福建省宁德市部分学校2026-2027学年高三上学期11月适应性练习 化学试题

2026-2027学年第一学期适应性练习 高三化学 (满分：100分 练习时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1Li7016P31C135.5Fe56 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，涉及物理变化 B.5G通讯传输光缆材料一光导纤维，其主要成分是单晶硅 C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，可向其中添加适量的SO2 D.福建博物院收藏的宋代服饰（材质是蚕丝织品），属于天然高分子 2.利用反应NaCIo+2NaN3+2CH3COOH=NaCl+2CH3 COONa+H2O+3N2↑可处理NaN3. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的D2O(重水)所含中子数比H2O0多2NA B.向1L0.1moL-1 CH;COOH溶液中通入氨气至中性，铵根离子数为0.1NA C.11.2LN2与33.6LH2(均在标准状况下)在密闭容器中充分反应后的分子数为Na D.惰性电极电解NaCI溶液时，若两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为2NA 3.价类二维图是学习元素化合物的好方法，部分含 物质类别 酸 Na或Fe或N或S元素的物质“价-类”二维关系如 图所示。下列叙述错误的是 氧化物 A.若a是黑火药成分之一，则a·e→g的转化均 碱 可以通过一步反应实现 单质 B.若c在空气中迅速转化成e,则蘸有f的浓溶 0+1+2+3+456 化合价 液和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生白烟 C.若d为红褐色固体，则1mola与水蒸气完全反应，生成H2的数目为Na D.若b是一种强电解质，则a与氧气反应的产物中阴阳离子个数比一定为1：2 4,下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A,侯氏制碱法的主要反应：NH+NaCI+CO2十H2O=NH4CI+NaHCO3↓ B.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)42+4H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量C0:2人）0+C02+H0→2人-0H+C0,2 D.将少量灼热的CuO加入CH,CHOH中：CHCH2OH+Cu0△，CH:CHO-+Cu十H0 高三化学 第1页（共8页） 5.实验室制备苯胺的反应原理为： NO. H2、催化剂 T40℃ NH,制备的苯胺粗品 中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下。 饱和NaCl溶液 有机层 一苯胺 试剂2 水相 苯胺水溶液 试剂1 乙醚 干燥 操作Ⅱ 苯胺粗品 水层 +乙醚层 乙醚 操作 有机相 已知：苯胺是一种微溶于水，易溶于乙醚的无色液体。 下列叙述正确的是 A.为便于控制反应液的温度，可采用的加热方式为水浴加热 B.试剂1、试剂2可分别为NaOH溶液、盐酸 C.加入饱和NaCI溶液的目的是降低苯胺的溶解度，有利于分层 D.操作I、操作Ⅱ均为分液 6.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A.证明溴乙烷发生了消去反应 B.探究甲基使苯环活化 2~3滴酸性 CH,CH,Br KMnO4溶液 NaOH 实验示意图 o 乙醇 酸性 KMnO 2mL苯 溶液 2mL甲苯周 观煞溶液颜色变化 实验目的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.除去SO2中混有的少量HCl 乙酸+乙醇 SO2、HCL +浓硫酸 实验示意图 饱和 Na.CO 溶液 饱和NaHSO, 溶液 7.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，转化路线如下： H OH CHOH HCHO 0 a-MoC Cs-La/SiO2 ● PLA MP MMA 下列叙述正确的是 A.PLA分子中存在1个手性碳原子 B.MP的同分异构体中含羧基的有2种 C.HCHO与MP反应生成MMA的原子利用率为100% 3 D.MMA可通过缩聚反应生成高分子CH,-C OOCH; 高三化学 第2页（共8页） 8.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化、还原能力的大小。o值越 高，氧化型的氧化能力越强，值越低，还原型的还原能力越强，值可能与体系的pH有 关。根据表格信息，下列说法正确的是 氧化型/ 0(Fe3*/Fc2+) (Cl/CI-) (MnO4/Mn2+) p12) 还原型 酸性介质 0.77V 1.36V 1.51V 0.54V 氧化型/ [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] p(C101C1) [FeO42-/Fe(OH)3] 还原型 碱性介质 0.17V av 0.89V 0.72V A.若a<0.77,则常温下Fc2+比F(OH)2更易被空气中的O2氧化 B.