精品解析：天津市第五十四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年度第一学期高二化学期中考试 相对原子质量： 一、单选题 1. 可逆反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是 A. 增加A 的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 B. 升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 D. 加入催化剂，B的平衡转化率提高 【答案】B 【解析】 【详解】A．C是固体，固体的浓度视为常数，减少C的量不会改变反应体系中各物质的浓度，因此平衡不发生移动，A错误； B．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大；该反应ΔH＜0为放热反应，根据勒夏特列原理，升温会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B正确； C．该反应前后气体分子数不变，压缩容器增大压强时平衡不移动，但压缩后气体浓度增大，正、逆反应速率会同等程度增大，并非不变，C错误； D．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此B的平衡转化率不会改变，D错误； 故选B。 2. 在密闭容器中的一定混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为。下列有关判断正确的是 A. B. 活化分子百分数减小 C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大 【答案】C 【解析】 【分析】容器体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的1/2，即0.25 mol/L，但新平衡时A的实际浓度为0.3 mol/L>0.25 mol/L，说明减压后平衡向生成A的逆反应方向移动 【详解】A．减压平衡向气体分子数增多的方向移动，逆反应方向是气体分子数增大的方向，因此x+y > z，A错误； B．温度不变，活化分子百分数只由温度决定，因此活化分子百分数不变，B错误； C．平衡逆向移动，消耗产物C，因此C的体积分数降低，C正确； D．反应前后气体总质量不变，平衡逆向移动后气体总物质的量增大，根据平均摩尔质量M=m/n，可知混合气体平均摩尔质量减小，D错误； 故选C。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，属于强电解质，但蔗糖属于非电解质，不属于弱电解质，A错误； B．是盐，溶解的部分能完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质；自身不能发生电离，属于非电解质，B正确； C．是强酸，属于强电解质，是弱碱，属于弱电解质，但是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不属于电解质，是弱酸，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释过程中，值变大 B. 相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D. 往醋酸溶液中加入少量固体，pH变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释醋酸时，电离度增大，CH3COO-的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，值减小，A错误； B．同浓度时，盐酸H+浓度更高，反应速率更快，B错误； C．pH相同的醋酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误； D．加入CH3COONa抑制醋酸电离，H+减少，pH增大，D正确； 故选D。 5. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是 A. 平衡常数K减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，A错误； B．加入NaOH使OH⁻浓度增大，平衡左移，NH2OH的物质的量增加，B错误； C．加入NaOH导致OH⁻浓度增大，H⁺浓度减小，比值减小，C错误； D．根据，加入NaOH后[NH3OH⁺]减小，K不变，增大，D正确； 故答案为D。 6. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，离子积增大，A错误； B．向水中加入少量固体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．向水中通入，完全电离使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，C正确； D．将水加热至，水的电离程度增大，，中性时，，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B. 在由水电离出的 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在含有大量 I⁻ 的溶液中，会氧化 I⁻ 生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液，可能为强酸性或强碱性，、、、在酸性和碱性环境中相互间均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，ClO⁻ 在酸性条件下转化为 HClO，具有强氧化性，会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．加入 Al 能放出大量H2的溶液可能为强酸性或强碱性，在碱性条件下，铵根离子会和氢氧根离子生成氨气，不能大量共存，酸性条件下存在硝酸根离子，不能生成氢气，D不符合题意； 故选B。 8. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A. 中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D. 相同条件下，、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．等的和溶液，酸性更弱，因此的物质的量浓度更大，等体积时的物质的量更大，中和消耗的量更多，即前者小于后者，A正确； B．酸性：，弱酸不能制强酸，因此反应不能发生，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，选项给出的离子方程式错误，C错误； D．相同温度下，弱酸的电离常数越大，电离程度越大，由表中数据可知电离常数：，因此三者电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 9. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，体系颜色变深是因为容器体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氨水中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，物质的量增大，因此稀释100倍后大于9，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．在水溶液中存在平衡，饱和溶液中浓度较高，使平衡逆向移动，降低溶解度，同时可与反应被除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 10. 已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF的大于HClO，酸性更强，稀释相同倍数时pH变化更大，故曲线Ⅰ为HF稀释的pH变化曲线，曲线Ⅱ为HClO的曲线，A错误； B．pH相同时，酸性越弱酸的浓度越大，故，中和相同量的NaOH时，浓度越小的酸消耗体积越大，故消耗HF的体积更大，B错误； C．酸溶液中抑制水的电离，越小水的电离程度越大，b点pH大于c点，更小，故b点水的电离程度更大，C错误； D．稀释过程中未增减含R元素的微粒，根据元素守恒，等于初始HR的总物质的量，保持不变，D正确； 故选D。 11. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸与铁锈主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用可溶性铝盐作净水剂： B. 25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C. 白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D. 将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深： ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐中发生水解生成具有吸附性的胶体可吸附水中杂质，水解方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中，，电离方程式书写正确，B正确； C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，选项给出的方程式书写错误，正确的应为，C错误； D．反应，正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色变深，方程式书写正确，D正确； 故选C。 13. 物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A. ③①②⑤④ B. ①③⑤④② C. ①③⑤②④ D. ③①④⑤② 【答案】C 【解析】 【详解】①、③每摩尔能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③；②、④、⑤每摩尔电离出1mol，在溶液④中，仅有发生水解；在溶液②中，Fe3+水解产生的H+会抑制的水解；在溶液⑤中完全电离产生的H+会抑制的水解，溶液中c(H+)的顺序为⑤>②>④，对水解的抑制程度顺序为⑤>②>④，因此的顺序为⑤>②>④ 故其中由大到小的顺序为①③⑤②④，故选C。 14. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 15. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-5 B. d点溶液中c(Na+)=c(A-) C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol/L HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸：，，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由电荷守恒，此时溶液显碱性，则，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL0.1mol/L NaOH溶液与20 mL0.1mol/L HA溶液混合，反应后为等物质的量的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解的程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选A。 16. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液中离子浓度关系： C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： D. 浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，即，根据质子守恒得，故A错误； B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，即，根据物料守恒得，故B错误； C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，即，根据物料守恒得，故C正确； D．二者恰好完全反应生成碳酸钠，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故D错误。 故答案选C。 17. 下列表达式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液水解的离子方程式： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离碳酸氢根离子不能拆，电离方程式为，A不符合题意； B．水解反应是可逆反应，水解方程式为，B不符合题意； C．为二元弱酸，分步电离：、，其中以第一步电离为主，C不符合题意； D．在水溶液中存在溶解平衡，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 18. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 19. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 20. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，热化学方程式为： B. 在稀溶液中，，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ C. 已知：、，则 D. 完全燃烧生成和时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，充分反应后反应物仍有剩余，实际参加反应的氮气少于0.5 mol，因此按方程式计量关系反应1 mol氮气时，放出的热量大于；又因该反应放热，焓变为负，故该反应及其焓变应满足，不能根据投料量直接确定其具体焓变，A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸热。加入NaOH溶液后，消耗，促进醋酸继续电离，总反应为。因此，1 mol醋酸与1 mol NaOH反应生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．已知两个反应为和。根据盖斯定律，第二个反应减去第一个反应，得到。一氧化碳燃烧放热，故，即，C错误； D．甲烷的物质的量为。0.20 mol甲烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出178 kJ热量，故以1 mol甲烷为计量关系的反应焓变为，热化学方程式为，D正确； 故选D。 二、填空题 21. 已知时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表，完成下列问题： 化学式 电离常数 （1）在水溶液中：、、、结合质子由强到弱的顺序为：___________。 （2）将少量通入到溶液中发生反应的离子方程式为___________；在溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）的水溶液pH___________(填“大于”“小于”或“等于7”)。利用表格中的数据从水解和电离的角度，通过计算(或列出计算式)说明其原因___________。 （4）常温下，的溶液中：___________；若溶液的，则___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 小于 ②. 的电离常数，其水解常数，由于，的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越大，对应弱酸酸性越强，弱酸根离子结合质子的能力越弱，由表格电离常数得到酸性顺序：，所以对应阴离子结合质子由强到弱顺序为； 【小问2详解】 由题，酸性，依据强酸制弱酸，少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液，只能生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为；和在水溶液中发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问3详解】 存在电离平衡与水解平衡，电离常数，水解常数，对比得到，代表的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此水溶液小于7； 【小问4详解】 根据物料守恒，溶液中含碳粒子总和等于初始碳酸氢根浓度，即；溶液，，，由电荷守恒，移项得到。 22. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是____________________(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是________________________________。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是_________。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=________。 （5）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是______(填字母)。 A．NaCN B．加入固体KHSO4 C．加入Na2CO3固体 D．升高温度 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. 抑制水解 （3） （4） （5） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器中Al2(SO4)3电离出的Al3+和NaHCO3电离出的会发生双水解相互促进的反应，最终生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解，水溶液呈酸性；配制CuSO4溶液时先将固体溶于硫酸中，硫酸会电离出H+，抑制Cu2+的水解，避免配制过程中出现氢氧化铜沉淀导致溶液浑浊； 【小问3详解】 向氨水中滴加稀硫酸恰好完全中和，二者完全反应生成(NH4)2SO4，发生水解：，溶液中不发生水解，1mol(NH4)2SO4可电离出2mol和1mol，结合水解的微弱性和溶液酸性可得离子浓度大小关系：； 【小问4详解】 纯水中始终满足c(H+)=c(OH-)，已知该温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L，因此； 【小问5详解】 ①已知，可得酸性强弱顺序；因此向NaCN溶液中通入少量CO2时，只能生成，无法生成，对应的离子方程式为； ②A．加入NaCN，溶液中CN-浓度增大，抑制HCN的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，符合要求； B．加入固体KHSO4，KHSO4电离出H+，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(CN-)减小，不符合要求； C．加入Na2CO3固体，会与H+结合，消耗H+使c(H+)减小，促进HCN的电离，平衡正向移动，c(CN-)增大，符合要求； D．升高温度，促进HCN的电离，平衡正向移动，c(CN-)和c(H+)均增大，不符合要求； 因此符合条件的选项为AC。 23. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 ②银电极的电极反应式是___________。 （2）高铁电池的总反应为：，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是___________。 ②放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为___________。 （3）如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： ①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(“a”或“b”)。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：___________。 【答案】（1） ①. （或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） ③. （2） ①. （或锌） ②. 还原 ③. （3） ①. 甲烷 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据电池总反应可知，铜失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极X的材料是；银离子在正极得电子发生还原反应，因此电解质溶液Y必须是含有的可溶性盐溶液，通常为溶液； ② 银电极为正极，溶液中的银离子在此得电子析出银单质，发生还原反应，电极反应式为； 【小问2详解】 ① 根据高铁电池的总反应可知，放电时的化合价由0价升高到+2价，失去电子发生氧化反应，故负极材料是； ② 放电时，原电池正极发生还原反应；正极上得到电子生成，结合碱性环境，电极反应式为； 【小问3详解】 ① 由图可知，a极有电子流出，说明a极为负极，发生氧化反应。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故a极通入的物质为甲烷；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故移向a极； ② 甲烷在负极失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二化学期中考试 相对原子质量： 一、单选题 1. 可逆反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是 A. 增加A 的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 B. 升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 D. 加入催化剂，B的平衡转化率提高 2. 在密闭容器中的一定混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为。下列有关判断正确的是 A. B. 活化分子百分数减小 C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释过程中，值变大 B. 相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D. 往醋酸溶液中加入少量固体，pH变大 5. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是 A. 平衡常数K减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大 6. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B. 在由水电离出的 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 8. 分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 电离常数 A. 中和等体积、等的和溶液消耗的量：前者小于后者 B. 不能发生 C. 向溶液中通入少量，发生的离子方程式为： D. 相同条件下，、、的电离程度依次减弱 9. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A. ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C. 将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液 D. ，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度 10. 已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 11. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用可溶性铝盐作净水剂： B. 25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C. 白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D. 将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深： ΔH<0 13. 物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A. ③①②⑤④ B. ①③⑤④② C. ①③⑤②④ D. ③①④⑤② 14. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 15. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-5 B. d点溶液中c(Na+)=c(A-) C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 16. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液中离子浓度关系： C. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： D. 浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合： 17. 下列表达式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 溶液水解的离子方程式： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 18. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 19. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 20. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，热化学方程式为： B. 在稀溶液中，，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ C. 已知：、，则 D. 完全燃烧生成和时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 二、填空题 21. 已知时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表，完成下列问题： 化学式 电离常数 （1）在水溶液中：、、、结合质子由强到弱的顺序为：___________。 （2）将少量通入到溶液中发生反应的离子方程式为___________；在溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）的水溶液pH___________(填“大于”“小于”或“等于7”)。利用表格中的数据从水解和电离的角度，通过计算(或列出计算式)说明其原因___________。 （4）常温下，的溶液中：___________；若溶液的，则___________。 22. 溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 （1）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，灭火的原理是____________________(用离子方程式表示)。 （2）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制CuSO4溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是________________________________。 （3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是_________。 （4）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度时的水的离子积Kw=________。 （5）已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同时c(H+)减小的是______(填字母)。 A．NaCN B．加入固体KHSO4 C．加入Na2CO3固体 D．升高温度 23. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 ②银电极的电极反应式是___________。 （2）高铁电池的总反应为：，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是___________。 ②放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为___________。 （3）如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： ①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(“a”或“b”)。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $