精品解析：2026届陕西省兴平市高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

兴平市2026届高三第一次模拟考试 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 老师真诚地提醒你： 1.本试卷共8页，满分100分，请你直接在答题纸上作答； 2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚； 3.书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意，请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内)。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基 ，可用于处理废水。下列表述正确的 A. 基态 的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种中子数为8的核素： 3. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D 离子化合物 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 用醋酸除水壶的水垢： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 5. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 6. 海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是 A. 标准状况下的体积约为 B. 1 L 溶液中的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗转移的电子数约为 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 7. 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. 加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 C. 盐卤(含MgCl2)溶液 Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2 D. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 8. 验证氧化性强弱：，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验①溶液变为浅黄绿色 实验②溶液变为黄色 氯水(黄绿色) 蒸馏水 氯水(黄绿色) 溶液 实验③溶液变为棕黄色 实验④溶液变为蓝色 氯水(黄绿色) 溶液 取②反应后的黄色溶液 溶液+淀粉溶液 A. 实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为 C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X是地壳中含量最多的元素，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素； 位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A. 同一周期中 的电负性最大 B. 简单离子的半径： C. 第一电离能： D. 位于元素周期表的区 10. 提纯 粗品(含少量的和)得到 纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和 溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、 溶液 D. 调 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 纯品 11. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的 溶液 探究 、Al的金属性强弱 C 在溶液中通入 ，观察反应时是否产生气泡 探究 、 的非金属性强弱 D 在酸性溶液中滴加溶液 检验+2价 的还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 13. 以为原料制备的流程如图所示，转化1为。下列有关说法错误的是 A. “转化1”中每生成转移 B. “转化2”中的离子反应之一为 C. “转化2”生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “溶液a”中只有、 这两种溶质 14. 标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述不正确的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的物质的量浓度 C. 溶液中 D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为_________。 （6）固体质量为wg，则______。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是___________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为___________(填化学式)。 （6）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为___________。 （7）装置A为启普发生器，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 使用装置A不需要检查装置气密性 B. 为加快反应速率，可以对装置A进行加热 C. 若要使反应停止，应关闭 D. 装置A也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 17. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如下图。 的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题： （1）W、X形成的含23个电子的分子是___________(写化学式)。 （2）下列有关Y、R的描述错误的是___________(填字母)。 a．最外层电子数相等 b．原子半径： c．简单氢化物均为强酸 d．常温常压下，单质均为有颜色的气体 （3）Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因：___________。 （4）常温下，Z、X组成的原子个数比为 的化合物粉末撒入Z、Q组成的原子个数比为 的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是___________。 （5）X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序：___________(用化学式和“>”表示)。 （6）某学习小组为探究与 的反应原理，设计实验如表(表中所用高锰酸钾标准溶液浓度相同)。 编号 实验操作 实验现象 1 取 溶液，加入5滴标准溶液，振荡 溶液呈紫红色，再加入几滴稀硫酸，紫红色慢慢褪去，有刺激性气味气体生成 2 取 稀HR溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢褪去，最终溶液呈浅棕色 3 取 浓HR溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速褪去，最终溶液呈深棕色 4 向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加标准溶液至过量 有黑色沉淀生成 实验1中溶液开始呈紫红色，加入稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是___________；实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为___________；由实验 可得出结论：与 反应速率与 的浓度有关、与 反应的最终还原产物的成分与___________有关。 18. 可用作媒染剂、鞣草剂等，工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾( )的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”可生成，写出的价电子轨道表示式___________。为提高酸浸时的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。如果没有“还原”步骤，后果是___________。 （5）“除铝”时调 的范围是___________。 （6）“操作I”为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市2026届高三第一次模拟考试 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 老师真诚地提醒你： 1.本试卷共8页，满分100分，请你直接在答题纸上作答； 2.答卷前请将密封线内的项目填写清楚； 3.书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意，请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内)。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜联合制碱法的反应中，和生成和 ，随后分解为，所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基 ，可用于处理废水。下列表述正确的 A. 基态 的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种中子数为8的核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti原子序数为22，基态Ti原子的价电子排布式为，不是，A错误； B．羟基自由基 中，O原子最外层共7个电子，含1个未成对单电子，电子式为，B正确； C． 中中心O原子价层电子对数为 ，2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形（），图示为直线形，C错误； D．O的质子数为8，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=16，该核素应表示为 ，D错误； 故答案为：B。 3. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D 离子化合物 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物包括化合物和单质，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，故A正确； B．分散系包括胶体、溶液、浊液等，分散系是两种以上的物质组成的混合物，故B正确； C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，也有酸性氧化物，故C错误； D．化合物分为电解质和非电解质，电解质包括离子化合物和共价化合物，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 用醋酸除水壶的水垢： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为，故A正确； B．醋酸是弱电解质，用醋酸除水壶的水垢，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，故C错误； D．用溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，水为极性溶剂，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．为平面三角形结构，键角120°；和均为三角锥形，中心原子N的电负性大于P，N-H键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力更大，故键角大于，键角顺序应为＜＜，B错误； C．结构中羟基与磺酸基易形成分子内氢键，降低分子间作用力；结构主要形成分子间氢键，增强分子间作用力，故沸点，C错误； D．羧酸酸性取决于羧基中羟基极性，吸电子基团使羟基电子云密度降低，酸性增强。F的吸电子能力＞Cl＞H（为推电子基团），故酸性，D正确； 故答案选D。 6. 海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是 A. 标准状况下的体积约为 B. 1 L 溶液中的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗转移的电子数约为 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．在溶液中会发生水解，因此1L 溶液中的物质的量小于0.1mol，故B错误； C．反应中消耗3mol 时，有1mol Br从0价升高到+5价，5mol Br从0价降低到-1价，转移电子物质的量为5mol，数目约为，故C正确； D．氧化产物是，还原产物是，二者物质的量之比为1:5，故D错误； 选C。 7. 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. 加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 C. 盐卤(含MgCl2)溶液 Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2 D. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4能按照水的组成夺取糖类化合物中的氢原子和氧原子并使其炭化，体现的是脱水性，A选项错误； B．HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B选项错误； C．盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，最后得到的固体是Mg(OH) 2，C选项错误； D．和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，因此二氧化硅不是碱性氧化物；和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D选项正确； 故选D。 8. 验证氧化性强弱：，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验①溶液变为浅黄绿色 实验②溶液变为黄色 氯水(黄绿色) 蒸馏水 氯水(黄绿色) 溶液 实验③溶液变为棕黄色 实验④溶液变为蓝色 氯水(黄绿色) 溶液 取②反应后的黄色溶液 溶液+淀粉溶液 A. 实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为 C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，A正确； B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，发生的反应为，B正确； C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，发生的反应为，可以证明氧化性：，C正确； D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：，D错误； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X是地壳中含量最多的元素，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素； 位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A. 同一周期中 的电负性最大 B. 简单离子的半径： C. 第一电离能： D. 位于元素周期表的区 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X是地壳中含量最多的元素，为O；W与X同周期相邻且原子序数更小，为N；Y、Z为原子序数大于O的短周期主族元素，同周期中原子半径最大和最小，故为第三周期的Na和Cl；Q为第四周期第8纵列元素，为Fe。 【详解】A．Z为Cl，属于第三周期主族元素，同周期主族元素电负性从左到右递增，Cl是第三周期电负性最大的主族元素，A正确； B．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，、只有2个电子层，离子半径顺序为，即，B错误； C．W为N，其2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即，C错误； D．s区只有IA、IIA族元素，Q为Fe，Fe为VIII族元素，位于d区，D错误； 故答案为：A。 10. 提纯 粗品(含少量的和)得到 纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和 溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、 溶液 D. 调 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得 纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 11. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的 溶液 探究 、Al的金属性强弱 C 在溶液中通入 ，观察反应时是否产生气泡 探究 、 的非金属性强弱 D 在酸性溶液中滴加溶液 检验+2价 的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解可制备胶体，在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A正确； B．取等体积、等浓度的MgCl2与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，则镁元素的金属性强于铝元素，故B正确； C．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故C错误； D．Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，由选项所给的量可以使高锰酸钾溶液褪色，能检验+2价 的还原性，故D正确； 答案选C。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 13. 以为原料制备的流程如图所示，转化1为。下列有关说法错误的是 A. “转化1”中每生成转移 B. “转化2”中的离子反应之一为 C. “转化2”生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “溶液a”中只有、 这两种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化1反应中，Fe元素化合价从+2价升至+6价（2mol FeSO4共失8mole⁻），6molNa2O2(O元素为-1价)有的Na2O2被氧化生成O2(O元素化合价由-1价升至0价)，故每生成1mol O2，共转移电子：8mol+2mol=10mol，A正确； B．转化1产物含Na2O，与浓盐酸中H⁺反应生成Na+和H2O，离子方程式为Na2O+2H⁺=2Na⁺+H2O，B正确； C．转化2中FeO将氧化为氯气而自身被还原为，FeO（Fe：+6价→+3价，得3e⁻）为氧化剂，Cl⁻（Cl：-1价→0价，失1e⁻）为还原剂，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂物质的量之比1:3，C正确； D．转化1产物含Na2SO4，与盐酸不反应，溶液a中溶质有FeCl3、NaCl、HCl(浓盐酸过量)、Na2SO4，D错误； 故答案为D。 14. 标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述不正确的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的物质的量浓度 C. 溶液中 D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．，故溶质的质量分数，A项错误； B．将代入公式，化简可得，B项正确； C．氨水中含有的阳离子为和，含有的阴离子只有，根据电荷守恒可知，C项错误； D．设溶液质量为 ，则加入等质量的水后溶质的质量分数为，D项正确； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为_________。 （6）固体质量为wg，则______。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）12.5g （2）C （3）c （4） ①. 10 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （5）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （6） （7）偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为； 【小问2详解】 A．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误； B．定容应平视刻度线，B错误； C．溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确； 故选C； 【小问3详解】 a．溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响； b．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高； c．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低； d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响； 故选c； 【小问4详解】 用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，则判断沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 【小问6详解】 ，固体质量为wg硫酸钡，则； 【小问7详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的偏小，即偏小，则测得偏低。 16. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是___________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为___________(填化学式)。 （6）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为___________。 （7）装置A为启普发生器，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 使用装置A不需要检查装置气密性 B. 为加快反应速率，可以对装置A进行加热 C. 若要使反应停止，应关闭 D. 装置A也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. 不复燃 ②. 复燃 （4）有水存在时，水也可与反应产生，使木条复燃 （5） 和 （6） （7）ABD 【解析】 【分析】I.“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”实验装置中，装置①中发生反应，起到制备的作用，由于HCl具有挥发性，装置②饱和溶液的作用是除去中的HCl杂质，装置③的弹簧夹和，形成了有水和无水的对照条件，分别和反应； Ⅱ．装置A盐酸与锌粒反应生成，装置B为干燥装置吸收中含有的杂质HCl和 ，装置C与发生反应，装置D检测反应是否有水生成，据此分析： 【小问1详解】 装置①中与盐酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 本题是为了证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”装置①的目的为制备，由于HCl具有挥发性，装置②中饱和溶液的作用是除去中的HCl杂质；装置③及其后续装置的目的是设置无水和有水的反应条件，因此③中的试剂是浓硫酸，用于干燥，设置无水条件； 【小问3详解】 基于“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，步骤1中干燥，与不反应，无法生成，带火星的木条不复燃；步骤2中含水，与反应生成，带火星的木条复燃； 【小问4详解】 理由是水也能与反应生成，无法确定是还是水与反应产生了； 【小问5详解】 装置A中盐酸与锌粒反应生成，若没有装置B（干燥装置），则中含有的杂质为HCl和 ； 【小问6详解】 根据实验现象，与发生反应熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则证明与反应未生成 ，化学方程式为； 【小问7详解】 A．使用任何实验装置前都需要检查气密性，A错误；B．启普发生器不能加热，B错误；C．关闭，装置内压强增大，可使反应停止，C正确；D．高锰酸钾为粉末状固体，能溶于，不能用于启普发生器，D错误； 答案为ABD。 17. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如下图。 的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题： （1）W、X形成的含23个电子的分子是___________(写化学式)。 （2）下列有关Y、R的描述错误的是___________(填字母)。 a．最外层电子数相等 b．原子半径： c．简单氢化物均为强酸 d．常温常压下，单质均为有颜色的气体 （3）Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因：___________。 （4）常温下，Z、X组成的原子个数比为 的化合物粉末撒入Z、Q组成的原子个数比为 的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是___________。 （5）X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序：___________(用化学式和“>”表示)。 （6）某学习小组为探究与 的反应原理，设计实验如表(表中所用高锰酸钾标准溶液浓度相同)。 编号 实验操作 实验现象 1 取 溶液，加入5滴标准溶液，振荡 溶液呈紫红色，再加入几滴稀硫酸，紫红色慢慢褪去，有刺激性气味气体生成 2 取 稀HR溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢褪去，最终溶液呈浅棕色 3 取 浓HR溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速褪去，最终溶液呈深棕色 4 向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加标准溶液至过量 有黑色沉淀生成 实验1中溶液开始呈紫红色，加入稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是___________；实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为___________；由实验 可得出结论：与 反应速率与 的浓度有关、与 反应的最终还原产物的成分与___________有关。 【答案】（1） （2）c （3）F的非金属性比 强，的氧化性强于，钠与反应更剧烈 （4） （5） （6） ①. 中性条件下与反应速率慢，加入稀硫酸后，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应，使紫红色褪去 ②. ③. 的用量(或溶液的酸碱性) 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X为O，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族，则W为N，Q为S，R为Cl，由图示结构可知，Z能形成离子，则Z为Na，Y形成一个共价键，则Y为F，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析知，W为N、X为O，形成的含23个电子的分子是，故答案为； 【小问2详解】 由分析可知Y为F，R为Cl，则： a．F和Cl最外层电子数均为7，最外层电子数相等，a正确； b．一般来说，电子层数越多，半径越大，F有2个电子层，Cl有3个电子层，原子半径：F<Cl，b正确； c．HF为弱酸， 为强酸，c错误； d．常温常压下，F2为淡黄绿色的气体，Cl2为黄绿色气体，均为有颜色的气体，d正确； 故选c； 【小问3详解】 由分析可知，Z的单质为钠，Y的单质为，R的单质为，F的非金属性比Cl强，则的氧化性强于，故钠与反应更剧烈； 【小问4详解】 由分析知，Z、X组成的原子个数比为1:1的化合物为， Z、Q组成的原子个数比为2:1的化合物为 ，两者在溶液中反应产生淡黄色沉淀S的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析知，X、Y、Q形成的简单氢化物分别为、 、 ，非金属性 ，简单氢化物的稳定性强弱顺序为 ； 【小问6详解】 由分析知， 为NaCl，溶液呈紫红色，开始时与NaCl在中性条件下，反应速率慢，加入稀硫酸后，溶液呈酸性，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应， ，紫红色慢慢褪去；实验2所得浅棕色溶液中含有，继续滴加标准溶液至过量，与发生归中反应生成黑色沉淀，离子方程式是；对比实验2和实验3可知， 的浓度越大，反应速率越快，对比实验2和实验4可知，与 反应的最终还原产物的成分与的用量或溶液的酸碱性有关。 18. 可用作媒染剂、鞣草剂等，工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾( )的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”可生成，写出的价电子轨道表示式___________。为提高酸浸时的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。如果没有“还原”步骤，后果是___________。 （5）“除铝”时调 的范围是___________。 （6）“操作I”为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 粉碎、搅拌、适当升温等 （3） （4） ①. ②. 在沉淀除铝时，使得会生成沉淀，后续溶液中没有，不会得到产品 （5）5.0≤pH<7.6 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】黄铁矿焙烧时，二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁、氧化铝与20%硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到硫酸铁、硫酸铝溶液和滤渣1二氧化硅，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再调节pH使铝离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，然后硫酸亚铁溶液隔绝空气经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 二硫化亚铁在高温下与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，配平该氧化还原反应得到方程式：； 【小问2详解】 Fe失去3个电子变成，其价电子轨道表示式为：； 粉碎、搅拌、适当升温等均可提高酸浸时的速率； 【小问3详解】 矿石中的不与硫酸反应，酸浸后以固体形式形成滤渣； 【小问4详解】 还原过程为加入铁粉，将还原成Fe2+，故其对应的离子方程式为：； 若未加入铁粉还原，则在沉淀除铝时，使得会生成沉淀，后续溶液中没有，不会得到产品； 【小问5详解】 铝完全沉淀pH=5.0，故需保证 ，除去全部Al3+，开始沉淀时pH=7.6，需保证 ，防止提前沉淀损失，故“除铝”时调 的范围是5.0≤pH<7.6； 【小问6详解】 从含的硫酸盐溶液中获得结晶盐，标准流程为先蒸发浓缩提高浓度，再冷却析出晶体，最后过滤分离固体，故“操作I”为：蒸发浓缩、冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $