福建省宁德市部分学校2026-2027学年高三上学期11月适应性练习 化学试题

2026-2027学年第一学期适应性练习 高三化学 （满分：100分练习时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ） A．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，涉及物理变化 B．5G通讯传输光缆材料——光导纤维，其主要成分是单晶硅 C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，可向其中添加适量的 D．福建博物院收藏的宋代服饰（材质是蚕丝织品），属于天然高分子 2．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．等物质的量的（重水）所含中子数比多 B．向1 L0.1 溶液中通入氨气至中性，铵根离子数为 C．11.2 L 与33.6 L （均在标准状况下）在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．惰性电极电解溶液时，若两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为 3．价类二维图是学习元素化合物的好方法，部分含Na或Fe或N或S元素的物质“价-类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．若a是黑火药成分之一，则a→e→g的转化均可以通过一步反应实现 B．若c在空气中迅速转化成e，则蘸有f的浓溶液和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生白烟 C．若d为红褐色固体，则1 mol a与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．若b是一种强电解质，则a与氧气反应的产物中阴阳离子个数比一定为1∶2 4．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A．侯氏制碱法的主要反应： B．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．将少量灼热的CuO加入中： 5．实验室制备苯胺的反应原理为：，制备的苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下。 已知：苯胺是一种微溶于水，易溶于乙醚的无色液体。 下列叙述正确的是（ ） A．为便于控制反应液的温度，可采用的加热方式为水浴加热 B．试剂1、试剂2可分别为NaOH溶液、盐酸 C．加入饱和NaCl溶液的目的是降低苯胺的溶解度，有利于分层 D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为分液 6．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是（ ） 实验目的 A．证明溴乙烷发生了消去反应 B．探究甲基使苯环活化 实验示意图 实验目的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去SO₂中混有的少量HCl 实验示意图 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，转化路线如下： 下列叙述正确的是（ ） A．PLA分子中存在1个手性碳原子 B．MP的同分异构体中含羧基的有2种 C．HCHO与MP反应生成MMA的原子利用率为100% D．MMA可通过缩聚反应生成高分子 8．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化、还原能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强，值越低，还原型的还原能力越强，值可能与体系的pH有关。根据表格信息，下列说法正确的是（ ） 氧化型/ 还原型 酸性介质 0.77 V 1.36 V 1.51 V 0.54 V 氧化型/ 还原型 碱性介质 0.17 V a V 0.89 V 0.72 V A．若，则常温下比更易被空气中的氧化 B．强碱性条件下可发生反应： C．配制酸性高锰酸钾溶液时既可以用硫酸进行酸化也能用盐酸 D．与溶液中的恰好完全反应，则转移 9．钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等元素）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图所示。 已知：Ⅰ．“离子交换”和“洗脱”可简单表示为： （RCl为阴离子交换树脂）。 Ⅱ．“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化： H2PdCl4（稀溶液）→[Pd(NH3)4]Cl2（稀溶液）→[Pd(NH3)2]Cl2（沉淀）。 下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”中，盐酸的作用是增强了过氧化氢的氧化性 B．“离子交换”流出液中阳离子主要有、、 C．为了提高洗脱效率，“洗脱”过程中适当增大所用盐酸浓度有利于洗脱 D．“还原ⅱ”中生成海绵钯的化学方程式为 10．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是（ ） A．黑色固体中可能存在 B．①②中发生的反应均未涉及氧化还原反应 C．③④中的实验现象能共同说明上层清液中存在 D．b中若使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（15分）新型功能材料在能源、信息领域有着重要应用，储氢材料与半导体材料是其中两类代表性物质，请回答下列问题： （1）“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为__________；写出As元素在元素周期表中的位置__________。 （2）砷化镓（GaAs）是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 反应ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点反应制氢的机理如图1所示： 写出参与反应生成和的化学方程式__________。 （4）释氢也是储氢材料研究的重要课题，NH3在一定条件下也可以释氢，Li3FeN2作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应I后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3（a）所示，反应I的化学方程式为______________________________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，__________3（填“>”、“<”或“=”）。 （5）GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组用镓粉和氨气为原料在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： ①仪器X中的试剂是__________。 ②D中球形干燥管盛放的试剂是__________。 A．无水CaCl2 B．P2O5 C．无水CuSO4 D．碱石灰 E．浓硫酸 ③F装置的作用有______________________________、______________________________。 12．（15分）LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料，利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO4/C电极的过程如下： 已知： ①H3PO4溶液通常为无色透明的黏稠状液体， 密度大于水，易溶于水并放热，具有腐蚀性 ②LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定 ③Li3PO4常温下微溶于水。 步骤1：量取80 mL物质的量浓度约为溶液；准确称量18.00 g LiOH（）和38.00 g FeSO4（）。 （1）关于配制物质的量浓度约为溶液的说法正确的是__________。 A．配制时须使用100 mL的容量瓶 B．稀释浓磷酸的方法：将水缓慢加入浓磷酸中，并不断搅拌以防液体受热飞溅 C．若用浓磷酸配制该溶液，量筒量取浓磷酸时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 D．磷酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用低浓度氢氧化钠溶液进行中和处理，严重时应及时就医 （2）下列哪些仪器是步骤1需要用到的，请填写名称__________。 步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，实验过程中不断通入氮气，直至滴加完毕。 （3）实验过程中不断通入N₂的主要目的是____________________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有____________________。 步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，调控体系pH约为6.5，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤、干燥沉淀得LiFePO4固体a g。 （4）步骤3发生反应的化学方程式为____________________。 （5）步骤3需调控体系pH约为6.5的原因是____________________。 （6）计算产率__________（用含a的代数式表示）。 步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。 （7）葡萄糖的作用是____________________、____________________。 （8）考虑整个实验，下列安全图标不需要标注的是____________________（选填序号）。 13．（14分）五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂和合金添加剂。用钒渣（主要化学成分为V2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知： Ⅰ．酸性条件下，价、价V以、形式存在， 碱性条件下，价V以形式存在。 Ⅱ．HA（有机酸性萃取剂）的萃取原理如下： ，酸性溶液中，HA对、的萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）钒渣“焙烧”时采取“多层逆流焙烧”，其目的是_____________________，“焙烧”时V2O3转化为NaVO3，该反应的化学方程式为____________。 （2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 （3）钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。 已知能斯特方程，E表示电极电势。结合能斯特方程分析，“酸浸”时控制条件为、，而不选择、的原因是__________。 （4）该流程中可以循环利用的物质有__________（填化学式）。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为是____________________。 （6）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液（），最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为，已知被还原为，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是__________。 （V2O5的摩尔质量：）。 14．（16分）一种治疗哮喘的药物G的合成路线如下图（反应条件及试剂已简化）： 请回答以下问题： （1）写出化合物G中含氧官能团的名称__________。 （2）写出A→B的化学方程式：__________________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 A．化合物A的水溶性比化合物B的小 B．化合物B的核磁共振氢谱有6组峰 C．C到D的过程有H2生成 D．1 mol E与足量NaOH溶液反应后有Na2CO3生成 E．C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物 （4）D→E过程中有副产物生成，写出一种与E互为同分异构体的副产物的结构简式__________。 （5）X的分子式为，则生成G的反应类型为__________。 （6）从整个过程看，A→B的目的是__________。 （7）Y是A的同分异构体，且满足下列条件。写出Y的结构简式____________________。 ①含-CN、-OH ②有两个手性碳原子 （8）化合物的合成路线如下： 写出生成X所需要的反应条件__________。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 固 2026-2027学年第一学期适应性练习高三化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写消楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮搭干净。 正确填涂通 考生禁填 意 (由整与老师填浓) 事 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 错误填涂 缺考☐ 多 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 X [O 5.保持答卷清洁完整。 违规☐ 客观题（共10题，共40分） 1 ABCD 3刀BCD 5四BCD] 7 ABCD 2 9ABCD ABCD 4 ABCD 6 A[BCD 8DB四C☑D 10)BC]D] 主观题（共4题，共58分） 11.(15分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 12.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 圈请保持答题卡干净整洁，不要污损 圈 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 13.(16分)(1) (2) (3) (4) (5)》 (6) 14.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 图 第2页共2页 2026-2027学年第一学期适应性练习 高三化学参考答案 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；“=”写成“→”，未标注“↑”“↓”，未配平，配平错误，未标注反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C C D B B A A 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（15分） （1）；第4周期ⅤA族（0，1，2分） （2）1∶6（0，2分） （3）（0，1，2分） （4）（0，1，2分） （0，2分） （5）浓氨水（0，1分） D（0，2分） 防倒吸、暂时储存H2（0，1，2分） 12．（15分） （1）C（0，2分） （2）胶头滴管，100 mL量筒（0，1，2分） （3）排除装置中的氧气，防止被氧化（0，1分） 加入煮沸过的蒸馏水（0，1分） （4）（0，1，2分） （5）pH太低，LiFePO4不稳定（或与结合使沉淀不稳定等合理表述给1分）； pH太高，水解且易生成Fe(OH)2（LiOH、Li3PO4）等沉淀（0，1，2分） （6）（0，1，2分） （7）碳化生成导电碳层（或作碳源）、防止Fe(Ⅱ)被氧化（0，1，2分） （8）⑤（0，1分） 13．（14分） （1）增大接触面积，加快反应速率；使焙烧更充分，提高原料利用率（加快反应速率角度给1分，提高原料利用率角度给1分）（0，1，2分） （0，1，2分） （2）、（有错不给分）（0，1，2分） （3）时，氢离子浓度大，增大，钒更多以形式存在，（写出该点给1分）更利于后续萃取操作（写出该点给1分）（0，1，2分） （4）、HA（0，1，2分） （5）（0，1，2分） （6）（0，1，2分） 14．（16分） （1）酰胺基、醚键（有错不给分）（0，1，2分） （2）（0，1，2分） （3）C、D、E（0，1，2分）（有错不给分，漏选给1分，全对给2分） （4）（0，1，2分）（任答一种给2分） （5）取代反应（0，2分） （6）保护氨基（0，2分） （7）（0，2分） （8）Cu/Ag、△（多写不扣分）（0，1，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $