精品解析：陕西榆林市部分学校2027届高三上学期一模 化学试题

2027届高三年级第一次检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、国防、AI等密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B. 生产眼镜镜片的有机玻璃是混合物 C. 076型两栖攻击舰采用柴油机和燃气轮机联合动力，柴油属于烃的衍生物 D. 常用于机器人导电填料的石墨烯，与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度大可作砂轮磨料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，聚合度为不定值，因此是混合物，B正确； C．柴油是石油分馏产物，主要成分为仅含、元素的烃类混合物，烃的衍生物需含有除、外的其他元素，因此柴油不属于烃的衍生物，C错误； D．石墨烯与均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 碳酸氢钠水解的离子方程式： C. 溶液中的水合离子： D. 原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为书写正确，A正确； B．给出的离子方程式是的电离方程式，水解的离子方程式应为，B错误； C．电离出和，水分子中带部分负电、带部分正电，阴离子周围水分子的朝向阴离子，阳离子周围水分子的朝向阳离子，图示符合该规律，C正确； D．原子质子数为8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，结构示意图正确，D正确； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移电子的数目为 B. 在溶液中，含有的数目为 C. 标准状况下，中含氯原子的数目为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成氨的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，乙烯和丙烯的混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，D正确； 故选D。 4. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 茉莉香醇的分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 茉莉香醇在一定条件下与足量完全加成后所得产物含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．茉莉香醇分子共含有9个碳原子，分子式应为，A错误； B．分子中存在连接2个甲基的杂化碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；含羟基，可发生酯化等取代反应，也可发生氧化反应，C正确； D．与足量完全加成后，产物中手性碳原子的位置为（带★的为手性碳原子），共2个，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取并收集 B. ②验证二氧化硫的漂白性 C. ③可进行单质铁与硫粉的反应 D. ④实验室制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．①实验室制取需要加热装置，故A不符合题意； B．验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意； C．③可进行单质铁与硫粉的反应，先利用氮气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意； D．固体加热制气体，试管口应低于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 用食醋除水垢中的： D. FeO溶于稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠使铜离子生成氢氧化铜沉淀，过氧化氢分解放出氧气，正确离子方程式为，原子与电荷均守恒，A正确； B．氨水是弱碱，应保留化学式，且氢氧化铝不溶于过量氨水，正确离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为一氧化氮，正确离子方程式为，D错误。 故答案为A。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 非金属性强弱：X>Y D. W、X、Y、Z只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】先推导元素：短周期主族元素原子序数依次增大，W仅形成1个单键，为；X形成4个单键，为；Y形成3个单键，为；Z形成2个键，为；W与M最外层电子数相同，M为。 【详解】A．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A错误； B．为，结构式为，C、O原子最外层均满足8电子稳定结构，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，即，C错误； D．、、、可形成离子化合物如，并非只能形成共价化合物，D错误； 故选B。 8. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 氢氟酸可与反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 B. 植物油能够水解，可用来制作人造奶油 C. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸可与反应，石英的主要成分为，因此可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，性质与用途具有对应关系，A正确； B．植物油制作人造奶油是利用其含不饱和碳碳双键，能与发生加成反应（氢化反应）的性质，与其能水解的性质无关，B错误； C．溶液用于刻蚀铜制电路板，是利用的强氧化性，可与发生氧化还原反应的性质，与其溶液呈酸性无关，C错误； D．氮气常温下化学性质不活泼，但加热条件下可与反应生成，因此不能将炽热的镁粉放在氮气中冷却，D错误； 故选A。 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，下列说法正确的是 A. X只有还原性，N只有氧化性 B. N和K一定含有一种相同的阴离子 C. 常温下，浓的N溶液可以用铁罐运输体现了N的挥发性 D. 一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 【答案】D 【解析】 【分析】先推断物质：M为红棕色气体，故M为，结合转化关系可知Z为，Y为，X为，N为，Z和M与溶液反应生成的K含或、的混合物。 【详解】A．中为价可体现氧化性（如与反应生成），分解时既体现氧化性也体现还原性，故X并非只有还原性，N并非只有氧化性，A错误； B．若和按物质的量与反应，产物仅为，K中不含，与N（）无相同阴离子，B错误； C．常温下浓硝酸可用铁罐运输是因为浓硝酸具有强氧化性，使铁表面钝化，与其挥发性无关，C错误； D．一定条件下，可与发生归中反应：，也可与发生归中反应：，二者均生成（Y），D正确； 故选D。 10. 下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 方案设计 实验现象 实验结论 A 比较氧化性：向、混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 比较电负性：室温下计测定的、两种溶液的 溶液的较小 元素的电负性大于元素 C 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用中和至碱性，加2滴饱和碘水 溶液未变蓝色 说明淀粉完全水解 D 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KBr和KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，Cl2能和KBr、KI反应生成Br2和I2，不能说明Br2的氧化性强于I2，A错误； B．浓度相同的CF3COOH和CCl3COOH两种溶液，前者pH更小，说明F的电负性强于Cl，F对电子的吸引能力更强，导致羧基上的H更容易电离，因此pH更小，B正确； C．碘水中的I2能与氢氧根离子反应而被消耗，因此即使淀粉未完全水解，碱性条件下加入少量碘水溶液也不会变蓝，C错误； D．氯水中滴加AgNO3，消耗了Cl-，使得Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡正向移动，氯气被消耗，氯水黄色消失，氯水颜色主要由Cl2决定，D错误； 故答案选B。 11. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，电子是从负极沿着导线流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．据分析，氢气失电子发生氧化反应，A错误； B．据分析，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，B正确； C．结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误； D．根据电极方程式，外电路中每有0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，D错误； 故选B。 12. 轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为 B. “溶浸”生成的气体可用于“调pH” C. 相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2] D. “转化”时通入CO2过多会降低产品产率 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程，石灰石经煅烧后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等烧渣，烧渣中加入NH4Cl溶液，烧渣溶解，得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH得到Mg(OH)2沉淀，向滤液1中先后通入氨气和二氧化碳可以得到CaCO3固体。 【详解】A．根据分析，“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为，A项正确； B．用NH4Cl溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调pH”，B项正确； C．“调pH”时生成Mg(OH)2，此时Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，C项错误； D．“转化”时通入CO2过多会使CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2而降低产品产率，D项正确； 故答案选C。 13. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：1eV=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及非极性键的形成 B. 该反应中，HI、H2O为中间产物 C. 该反应有三个基元反应，反应iii为该历程的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程涉及碳碳键(即非极性键)的形成，A正确； B．HI在反应中先参与反应(步骤i)，最终又生成(步骤iii)，属于催化剂；H2O是反应i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，故反应iii为该历程的决速步骤，C正确； D．由图可知，该反应放热且每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，通过单位换算为3.05×96.5kJ/mol=294.325kJ/mol，D正确； 故答案为：B。 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．以为例，根据，变形得到，同理，则有。曲线Ⅰ比曲线Ⅱ更陡，故曲线Ⅰ代表与pOH的对应关系，A正确； B．要使转化为，可通过反应实现，该反应是化合反应，B正确； C．根据A项分析可知曲线Ⅰ对应的是的沉淀溶解平衡曲线，a点正上方曲线Ⅰ上一点，代表的沉淀溶解平衡状态，为饱和溶液，此时，图中a点在曲线Ⅰ下方，即相同pOH时，值偏小，则偏大，即浓度商，为过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误； D．曲线Ⅰ对应，根据图示可知，25℃时，pOH=0时，，此时，即=，曲线Ⅱ对应，同理可得的=，设和的初始浓度均为1 mol/L，开始沉淀时，开始沉淀时，所需浓度更小，故先沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 榆林煤炭资源禀赋优良，煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知：①25℃时，，，；当离子浓度时，视为沉淀完全。 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为________________（填化学式）。 （2）25℃“碱沉”时为使沉淀完全，pH至少为________________________（列出计算式即可）。 （3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为________________________________________________。 取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加________（填试剂名称）溶液，若出现________________________（填现象），则需补加Fe． （4）中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和________________。 （5）“除杂”时需加入的试剂X是________________。 （6）“水解”时加入晶种可促使晶体析出。用于测定晶体结构的最常用方法是________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 硫氰化钾或亚铁氰化钾 ③. 溶液变红或产生蓝色沉淀 （4） ①. +2 ②. 作为钠源 （5）溶液 （6）X射线衍射法 【解析】 【分析】煤气化渣主要成分为、、、少量，目标产物为和。酸浸阶段加入浓硫酸，不与浓硫酸反应，其余金属氧化物均与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，故酸浸滤渣为。碱沉阶段加入溶液，优先沉淀为，煅烧得到，后续加入稀硫酸酸化得到，加入粉还原得到，再加入、稳定剂与含的滤液2水热合成。碱沉的滤液1含、、，加入过量溶液除杂，使沉淀为除去，后续水解得到，焙烧得到，水解的滤液2含，用于水热合成阶段提供钠源与碱性环境。 【小问1详解】 酸浸时加入浓硫酸，、、均与浓硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与浓硫酸反应，故滤渣主要成分为。 【小问2详解】 时沉淀完全时，根据，可得，常温下，故。 【小问3详解】 酸化时稀硫酸溶解生成，加入粉将还原为，总反应的离子方程式为。若还原不完全，溶液中存在，滴加硫氰化钾溶液会出现红色，或滴加亚铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，故需补充粉将剩余完全还原。 【小问4详解】 中为价，整体为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为。滤液2为水解阶段的上层清液，含，除提供碱性环境外，还可作为钠源参与的合成。 【小问5详解】 滤液1中含杂质，需加入试剂使沉淀为除去，且不能引入新杂质，同时保证元素以形式存在于溶液中，故加入的过量试剂X为溶液。 【小问6详解】 测定晶体结构最常用的方法为X射线衍射法。 16. 榆林依托盐碱滩涂资源发展特色水产养殖，过氧化钙（）是水产养殖常用缓释供氧剂。实验室制取过氧化钙并测定其纯度的方法和装置图如下（加热和夹持装置已省略）： Ⅰ．制备 ①利用图甲装置，在三颈烧瓶中加入溶液，开启搅拌器，再滴加溶液和浓氨水。充分反应，冷却，静置，析出白色晶体（）； ②利用图乙装置，对步骤①所得的固液混合物进行抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥、冷却，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）生成的化学方程式为______________________________________________，的熔点明显高于的原因是_____________________________________________。 （3）加入浓氨水的作用是___________________________________________________。 （4）与普通过滤相比，步骤②中抽滤的优点是______________________________________。 Ⅱ．测定产品纯度 已知：温度高于350℃时，迅速分解生成和；杂质加热不产生气体。 （5）检验丙装置气密性的实验操作是_______________________________________________________。 （6）在试管中加入样品，上下移动水准管，使左右两管液面相平，记录数据为；充分加热样品后，冷却至室温，再次使左右两管液面相平并读数，记录数据为（和已折算为标准状况下的体积）。 样品中的纯度为________________（用含、和的式子表示）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 （3）中和反应中产生的，有利于生成 （4）过滤速度快，得到的产品更干燥 （5）连接装置，向水准管中加水，上下移动水准管，使两管内形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置气密性良好（合理即可） （6） 【解析】 【分析】制备阶段以氯化钙、过氧化氢、浓氨水为原料，在冰水浴条件下反应生成晶体，经抽滤、洗涤、脱水干燥得到目标产品。 【小问1详解】 仪器a带有平衡压强的侧管，可保证液体顺利滴下，名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 反应物为、、，生成物为和，结合原子守恒配平得到反应方程式为。晶体熔点由晶体类型决定，为离子晶体，熔化时破坏离子键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，因此的熔点明显高于。 【小问3详解】 反应过程中会产生，加入浓氨水可中和，使反应正向进行，促进晶体的生成。 【小问4详解】 抽滤通过抽气使装置内形成负压，加快过滤速率，同时可减少晶体表面的残留溶剂，得到的产品更干燥。 【小问5详解】 检验丙装置气密性时，先连接装置，向水准管中加水，上下移动水准管，使量气管与水准管之间形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，说明装置气密性良好。 【小问6详解】 加热样品时仅分解生成，分解反应为，生成的体积为，标准状况下的物质的量为，结合反应计量关系，的物质的量为，的摩尔质量为，因此的质量为，样品中的纯度为。 17. 将高效转化制备清洁能源甲醇，对节能减排和新能源开发意义重大，为平衡温室效应治理与能源供给的矛盾提供可行路径。已知： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）________，反应Ⅲ在________________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）研究发现，在氢化合成的过程中，催化剂表面掺杂的能稳定合成上述过程中的关键中间体，发生反应的机理及能量变化如图所示（带“*”的物质状态为吸附态）。 步骤①～③中活化能最小的步骤是________（填序号），写出步骤④的反应方程式________________________________________________________________。 （3）在恒容密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应Ⅲ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①达到平衡状态的标志是________（填字母）。（不定项） A． B．体系中气体的密度不再改变 C．与转化率的比值保持不变 D．气体平均摩尔质量不再改变 ②压强________（填“>”、“=”或“<”，下同）。 ③当压强为时，B点________。 ④、下，反应Ⅲ的________________（用含的计算式表示）。 【答案】（1） ①. -51.4 ②. 低温 （2） ①. ③ ②. （或） （3） ①. AD ②. > ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = ×反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此。 反应Ⅲ的，且反应后气体分子数减少，，当时反应自发进行，因此需在低温下满足该条件，反应Ⅲ在低温下能自发进行。 【小问2详解】 活化能为过渡态相对能量与反应物相对能量的差值，观察可知活化能最小的步骤是③。 步骤④的反应物为和，生成物为，配平得到反应方程式为。 【小问3详解】 ① A选项，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确。 B选项，恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误。 C选项，初始时与的物质的量之比为，反应中二者的消耗量之比也为，因此反应过程中二者的转化率始终相等，转化率的比值始终为，不能作为平衡标志，C错误。 D选项，气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量减小，因此气体平均摩尔质量随反应进行而增大，当平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确。 故选AD。 ② 反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下对应的平衡转化率大于，因此。 ③ 当压强为时，B点位于对应的平衡曲线下方，说明此时的转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，因此。 ④ 平衡常数仅与温度有关，时的可通过平衡数据计算。初始加入和，的平衡转化率为，列三段式：，平衡时气体总物质的量为。 平衡时各组分的分压为： 代入平衡常数表达式： 18. 榆林市是陕西省第一工业大市，国家级能源化工基地。兰石化榆林化工乙烯装置产能为80万吨/年，约占全国乙烯总产量的2.0%。下列是用乙烯合成丙烯酸乙酯的过程： 根据过程回答问题： （1）丙烯酸乙酯中含有的含氧官能团名称是________。 （2）A的结构简式为________________。 （3）有机物B的名称是________________。 （4）反应①的化学方程式为________________________________________________________；反应类型为________________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有________（填字母）。 ①中和反应　②取代反应　③加成反应　④氧化反应　⑤聚合反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ （6）已知石蜡油的分解产物中除了含有乙烯和丙烯外，还可能含有等有机物。的同分异构体有________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为________________________。 【答案】（1）酯基 （2） （3）聚乙烯 （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （5）D （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应，生成乙醇。反应①的产物丙烯酸乙酯的结构为，其中酯基一侧的乙基来自乙醇，另一侧保留了与羰基相连的碳碳双键，因此与乙醇反应的A应为丙烯酸，其结构简式为，这也与上支路线中丙烯的三碳骨架相符。丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯。乙烯的另一条路线生成B，题给B的结构为，其碳链由乙烯的碳碳双键打开后相互连接形成，属于加聚反应的产物。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯的结构为，分子中含有碳碳双键和结构，其中含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 反应①中，A与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应，生成的丙烯酸乙酯具有结构。酯中的乙氧基来自乙醇，将酯基中的恢复为，即可得到参与反应的羧酸，因此A为丙烯酸，其结构简式为； 【小问3详解】 题给B的结构为，其重复结构单元含有两个亚甲基，由乙烯分子中的碳碳双键打开后通过加聚反应形成，因此B的名称为聚乙烯； 【小问4详解】 反应①中，丙烯酸的羧基与乙醇的羟基反应，羧基中的羟基与乙醇羟基中的氢结合生成水，其余部分结合形成酯基。该反应在浓硫酸、加热条件下进行，且是可逆反应，化学方程式为，属于取代反应或酯化反应； 【小问5详解】 丙烯酸的结构为，分子中含有羧基和碳碳双键。①羧基具有酸性，能与碱发生中和反应；②羧基能与醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；③碳碳双键能与氢气、溴等发生加成反应；④碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤碳碳双键能通过加聚反应形成高分子。因此，①②③④⑤均可发生。 故选D； 【小问6详解】 符合烷烃通式，其同分异构体可按最长碳链的碳原子数分类。最长碳链含5个碳原子时，只有直链结构，即正戊烷，其氢原子按对称性分为3种，一氯代物有3种。最长碳链含4个碳原子时，剩余的1个碳原子只能以甲基形式连在2号碳原子上，连在3号碳原子上与之等同，得到异戊烷；其中连接在同一碳原子上的两个甲基等效，另一个末端甲基、亚甲基和次甲基上的氢各为一类，共有4种氢原子，一氯代物有4种。最长碳链含3个碳原子时，剩余的2个碳原子只能以两个甲基形式都连在2号碳原子上；此时中心碳原子不连氢，周围四个甲基等效，所有氢原子均等效，所得新戊烷的结构简式为。因此，共有3种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级第一次检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、国防、AI等密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B. 生产眼镜镜片的有机玻璃是混合物 C. 076型两栖攻击舰采用柴油机和燃气轮机联合动力，柴油属于烃的衍生物 D. 常用于机器人导电填料的石墨烯，与互为同素异形体 2. 下列化学用语或说法错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 碳酸氢钠水解的离子方程式： C. 溶液中的水合离子： D. 原子结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移电子的数目为 B. 在溶液中，含有的数目为 C. 标准状况下，中含氯原子的数目为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 4. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 茉莉香醇的分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 茉莉香醇在一定条件下与足量完全加成后所得产物含有3个手性碳原子 5. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A. ①实验室制取并收集 B. ②验证二氧化硫的漂白性 C. ③可进行单质铁与硫粉的反应 D. ④实验室制取氨气 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 用食醋除水垢中的： D. FeO溶于稀硝酸： 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 非金属性强弱：X>Y D. W、X、Y、Z只能形成共价化合物 8. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 氢氟酸可与反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 B. 植物油能够水解，可用来制作人造奶油 C. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体，下列说法正确的是 A. X只有还原性，N只有氧化性 B. N和K一定含有一种相同的阴离子 C. 常温下，浓的N溶液可以用铁罐运输体现了N的挥发性 D. 一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 10. 下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是 方案设计 实验现象 实验结论 A 比较氧化性：向、混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 比较电负性：室温下计测定的、两种溶液的 溶液的较小 元素的电负性大于元素 C 检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用中和至碱性，加2滴饱和碘水 溶液未变蓝色 说明淀粉完全水解 D 探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量 产生白色沉淀，溶液变无色 氯水颜色与有关 A. A B. B C. C D. D 11. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 12. 轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. “煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为 B. “溶浸”生成的气体可用于“调pH” C. 相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2] D. “转化”时通入CO2过多会降低产品产率 13. 甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：1eV=96.5kJ/mol)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及非极性键的形成 B. 该反应中，HI、H2O为中间产物 C. 该反应有三个基元反应，反应iii为该历程的决速步骤 D. 总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3COOH(l) 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 榆林煤炭资源禀赋优良，煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知：①25℃时，，，；当离子浓度时，视为沉淀完全。 ②。 回答下列问题： （1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为________________（填化学式）。 （2）25℃“碱沉”时为使沉淀完全，pH至少为________________________（列出计算式即可）。 （3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为________________________________________________。 取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加________（填试剂名称）溶液，若出现________________________（填现象），则需补加Fe． （4）中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和________________。 （5）“除杂”时需加入的试剂X是________________。 （6）“水解”时加入晶种可促使晶体析出。用于测定晶体结构的最常用方法是________________________。 16. 榆林依托盐碱滩涂资源发展特色水产养殖，过氧化钙（）是水产养殖常用缓释供氧剂。实验室制取过氧化钙并测定其纯度的方法和装置图如下（加热和夹持装置已省略）： Ⅰ．制备 ①利用图甲装置，在三颈烧瓶中加入溶液，开启搅拌器，再滴加溶液和浓氨水。充分反应，冷却，静置，析出白色晶体（）； ②利用图乙装置，对步骤①所得的固液混合物进行抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥、冷却，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）生成的化学方程式为______________________________________________，的熔点明显高于的原因是_____________________________________________。 （3）加入浓氨水的作用是___________________________________________________。 （4）与普通过滤相比，步骤②中抽滤的优点是______________________________________。 Ⅱ．测定产品纯度 已知：温度高于350℃时，迅速分解生成和；杂质加热不产生气体。 （5）检验丙装置气密性的实验操作是_______________________________________________________。 （6）在试管中加入样品，上下移动水准管，使左右两管液面相平，记录数据为；充分加热样品后，冷却至室温，再次使左右两管液面相平并读数，记录数据为（和已折算为标准状况下的体积）。 样品中的纯度为________________（用含、和的式子表示）。 17. 将高效转化制备清洁能源甲醇，对节能减排和新能源开发意义重大，为平衡温室效应治理与能源供给的矛盾提供可行路径。已知： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）________，反应Ⅲ在________________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）研究发现，在氢化合成的过程中，催化剂表面掺杂的能稳定合成上述过程中的关键中间体，发生反应的机理及能量变化如图所示（带“*”的物质状态为吸附态）。 步骤①～③中活化能最小的步骤是________（填序号），写出步骤④的反应方程式________________________________________________________________。 （3）在恒容密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应Ⅲ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①达到平衡状态的标志是________（填字母）。（不定项） A． B．体系中气体的密度不再改变 C．与转化率的比值保持不变 D．气体平均摩尔质量不再改变 ②压强________（填“>”、“=”或“<”，下同）。 ③当压强为时，B点________。 ④、下，反应Ⅲ的________________（用含的计算式表示）。 18. 榆林市是陕西省第一工业大市，国家级能源化工基地。兰石化榆林化工乙烯装置产能为80万吨/年，约占全国乙烯总产量的2.0%。下列是用乙烯合成丙烯酸乙酯的过程： 根据过程回答问题： （1）丙烯酸乙酯中含有的含氧官能团名称是________。 （2）A的结构简式为________________。 （3）有机物B的名称是________________。 （4）反应①的化学方程式为________________________________________________________；反应类型为________________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有________（填字母）。 ①中和反应　②取代反应　③加成反应　④氧化反应　⑤聚合反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤ （6）已知石蜡油的分解产物中除了含有乙烯和丙烯外，还可能含有等有机物。的同分异构体有________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $