福建厦门市第十中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

厦门市第十中学2026-2027学年第一学期高三期中质量检测 化学试题 满分100分考试时间75分钟 班级： 姓名： 座号： 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016P31Ni59Fe56Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A.硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 B,凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C.卤化银胶片感光成像。2ABr,光2Ag+B属于化合反应 D.烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 2.制备CH)N的途径有：途径1：N,高温高压、铁触媒，NH商温商压，AO,(CH)N:途径2： H CH3OH N:银→(GHN。其中N原子的电子云窑度越大，减性越强。下列说法正确的是 A.基态N原子的轨道表示式为位园↑☐ Is 2s 2p B.反应NH3→(CH3)N中氮原子杂化类型发生改变 C.(CH)N(g)的碱性强于NH(g) D.途径2的能耗高于途径1 3.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是 A.铁元素位于元素周期表d区 太阳能 H20 02 B.反应I中FeO4既是氧化剂又是还原剂 Fe,O C.反应Ⅱ中生成0.1gH2时需消耗7.2gFe0 H D.该方法制H具有成本低、产物易分离等优点 4.一种固载化离子液体的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q原 子次外层电子数为Z原子L层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z<Y B.最高价氧化物水化物的酸性：X<Y 载体 W O C.键角：∠1>∠2 D.X、Y、Z、Q均可与W组成标况下为气态的化合物 第1页，共7页 5.科学家以钴酞菁为催化剂利用太阳能将HO和CO2转化为CHOH,过程如图。 能量输入 人造叶片核心结构 产出输出 吸光层 转化层 钴酞菁 六电子还原过程 可用燃料 减少二氧化碳 绿色循环 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0mol钴酞菁中Co的配体数为4N B.理论上每生成标况下22.4LO2转移电子数为44 C.32 g CH3OH含有的极性共价键数为4a D.18g水蒸气含有的氢键数为2N 6.某兴趣小组就铜与浓HO3反应后的溶液呈现绿色开展实验探究。 己知：反应i.3NO2+H0=2NO3+NO 反应ii.2NO2+HO一HNO2+NO3 反应iii.4FNO2+[CuHO)4]2+（蓝色)三[CuNO2)4]2(绿色)+4H+4H0 下列说法错误的是 通入N, 现象①：大量红棕色气体逸出， 溶液仍为绿色 浓硝酸 Cu 绿色溶液均分 两份 加入蒸馏水现象②：溶液由绿色变为蓝色， A.现象①说明溶液显绿色与NO2溶于硝酸有关 有红棕色气体逸出 B.现象②说明反应iⅱ平衡逆向移动 C.现象②逸出的红棕色气体是由生成的NO遇空气反应引起 D.蓝色的硝酸铜溶液中加入适量亚硝酸钠固体可使溶液变绿色 7.五氧化二钒(V2O5)是广泛用于治金、化工等行业的催化剂。以某钒矿石（其中钒以VO3存在，还有 少量Fe2O3、A1O3)为原料制备V2O5的工艺流程如下图。下列说法错误的是 稀硫酸空气HR2PO4 硫酸溶液空气 氨水 钒矿石粉碎 酸浸 萃取 反萃取 氧化沉钒 →NH4VO3 脱氨，V205 已知：萃取反应VO++2HRPO4(有机)一VO(R2PO4)2(有机)+2H A.“萃取”时，VO+与萃取剂(HRPO4)结合进入有机相，与Fe3+、A1+等分离 B.“反萃取”时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C.“氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式：4V02++O2+12NH3H20=4NH4VO3↓+8NH4++6H2O D.“脱氨”时，NH4VO3中的NH4+被氧化为N2而除去 第2页，共7页 镍磷化合物(NiP)晶态结构多样、导电性良好、离子传输通道丰富，在储能领域极具应用前景。NA 为阿伏加德罗常数的值。据此完成下面89题。 8.某NiP的立方晶胞结构如下图，已知晶胞参数为547pm。下列说法正确的是 A.x:y=2:1 B.与1个Ni最紧邻的P有6个 ONi OP CNT之间最短的距离为3 ×547pm 59x+31y D.晶体密度p= 晶胞沿a轴方向投影 (5.47×10-8)3NA g.cm3 9.我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的NP,为b电极材料，以提高电池（如下图）寿命。下列说法正 确的是 负载/电源 A.充电时，α极外接电源正极 LiFePO Li*+NiP B.放电时，b极的电极反应为 放充 电电， 3y Lit+NixP,+3y e =yLisP+x Ni LiL,FePO+YLi" Li,P+Ni C.玻璃纤维膜主要作用是利于L迁移 LiFePO4LiPF,的有机溶液NiP,@C-CNT D.外电路通过Na个e,电解质溶液质量理论上变化7g 10.恒温恒容密闭容器中，投入H和I2,其初始浓度均为co mol L1,发生反应H(g)+I(g)=2I(g)。 反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡 转化率为b。 b E H,(g)+L2(g) 2HI(g) 0 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H(g)+I(g)三2HΠ(g)H=E2-E1 B.用Ⅲ表示反应开始到t6h的平均速率是a心mol.Lh t C.该温度下，H(g)+I(g)一2I(g)K=b2/(1-b)月 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(1一b)molL1 第3页，共7页 二、填空题：本题共4小题。 11.(14分)SiHCI3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 (1)SiHC13和Si的熔点分别为一128C和1412℃，后者远高于前者的原因是 (2)高纯硅可通过如下反应制备：SiHCI3(g)+H(g)=Si(s)+3HCl(g)。将1.00 mol SiHCI3和1.00molH 充入反应器，在10.0kPa平衡时，转化率a(SiHCI3)与温度的关系如图所示。 0.30 0.25 IOH!S) 80.201 0.15 14051425 144514651485 温度K ①1485K平衡时，a(SiHCI3)= HCI的压强为 kPa,平衡常数K= kPa (保留2位小数，上同)。 ②保持1485K,若要提升Si的产率，应 压强（填“增大”或“减小”）。 (3)SiHCI3与Cl2可发生反应：SHCl(g)+Cl(g)=SiCl4(g)+HCl(g):研究发现，C解离出的C1引发 了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 ①利用图和下表中的数据计算，B到C的H为 kJ:mol1, A到B的能量变化为 kJmol厂1。 过渡态2 145 SiHCI+ Cl+Cl2 过渡态 化学键 CI-CI Si-Cl 0 A B 0 SiCl+H+CL, 0 SiCl,+HCI+CL, 键能/(kJ·mol) 243 416 历程1 历程2 C-231 SiCl,+HCI+·CIl 反应过程 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程 进行（填“1”或“2”）。 第4页，共7页 12.(15分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (1)高铁酸根(FO4?)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的 原因是 (2)高铁酸盐的结构分析：一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态F©原子核外电子的空间运动状态有 种。 ●Fe ONa ②该高铁酸盐的化学式是 ③FeO42的结构与S042相似。该晶胞中Fe一0键的键长有2种，则2种 K Fe一O键的数目之比是 ,Fe042的空间构型是 形 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2,写出酸性条件下反应的离子方 程式： ②高铁酸钠制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为 电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 A溶液阳离子阴离子 交换膜交换膜 (含少量NaOH) NaOH浓溶液 ③制备高纯度KFeO4也可以该流程先制备Na2FeO4,再制备KFeO4,通常不用含K*的氧化剂直接得 到KFeO4产品。 铁矿石 Na202(s) Na FeO i加水溶出，过滤 K2FeO (主要含FezO) 共熔 粗产品 ⅱ向滤液中加浓KOH溶液 产品 该方法的优点：Na2FeO4的溶解度较 (填“大”或“小”，下同)，易与不溶性杂质分离： KFeO4的溶解度较 易从浓KOH溶液中结晶析出。 第5页，共7页 13.(15分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属治炼厂产生的治炼废渣（主 要成分为FS、ZnS、PbS,还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现 铅和锌的分离回收。 (NH)2S2Os NH3.H2O H2O2,HAc,NH Ac NH3·H2O(NH4)2CO 治炼 氧化碱浸 滤渣1 还原浸铅 ☐滤液三[除杂1滤液3沉铅☐滤渣车橙烧→P0 废渣 滤渣2 滤渣3 滤液4 滤液1 (NH)2S 空气 试剂X→除杂2滤液5沉锌☐滤渣6焙烧Z0 滤渣5(Cu) 滤液6 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O3和Fe0。 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价层电子排布式为 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3olL1氨水的原因是 901 0 100 70 Pb 0 801 -Fe 50 。-Cu 40 Fe 30- 20 20 10 0 0 0 23 6.46.66.87.07.27.47.67.88.08.2 c(NH3.H2O)/mol.L-1 pH 图1 图2 (3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为ZnNH)4]SO4,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH,金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去 铁元素最合适的pH为 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是 (填化学式，下同)。滤液4的主要离子是Ac、 (6)滤渣6为Z$,“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (7)ZO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZO晶体的立方晶胞如图3 所示。设Wa为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rp。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则 Zn原子与O原子间最短空间距离x= pm;设阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体的密度是 gcm3(列出计算表达式)。 -Zn 图3 图4 第6页，共7页 14.(16分)三氯化铬(CCl3)是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用CrO3和CCl4(沸点76.8C)制备CrCl。实验装置如图（夹持装置省略）。装置B中发生 的反应为Cr2O3+3CCL4=2CrCl3+3C0Cl2。 已知：①CrCl3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。②COCl为有毒气体，遇水生成HC1和CO2。 无水CaCl, Cr,O 管式炉 硬质玻璃管 NaOH -CCI 溶液 A B D (1)基态Cr原子未成对电子数为 仪器a的名称为 (2)实验中部分操作如下： a.继续通入N2直至装置冷却。b.停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c.连接氮气储气瓶通入N2。 d.打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①正确的操作顺序为： → → (填标号)。 ②为形成平稳的CC4气流，对装置A加热的最佳方式为 0 (3)装置D中NaOH溶液（足量）的作用之一是吸收COCl,该反应的离子方程式为 实验二：测定产品中CC的质量分数。 I.称取a g CrCl3产品在强碱性条件下加入足量30%HO2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CO42, 继续加热一段时间。 Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使CrO42转化为Cr2O72,再加蒸馏水稀释至100L。 I.取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的c mol-L1个NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作 2~3次，平均消耗NH4)Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应： 6Fe2++Cr2072-+14H=6Fe3++2Cr3++7H0。 (4)步骤I中生成C04的离子方程式为 (5)产品中CrCl3的质量分数为 ×100%[M(CrCl)=dg mol厂1，列出计算式]。 (6)若所用NH4)F(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl3质量分数的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)X射线晶体结构分析：CCl36HO晶体实际为CrCl2(H2O)4]CI·2HO。 ①中心原子Cr的配位数为 ②CrCl36H0晶体中微粒间的作用力有 (填标号)。 a.配位键b.离子键c.金属键.d.非极性共价键e.极性共价键 第7页，共7页 厦门市第十中学2026-2027学年第一学期高三期中质量检测化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 15 ACCDB 6~10 ADBAD 二、填空题：本题共4小题，共60分。 11.(14分) (1)SiHCI3是分子晶体，粒子间为分子间作用力：Si是共价晶体，粒子间为共价键(2分) (2)①0.25(1分) 3.33(2分) 3.33(2分) ② 减小(2分) (3)①-173(2分) -64(2分) ②1(1分) 12.(15分) (1)Fe(OD3胶体具有絮凝作用(1分) (2)①15(1分)②K,Na(Fe04)2(2分) ③3：1（或1：3）(2分) 四面体(1分) (3)①4Fe0}+20H+=4Fe++302↑+10H,0(2分) ②Fe-6e+80H=Fe042-+4H20(2分) NaoH(2分) ③大(1分) 小(1分) 13.(15分) (1)3d0(1分) (2)使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出 (2分) (3)4:1 (2分) (4)7.2(2分) (5)①Zn(1分) ②NH4+、SO42(2分) 焙烧 65×4+16×4 (6)2ZnS+302=2Zn0+2S02(2分)(7)V2r(1分) N·(2V2r)3×10-30 (2分) 14.(16分) (1)6(1分) 三颈烧瓶(1分) (2)①cdba(2分) ②水浴加热(1分) (3)40H+C0C2=2H,0+2C+C0(2分) (4) 2Cr3++3HO2+10OH=2CrO3+8H0 (2分) ×emol1-Lxbx10L×200ml×dg-m 25.00mL 一或 bed (5) ag 750a (2分) (6)偏高(2分) (7)①6(1分) ②abe(2分) 第8页，共7页