天津市南开中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

南开中学2026-2027学年度第一学期质量监测（一) 高二化学试卷 考试时间：60分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第1卷（填空题）两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 I卷 一.选择题（每小题只有1个最适合选项，每小题3分，共36分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A,水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2与CaSO4,均可用醋酸除去 B.明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体消毒 C.盐碱地（含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低士壤的碱性，因为 CaSO4溶于水显酸性 D.血浆中H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2.下列说法正确的是 A.已知氢气的燃烧热为285.8kJmo,则2H2(g)+02(g)=2H0(g)H=-571.6灯mo B.已知2S03(g)≥2SO2(g)+O2(g),平衡后保持恒温恒压通入H,平衡正向移动，S02的物 质的量增大 C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，活化分子百分数增大 D.将H2(g)+l2(g)≥2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深，可用列夏特列原理解释 3.合成氨N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H<0生产流程示意图如下。下列说法正确的是 N2t2 干燥 N2+H2 压缩机加压 N2+H2 热交换 N+H 净化 10 MPa~30 MPa ① N2+H2 NH+N2+H2 铁触媒 400-500℃ 冷却 ! ③ 液态NH NH,+N2+H2 A.将原料气干燥净化的目的是便于后续冷却分离氨气B.气体温度的大小：①<②<③ C.及时分离出NH可缩短达平衡的时间 D.使用铁触媒可降低反应的焓变 试卷第1页（共8页） 4.下列关于各装置的说法正确的是 电源 盐桥 钢 Zn 精 海水 辅助 电极 H,SO 溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 CuSO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：钢闸门与电源正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B.图2：关闭K1或K2,Zn片质量均减少 C.图3：盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液 D.·图4：可用于电解精炼铜，精炼后Cu2+的浓度减小 5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.能使甲基橙显红色的溶液：Fe3+、N*、C、SCN B.在水电离出的cH1×10-2molL的溶液中：NH4*、Na*、SO42、S2- C.某透明的溶液中：MnO4、Na、NO3、SO42 D.NH4C溶液：K+、Na*、SO42、[AI(OD4] 6.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。甲、丙装置中的电极均为惰性电极，m为阳离子交换 膜，不考虑气体溶解。下列说法正确的是 CH3OH 02 -Pt CSO4溶液 甲 KO溶液 KC溶液 A.甲、乙装置中溶液的pH分别变小、变大 B.丙装置K+从右室移向左室 C.乙中左侧Pt电极上的反应式为CH,OH-6e+6OH=C02+5H,O D.若甲中加入0.05 mol Cu(OH)2后恰好使溶液复原，则电路中转移0.2mol电子 试卷第2页.（共8页） 7.下列有关方程式书写正确的是 A.用Fes除去废水中的重金属Hg2+:FeSs)+Hg2+(aq)≠Fe2+(aq)+Hgs(s) B.NH,Cl溶于D2O中：NH+D,0NH1D,O+H C.BaS0,的电离平衡：BaS0,(s≥Ba2+(aq)+S0}(aq) D.泡沫灭火器原理：2A++3C0}+3H,0=2A1(O),↓+C02个 8.常温下，下列说法正确的有几个 ①25℃时，水溶液中水电离出的c(H*)和水电离出的cOH)的乘积一定等于104 ②浓度均为0.1molL的a.NH,Cib.NH,Fe(SO)2c.CH,COONH4d.NH3·H,O,cNH) 由小到大的顺序：d<c<a<b ③由水电离的c(H)=104molL的CH,C0OH溶液中pH=4 ④将pH=2的HCI溶液和pH=4的H,SO,溶液等体积混合，所得溶液pH=3 ⑤25℃时，H=5的HS04溶液加水稀释到原来500倍后cH)与c(SO?)之比等于2：1 ⑥向pH=4的醋酸溶液中滴加pH=4的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.利用电化学化学协同法将天然气中的HS转化为硫酸盐，实现H,S资源化利用。原理示意图如 下。下列说法不正确的是 H2S0 电源 02 AKOH溶液的作用之一是吸收H,S 02 02 B.a极的电极反应式：O2+H20+2e=HO2+OH HO2 a 6 OH S2 H.O C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 S0} KOH溶液H OH KOH溶液 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 双极膜 10.下列说法正确的是 A.标况下，向1L1.5mol/L的NaOH溶液中通入22.4LC02;存在 3cNa)=2c(C0)+2c(HC0)+2c(H2C0,) 试卷第3页（共8页） B.0.1mo/LH2A溶液中，cHt=c(OH)+cHA)+2c(A2-) C.常温下，等浓度的HCI和CH3COOH的混合溶液，c(H)<c(CH,COOH)+2c(CH,COO) D.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(HCo)+c(Co)+c(OH)>c(Na)+c(H)+c(H,CO) 11.TC时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)户xC(g),按不同方 式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB 2mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/(mol/L) 9 C2 C的体积分数/% % 混合气体的密度/(gL) A A.若x<4,则2G>c2 B.若x=4,则w1=w3 C.只有x=4,才有2P=P2D甲容器达平衡所需时间比乙容器达平衡所需时间短 12.电镀铜工业废水含Cu2+,生产中采用水解中和法处理。常温下，水溶液中含铜微粒C2+、 [Cu(OHD]、Cu(OH)2、[Cu(OD]、[Cu(OH4]的分布系数随pH的变化关系如图所示。已知： K[Cu(OH)2]=2.2x10”,1003≈0.5。不正确的是 1.00 12.5,0.48), 膜0.80 (10.7,0.48八 A曲线5代表的含铜微粒是[Cu(OHD4 号0.60 (7.0,0.37) Ξ0.40 (7.3,0.33) B.曲线3和5的交叉点对应溶液的pH=11.6 C.Cu(OH)2(s)≠Cu(OH),(aq)的平衡常数K=1.1x106 0.006 如 2 p 1012 D.向lmol/L Cuso.4溶液中逐滴滴入4mo/L NaOH溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 试卷第4页（共8页） Ⅱ卷 二.填空题（共3道大题，共64分） 13.(24分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉 淀滴定法等。请回答下列问题： (1)学生甲用0.1000moL1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 ①碱式滴定管用水洗后，接下来应该进行的操作是用待盛液洗涤23次，然后进行 再调整液面至0刻度或0刻度以下，然后记下液面的读数V1。 ②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 试液做指示剂（填“甲基橙”、“石 蕊”或“酚酞”)。然后将滴定管中的NOH溶液逐滴滴入锥形瓶内，到达滴定终点时停止滴加， 记下读数V2,重复进行三次。 ③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值如何变化，填“偏高”“偏低”或“不变”。 A.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液 于锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，·滴定结束时仰视读数 D.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。、一 (2)N2SzO3可用于测定工厂废水中游离态氯(CL)的含量，实验如下： L.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLK1溶液（足量），滴入23滴淀粉溶液。 Ⅱ.将0.0010mol-LNa,S,0,标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，反应为I2+2Na2S2O,=2Nal+Na2S,O。。重复三次数据如下： 滴定次数 Na2S2O3溶液起始渎数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 8 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 试卷第5页（共8页） ②达到滴定终点的现象是 ③步骤皿中a的读数如图所示，则读数a为 mL。所测水样中游离态氯(CL2) 的含量为 mg/L。 (3)某温度下，学生丙以K2C04.作指示剂，用0.100molL1的 AgNO3溶液滴定50mL0.0500moL1的C1溶液的滴定曲线如 下图：（已知：Ag2C04砖红色Kp=1.0x10-12) ①相同实验条件下，若改为滴定0.0300moL1的C1溶液，反 应终点c移向 (填“ab”或“d)。 2 ②终点时溶液中c(C)与c(CO)的比值为 05101520253035404550 V(AgNO,)mL 14,(22分)2030年实现碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，。 体现了我国对大气治理贵任。二氧化碳催化加氢即可获得甲醇，又有利于减少温室气体二氧化碳(K 为化学平衡常数) ①C02g3H,g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H<0K1 ②C0(gt2H2g)≠CH,OHg)△H<0K2 ③C02g+H2g)≠C0g+H2Og)△H>0K3 (1)K= (用含K、K2的式子表示)。 (②)TC时，向容积为2I的密闭容器中充入6molC02和8molH2,并加入催化剂合成甲醇，若只 发生反应①，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条 件时H2的物质的量随时间的变化： n(H2)/mol ①该反应在0-8min内，C02的平均反应速率是 6A,6 4 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= mol/L)2。 b(8,2)c(11,2) 2 --…I ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 0 4 68101mim 试卷第6页（共8页） ④该反应的反应历程如下图： ① 过渡态1 ②过波态2 41 /CO,(g)+H,O(g)+2H2(g) 该反应的决速步骤为 (填“第一步”或“第二步。 0.0 CO,(g)+3H2(g) CH,OH(g)+H,O(g) 反应进程 (3)用C0和H2在一定条件下也可以合成甲醇，若只发生反应②。往一容积为2L的密闭容器内， 充入0.3molC0与0.4mol,c0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B、C三点的平衡常数K、K、K的大小关系是 +C0的平衡转化率 0.8 0.5 ②A点的正反应速率：（填“>”或“<"）C点的逆反应速率。 A P ③土述投料在℃、P,压强下，平衡时H2的体积分数是 T 平衡后再加入1molC0,2molH,1 mol CH3OH,则化学平衡会 (填“正向移动、逆向移 动、不移动)。 (4若只发生反应③，将2mo1C02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，下列能判断反 应达到平衡的是 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内CO2和H,两种气体的浓度之比不再变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.容器内压强不再变化 试卷第7页（共8页） 15.(18分)重晶石的主要化学成分为BaS0,还含有少量的Si02等杂质，实验室中以重晶石为原 料，通过以下过程可制备高纯BaCO,。 (I)焙烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS的反应有： i.BaSO (s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)AEI=+571kJ.mol- ii.Baso (s)+2C(s)=BaS(s)+2CO2(g)AF=+226kJ.mol- i.BaS0,(s)+4C0(g)=Bas(s)+4C02(g）△H=_ _kJ.mol1。 (2)浸钡：已知BaS可溶于水，粗BaS在热水中浸出，部分产生Ba(HS)2和Ba(OH)2,取一定量粗BaS, 一定温度下加水浸钡，测得浸出液中c(Ba2+)、c(OH)随加入水的体积V本的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤不溶物所需玻璃仪器有烧杯、 -Ba ②漫钡过程中产生Ba(HS)2的化学方程式 o-OH ⑧V*=vmL时，几乎不产生HS,溶液中c(S2)约为 molL(用含9、c2的代数式表示)。 V#/mL ④当V*>vmL后，c(OH)比c(Ba4)的变化幅度小；解释原因： (3)沉钡：Ba(OH)2与NH,HCO反应快，导致浸出液中HS和s2-等被包裹而降低产品纯度，而 Ba(HS),与NH,HCO3反应慢，不易包裹。为提高纯度，沉钡原理示意如下。 H2S 没出液斗预处理 NH.HCO,溶液 斗沉钡 →BaC03 ①写出“预处理”步骤中涉及的两个反应的离子方程式： ②结合平衡移动原理，解释“沉钡”时产生HzS的原因： ③写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式： 化学试卷参考答案 1-12:DBBBCD AADBAC 13.(24分)(1)①加液、赶走气泡 ②酚酞 ③A偏低B不变C偏高D偏高 (2)①c ②当滴入最后半滴NaS,O3标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s内不恢 复（说法合理即可） ③18.20 12.78 (3)①a ②10-3 4.(22分)(0K (2)①0.125mol/(Lmin）②0.5 ③升高温度、增大压强（压缩体积）④第一步 (3)①K=K>Kc②< ③25% 正向移动 (4)ACE 15.(18分)(1)119 (2)①漏斗玻璃棒 22BaS+2H2OBa(HS)2+Ba(OH)2 ③c2-c4 ④S2-水解：S2-+H,0→S+OH,当"水>vmL时，BaS完全溶解，随着V*增加，平衡正 向移动，使n(OH)增大，而(Ba2)不变，在相同水量稀释时，c(OH)比c(Ba2)的变化幅度小 (3)①OH+H,S=HS+H,0、H,S+S2-=2HS ②NH,HCO,溶液中：HCO,、→H+CO,随着CO与Ba2+反应生成难溶BaCO,平衡正向移 动，产生的H结合HS,产生H,S气体 3BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 试卷第1页（共1页）