强碱性条件下可发生反应：2F(OHD3+3CIO~+4OH=2FeO42-+3CI+5HO C.配制酸性高锰酸钾溶液时既可以用硫酸进行酸化也能用盐酸 D.Cl2与100mL0.2moL-lFe2溶液中的Fe2+恰好完全反应，则转移0.02mole 9.钯催化剂（主要成分为Pd、a-AlO3,还含少量铁、铜等元素）在使用过程中，Pd易被 氧化为难溶于酸的PO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图所示。 淋洗液 甲酸 盐酸、H,O2 6 mol-LHCI NHH,O 废钯 浸出液 催化剂 →还原→酸浸 (含PdCL) 离子交换 →洗脱一沉钯→还原田→海绵钯 a-AlO 流出液 滤液 无毒无害气体 己知：I.“离子交换”和“洗脱”可简单表示为： PdCL4]2-+2 RCIR:PdCl4+2C(RC1为阴离子交换树脂)。 Ⅱ.“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化： H2PdCl44(稀溶液)→[PdNH)4]C2(稀溶液)→[PdNH)zJC2(沉淀)。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中，盐酸的作用是增强了过氧化氢的氧化性 B.“离子交换”流出液中阳离子主要有H、Fe3+、Cu2 C.为了提高洗脱效率，“洗脱”过程中适当增大所用盐酸浓度有利于洗脱 D.“还原ⅱ”中生成海绵钯的化学方程式为 2[Pd(NH3)2]C12+N2H4H2O=2Pd+N2 t+4NH4CI+H2O 高三化学 第3页（共8页） 10.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成 分。已知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 煮沸后的 上层清液 稀硫酸 湿润的醋酸铅试纸 更换针筒 抽取a中上层清液 b-NaOH溶液 b c割 d 黑色固体 KSCN溶液 K,[Fe(CN)J溶液 ①a中有气泡 ②10min后抽气， ③c中无明显现象， ④d中产生蓝色沉淀 醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色 下列说法错误的是 A.黑色固体中可能存在Fe2O3 B.①②中发生的反应均未涉及氧化还原反应 C.③④中的实验现象能共同说明上层清液中存在FC2 D.b中若使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(15分)新型功能材料在能源、信息领域有着重要应用，储氢材料与半导体材料是其中 两类代表性物质，请回答下列问题： (1)“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为：写出 As元素在元素周期表中的位置 。 (2)砷化镓(GAs)是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法” 制备，制备原理如下：i.2Ga(g)+2HC1(g)=2GaC1(g)+H(g) ii.4AsH3(g)=As4(g)+6H2(g) iii.4GaCl(g)+As4(g)+2H2(g)=4GaAs(s)+4HCI(g) 反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25C时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B 合金催化剂表面活性位点反应制氢的机理如图1所示： H20 H H、I 、H H、IOH BCo Co)MoO Co CoMoOj BCoCo MoOs +-H0 ⑧8 Surface Surface Surface 图1 Co2B催化剂催化NaBH水解的机理 写出NaBH4参与反应生成NaBO2和H2的化学方程式 高三化学 第4页（共8页） (4)释氢也是储氢材料研究的重要课题，NH3在一定条件下也可以释氢，Li3FN2作催化剂， 使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230C完成反应I后，用X-射线衍射法判断残 留固体M的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应I的化学方程式为 。 在450℃ 完成反应I后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3(b)所示，单质F由M中的某物质分 解生成，经该循环得到的气体中， n(但2) n(N2) 3(填“>”、“<”或“=”)。 面 O Li,NH Fe,N ■Li,FeN,AFe Li.FeN. 度 0 (a) 反应 H 人 图2 20 30 4050 60 70 2×衍射角/度 图3 (5)GN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展， GN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组用镓粉和氨气为原料在实验室利用如图装置模 拟制备氮化镓： 嫁粉、 少宝Ni A ①仪器X中的试剂是 ②D中球形干燥管盛放的试剂是 A.无水CaCh2B.P2O5C.无水CuSO4D.碱石灰E.浓疏酸 ③F装置的作用有 12.(15分)LFεPO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料，利用如图所示装置（固 定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下： 已知： H3PO4溶液 ①HPO4溶液通常为无色透明的黏稠状液体， 密度大于水，易溶于水并放热，具有腐蚀性 ②LFPO4在酸性较强的环境下不稳定 ③Li3PO4常温下微溶于水。 搅拌器 高三化学 第5页（共8页) 步骤1：量取80mL物质的量浓度约为3.3molL-1H3PO4溶液：准确称量18.00 g LiOH(n =0.75mol)和38.00gFeS04(n=0.25mol)。 (1)关于配制物质的量浓度约为3.3molL1HPO4溶液的说法正确的是 A.配制时须使用100mL的容量瓶 B.稀释浓磷酸的方法：将水缓慢加入浓磷酸中，并不断搅拌以防液体受热飞溅 C.若用浓磷酸配制该溶液，量筒量取浓磷酸时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 D.磷酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用低浓度氢氧化钠溶液进行 中和处理，严重时应及时就医 (2)下列哪些仪器是步骤1需要用到的，请填写名称 50 ml 100md 40 ml 80m 30m 60 mdl 20 ml 40d 10ml 20 ml 步骤2：将LOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴 加H,PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至HPO4滴加完毕。 (3)实验过程中不断通入N2的主要目的是 该步骤为达到相同目的采取的措 施还有 步骤3：将FS04固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，调控体系pH约为6.5，快速搅 拌，充分反应后，过滤并洗涤、千燥沉淀得LiFePO4固体ag。 (4)步骤3发生反应的化学方程式为 (5)步骤3需调控体系pH约为6.5的原因是 (6)计算产率 (用含a的代数式表示)。 步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4./C。 (7)葡萄糖的作用是 (8)考虑整个实验，下列安全图标不需要标注的是 (选填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 护目镜 明火 热汤 排风 锐器 洗手 高三化学 第6页（共8页） 13.(14分)五氧化二钒(V205)是重要的催化剂和合金添加剂。用钒渣（主要化学成分为 V2O3,含少量FCz03、Al2O3、CaO和SiO2)制备V205的工艺流程如图所示。 足量空气、 Na2CO3 稀疏酸铁粉 NH, HA 稀硫酸NaClO, NH,NH,CI 帆渣焙烧]→酸浸一转化一圆p☑苯取→反萃取一氧化-→沉织 VO®烧-→V,O, 滤渣 水层有机层 滤液 已知： I.酸性条件下，+4价、+5价V以VO2、VO2形式存在， 碱性条件下，+5价V以VO3形式存在。 Ⅱ.HA(有机酸性萃取剂)的萃取原理如下： M+(水层)十nHA(有机层)=nH(水层)十MAm(有机层)，酸性溶液中，HA对 VO、Fe3的萃取能力强，对VO2、Fe2、Ca2、A13*的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)钒渣“焙烧”时采取“多层逆流焙烧”，其目的是 ,“焙烧”时V2O3转化 为NaVO3,该发应的化学方程式为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。 已知能斯特方程E=1.00-0.0591g c(V02) E表示电极电势。结合能斯特方程分析， c(VO2')c2(H) “酸浸”时控制条件为E=0.6V、pH=2,而不选择E=0.6V、pH=4的原因是 (4)该流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)“氧化”时发生反应的离子方程式为是 (6)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO22S04溶液，再加 入b1mLc1molL-lNH4)2Fe(S04h溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2++Fe3++H20),最后用 c2 mol-L-KMnO4溶液滴定过量的NH)2Fe(SO4h至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL, 已知MnO4被还原为Mn2,假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是 (V205的摩尔质量：182gmol-)。 高三化学 第7页（共8页） 14.(16分)一种治疗哮喘的药物G的合成路线如下图（反应条件及试剂已简化)： HO CICOOC,Hs CaC2/H2O 1)NaH COOC,Hs COOC2Hs COOC,Hs 足NaOH/H2O 请回答以下问题： (1)写出化合物G中含氧官能团的名称 (2)写出A→B的化学方程式： (3)下列说法正确的是 A.化合物A的水溶性比化合物B的小 B.化合物B的核磁共振氢谱有6组峰 C.C到D的过程有H2生成 D.1molE与足量NaOH溶液反应后有Na2CO3生成 NaO E.C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与Br 反应的中间产物 COOC,H, (4)D→E过程中有副产物生成，写出一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式。 (5)X的分子式为C18H1ONCl3,则生成G的反应类型为 (6)从整个过程看，A→B的目的是。 (7)Y是A的同分异构体，且满足下列条件。写出Y的结构简式 ①含-CN、-OH ②有两个手性碳原子 (8)化合物 的合成路线如下： OH HO 1)NaH 写出生成X所需要的反应条件 高三化学 第8页（共8页）■ 固 2026-2027学年第一学期适应性练习高三化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写消楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮搭干净。 正确填涂通 考生禁填 意 (由整与老师填浓) 事 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 错误填涂 缺考☐ 多 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 X [O 5.保持答卷清洁完整。 违规☐ 客观题（共10题，共40分） 1 ABCD 3刀BCD 5四BCD] 7 ABCD 2 9ABCD ABCD 4 ABCD 6 A[BCD 8DB四C☑D 10)BC]D] 主观题（共4题，共58分） 11.(15分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 12.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 圈请保持答题卡干净整洁，不要污损 圈 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 13.(16分)(1) (2) (3) (4) (5)》 (6) 14.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 图 第2页共2页2026-2027学年第一学期适应性练习 高三化学参考答案 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分：“=”写成“→”， 未标注“↑”“↓”，未配平，配平错误，未标注反应条件扣1分；化学方程式写成离子方 程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 一、 选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 4 5 6 7 P 0 10 答案 B D C D B B 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(15分) (1)+3;第4周期VA族(0,1,2分) (2)1:6(0,2分) 催化剂 (3)NaBH4+2H,0-NaB0,+4H,↑(0,1,2分) （02NH,+4iFeN230℃2Ee,N6L,H+N60.1,2分) <(0,2分) (5)浓氨水(0,1分) D(0,2分)防倒吸、暂时储存H(0,1,2分) 12.(15分) (1)C(0,2分) (2)胶头滴管，100mL量筒(0,1,2分) (3)排除装置中的氧气，防止Fe+被氧化(0,1分) 加入煮沸过的蒸馏水(0,1分) (4)Li3P04+FeS04=LiFeP04十LiS04(0,1,2分) (5)pH太低，LiFePO4不稳定（或PO43与H结合使沉淀不稳定等合理表述给1分）； pH太高，Fe2+水解且易生成Fe(OD2(LiOH、LiPO4)等沉淀(0,1,2分) (6)2000%(0,1,2分) 79 (7)碳化生成导电碳层（或作碳源）、防止F(四被氧化(0,1,2分) (8)⑤(0,1分) 高三化学参考答案 第1页（共2页） 13.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率；使焙烧更充分，提高原料利用率（加快反应速率角度 给1分，提高原料利用率角度给1分)(0,1,2分) V00+NaC0,高温2NaV03+C02(0,1,2分) (2)CaS04、HSi03(有错不给分)(0,1,2分) cV02+) (3)pH=2时，氢离子浓度大， 增大，钒更多以VO+形式存在，（写出该点给1 c(vo; 分)更利于后续萃取操作（写出该点给1分）(0,1,2分) (4)NH3、HA(0,1,2分) (5)C103+6V02++3H,0=CI+6V0+6H(0,1,2分) （6)91cb-5c,b）x100%(0.1,2分) 1000a 14.(16分) (1)酰胺基、醚键（有错不给分）(0,1,2分) (2) + CICOOCzHs +HC(0,1,2分) COOC2Hs (3)C、D、E(0,1,2分)（有错不给分，漏选给1分，全对给2分） (0,1,2分)（任答一种给2分） COOC,H COOC,Hs (5)取代反应(0,2分) (6)保护氨基(0,2分) OH CN (7) (0,2分) CHxCH-CH-CH3 (8)Cu/Ag、△（多写O2不扣分）(0,1,2分) 高三化学参考答案 第2页（共2页）