在装置②中用饱和NaCl溶液除去HCl，然后在装置③中用浓硫酸进行干燥，得到干燥、纯净的Cl2，然后根据Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集。氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO等多种微粒，能够使淀粉-KI试纸变为蓝色；氯水显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有强氧化性的HClO，能够将红色物质氧化变为无色，因此看到石蕊试液先变红色后褪色，最后利用Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 根据图示可知M仪器名称是分液漏斗；在⑤中用氢氧化钠溶液吸收Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 【小问2详解】 装置②的作用是除去Cl2中的杂质HCl，存放的试剂是饱和NaCl溶液； 【小问3详解】 将新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，因此物质的氧化性：Cl2＞I2； Cl2与水的反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色溶液氧化变为无色，因此向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 左边的图中Cl-浓度增大，右图中O2浓度增大，是由于氯水中的HClO分解会生成HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，O2逸出，最终完全转化为稀盐酸，分解反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，CO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A. B. C. D. 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. L·mol-1 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. CuSO4溶液 C. 氯水 D. Fe(OH)3胶体 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 6. 下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，此反应中还原剂是 A. Ag B. H2S C. O2 D. Ag2S 8. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 9. 下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. NaCl溶于水，在通电条件下才能电离 C. 燃烧不一定要有氧气参加 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 10. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 11. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 12. 节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈黄色的是 A. CuCl2 B. KNO3 C. NaOH D. CaCl2 13. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. Fe→FeCl3 C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2 14. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 漂白粉可用于食品漂白 15. 下列说法不正确的是 A. 氯气能与铁反应，但液氯可以储存在钢瓶中 B. 实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中 C. 用干砂覆盖少量燃着的金属钠 D. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 相同温度时的水溶性：Na2CO3<NaHCO3 B. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 C. 与同浓度盐酸反应剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3 D. 与足量盐酸反应放出等量CO2，所需质量Na2CO3<NaHCO3 17. 无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K＋、H＋、MnO、NO B. Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾ C. Na＋、H＋、CO、SO D. Ca2＋、K＋、HCO、OH‾ 18. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 盐酸与石灰石的反应： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 19. 下列化学用语表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. KClO3在水溶液中的电离方程式： D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 20. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 5.6g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA B. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成的Cl2分子数为1NA C. 标准状况下，1mol水的体积是22.4L D. 0.1mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA 22. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 23. 已知：① ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. Cl2在反应①③中均为氧化剂 D. 反应①中，Mn2+是的还原产物 24. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验K+ B．测氯水的pH C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将钠粒投入CuSO4溶液中 有气泡生成，析出红色固体 还原性：Na>Cu B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 C 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热 D 向某溶液中先滴入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 26. 请回答： （1）氯气的颜色：______色。 （2）钠具有很强的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）写出NaClO在水中的电离方程式______________________。 （4）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式__________________。 27. 现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生； ③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 请回答下列问题： （1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含______。 （2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有______。 （3）由实验③能否判断该白色粉末中含有NaCl，并说明理由：__________________。 （4）写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：__________________。 28. 以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： （1）试剂A的名称是______(填“澄清石灰水”或“冷的石灰乳”)，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 （2）写出步骤Ⅳ的化学方程式__________________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 试剂B是H2 B. 步骤Ⅰ能制得金属钠 C. 小苏打可用于制玻璃 D. 氯气有毒但可用于制造药品 （4）氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KClO3，反应的化学方程式为，若有1.5mol Cl2参与反应，则反应中共转移______mol电子。 29. Ⅰ．制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是______，⑤中反应的化学方程式为__________________。 （2）②中存放的试剂是__________，作用为__________。 Ⅱ．研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇碘单质变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （3）实验2-1可证明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是______。(填化学式) （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是______(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $