精品解析：陕西金玉米联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(10%)；选择性必修1第一章~第三章第二节(90%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 三星堆出土的青铜神树，属于金属材料 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C. 我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存 D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单质硅 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 25℃时，将0.1mol/L的氨水加水稀释，下列数值变大的是 A. B. pH C. D. 4. 在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液显中性 C. 该NaCl溶液中水的电离被抑制 D. 该NaCl溶液中Kw=1×10-14 5. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 7. 下列事实中可以证明HNO2是弱电解质的是 A. HNO2能使Fe2+变为Fe3+ B. 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 C. HNO2可以在水中电离出H+和 D. HNO2可以与NaOH溶液反应生成NaNO2 8. 下列反应中满足ΔH ＞0、ΔS＞0的是 A. B. C. D. 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞W B. 简单氢化物的稳定性：X＜Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 氨气遇氯化氢气体产生白烟： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： D. 浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮： 11. 如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液显酸性 B. T1＞T2 C. Kw大小关系：B=C＞A=D=E D. T1温度下，向A点加入少量稀H2SO4，其组成由A点向E点移动 12. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若m+n＞p，则图c表示减小压强，、随时间变化的图像 D. 若ΔH ＜0，由图d中可知m+n＞p 14. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a．b．c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）a．b．c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 （5）已知的电离平衡常数，中约为___________mol/L。 （6）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 写出少量通入溶液中的离子方程式：___________。 （7）从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：___________。 16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若HClO的，写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：_______________________________。 （3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 （4）水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-) =________mol/L。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________(填字母)。 a．金属钠 b．二氧化硫 c．氧化钠 （5）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b和c表示)。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ的逆反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是________(填标号)。 A．恒容条件下通入 B．增大容器体积 C．升高温度 D．通入更多的 ④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，________(填“大于”“小于”或等于”)K(100℃)。 （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________(填“A”或“B”)。 A． B． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(10%)；选择性必修1第一章~第三章第二节(90%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 三星堆出土的青铜神树，属于金属材料 B. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C. 我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存 D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单质硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与其他元素形成的合金，合金属于金属材料范畴，因此三星堆出土的青铜神树属于金属材料，A正确； B．碳化硅具有熔点高、高温抗氧化性能优异的特点，可用作耐高温结构材料，B正确； C．新型冠状病毒疫苗的主要有效成分为蛋白质，高温条件下蛋白质会发生变性而失去免疫活性，因此疫苗需在低温环境下保存，不能在高温下存放，C错误； D．光导纤维的主要成分为，计算机芯片的主要成分为单质，D正确； 故选C。 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由、可推知：，故答案选A。 3. 25℃时，将0.1mol/L的氨水加水稀释，下列数值变大的是 A. B. pH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释氨水时，的电离平衡正向移动，的物质的量增大，但溶液体积增大的幅度更大，最终减小，A错误； B．25℃时溶液pH与负相关，减小则由水的离子积关系可知增大，因此溶液pH减小，B错误； C．为水的离子积常数，其数值仅与温度有关，25℃下温度恒定，稀释过程中该数值保持不变，C错误； D．同一溶液中微粒浓度之比等于其物质的量之比，即，稀释时的电离平衡正向移动，增大、减小，因此该比值增大；或根据氨水的电离平衡常数，变形可得；温度不变时为定值，稀释过程中减小，因此该比值变大，D正确。 答案选D。 4. 在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液显中性 C. 该NaCl溶液中水的电离被抑制 D. 该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 5. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=7的溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，溶液一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，若溶液，酚酞为无色，因此溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量浓度的HCl和NaOH等体积完全中和生成NaCl，为强酸强碱盐，溶液一定呈中性，C不符合题意； D．c(H⁺)=c(OH⁻)时，无论温度如何，溶液均满足中性条件，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。 7. 下列事实中可以证明HNO2是弱电解质的是 A. HNO2能使Fe2+变为Fe3+ B. 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 C. HNO2可以在水中电离出H+和 D. HNO2可以与NaOH溶液反应生成NaNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．能将氧化为，体现的是的氧化性，与电解质的电离程度无关，不能证明是弱电解质，A不符合题意； B．常温下，若为强电解质，的溶液会完全电离，此时浓度为，对应；实际该溶液约为2，说明浓度仅为，未完全电离，可证明其为弱电解质，B符合题意； C．在水中电离出和，仅能说明属于可电离出氢离子的酸，强电解质类的强酸、弱电解质类的弱酸均可电离产生对应的阴、阳离子，该性质与电解质强弱无关，不能证明是弱电解质，C不符合题意； D．与溶液反应生成，属于酸碱中和反应，是酸的通性，无论酸性强弱、电解质强弱，酸均可与碱反应生成对应盐，不能证明是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应中满足ΔH ＞0、ΔS＞0的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为碳酸钙的分解反应，属于吸热反应，；反应由固态反应物生成气态，体系混乱度显著增大，，满足题目条件，A正确； B．为氨气与氯化氢的化合反应，属于放热反应，；反应由气态反应物转化为固态产物，体系混乱度减小，，不满足题目条件，B错误； C．为化合反应，属于放热反应，；反应消耗气态、液态反应物全部生成固态产物，体系混乱度减小，，不满足题目条件，C错误； D．为过氧化氢的分解反应，属于放热反应，；反应生成气态，体系混乱度增大，，但焓变不满足要求，D错误； 故选A。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞W B. 简单氢化物的稳定性：X＜Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】是形成酸雨的物质，结合原子序数依次增大的关系，可知为，为（对应，为硝酸型酸雨的成因）；的最外层电子数与层电子数（2个）相等，且原子序数大于，故为；四种元素最外层电子数之和为19，可计算得的最外层电子数为，且原子序数大于，故为，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．为，为，二者可形成，由和构成，属于离子化合物，C正确； D．为，其最高价含氧酸为，属于强酸，D错误； 故选C。 10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 氨气遇氯化氢气体产生白烟： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： D. 浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢气体反应生成白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，对应反应方程式符合反应事实与配平规则，A正确； B．二氧化硅与足量碳在高温下反应时，过量碳会与生成的进一步反应生成CO，实际反应为，题目所给方程式产物错误，B错误； C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，与足量反应生成可溶性四羟基合铝酸根，对应离子方程式符合反应事实，满足电荷、原子守恒，C正确； D．浓硝酸受热或光照易分解，反应生成二氧化氮、氧气和水，对应方程式符合反应事实与配平规则，D正确。 11. 如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液显酸性 B. T1＞T2 C. Kw大小关系：B=C＞A=D=E D. T1温度下，向A点加入少量稀H2SO4，其组成由A点向E点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点处，溶液呈中性，并非显酸性，A错误； B．计算可得温度下，温度下，水的电离为吸热过程，温度越高越大，因此，B错误； C．仅与温度有关，温度相同时相等，温度升高增大。B、C两点处于温度下，相等；A、D、E三点处于温度下，相等，且，因此大小关系为，C正确； D．温度下向A点加入少量稀，溶液中增大，因温度不变不变，故减小，溶液组成应由A点向D点移动，而非向E点移动，D错误； 故选C。 12. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为，步骤2正反应活化能为，步骤1活化能更大，是决速步，A正确； B．是过渡态2与产物的能量差，，B正确； C．步骤1逆反应活化能为，步骤2逆反应活化能为，步骤1逆反应活化能更大，C正确； D．步骤2的产物能量步骤2反应物（中间体）能量，D错误; 故选D。 13. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若m+n＞p，则图c表示减小压强，、随时间变化的图像 D. 若ΔH ＜0，由图d中可知m+n＞p 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中温度升高时，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A正确； B．图b中虚线对应的反应达到平衡的时间更短，反应速率更快，且最终A的平衡转化率与实线相同，说明平衡未发生移动，符合催化剂只改变化学反应速率、不影响平衡状态的特点，因此虚线的反应条件可能是使用了催化剂，B正确； C．减小压强时，容器体积增大，体系中各物质浓度降低，正、逆反应速率均应小于原平衡的反应速率；但图c中改变条件的瞬间，正、逆反应速率均高于原平衡的反应速率，与减小压强的速率变化特征不符，C错误； D．反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒，气体总质量不变，平均摩尔质量，若，升高温度平衡逆向移动；图d中温度升高时减小，说明逆向气体总物质的量增大，即逆向移动方向为气体分子数增大的方向，因此，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为a<b，a容器中SO3的浓度比b大，反应速率快，但相同时间，B转化率达到了80%，而A转化率只有50%，说明A点为平衡状态，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确； B．容积为cL的容器比容积为bL的容器中c(SO3)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%，B正确； C．A点的SO3的转化率为50%，容器中SO3的物质的量为1mol，生成的SO2为1mol、O2为0.5mol，计算，再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，浓度熵，平衡不移动，C正确； D．A点与C点的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相同，压强之比不是1:1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是___________。 （2）a．b．c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）a．b．c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 （5）已知的电离平衡常数，中约为___________mol/L。 （6）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： HClO 写出少量通入溶液中的离子方程式：___________。 （7）从电离平衡的角度解释，碳酸的大于的原因：___________。 【答案】（1）冰醋酸中不存在自由移动的离子 （2） （3）c （4）②④ （5）0.003(或) （6） （7）第一步电离出的对第二步电离起抑制作用(答案合理均可) 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸加水前导电能力约为零的原因是：冰醋酸中只有分子，没有电离出离子，不存在自由移动的离子。 【小问2详解】 醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为。 【小问3详解】 稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点。 【小问4详解】 ①加水促进弱电解质的电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不符合； ②加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进醋酸电离，醋酸根离子的浓度增大，②符合； ③加入浓硫酸，硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，③不符合； ④加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进醋酸电离，醋酸根离子的浓度增大，④符合； 答案选②④。 【小问5详解】 根据，电离的，电离平衡常数为：，解得。 【小问6详解】 根据所给的电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：，因为亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2先与水反应生成H2SO3 ​，H2SO3提供氢离子与碳酸根反应。由于SO2少量，H2SO3提供的氢离子只能将碳酸根转化为碳酸氢根，H2SO3转化为亚硫酸根，所以离子方程式为：。 【小问7详解】 碳酸的电离为：第一步、第二步，两步电离均产生氢离子，第一步电离出的对第二步电离起抑制作用，故碳酸的大于。 16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若HClO的，写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：_______________________________。 （3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。 （4）水是生命的源泉。 ①纯水在100℃时，pH=6，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-) =________mol/L。 ②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________(填字母)。 a．金属钠 b．二氧化硫 c．氧化钠 （5）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________(用a、b和c表示)。 【答案】（1）增大 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. b （5）b>a=c 【解析】 【小问1详解】 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会使电离平衡向正反应方向移动，因此电离平衡常数值增大； 【小问2详解】 根据表格中数据可知，电离平衡常数 ；因此碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子；根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入少量 只能生成和，不能生成；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；对比题干表格中各微粒的电离平衡常数，的 最大，酸性最强；的电离平衡常数最小，酸性最弱； 【小问4详解】 ① 100℃时纯水的，说明该温度下水中，水的离子积常数 ；在的溶液中，溶液中的 ，由水电离出的等于溶液中的，即 ； ② a．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，a不符合题意； b．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，b符合题意； c．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，c不符合题意； 故选b； 【小问5详解】 盐酸、硫酸、醋酸的体积相同、物质的量浓度相同时，三种酸的物质的量相等。盐酸（）和醋酸（）均为一元酸，中和时消耗的物质的量与酸的物质的量相等；硫酸（）为二元酸，中和时消耗的物质的量是硫酸物质的量的两倍； 因此，恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序为 b > a = c。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 18. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ的逆反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。 ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。 ③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是________(填标号)。 A．恒容条件下通入 B．增大容器体积 C．升高温度 D．通入更多的 ④已知：反应Ⅱ的瞬时速率表达式为，(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，________(填“大于”“小于”或等于”)K(100℃)。 （3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的、、分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________(填“A”或“B”)。 A． B． 【答案】（1） ①. -88kJ/mol ②. 高温 （2） ①. 0.1 ②. 3 ③. CD ④. 增大 ⑤. 大于 （3）A 【解析】 【小问1详解】 已知反应：Ⅰ．，Ⅱ．，根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ：，故，反应Ⅲ的逆反应为，该反应的焓变，且正向气体分子数增加，即熵变；根据吉布斯自由能判据时反应能自发进行，可知该逆反应在高温下能自发进行； 【小问2详解】 ①由图可知，100℃时的平衡转化率为50%，则转化的的物质的量为，用表示的平均反应速率； ②列出反应Ⅱ的三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可直接用物质的量代替浓度计算平衡常数：； ③A．恒容条件下通入，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，C符合题意； D．通入更多的，反应物浓度增大，反应速率增大，D符合题意； 故答案选CD； ④升高温度，分子获得能量，活化分子百分数增大；当反应达到平衡时，，即，变形可得，因为反应Ⅱ的正反应是吸热反应（），升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以300℃时的平衡常数大于100℃时的平衡常数，即300℃时； 【小问3详解】 由图可知，在490 K时，曲线a（反应物为）生成甲醇的速率明显大于曲线c（反应物为）生成甲醇的速率；这说明在相同条件下，转化为甲醇的速率比转化为甲醇的速率快；因此，如果是参与反应，它需要先转化为，再由转化为甲醇，这与机理A的路径相符，故合成甲醇的反应机理是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $