浙江省温州市环大罗山联盟2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试卷

2025学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色 字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23A-27S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含氧酸盐的是 A.KCI B.Na2CO3 C.H2SO4 D.CH3OH 2.下列物质既能导电又属于电解质的是 A.盐酸 B.氢氧化钠固体 C.石墨 D.熔融氯化钠 3.实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该 实验有关的安全图标是 GRO 4.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要 求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是 A.工业上用Na2O与HO反应制NaOH B.工业上光照H2和Cl2的混合气体制HCI C.工业上用C2与石灰水反应制漂白粉 D.侯氏制碱工业的原料有饱和食盐水、NH3和CO2 5.常温常压下，下列叙述正确的是 A.OH的摩尔质量为17gmol B.C02的气体摩尔体积是22.4L/mol C.0.5 mol H2S04的质量为98g D.2molA1的摩尔质量为54g 6.下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A.少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B.如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D.钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 第1页共8页 7.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.验证C2的氧化性 B.证明Na能与HO反应，且pNa>P煤袖 煤油层 水层 C.除CO2中的HCl气体 D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 Na.CO NaHCO3 饱和 NaOH 溶液 澄清石灰水 8.高铁酸钠(NFeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为： 3C1O+2Fe3+100H=2Fe042-+3C+5H20,该反应的氧化剂是浙考神墙750 A.CIO B.Fe3+ C.CH D.FeO42 9.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A.在呼吸面具中加入Na2O2,是因为Na2O2能吸收有毒有害的气体 B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。 C.碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热。 D.铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜。 10.在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A.Cu2+、K+、CI、SO42 B.Ca2+、K+、C1O、C032 C.Ht、Na、HCO3、CI D.Ba2+、Na、CI、NO3 11.某无土栽培的植物培养液成分为：KCl:0.3mol/L、KSO4:0.2mol/L、ZnSO4:0.lmol/L,若以KCl、 KSO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，需要KCl的物质的量为 A.0.1mol B.0.2 mol C.0.3mol D.0.6 mol 12.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 8锦 a 实验 KCI固体不导电 白r NaCI溶液能导电 Na2SO4溶液能导电 熔融NaCI能导电 A.KCI固体中不含 B.NaCI在通电条件 C.NaSO4溶液是电解 D.熔融状态下Na 结论 离子 下才能发生电离 质 和C能自由移动 第2页共8页 13.下列化学用语正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3的离子方程式：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑ B.向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式：2H+SO42+Ba2*+2OH=BaSO4+2H20 C.钠与水反应离子方程式：Na+2HO=Na+H2↑+2OH D.氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式Fe(OH2会FeO+H0 14.下列说法正确的是 A.同温同压下，CO和N2的密度相同 B.常温常压下，44gC02和22.4L02所含0原子数相等 C.标准状况下，18gH20的体积约为22.4L D.质量均为48g的O2和O3分子数之比为1：1 15.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 酸 盐 单质■ 0 +1 A.液态a不能用钢瓶储存和运输 B.c可能为漂白液或漂白粉的有效成分 C.d的浓溶液可与固体c反应生成a D.a与水反应产生d和e 16.研究小组以铁丝和C2为原料制备F(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 铁丝 氯气 写 ②配置FcCl,③FeC,饱和溶液 ①燃烧 饱和溶液 滴入沸水 A.实验①中出现红棕色的雾 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C.③中分散系能产生丁达尔效应 D.0.1mol的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA 第3页共8页 17.验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接： ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中： ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 3.0 800 2.0 A. B 600 1.0 4 20 0 50 100 150 0 50 100 150+ 时间/s 时间/s 13500 C. 13300 D 13100 642 1290 20 0 50 100 150 50 100 150+ 时间/s 时间/s 18.某化学实验小组利用下图所示装置制备C2并进行性质验证，己知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成 C12。下列说法正确的是 湿润的红 色布条 石蕊试液 4 NaOH 溶液 浓盐酸 A.①处湿润的红色布条褪色说明C2具有漂白性 B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明C2能溶于水 D.④处出现白烟说明C12性质活泼 19.用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，将试剂逐滴加入到试剂b中，灯光变化呈“亮一灭 →亮”的是 A B D 试剂a 试剂a 盐酸 硫酸 CuSO4溶液 蔗糖溶液 试剂b NaOH溶液 Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 蒸馏水 试剂b 第4页共8页 20.己知有下列四个反应： DCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ②Cl2+Feh=FeCh+I2 3Br2+2Fe2+-2Fe3++2Br ④Co2O3+6HC1=2CoC2+Cl2↑+3H20 下列有关说法正确的是 A.④中的氧化产物是CoC12 B.根据②③可以得到还原性：下>Fe2+>Br C.可以发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应④中参加反应的Co2O3和被氧化的HC1物质的量之比为1：6 21.为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正 确的是浙考神墙750 A.取少量滤液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有F+ B.取少量滤液，向其中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加 剂中含有CI C.取少量滤液，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有Fe2+ D.取少量滤液，向其中滴加少量N2CO3溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含Ca+ 22.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD218O含有的中子数为10NA B.0.2mol/LA1Cl3溶液中C的数量为0.6NA C.将标准状况下11.2LH2和5.6LO2混合，混合气体含有的原子数为1.5NA D.含0.4 molHCI的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为0.2NA 23.CIO2和亚氯酸钠NaC1O2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度CIO2气体易发生爆炸，在生产、使 用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产C1O2和NaC1O2的工艺流程为： NaCIO,和Na2SO3 混合溶液 浓NaOH溶液 C102 CIO2 发生器 吸收器 结晶 操作A NaClO2(s) 硫酸 30%双氧水 C1O2发生器中反应为NaCIo3+Na2SO3+HSO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列关于NaC1O2生产流程的 相关说法，不正确的是 A.工业上将ClO2制成NaCIo2固体，便于贮存和运输 B.吸收器中生成NaC1O2的离子方程式为：2OH+2ClO2+H2O2=2C1O2+02↑+2H20 C.生产时向C1O2发生器中通入空气，可避免发生危险 D.参加反应的NaCIO3和Na2SO3的物质的量之比为1：2 第5页共8页 24.己知：将C2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KCIO、KC1O3,且c(C)c(C1O)的值与温度高 低有关。当n(KOH=amol时，若某温度下，反应后c(C):c(C1O=17:2,则溶液中c(CIO):c(CIO3)为 A.1:1 B.12 C.2:3 D.3:2 25.下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中， Na2O2与H0的反应 A 出现气泡 等气泡消失后，加少量MnO2 有中间物质H02生成 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透 B 火焰显紫色 X溶液中含有钾元素 过蓝色钴玻璃观察 生成的白色絮状沉淀 取少量FeSO4溶液于试管中，加入适 迅速变成灰绿色，过一 Fe(OHh容易被氧化 量NaOH溶液 段时间后变成红褐色 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液 0 出现白色沉淀 盐酸有剩余 于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)(1)Na202的名称为 (2)(NH4)2SO4在水中的电离方程式 (3)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式 (4)25℃，101kPa下的气体摩尔体积Vm 标准状况下的气体摩尔体积Vm(填>”、“<”或=)。 请说明理由： 27.(9分)实验室需用配制480mL0.1moL-1的NH4)2Fe(SO4)2溶液，现用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)hFe(SO4)2· 6H0摩尔质量392g·mol配制，回答下列问题： (I)计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为g(结果保留一位小数)； (2)定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理 、 (3)配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (4)下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是 A.摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低 B.洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低 C.定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高 D.硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高 (⑤)开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为：（填“直接使用”或“必须烘干”） 第6页共8页 28.(14分)在如下图所示的物质转化关系中（部分生成物和反应条件未列出），A、B、D、I是单质，A 为紫红色固体，B为黄绿色气体，E是常见的无色液体，H是一种具有磁性的物质，请回答下列问题。 B G D E B (1)写出D+E→H+H的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 (2)写出H+J→F+G的离子方程式 (3)加入以下哪些物质可以实现F到G的阳离子的转化( A.Cl2 B.H2O2 C.Cu D.HCI (4)工业废水中含有的重铬酸根离子(CrO2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FS047HO) 做处理剂，反应的离子方程式：6F2++Cr20,2+14H=6Fe3++2Cr3*+7H0,该反应中的氧化剂和还原剂的 物质的量之比为 ,若反应中转移电子的物质的量为1.8mol,则处理的Cr2072的物质的量 为 (5)某小组模拟上述工业废水处理过程，往K2CO,溶液中加入足量的绿矾，处理后的溶液中存在阳离子 有 (除H、K+和C3+外)，请设计实验方案验证 29.(13分)二氯化二硫(S2C2,其中S元素价态为+1)通常是一种金黄色液体（沸点为138℃），可用于合成 植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。己知S2C12遇水反应生成S、SO2和HC1,热稳定性较差。实验室 采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫磺（熔点为113℃）模拟工业生产S2C2,回答下列问 题： 一浓盐酸 搅拌器 仪器m d-e 碱石灰 冰盐水 硫磺 -MnO. 浓硫酸饱和食盐水 A B 0 E (1)写出A中制取氯气的化学方程式 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→_→→→→b→c→j一k→d→（填小写字母）。 第7页共8页 (3)仪器m的名称是 一，所装碱石灰的作用是 (4)反应开始前，打开K1,通一段时间N2,原因是 (⑤)证明实验中有S2C2生成的现象是」 (6)写出S2C2与水反应的化学方程式 30.(6分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓 度盐酸100mL,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下 表： 实验序号 Ⅲ IV 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 CO2体积L) 1.12 1.68 1.792 1.568 (1)实验I中C02物质的量为 mol。 (2)样品中两种物质的质量比nNa2CO):n(NaHCO) (3)盐酸的物质的量浓度c(HC)= mol/L. 第8页共8页 2025学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题1（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B D D A C B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D ) A A A C C C B 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D C D 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分) (1)过氧化钠(2分) (2)NH4)2SO4=2NH4+SO42(2分，写通电不给分，配平错得1分) (3)Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+(2分，，配平错得1分) (4)>(1分写“大于”不给分) 温度升高，气体分子间距变大，体积膨胀（1分，写出“气体分子间距变大”即给分) 27.(9分) (1)19.6（2分) (2)重新配制(2分) (3)500mL容量瓶(1分，有错别字或规格不写不得分) (4)AD(2分，漏选得1分，多选、错选不得分) (5)直接使用(2分，未按规定选词，不得分) 28.(14分) 8e- (1) 3Fe+4H,0(gF©04+4H,(2分，化学方程式1分，单线桥1分） (2)Fe304+8H=2Fe3++Fe2+4H20(2分，配平错扣1分，化学式误0分，写成化学方程式，0 分) (3)AB（2分，只选“B”或“D”给1分，错选多选0分) (4)1:6(2分，写成分数1/6给2分，其他情况不给分)： 0.3mol(2分，单位不写扣1分) (5)Fe2+、Fe3+(2分，只写Fe2+或Fe3+给1分)； 取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明存在F3;另 化学参考答案第1页（共3页） 取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明存在F2+(2分，每个 离子检验1分，如果用铁氰化钾和亚铁氰化钾检验，写对也给分) 29.(13分)（①）MnO,+4HCl(浓)MnC,+CL,个+2H,0(2分，缺少条件、“浓”、未配 平扣1分，写出正确离子方程式给分) (2)hifg（2分前面2字母正确1分，后面2字母正确1分) (3)(球形)干燥管(1分，球形不写不扣分) 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降(2分，“吸收多余的氯 气”1分，“防止空气中的水蒸气进入装置”1分) (4)将整个装置中的空气排尽(1分)，避免加热时疏磺与氧气反应(1分) (5)装置B(或F)中有金黄色液体生成(2分) (6)2S2C2+2H2O=3S+SO2+4HCI(2分，未配平扣1分，化学式错误不给分) 30(6分) (1)0.05(2分，1/20也给分) (2)2:3(2分，写2/3也给分) (3)1.2(2分) 其；页)