天津市第五十四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二化学期中考试 相对原子质量：H:1C:120:16Na:23 一、单选题（共20小题，共60分） 1.可逆反应A(g)+B(g)、→C(S)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是( A.增加A的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 B.升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.压缩容器增大压强，平衡不移动，v、V不变 D.加入催化剂，B的平衡转化率提高 2.在密闭容器中的一定混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡时，测得A的浓度为 0.5moL。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为0.3mo/L。 下列有关判断正确的是( A.x+y<z B.活化分子百分数减小 C.C的体积分数降低 D.混合气体平均摩尔质量增大 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( 强电解质 NaCl BaSO, HNO, 盐酸 弱电解质 蔗糖 Fe(OH), NH,·H,O H,O 非电解质 C,H,OH NH, Cl CH,COOH 选项 y B Q D A.A B.B C.C D.D 4.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( c(CH COOH) A,醋酸溶液加水稀释过程中， cCH,C00值变大 B.相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C.分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同 D.往醋酸溶液中加入少量CH,COONa固体，pH变大 5.羟胺NH2OD在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O→NHOH+OHT。常温下，向该溶液中加入 少量NaOH固体，下列说法正确的是( A.平衡常数K减小B.(NH2OH)减小 C.c增大 D. c(OH) nOr)增大 n (NHOH) 试卷第1页（共7页） 6.关于水的电离HO=+OH△0，下列叙述正确的是() A.升高温度，水的离子积Kw减小 B.向水中加入少量NaOH固体，水的电离程度增大 C.向水中通入HCl,cH)增大，Kw不变 D.将水加热至100℃，pH=7,星中性 7、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A.在含有大量r离子的溶液中：CI、Fe+、Na+、Mg24 B.在由水电离出的cH)=102molL的溶液中：Na、Ba2+、C、Br C.使甲基橙呈红色的溶液中：Fe+、Na、SO}、C0 D.在加入AI能放出大量H的溶液中：NH、SO?、CI、NO 8.分析表中数据，下列叙述错误的是( 弱酸 CHCOOH HCN H,C03 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9x10-10 K,=4.4×107K2=4.7×10 A.中和等体积、等pH的CH,COOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 B.CH,COO+HCN=CH,COOH+CN不能发生 C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生的离子方程式为：2CN+C0,+H,0=2HCN+CO D.相同条件下，CH,COOH、H,CO,、HCN的电离程度依次减弱 9.下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是（)》 A.CL2+H,O一HC1+HCIO,向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B.2Hm(g)H2(g)+12(g),达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C.将10mLpH=11的氨水加水稀释100倍，测得稀释后溶液9<pH<11 D.CO2+H,0→H,CO,≠HCO,+t,排饱和NaHCO,溶液可除去CO2中的HCl并降低CO2的溶解 度 10.已知：常温时，HC10的K,3.0×108,HF的K=3.5×104,现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸 溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是() 试卷第2页（共1页） ApH d 6 溶液体积 A.曲线I为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D.从b点到d点，溶液中n(HR)+n(R)保持不变CHR代表HCIO或HF) 11.下列事实与盐类的水解无关的是() A.用明矾净水 B.用稀盐酸清除铁锈 C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.配制FeCL溶液时加入少量盐酸 12.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(.) A.用可溶性铝盐作净水剂：A+3H,0亡A1(OH),+3H B.25℃时，0.1 mol-L-!NH-H2O.溶液pH<13:NH,-H,ONH+OH C.白醋可除去水壶中的水垢：2H*+CaCO,-Ca2+C02↑+H,0 D.将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热冰中，颜色变深：2NO2(g)=N,O,(g）△H<0 13.物质的量浓度相等的以下溶液①(NH,)SO、②NH,F©(SO,)2、③(NH)2CO,、④NH,C1、⑤ NH,HSO,其中c(NH)的浓度由大到小的顺序(） A.③①②⑤④B.①③⑤④② C.①③⑤②④ D.③①④⑤② 14.等体积、等物质的量浓度的强酸HA溶液和弱碱MOH溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系 正确的是( A.c(a)>c(orr）>c(M)>c(r） B.c(A-)>c(H)>c(M*)>c(OH-) C.c(A-)>c(M)>c(OH-)>c(H) D.c(A-)>c(M*)>c(H)>c(O-) 15.室温下，向20mL0.1mo/LHA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列 说法正确的是( 试卷第3页（共7页） PHA 12 7 3 a 0 10 20 V(NaOH)/mL A,HA的电离平衡常数约为10 B.d点溶液中cNa)=c(A) C,滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D.b点溶液中粒子浓度关系：cHA)>cNa>c(A>c(H>c(OH) 16.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/LK,Co,溶液：c(OH)=c(HC0)+c(H）+c(H,CO,) B.0.1lmol/LNaHC(0,溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO)+c(H,CO,) C.等物质的量的一元弱酸X与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K*)=c(HX)+c(X) D.浓度均为O.1mol/L的NaHCO.,溶液和NaOH溶液等体积混合： c(Na*)+c(H*)=c(CO)+c(OH-)+c(HGO3) 17.下列表达式书写正确的是() A.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Na+Ht+Co B.AICL溶液水解的离子方程式：A+3H,0=A(OH),+3H C.H,S0,在水溶液中的电离方程式：H,S0,≠2H+S0 D.CaCO,沉淀溶解平衡方程式：CaCo,(s)Ca+(aq)+C0?(ag) 18.如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是(。) 电极1 电极和 (Pe (C) 盐桥 投 A.电极I上发生还原反应，作原电池的正极 B.电极I发生的反应式为：Cu-2e=Cu C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中K+移向CC2溶液 试卷第4页（共7页） D.该原电池的总反应为：2Fc++Cu=C12*+2FC2+ 19.用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是() 质子交换膜（只允许通过） 呼气（含乙醇蒸气） Pt X电极 Y电极 醋酸 H,O 微 处理器 液晶显示屏 A.该装置能够将化学能转化为电能 B.该电池的负极反应式为：CH,CH,0H+3H,0-12e=2C02+12H C.电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有4molH+通过质子交换膜从左向右迁移 D.当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 20.下列关于热化学方程式的描述，正确的是() A.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH,(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3k, 热化学方程式为：N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H=38.6kmol B.在稀溶液中，H(aq)+OH(ag）=H,0()△H=-57.3k/mol,若将含1mol醋酸的溶液与含1mo1 NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C.已知：2C(s)+02(g)=2C0(g)△H,、2Cs)+202(g)=2C02(g)△H2,则△H1<△H2 D.3.2gCH完全燃烧生成C02(g)和H,0()时放出178kJ的热量，其热化学方程式为 CH,(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0()△H=890k·moI 二、填空题（共3小题，共40分） 21.(14分)已知25℃时，几种物质的电离平衡常数（K)如下表，完成下列问题： 化学式 HCIO CH,COOH H,CO, H2S03 K1=4.3×10 K1=1.0×102 电离常数 3.0×108 1.7×103 K2=5.6×101 K2=6.3×108 (1)在水溶液中：CI0~、CH,C00°、HSO,、CO}结合质子由强到弱的顺序为： 试卷第5页（共7页） (2)将少量C02通入到NaC10溶液中发生反应的离子方程式为 在Na,CO,溶液中 加入A1CL溶液，发生反应的离子方程式为 (3)KHsO,的水溶液pH (填大于小于“或“等于7”)，利用表格中的数据从水解和电离的角度， 通过计算（或列出计算式）说明其原因 (④常温下，0.Imol.L的NaHCO,溶液中：c(HC0)+c(Co)+c(H,C0,)= mol.L；若 CH,COONa溶液的pH=8,则c(Na)-c(CH,CO0）= moL。 22、(14分)溶液中的反应以及平衡与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关，清根据所学知识回 答下列问题。 (I)泡沫灭火器中的主要成分是Alh(SO4和NaHCO3溶液，灭火的原理是 (用离子方 程式表示)。 (2)CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱"）性，实验室在配制CuS04溶液时，常将CSO4固体先溶 于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是」 (3)向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系是 (4)某温度下，纯水中的cH)=2.0×10mol/L,则该温度时的水的离子积Kw= (5)已知25℃时，H2C03的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×10~11,HCN的电离平衡常数K-6.2×1010, 则向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 。下列措施能使HCN 溶液中c(C)增大的同时c(H减小的是（填字母）。 A.NaCN B.加入固体KHSO4 C.加入NCO固体 D.升高温度 23.(12分)电池有广泛的用途。 (I)依据氧化还原反应：Cu+2Ag=C如2+2Ag设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： 电流表 CuSO,溶液 ①电极X的材料是 电解质溶液Y是 ②银电极的电极反应式是 (2)高铁电池的总反应为：3Zn+2K,Fc0,+8H,03Z(OH)2+2Fc(OH),+4KOH,请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是 试卷第6页（共7页） ②放电时，正极发生 (填“氧化”或“还原反应。正极电极反应式为 (3)如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答 下列问题： 入口 NaOH溶液 电极① 电极② ①a极通入的物质为 (填物质名称)，电解质溶液中的OH移向 极(a”或“b")。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应： 试卷第7页（共7页）