精品解析：天津市实验中学滨海学校2026-2027学年高二第一学期期中教育教学质量调查 化学试卷

天津市实验中学滨海学校2026-2027学年第一学期期中教育教学质量调查 高二年级(化学)试卷 满分：100分 时长：60 min 注意事项： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共 100分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 【答案】C 【解析】 【详解】A．句中的“珠”指珍珠，主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于水的部分可完全电离，属于强电解质，A正确； B．大理石主要成分为碳酸钙，其高温分解生成生石灰（氧化钙）的反应为吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁的过程为放热反应，主要能量变化是化学能转化为热能，而非热能转化为化学能，C错误； D．绿矾为七水合硫酸亚铁，溶于水时亚铁离子水解产生，因此“味酸”，D正确； 故选C。 2. 将下列物质加入水中后溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. 一水合氨 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，溶于水后发生水解，结合水电离产生的，促进水的电离，同时生成使溶液呈碱性，A正确； B．为弱酸，溶于水后自身电离产生使溶液呈酸性，同时增大溶液中浓度，抑制水的电离，B错误； C．一水合氨为弱碱，溶于水后自身电离产生使溶液呈碱性，但会增大溶液中浓度，抑制水的电离，C错误； D．为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，结合水电离产生的，促进水的电离，但生成使溶液呈酸性，D错误； 故选A。 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则 B. 若，则稀硫酸与氨水反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 C. 已知与完全反应生成放出热量为184.6 kJ，则 D. 已知，则与充分反应放出热量为184.8 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成物为液态水，且燃烧为放热反应，选项中生成气态且为正值，A错误； B．氨水是弱电解质，电离过程吸热，稀硫酸与氨水反应生成1mol 放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．1mol 与完全反应生成放热184.6kJ，化学计量数减半时同步减半，放热反应为负值，热化学方程式书写正确，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol 与6mol 不能完全转化，放出的热量小于184.8kJ，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用五氧化二钒作为催化剂 ③反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＞0平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A. ①②③⑥ B. ②⑤⑥⑧ C. ④⑦⑧ D. ②③⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①新制氯水中存在平衡，光照下分解使平衡正向移动，浓度降低导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释； ②工业生产硫酸中五氧化二钒作为催化剂，仅加快反应速率不改变平衡状态，无平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释； ③反应前后气体分子数相等，压缩容器时平衡不移动，气体颜色变深是容器体积减小导致浓度直接增大，无平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释； ④，升温使吸热方向的平衡正向移动，浓度增大导致体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释； ⑤合成氨反应中液化氨减小生成物的浓度，使平衡正向移动提高产率，可用勒夏特列原理解释； ⑥蒸出乙酸乙酯使酯化平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释； ⑦可乐中存在平衡，开瓶后压强减小使平衡逆向移动，逸出形成泡沫，可用勒夏特列原理解释； ⑧高炉炼铁时将焦炭和铁矿石预先粉碎，仅增大反应物接触面积加快反应速率，不影响平衡状态，不能用勒夏特列原理解释； 不能用勒夏特列原理解释的正确组合为②③⑧，故选D； 5. 合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换”的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内氨气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①原料气中的杂质会使铁触媒中毒失活，“干燥净化”可除去杂质防止催化剂中毒，①正确； ②冷却过程温度降低，正、逆反应速率均减小，分离出仅降低生成物浓度，使逆反应速率进一步减小，平衡正向移动，正反应速率不会增大，②错误； ③热交换可利用反应后高温混合气的热量预热冷原料气，同时降低混合气温度，有利于后续氨的液化分离，③正确； ④合成氨反应为气体分子数减小的放热反应，加压既可以增大反应物浓度加快反应速率，也能使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，④正确； ⑤铁触媒是反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内氨气的产量，⑤正确； ⑥加压仅增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，只有升高温度、使用催化剂才能增大活化分子百分数，⑥错误； 综上不正确的是②⑥，共2个，故选B。 6. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 ΔH＞0 结论 A．溶液蓝色加深 B．平衡正向移动 实验 结论 C．醋酸的Ka大于碳酸的Ka1 D．该反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对存在平衡，溶液加热时，升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，溶液蓝色应变浅，A错误； B．向橙色的溶液中加入NaOH溶液，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，生成了黄色的，可以得出平衡正向移动的结论，B正确； C．向溶液中滴加溶液有气泡产生，说明反应生成了，根据强酸制弱酸原理，的酸性强于，酸性越强电离平衡常数越大，因此可以得出醋酸的Ka大于碳酸的的结论，C正确； D．热水中烧瓶内的气体为深红棕色，冰水中的为浅红棕色，说明升高温度时浓度增大，选项中的反应平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，D正确； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 室温时，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7 B. 室温时，将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14 C. 室温时，将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液pH>7 D. 某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 硫酸是强电解质，氨水是弱电解质，故pH＝2H2SO4与pH＝12 NH3·H2O相比，氨水的浓度更高，溶液等体积混合后，混合液pH>7，A错误； B．氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱，将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，pH=12的Ba(OH)2中c(OH -)=0.01moL/L，pH=14 的NaOH溶液中c(OH - )=1moL/L，混合后的c(OH - )=(0.01V+V) ÷2V，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，B正确； C．氢氧化钡和盐酸均为强电解质，pH＝13 Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度与pH＝1 HCl溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合液的pH=7，C错误； D．某温度下水的离子积为1×10－12，故pH＝1 H2SO4中c(H +)=0.1moL/L，pH＝12 NaOH中c(OH-)=1moL/L，混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误； 答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH= -0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知；，则 C. 碳酸钠溶液呈碱性的原因是：+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. 对于反应V2O3(s)+4C(s)⇌V2C(s)+3CO(g)其他条件不变时，缩小容器体积，增大压强，再次达平衡时c(CO)不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，反应为放热反应，说明单斜硫的能量高于正交硫，因此正交硫比单斜硫稳定，A错误； B．碳的燃烧反应中，完全燃烧生成时放出的热量多于不完全燃烧生成时放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此完全燃烧对应的焓变小于不完全燃烧对应的焓变，即，B错误； C．碳酸钠溶液中的水解为分步过程，以第一步水解为主，正确的离子方程式为，不能直接一步水解生成，C错误； D．该反应的平衡常数表达式为，平衡常数只与温度有关，温度不变时K不变，因此其他条件不变，缩小容器体积增大压强，平衡逆向移动，但再次达平衡时保持不变，D正确； 故选D。 9. 下列叙述与图对应不正确的是 A. 由图可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：A(g) + 3B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 B. 在恒容密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g)⇌2Z(g)，由图②可知该反应为放热反应 C. 图③表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是充入氩气 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率大小为：a＜b＜c 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下对比、与、的曲线，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故；相同压强下对比、与、的曲线，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故；温度从升高到，平衡时C的质量分数降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，；压强从增大到，平衡时C的质量分数升高，说明增压平衡正向移动，符合反应正向气体分子数减少的特点，A正确； B．反应中所有物质均为气体，体系总质量保持不变，平均摩尔质量，由图②可知，温度升高时减小，说明体系气体总物质的量n增大，即升温平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，B正确； C．该反应恒温下平衡常数，平衡时为定值；若恒温密闭容器中时刻充入氩气，体系总压增大但的浓度不变，平衡不移动，不会出现瞬间升高后回落至原平衡浓度的变化，与图像不符；时刻改变的条件可能是缩小容器体积增大压强，C错误； D．合成氨反应为，在起始量固定时，增大起始的投料量，平衡正向移动，的转化率升高，三点起始大小为，故转化率大小为，D正确。 10. 25℃时，分别向盛有10mL 盐酸和10mL 醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. I为盐酸的稀释曲线 B. 水的电离程度c＞b＞a C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 醋酸在稀释过程中，的值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，稀释时离子浓度下降速率快；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，离子得到补充，离子浓度下降速率慢，因此曲线I为醋酸的稀释曲线，曲线II为盐酸的稀释曲线，A错误； B．酸溶液中，酸电离出的会抑制水的电离，浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小。电导率与溶液中离子浓度正相关，三点的电导率大小为a > b > c，对应浓度大小为a > b > c，因此对水的电离的抑制程度为a > b > c，水的电离程度为c > b > a，B正确； C．消耗的量由酸的总物质的量决定，初始时两溶液电导率相同，说明初始离子浓度相等，由于醋酸部分电离，因此初始醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，即10mL醋酸的总物质的量大于10mL盐酸，b点对应醋酸溶液、c点对应盐酸溶液，因此b点消耗的量大于c点，C错误； D．25℃时水的离子积为定值，醋酸稀释过程中，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，逐渐减小，逐渐增大，因此的值逐渐减小，D错误； 故选B。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙是25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，测得平衡体系中 c(F-)、c(HF)的浓度变化关系，可知Ka=8×10-5 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的活化能变为E1+E2 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)⇌B(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶液呈酸性，存在电离平衡：，初始，加入固体后，溶液中增大，抑制的电离，减小，溶液应逐渐升高，而图甲中随加入持续降低，与实际变化不符，A错误； B．HF的电离平衡常数，由图乙可知时，，，，代入计算得，B错误； C．催化剂通过改变反应路径降低反应的活化能，图中有催化剂的反应路径分两步进行，总反应的活化能为两步中能垒更高的第一步活化能，并非，C错误； D．图丁中，曲线最低点前反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内消耗A越多，A%随温度升高而降低；最低点后反应达到平衡，继续升高温度，A%增大，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，D正确。 12. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下主、副两反应： 主：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1 副：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g) ΔH2 不同温度下，反应达平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)＝]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比x代表 B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. ΔH1＜0，ΔH2＞0 D. L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)＞K(N) 【答案】D 【解析】 【分析】主反应生成，副反应消耗生成，两种含碳产物的分布分数之和为1，故随投料比x增大，单调上升与单调下降的曲线分别对应两种产物的分布分数。结合投料变化对平衡的影响，若x为，x增大时CO浓度升高，主反应正向移动生成更多，同时甲醇浓度降低抑制副反应，减少消耗，故的分布分数随x增大而增大，匹配上升曲线，的分布分数随x增大而减小，匹配下降曲线。虚线对应温度，实线对应温度，同一x下低温的上升曲线分布分数更高，说明温度升高的分布分数降低，主反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小。 【详解】A．若投料比，x增大时甲醇浓度升高，副反应正向移动消耗，的分布分数应随x增大而减小，对应下降曲线，与推导的乙酸分布分数为上升曲线矛盾，A错误； B．曲线c为下降虚线，对应的分布分数，不代表乙酸的分布分数，B错误； C．温度升高时的分布分数降低，是主副反应平衡共同移动的结果，仅能确定主反应，无法确定副反应的符号，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，L、M均位于的虚线上，温度相同，故平衡常数；主反应，温度升高平衡常数减小，N位于的实线上，故，因此，D正确； 故选 D。 第II卷 本卷共4题，共64分。 13. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。请回答下列问题： （1）在容积为2L 的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在一定温度下，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时c(CH3OH)=0.75mol·L-1。 ①达到平衡时CO2的转化率为___________________，前10min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=__________________。 ②保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________________0.375mol/L(填“＞”、“＜”或“=”) 。 （2）该反应可以自发进行，温度选择____________________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （3）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下，32g CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热726kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②已知稀溶液中，50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容约为4J/(g·℃)，反应的温度变化为3.5℃。写出表示该中和反应的反应热(生成1mol水)的热化学方程式_________________________________________。 【答案】（1） ①. 75% ②. 0.225mol/(L·min) ③. ＜ （2）低温 （3） ①. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726kJ·mol-1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①初始时，，；平衡时，，根据反应方程式 可知：转化的 ， 的转化率为 ；转化的 ，则 ； ②保持温度不变，将容器容积扩大到（即体积扩大一倍），若平衡不移动，应变为原来的一半，即，但体积扩大导致体系压强减小，平衡会向气体分子数增多的方向（即逆向）移动，导致甲醇的浓度进一步减小，因此新平衡时 。 【小问2详解】 该反应正向进行时气体分子数减少，是一个熵减的反应（）；根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，由于，必须满足且在较低温度（低温）下，才能使，从而保证反应自发进行。 【小问3详解】 ① 的物质的量为；液态甲醇完全燃烧生成气体和液态水时放热，燃烧热的热化学方程式需以可燃物为基准，故热化学方程式为：。 ②反应生成水的物质的量为，混合溶液的总质量，反应放出的热量 ，生成水放出的热量为 ；故该中和反应的热化学方程式为：。 14. I．①铜丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥CaCO3(s) ⑦Na2S2O3(s) ⑧CO2 ⑨氨水 ⑩稀硫酸 （1）在上述状态下能导电的强电解质是_______________(填编号，下同)，属于非电解质的是________________。 （2）写出⑦和⑩反应的离子方程式______________________________。 Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图示 （3）图中五点Kw间的大小关系是__________________________，若从A点到D点，可采用的措施是_______________(填字母)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 NH4Cl （4）B 点加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol/L，由水电离出来的H+的浓度为______________。 Ⅲ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN H2SO3 HF HClO Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 1.0×10-2 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka2 —— 5.6×10—11 —— 6.0×10—8 —— —— （5）25℃，将0.1 mol·L-1醋酸加水稀释，有关稀释后溶液的说法正确的是__________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强 C. 溶液中c(OH—)减小 D. 减小 （6）根据以上信息，以下反应不能发生的是_________(填字母)。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2 （7）等体积，pH相同的HF和HCN与镁粉反应，开始时的速率HF___________HCN。等体积，浓度均为0.1mol/L的HF和HCN消耗NaOH溶液的量，HF___________HCN(均填“<”、“>”或“=”)。 （8）常温下，用 NaOH溶液吸收SO2，得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算该溶液中=______________。 【答案】（1） ①. ② ②. ④⑧ （2）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （3） ①. B＞C＞A=D=E ②. bc （4）1×10—10mol/L （5）AD （6）B （7） ①. = ②. = （8） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物：①铜丝是单质、③NaCl溶液、⑨氨水、⑩稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤冰醋酸是弱电解质；⑥CaCO3、⑦Na2S2O3(s)是强电解质，但该状态下⑥⑦没有自由移动的离子，不能导电； 只有②熔融MgCl2属于强电解质，且熔融状态下完全电离出自由移动的离子，可以导电，故选②；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖、CO2符合要求，故选④⑧。 【小问2详解】 在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、SO2和水，对应离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 【小问3详解】 水的离子积Kw​只和温度有关，温度越高，水的电离程度越大，Kw越大：B点为100℃、C点温度介于25℃和100℃之间，A、D、E都在25℃曲线上，因此Kw大小为B>C>A=D=E；A点是25℃的中性纯水，D点仍为25℃（Kw不变），但呈酸性：升温会改变Kw；加盐酸或加NH4Cl都可以让溶液呈酸性且保持温度不变，选bc。 【小问4详解】 B点为100℃，由图可知该温度下，加入NaHSO4后溶液中的全部来自水的电离，，水电离出的。 【小问5详解】 A．醋酸加水稀释，根据勒夏特列原理，弱电解质稀释后电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．稀释后虽电离平衡正向移动，离子总数增多，但溶液体积增大的影响占主导，离子总浓度降低，导电性减弱，B错误； C．稀释后减小，由Kw​不变可知增大，C错误； D．由，得，稀释时减小、Ka​不变，因此该比值减小，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 根据“强酸制弱酸”规律，电离常数越大酸性越强：酸性顺序为； A．醋酸酸性强于HCN，可以发生，Ａ不符合题意； B． 酸性弱于HCN ​，无法用​制备HCN，该反应不能发生，Ｂ符合题意； C．酸性、酸性弱于HCN，产物为NaHCO3，可以发生，Ｃ不符合题意； D．醋酸酸性强于，可以反应生成CO2，Ｄ不符合题意； 故选B。 【小问7详解】 反应速率由初始决定，pH相同意味着初始相等，因此开始反应速率HF=HCN；HF和HCN都是一元酸，等体积等浓度时二者物质的量相等，中和NaOH的能力相同，因此消耗NaOH的量HF=HCN。 【小问8详解】 由H2SO3​的二级电离常数，变形得，pH=9时，代入得比值为。 15. 某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （2）滴定过程中进行了以下操作： ①移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 ②用标准溶液润洗滴定管2~3次。 ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 ④取标准NaOH注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。 ⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ⑦用洗耳球将滴定管中的润洗液吹出。 选择其中正确的操作步骤并排序：_______________________①⑥(填序号)。 （3）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____________________；达到滴定终点的现象为________________________________________。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.12 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.34 26.35 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为____________mol·L-1。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验： ①将4mL血液用蒸馏水稀释，向其中加入足量(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，用标准酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。 该滴定实验中，盛放酸性KMnO4溶液的仪器为_____________，是否需要加入指示剂_______(填“是”或者“否”)，原因是________________________________________。 【答案】（1）26.10 （2）②④③⑤ （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管玻璃珠外侧的橡胶管，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）0.1040 （5）CD （6） ①. 酸式滴定管 ②. 否 ③. 酸性KMnO4溶液为紫红色溶液，能指示滴定终点 【解析】 【分析】本实验用已知浓度的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，其下端为橡胶管与玻璃珠、没有旋塞，半滴操作靠挤压玻璃珠外侧的橡胶管完成。滴定管刻度自上而下增大，读数取弯月面最低点、视线与液面齐平，NaOH 溶液体积取末读数与初读数之差；开始时刻度在 0 处，故体积即末读数。操作上先用标准液润洗滴定管、排尽尖嘴处气泡并把液面调至 0 或 0 以下，再移取待测盐酸并滴定。三次平行实验中与其余数据相差较大的应舍去，由剩余数据求平均体积，再按盐酸与 NaOH 物质的量之比 1∶1 计算盐酸浓度。误差分析看所测 NaOH 溶液体积是否偏大：碱液滴到锥形瓶外、气泡消失使读数差偏大，结果偏高；待测液溅出则偏低。酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，且其自身紫红色可指示终点，不需另加指示剂。 【小问1详解】 滴定管的 0 刻度在上方，刻度值自上而下增大，读数时视线与弯月面最低点齐平。图中开始滴定前液面恰在 0 刻度处，初读数为 0.00 mL；滴定结束时液面在 26 刻度下方约 0.10 mL 处，末读数为 26.10 mL。两次读数之差即为所用 NaOH 标准溶液的体积，为 26.10 mL − 0.00 mL = 26.10 mL。 【小问2详解】 正确顺序为②④③⑤。先用标准 NaOH 溶液润洗滴定管 2~3 次（②），再向管内注入标准液至 0 刻度以上 2~3 mL（④），然后固定滴定管并调节尖嘴使其充满溶液、排尽气泡（③），接着调节液面至 0 或 0 以下并记下初读数（⑤），此后移取待测盐酸、加酚酞（①），最后滴定至终点并读数（⑥）。⑦用洗耳球把润洗液吹出是错误的：润洗液应直接从下端放出，吹出会使残留的润洗液稀释标准液、改变其浓度。 【小问3详解】 本次用碱式滴定管盛装 NaOH 标准溶液，滴定管下端是橡胶管和玻璃珠、没有旋塞，因此半滴操作应轻轻挤压玻璃珠外侧的橡胶管，使半滴溶液悬于管口，再用锥形瓶内壁与管口接触，让液滴沿内壁流下，最后用洗瓶以蒸馏水将其冲入瓶中；达到终点的现象是滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 三次实验消耗的 NaOH 溶液体积分别为：第一次 26.11 mL − 0.12 mL = 25.99 mL，第二次 30.30 mL − 1.56 mL = 28.74 mL，第三次 26.35 mL − 0.34 mL = 26.01 mL。第二次数据与其余两次相差较大，属异常值，应舍去，取另外两次的平均值 (25.99 mL + 26.01 mL) ÷ 2 = 26.00 mL。盐酸与 NaOH 按 1∶1 反应，故 c(HCl) 为 0.1000 mol/L × 26.00 mL ÷ 25.00 mL = 0.1040 mol/L。 【小问5详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，只增加水的量，不改变待测盐酸的物质的量，所耗 NaOH 体积不变，对结果无影响，A错误 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测盐酸损失，消耗的 NaOH 体积偏小，测得结果偏低，B错误 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，实际消耗的标准液偏多，所读体积偏大，测得结果偏高，C正确 D．碱式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡所占体积也计入读数差，所读体积偏大，测得结果偏高，D正确 E．读取 NaOH 溶液体积时开始仰视、结束俯视，滴定管刻度自上而下增大，初读数偏大、末读数偏小，体积差偏小，测得结果偏低，E错误 故答案为CD。 【小问6详解】 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中。该滴定不需要另加指示剂，因为 KMnO4 溶液本身呈紫红色，滴入的 KMnO4 被 H2C2O4 还原为几乎无色的 Mn2+，当滴入最后半滴标准液后溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪色，即可指示终点。 16. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 （1）I、汽车三元催化器中CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH= -746kJ/mol。 部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡O键构成)： 化学键 C≡O N≡N C=O E/(kJ·mol—1) 1076 945 745 由以上数据求得NO的键能为______________kJ/mol。 （2）Ⅱ、已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH＞0，下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图像。(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa) 在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. ΔH保持不变 B. 丙烷和丙烯物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内生成1mol H-H键，同时生成1mol碳碳双键 （3）欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是________(填字母)。 A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气 工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_____________________________。 （4）1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填标号)。 （5）1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=__________Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）513.5 （2）BC （3） ①. B ②. 该反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下掺入水蒸气，混合气体总体积增大，平衡右移 （4） ①. iv ②. i （5）3.3×103 【解析】 【小问1详解】 根据反应热反应物的键能总和-生成物的键能总和，设的键能为 ，则有，解得 。 【小问2详解】 A．是反应的固有属性，不随反应进程改变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．反应过程中丙烷和丙烯的物质的量之比不断变化，当其保持不变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量改变，因此平均摩尔质量是变量，当其不变时说明达到平衡，C正确； D．生成键和生成键均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选 BC。 【小问3详解】 A．该反应正向气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，丙烯产率降低，A不符合题意； B．该反应ΔH＞0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烯产率提高，B符合题意； C．恒容充入惰性气体，各反应组分浓度不变，平衡不移动，C不符合题意； 故选 B；工业生产中，恒压条件下掺入水蒸气，会使容器体积增大，反应体系中各气体的分压减小（相当于减压），平衡向气体分子数增多的方向（即正向）移动，从而提高丙烯的产率。 【小问4详解】 该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，丙烷体积分数减小，丙烯体积分数增大，故 ii、iv 表示丙烷，i、iii 表示丙烯；该反应正向气体分子数增加，相同温度下，压强越小，平衡越向正向移动，丙烷体积分数越小，丙烯体积分数越大。由于 ，故 时丙烷和丙烯的曲线分别为体积分数较小的 iv 和体积分数较大的 i。 【小问5详解】 由图可知，500℃、时，曲线 i 和 iv 相交，丙烷和丙烯的体积分数均为33%（即 ），则的体积分数也为，各组分的分压均为；该反应的平衡常数（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市实验中学滨海学校2026-2027学年第一学期期中教育教学质量调查 高二年级(化学)试卷 满分：100分 时长：60 min 注意事项： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共 100分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是热能转化为化学能 D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生H+，所以“味酸” 2. 将下列物质加入水中后溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. 一水合氨 D. CuCl2 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则 B. 若，则稀硫酸与氨水反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 C. 已知与完全反应生成放出热量为184.6 kJ，则 D. 已知，则与充分反应放出热量为184.8 kJ 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的正确组合为 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②工业生产硫酸的过程中使用五氧化二钒作为催化剂 ③反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 ④N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＞0平衡后，升高温度，体系颜色变深 ⑤将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑥实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑦夏天打开可乐有大量泡沫溢出 ⑧高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 A. ①②③⑥ B. ②⑤⑥⑧ C. ④⑦⑧ D. ②③⑧ 5. 合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换”的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内氨气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 6. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 ΔH＞0 结论 A．溶液蓝色加深 B．平衡正向移动 实验 结论 C．醋酸的Ka大于碳酸的Ka1 D．该反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 A. 室温时，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7 B. 室温时，将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14 C. 室温时，将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液pH>7 D. 某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10 8. 下列说法正确的是 A. 已知S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH= -0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知；，则 C. 碳酸钠溶液呈碱性的原因是：+2H2O⇌H2CO3+2OH- D. 对于反应V2O3(s)+4C(s)⇌V2C(s)+3CO(g)其他条件不变时，缩小容器体积，增大压强，再次达平衡时c(CO)不变 9. 下列叙述与图对应不正确的是 A. 由图可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：A(g) + 3B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 B. 在恒容密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g)⇌2Z(g)，由图②可知该反应为放热反应 C. 图③表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是充入氩气 D. 图④为合成氨的反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率大小为：a＜b＜c 10. 25℃时，分别向盛有10mL 盐酸和10mL 醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. I为盐酸的稀释曲线 B. 水的电离程度c＞b＞a C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 醋酸在稀释过程中，的值变大 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙是25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，测得平衡体系中 c(F-)、c(HF)的浓度变化关系，可知Ka=8×10-5 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的活化能变为E1+E2 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)⇌B(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的ΔH＜0 12. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下主、副两反应： 主：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1 副：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g) ΔH2 不同温度下，反应达平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)＝]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比x代表 B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. ΔH1＜0，ΔH2＞0 D. L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)＞K(N) 第II卷 本卷共4题，共64分。 13. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。请回答下列问题： （1）在容积为2L 的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在一定温度下，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时c(CH3OH)=0.75mol·L-1。 ①达到平衡时CO2的转化率为___________________，前10min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=__________________。 ②保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________________0.375mol/L(填“＞”、“＜”或“=”) 。 （2）该反应可以自发进行，温度选择____________________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （3）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下，32g CH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热726kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②已知稀溶液中，50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容约为4J/(g·℃)，反应的温度变化为3.5℃。写出表示该中和反应的反应热(生成1mol水)的热化学方程式_________________________________________。 14. I．①铜丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥CaCO3(s) ⑦Na2S2O3(s) ⑧CO2 ⑨氨水 ⑩稀硫酸 （1）在上述状态下能导电的强电解质是_______________(填编号，下同)，属于非电解质的是________________。 （2）写出⑦和⑩反应的离子方程式______________________________。 Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图示 （3）图中五点Kw间的大小关系是__________________________，若从A点到D点，可采用的措施是_______________(填字母)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 NH4Cl （4）B 点加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol/L，由水电离出来的H+的浓度为______________。 Ⅲ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN H2SO3 HF HClO Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10 1.0×10-2 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka2 —— 5.6×10—11 —— 6.0×10—8 —— —— （5）25℃，将0.1 mol·L-1醋酸加水稀释，有关稀释后溶液的说法正确的是__________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强 C. 溶液中c(OH—)减小 D. 减小 （6）根据以上信息，以下反应不能发生的是_________(填字母)。 A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. 2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2 （7）等体积，pH相同的HF和HCN与镁粉反应，开始时的速率HF___________HCN。等体积，浓度均为0.1mol/L的HF和HCN消耗NaOH溶液的量，HF___________HCN(均填“<”、“>”或“=”)。 （8）常温下，用 NaOH溶液吸收SO2，得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算该溶液中=______________。 15. 某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （2）滴定过程中进行了以下操作： ①移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 ②用标准溶液润洗滴定管2~3次。 ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 ④取标准NaOH注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。 ⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ⑦用洗耳球将滴定管中的润洗液吹出。 选择其中正确的操作步骤并排序：_______________________①⑥(填序号)。 （3）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____________________；达到滴定终点的现象为________________________________________。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.12 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.34 26.35 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为____________mol·L-1。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验： ①将4mL血液用蒸馏水稀释，向其中加入足量(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，用标准酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。 该滴定实验中，盛放酸性KMnO4溶液的仪器为_____________，是否需要加入指示剂_______(填“是”或者“否”)，原因是________________________________________。 16. 研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 （1）I、汽车三元催化器中CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH= -746kJ/mol。 部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡O键构成)： 化学键 C≡O N≡N C=O E/(kJ·mol—1) 1076 945 745 由以上数据求得NO的键能为______________kJ/mol。 （2）Ⅱ、已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH＞0，下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图像。(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa) 在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. ΔH保持不变 B. 丙烷和丙烯物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内生成1mol H-H键，同时生成1mol碳碳双键 （3）欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是________(填字母)。 A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气 工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_____________________________。 （4）1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填标号)。 （5）1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=__________Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $