精品解析：陕西咸阳市兴平市2026-2027学年高三上学期一模 化学试题

兴平市2027届高三第一次模拟考试化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 老师真诚地提醒你： 1.本试卷共8页，满分100分，请你直接在答题纸上作答； 2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚； 3.书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷不属于无机物 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 风力发电属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 用单线桥表示反应的电子转移： B. 溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 反应属于化学变化 3. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应都有氧气生成 B 工业上用钠从钛的氯化物中置换出钛 钠的金属活动性强于钛，可在水溶液中将置换为 C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 D 铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 铁粉具有还原性，能与包装袋内的反应，防止食品氧化变质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B. 可为钠，氧化物2可与水反应生成 C. 可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D. 可为碳，相同条件下在水中的溶解度： 6. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，操作规范且正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．制备无水 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是 A. Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn B. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2 9. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 11. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 12. 某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A. 中提供了空轨道，作配体 B. ③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C. ④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D. ⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 13. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 14. 某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 原溶液中 B. 无色气体A可能为 C. 一定含有 D. 可能含有 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是 _______。 （2）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。 ①电极a上发生的电极反应为_______。H+移向_______(填“a”或“b”)极。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。 （3）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。(NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液。待充分反应后，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下：，。 ①下列实验图标与本实验无关的是 _______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②取用30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液时应选用的仪器是_______(填字母)。 A．25 mL量筒 B．50 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 ③计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度_______mol·L-1。 16. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： （1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_____(填序号)。 A．适当缩短溶浸时间 B．适当加快搅拌速度 C．适当升高溶浸温度 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为______________。 （3）主要用于氧化_____离子。滤渣1的成分有_____和，其中需要回收循环利用，可加入葡萄糖()和硫酸溶液处理，氧化产物为，写出对应的离子方程式_______________________。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：_______________________。 （5）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子核外有_____个未成对电子，晶胞结构如图，其化学式为______________。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{}可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为)配制Ⅰ中的溶液。 ①需称量固体的质量为__________，下列仪器中不需要的是__________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________________________。 ②下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有_________(填字母)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_____________________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是_________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式：_____________________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取____________________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括_________________________。 18. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。 （1）的电子式为__________；在周期表中的位置是_______________。 （2）比较、第一电离能的大小，并解释原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）实验室制取X单质的离子方程式为______________________________________________________。 （4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5）Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，比较气态氢化物、的稳定性，并从原子结构的角度解释原因：_____________________________。 （6）镓()与为同主族元素，实验室用生产发光二极管()的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：难溶于溶液。 下列说法不正确的是_________(填字母)。 A．元素位于元素周期表的区 B．Ⅰ中，生成的反应： C．的简化核外电子排布式为 D．中的化合价为+3 E．Ⅲ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市2027届高三第一次模拟考试化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 老师真诚地提醒你： 1.本试卷共8页，满分100分，请你直接在答题纸上作答； 2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚； 3.书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷不属于无机物 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. 风力发电属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃主要成分为玻璃，属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．聚二甲基硅氧烷属于有机硅聚合物，是有机物，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C错误； D．风力发电过程中仅存在能量形式的转化，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 用单线桥表示反应的电子转移： B. 溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 反应属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中仅元素化合价发生变化，中-1价的失去1个电子，中+1价的得到电子，单线桥从失电子的中的出发，指向得电子的中的，桥上标注转移的1个电子，图示符合单线桥的表示规范，A正确； B．在溶液中电离出和，水分子中端带部分负电荷、端带部分正电荷，因此阳离子周围的水分子应让带负电的朝向中心阳离子，阴离子周围的水分子应让带正电的朝向中心阴离子；图示中阳离子周围水分子的朝向中心、阴离子周围水分子的朝向中心，朝向完全错误，正确表示为：，B错误； C．由和过氧根离子构成，过氧根中两个原子间存在共用电子对，并非两个独立的负一价氧；图示中产物为两个独立的负一价氧与结合，未体现过氧根的共价结构，不符合的电子式形成过程，其形成过程为：，C错误； D．该反应为原子核发生改变的核反应，该反应不属于化学变化，D错误； 故选A。 3. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应都有氧气生成 B 工业上用钠从钛的氯化物中置换出钛 钠的金属活动性强于钛，可在水溶液中将置换为 C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 D 铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 铁粉具有还原性，能与包装袋内的反应，防止食品氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的、发生反应：、，反应均有氧气生成，可作为呼吸面具的供氧剂，A正确； B．金属钠化学性质极活泼，投入水溶液中会优先与水发生反应：，无法置换溶液中的；工业上制备钛是在惰性气体保护的熔融环境中，用钠还原无水，不能在水溶液中进行，B错误； C．铝合金具备密度小、机械强度高的特性，在保证车体结构强度的同时可有效减轻车身重量，适合用于制造高铁车体，C正确； D．铁粉具有还原性，可与食品包装袋内的发生反应，消耗袋内氧气，避免食品被氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，D正确； 故选B。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 用泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中含有大量未溶解的，书写离子方程式时应保留其化学式。氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性条件下，与反应生成，使淀粉溶液变蓝。题中使用的醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为和，正确的离子方程式为，B错误； C．三氯化铁溶液与铜反应时，被还原为，铜被氧化为。每个铜原子失去2个电子，每个得到1个电子，因此正确的离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器中的与相互促进水解，生成沉淀和气体，使反应充分进行，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B. 可为钠，氧化物2可与水反应生成 C. 可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D. 可为碳，相同条件下在水中的溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．若为氮气，转化路径为与反应生成（氧化物1），进一步与反应生成（氧化物2），与水发生反应，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的特征，A不符合题意； B．若为钠，转化路径为与反应生成（氧化物1），进一步与反应生成（氧化物2），与水发生反应，无生成，B不符合题意； C．若为硫，转化路径为与反应生成（氧化物1），进一步与反应生成（氧化物2），与水反应生成，与反应生成硫酸盐，整个转化关系成立；且具有漂白性，可使品红溶液褪色，C符合题意； D．若为碳，转化路径为与反应生成（氧化物1），进一步与反应生成（氧化物2），与水反应生成，与反应生成碳酸盐或碳酸氢盐；但相同条件下水中的溶解度为，题中结论错误，D不符合题意； 故选C。 6. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，操作规范且正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．制备无水 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁时，胶头滴管内盛装溶液，尖嘴伸入溶液液面下，试管内溶液上层有苯层隔绝空气，可防止生成的被氧气氧化，A正确； B．制备碳酸氢钠时，极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水液面下易发生倒吸，不能插入溶液中；向饱和食盐水通气体的正确顺序是先通足量再通，CO2溶解度小，应该将导管插入溶液中，B错误； C．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸发时易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或分解为），无法制备无水，制备无水需在气流中加热抑制水解，C错误； D．比较、的稳定性时，应将置于大试管的高温加热区，置于小试管的低温区，通过低温下分解、高温下不分解的现象证明稳定性差异；该装置中处于高温加热区，处于低温区，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 7. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 8. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是 A. Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn B. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应的本质是高温下Al将金属活动性弱于自身的金属从其氧化物中置换出来，Mn的金属活动性弱于Al，故Al与在高温下反应生成和，A正确； B．浓具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法通过固体与浓加热制备，B错误； C．的氧化性较弱，只能将氧化为+2价，故与反应生成，而非，C错误； D．与水蒸气在高温下反应生成和，无法生成，D错误； 故选A。 9. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融，生成的气体为，标准状况下气体的物质的量为，为双原子分子，含原子的数目为，A正确； B．反应②中 的物质的量为 ，反应为，生成，含 非极性键，非极性键的数目为，B错误； C．反应③中与足量反应，中元素发生歧化反应，反应转移电子，转移电子的数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，且发生水解，的数目无法计算，D错误； 故选A。 11. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 12. 某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。 步骤①：取溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A. 中提供了空轨道，作配体 B. ③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动 C. ④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物 D. ⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，中心离子提供空轨道，中提供孤电子对，作配体，A正确； B．步骤③稀释时，平衡向离子总物质的量增大的方向移动，该反应左侧离子总系数为5，右侧为1，故平衡逆向移动，溶液恢复蓝色，B正确； C．步骤④中沉淀溶解是因为过量作为配体与形成稳定的可溶性配合物，与浓度增大无关，C错误； D．乙醇的极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，离子型配合物的溶解度减小，故析出深蓝色晶体，D正确； 故选C。 13. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 14. 某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 原溶液中 B. 无色气体A可能为 C. 一定含有 D. 可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】原溶液的，说明存在大量的，，而和不能共存，则不能有。加入过量的，产生沉淀，说明含有，沉淀C为。，则原溶液中的。还产生了无色气体A，只能是原溶液中含有，在酸性条件下被氧化过程中产生了，则原溶液中不能含有。，根据得失电子守恒，可知原溶液中的。加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除。而原溶液中的被氧化后产生的，剩余沉淀的质量为。则原溶液中含，。溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷总数相同。可列式，在原溶液中，，所以原溶液中一定有，答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是 _______。 （2）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。 ①电极a上发生的电极反应为_______。H+移向_______(填“a”或“b”)极。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。 （3）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。(NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液。待充分反应后，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下：，。 ①下列实验图标与本实验无关的是 _______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②取用30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液时应选用的仪器是_______(填字母)。 A．25 mL量筒 B．50 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 ③计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度_______mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. 2 mol （3） ①. BD ②. D ③. 0.0972 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”这一规律进行判断，由题意知，与盐酸反应生成和黄绿色气体，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性 ；能与溶液反应而被吸收，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性 。综合可得，还原性由强到弱的顺序为 ； 【小问2详解】 ① 由流程图可知，电极a处通入并转化为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，故电极a为阳极，其电极反应式为 ；电极b处通入转化为，发生还原反应，为阴极，在电解池中，阳离子（）向阴极移动，故移向b极； ② 氧化过程发生的两步反应合并可得总反应：，即 反应生成 ，在电解池中，阳极消耗 转移 ；根据电子守恒，阴极 也会得到 ，生成 ；最后由分解反应 可知， 分解可产生 ； 【小问3详解】 ① 本实验涉及强氧化剂和腐蚀性试剂（如硫酸、高锰酸钾等），需要佩戴护目镜（A）以及实验后洗手（C），但不涉及小心尖锐器具防止扎伤、以及易燃物质和明火加热，故与B、D无关，选BD； ② 量取 溶液，要求精确到 ，必须使用滴定管； 溶液呈酸性，应选用酸式滴定管；由于体积超过 ，故应选用 酸式滴定管，选D； ③ 加入的 总物质的量为 ，滴定过量的 消耗 的物质的量为 ；根据反应 ，过量的 为 ；与 反应的 为 ；根据反应 ，样品中 的物质的量为 ；故样品溶液的物质的量浓度为 。 16. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图： （1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_____(填序号)。 A．适当缩短溶浸时间 B．适当加快搅拌速度 C．适当升高溶浸温度 （2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为______________。 （3）主要用于氧化_____离子。滤渣1的成分有_____和，其中需要回收循环利用，可加入葡萄糖()和硫酸溶液处理，氧化产物为，写出对应的离子方程式_______________________。 （4）写出“沉锰”的离子方程式：_______________________。 （5）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子核外有_____个未成对电子，晶胞结构如图，其化学式为______________。 【答案】（1） （2）温度：，浸出时间： （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】向菱锰矿粉中加入稀硫酸，碳酸盐类组分（、铁/镍/钴的碳酸盐）均可与硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入液相，仅酸性不溶的不会溶解。向溶浸后的体系加入，利用其氧化性将溶浸生成的还原性氧化为更易通过调pH除去的，未溶解的和未反应完的​作为滤渣1被分离除去。先加氨水调节pH=5，将体系中的转化为沉淀；再加入，通过沉淀转化将溶液中残留的、转化为更难溶的NiS、CoS沉淀，以上沉淀共同组成滤渣2，过滤后得到纯净的滤液。取部分滤液加入溶液，调节pH=7，生成目标产物；剩余滤液通过电解工艺，在阴极得到金属锰单质。 【小问1详解】 A．缩短溶浸时间会使矿物与酸反应不充分，降低浸出率，A不符合题意； B．加快搅拌速度可以增大矿物与浸出液的接触面积，使反应更充分，提高浸出率，B符合题意； C．适当升高温度能加快反应速率，提升浸出率，C符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 从浸出率图像可知，80℃条件下浸出率远高于60℃、70℃，且在90 min后浸出率已经接近最大值，继续延长时间浸出率提升极小，从能耗和效率考虑，最佳条件为80℃、浸出90 min。 【小问3详解】 溶浸后铁元素以形式存在，后续调pH=5要将铁转化为氢氧化物沉淀除去，加入是作为氧化剂将还原性的氧化为更易沉淀的；菱锰矿中的不溶于稀硫酸，因此滤渣1含有和未反应完的​；酸性条件下作为氧化剂被还原为，葡萄糖被氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 沉锰过程中和​溶液，调节pH=7，生成​沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 基态Mn原子的核外电子排布式为，3d轨道的5个电子分占不同轨道且自旋平行，因此未成对电子数为5；用均摊法计算晶胞原子数：Ni原子位于晶胞的顶点、棱心、面心、体心，总数为，Mn原子和Ga原子都位于晶胞内部，各为4个，三者原子数之比为8:4:4=2:1:1，因此化学式为。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{}可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为)配制Ⅰ中的溶液。 ①需称量固体的质量为__________，下列仪器中不需要的是__________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________________________。 ②下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有_________(填字母)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_____________________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是_________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式：_____________________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取____________________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括_________________________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. CE ③. 胶头滴管、容量瓶、玻璃棒 ④. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3） （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】本实验制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾。首先通过硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到氧化铜（步骤Ⅰ）。然后利用草酸与碳酸钾反应制备草酸氢钾和草酸钾的缓冲混合溶液（步骤Ⅱ）。接着将氧化铜溶解于上述混合溶液中，发生络合反应生成目标产物（步骤Ⅲ）。最后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作分离提纯得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体（步骤Ⅳ），据此分析解答。 【小问1详解】 ① 实验室没有规格的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制。所需 的物质的量为，其质量为 。配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。图中已有天平(A)、烧杯(B)、量筒(D)，不需要分液漏斗(C)和球形冷凝管(E)。还缺少的玻璃仪器是容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 ② a．溶液配制完成后装瓶洒出，不影响溶液浓度，a不符合题意； b．洗涤液未转移至容量瓶，导致溶质损失，浓度偏小，b符合题意； c．容量瓶内有少量蒸馏水对最终定容无影响，浓度不变，c不符合题意； d．定容时俯视刻度线，导致加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏大，d不符合题意； e．摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，e符合题意； 故选be。 【小问2详解】 长期存放的 晶体在空气中会部分失去结晶水发生风化，生成白色的无水 固体。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中产生的浅蓝色沉淀为，加热分解脱水生成黑色的。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中 ，根据原子守恒，反应生成和，同时生成 和，化学方程式为。 【小问5详解】 碳酸钾与草酸反应会产生大量二氧化碳气体，为防止反应过于剧烈导致液体喷溅，应采取分批加入（或少量多次加入）的方法。 【小问6详解】 从溶液中获取晶体，经过加热浓缩后，还需要进行冷却结晶、过滤、洗涤，最后干燥即可得到纯净的晶体。 18. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。 （1）的电子式为__________；在周期表中的位置是_______________。 （2）比较、第一电离能的大小，并解释原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）实验室制取X单质的离子方程式为______________________________________________________。 （4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5）Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，比较气态氢化物、的稳定性，并从原子结构的角度解释原因：_____________________________。 （6）镓()与为同主族元素，实验室用生产发光二极管()的废料(主要成分为难溶于水的，含少量、)制备，一种流程如下。 已知：难溶于溶液。 下列说法不正确的是_________(填字母)。 A．元素位于元素周期表的区 B．Ⅰ中，生成的反应： C．的简化核外电子排布式为 D．中的化合价为+3 E．Ⅲ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅡA族 （2）第一电离能；的价电子排布为，轨道处于全充满的稳定状态，失去电子需要的能量更高；而的价电子排布为，轨道上的1个电子能量更高、更易失去，因此的第一电离能小于 （3） （4） （5）稳定性；原子半径小于原子，的原子核对最外层电子的束缚作用更强，键的键长比键短，键能更大，因此更稳定 （6）CE 【解析】 【分析】A是周期表中相对原子质量最小的元素，为H；A、B能形成两种常温下液态的化合物和，B为O；D基态原子的价电子中没有未成对电子，且原子序数大于O，为Mg（价电子排布为）；E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，为Al（半径最小）；X是本周期元素中电负性最大的元素，为Cl； LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属，LED生产废料中加入2mol/L的NaOH溶液并加热80℃，In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg,滤液中加入适量然后过滤得到和滤液，滤液中含有，受热分解生成和； 【小问1详解】 为，属于共价化合物，O原子间形成非极性共价键，O与H原子间形成极性共价键，其电子式为；D为Mg，原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为，轨道处于全充满的稳定状态，失去电子需要的能量更高；而Al的价电子排布为 ，轨道上的1个电子能量更高、更易失去，因此Al的第一电离能小于Mg； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为； 【小问4详解】 E的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，X的最高价氧化物对应水化物为强酸，两者发生酸碱中和反应，离子方程式为； 【小问5详解】 Y是第四周期X(Cl)的同主族元素，即Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Cl原子半径小于Br原子，Cl的原子核对最外层电子的束缚作用更强，H − Cl键的键长比H − Br键短，键能更大，因此HCl更稳定； 【小问6详解】 A．Ga的价电子排布为，最后填充的电子在p轨道，属于p区元素，A正确； B．流程I中和在80℃反应生成和氨气，原子、电荷均守恒，B正确。 C．Ga原子序数为31，简化电子排布式为，选项中未写出，C错误。 D．中N为-3价，因此Ga为+3价，D正确。 E．​为两性氢氧化物，溶于过量强酸，无法得到沉淀，故不能加过量硫酸，E错误。 故选CE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $