陕西西安市曲江第二中学2026-2027学年高二上学期期中质量检测 化学试题

西安市曲江第二中学2026一2027学年度第一学期 期中质量检测高二级（化学）试题 (全卷满分100分，时间75分钟) 命题人：冯美红 审题人：王婷婷 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14F-190-16S-32P-31K-39Fe-56Cu-64 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关，如在源头上处理污染性气体，为我们身心健康守做好保障，下列说 法错误的是() A.用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污 B.向燃煤中添加碳酸钙可以减少S0,气体的排放。 C.飞秒化学是采用105~102s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的 技术，够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应。 D.燃油汽车上的三元催剂提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，提高有害物质的转化 率，减少了污染物的排放。 2.下列关于能量变化的说法正确的是（) A.已知2H2(g)+O2(g)=2H,0①)△H=-571.6kmol尸，则氢气的燃烧热为571.6 kJ.mol B.500℃、101kPa下，将1mo1S02(g)和0.5mo102（g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g), 放热akJ,其热化学方程式为2S02（g)+02(g)、三2S0,(g)△H=-2 a kJ.mol C.同温同压下，反应H,(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下△H相同 D.煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.lmol.L FeCI溶液中含Fe3+的数目为0.1N B.25C时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH离子数为0.1NA C.常温下，pH=4的NH,CI溶液中，水电离产生的OH数目为104N D.将0.1 molCH,COONa与稀CH,COOH混合使溶液呈中性，则溶液中cH,Co0的数目大于0.1N4 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第1页共8页 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() c(H*） A. =1×I02溶液中：Na、NH、CO}、CH,COO c(OH-) B.lmol/LNaHCO,溶液中：Kt、AI+、NO,、C C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na、NI、Fe2+、NO, D.由水电离出c()=10mo1/L的溶液中：Na+、K+、S0好、CI 高温 5.工业制氢原理：C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g)。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高 活化分子百分数的是() A.将炭块改为炭粉 B.适当升高温度 C.增大容器的体积 D.增大水蒸气浓度 6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 、稀硫酸 干燥的 MgCL,·6H,O pH试纸 HCI 尾气 处理 无水 NaClO CaCl, 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：制备无水MgCl2 B.图2：测NaC1l0溶液的pH C.图3：恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D.图4：赶出盛Na0H溶液的滴定管尖嘴内的气泡 7.下列叙述及解释正确的是（) A.2NO,(g)(红棕色)N,O4(g)(无色)△H<0,在平衡后，压缩体积平衡体系体积，平衡向正 反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H2(g)+L2(g)、2HⅢ(g)△H<0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因 为平衡不移动，故体系颜色不变 C.对于N2+3H2→2NH3,平衡后，保持体系压强不变，充入氦气，平衡逆向移动 D.FeCl,+3KSCN≥Fe(SCN),（红色)+3KCl,在平衡后，加少量Kcl,平衡向逆反应方向移动， 故体系颜色变浅 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第2页共8页 8.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+C02(g)÷H0(g)+C0(g)△H>0,己知H2(g)和C02(g) 的初始浓度均为0.01mo1·L,测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A.C02的平衡转化率为60% B.升高温度平衡常数K增大 C.该温度下反应的平衡常数K=2.25 D.若初始四种物质浓度均为0.01mo1·L,则反应逆向进行 9.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的 生产，反应为：C,H,OH(g)+H,O(g)、≥2H2（g)+CH,COOH(g)。一定条件下，在恒容密闭容器中 发生该反应，下列说法正确的是 A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B.向容器中通入氦气，（正）、（逆）均减小 C.当v(但，0)=2v(但，)，说明该反应达到平衡状态 D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10.下列实验操作、现象及结论均正确是 操作和现象 结论 常温下，用pH计分别测定等体积等浓度的NaC1溶液和CH,CO0NI, 两种溶液中水的电离程度相 溶液的pH,pH均为T 同 向2ml1mol.L的XI溶液中滴加2ml0.lmol.L的FeCl溶液，充分 B FeCL,与KI的反应存在限度 反应后加入2 mL CCI4,取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 将封装有NO2和N,O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色 NO2转化为N2O4属于吸热 变深 反应 等体积、pH均等于3的HA和B两种酸分别与足量Z反应，用排 D HA的酸性比B更强 水法收集到的A中产生的气体更多 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第3页共8页 11.探究外因对反应A(g)+3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 转 B的 正 率 物 平衡 ●E 率 A% 转化 v逆 含量 率 ●G H C 时间 n(B)/n(A) 0 T T2 T3 T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则a=3 C.图3平衡时，T时C的百分含量比时低 D.图4中E点反应速率V>V正 12.通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应CO(g)+H,O(g)一CO2(g)+H,(g)的历程如图 所示（其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注）。下列相关说法不正确的是 o 过渡态Ⅱ 2 过渡态I CO+H COOH+2H+OH +OH.+H2O(g) 1.86 1.59 一1 1.25 1.41 安 CO(g)+2H2O(g) -0.16 C02(g)+H2(g) 0 -0.32 +H2O(g) COOH+H+H2O -0.83 C0+H20+H2O(g) C02(g)+H2(g)+H20· -0.72 A.在经历“过渡态I”的过程中，部分H一0键发生断裂 B.过渡态I比过渡态Ⅱ稳定，生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步骤 C.该总反应为放热反应 D.使用金做催化剂，减低了该反应的活化能和焓变 13.25℃时，二元弱酸H,A的K1=5.6×102,K2=1.5×104,下列说法正确的是 A.NaHA溶液显碱性 B.将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C,H,A+A2三2HA的化学平衡常数K=X D.向0.1mol-LH,A溶液滴加NaOH溶液至中性时c(HA）>c(A2) 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第4页共8页 14.常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20mL0.100mol/LCH,COOH溶液所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 12 ② ③ 7 ① 5101520 V(NaOH)/mL A.点①所示溶液溶质为CH,COONa和CH,COOH,且c(CH,COO)=c(CH,COOH) B.点@所示溶液中：c(Na)=c(CH,COOH)+c(CH,COO） C.点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D.滴定过程中可能出现：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH,COO) 15.某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 H2C03 NH,.H2O HF HC10 HSO, K1=4.5×10K2=4.7×101 K。=1.8×105 K2=6.3×104 K,=4.0×108 K=1.4×102K2=6.0×108 回答下列问题： (1)NH3·HO的电离方程式为 (2)0.25mo1/L的HC10溶液的pH约为 向次氯酸钠溶液中通入C0,气体，反应的离 子方程式为 (3)向碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mo1/九的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 (4)0.1mo1/L的NH,F溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，其溶液中c(HF)c(NH,H2O) (填“>”“<”或“=”)。 (5)pH相同的H,C02、H亚、HC10、H,S0,溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第5页共8页 16.GB27192018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)。食品 的安全与品质直接关系人民群众饮食安全与身体健康，养成关注食品标签、理性看待调味品质量的 生活习惯，有利于守护自身与家人身心健康。某同学在实验室利用中和滴定实验，定量检测某品牌 食醋总酸含量，以此评判该食醋产品是否合格。 回答下列问题： I.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转 移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 溶液作指示剂。 (3)读取盛装0.l000mol.LNa0H溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时 的读数为 mlL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 2 4 实验数据/mL V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNa0H)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)滴定过程中发生的离子方程式为 计算该白醋的总酸度为 g/100mL。 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，Na0H溶液一般很难配制出准确浓度，标准NaOH溶液是用基准物质进行标定得到准 确浓度的，NaOH溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第6页共8页 17.实验一：已知NaS,03+H,S04=Na,S04+S↓+S0,个+H,0,甲同学通过测定该反应发生时溶 液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下（所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ c(NaS,O,)/(mol-L) c(H,SO,)/(mol-L) 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 (1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)；若同时 选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究 对化学反应速率的影响。 实验二：已知2KMnO4+5H2C204+3H2S04=KS04+2MnS04+8H,0+10C02个，乙同学通过室 温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响（实验内容及记录如下表）。 实 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 验 室温下溶液颜 编 0.6mo1/LH2C204 3mo1/九 0.05mol/LKMn0 色褪至无色所 溶液 H20 号 稀硫酸 溶液 需时间/min 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 Y 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 (2)表中V= (3)利用实验1中数据计算，若用Mn0,溶液的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= (4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针 对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的 因素看，你猜想还可能是 的影响。 (⑤)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填 字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第7页共8页 18.通过化学的方法实现C02的资源化利用是一种理想的C02减排途径。请回答下列问题： I.CO2合成甲醇(CH,OH)的过程涉及以下两个反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H1=+40.9 kJ.mol-1K 反应Ⅱ：C02(g)+3H2（g）、=CH,OH(g)+H,O(g）△H2=-49.5 kJ.mol-K2 (1)反应Ⅱ自发进行的条件是 (“高温”或“低温”或“任意温度”)。 (2)由C0与H2合成甲醇（CH,OH)的热化学方程式为 该反应的 K3= （用含K、K的式子表示)。 (3)绝热条件下，将H2、C02以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应I,下列可作为反 应I达到平衡状态的依据的是 (填选项序号)。 A.c(CO)与c(H,O)比值不变 B.容器内气体密度不变 c(CO).c(H2O C.容器内气体压强不变 D. c(CO2)-c(H2) 不变 (3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mo1H,和1mo1C02,控制条件仅发生反应IⅡ， 测得CO2、CH,OH和H,O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： 个nl/mol 1.00 ①3~8min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)= CH,OH(g)、H2O(g) 0.75 ②该可逆反应的化学平衡常数= 0.50 m C02 ③下列相关说法正确的是 0.25 (填选项序号)。 0 3 A.m点CO2和CH,OH的物质的量相等 8 t/min B.恒温恒容下达到平衡后，再通入N2,平衡向正反应方向移动 C.反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时c(CO2)、c(CH,OH)均变小 D.反应达到平衡后，再向容器充入3mo1H,和1mo1C02,CH,OH的体积分数将降低 Ⅲ.往一容积为2L的密闭容器内充入0.3molC0与0.4molH2合成甲醇，Cc0的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示。 CO的平衡转化率 (4)A、B、C三点的平衡常数KA、K.、Kc由大到小关系是： B 0.8 (填“>”“<”或“=”)。 0.5 P2 T T/℃ 2026一2027学年度期中质量检测高二级（化学）试题第8页共8页