精品解析：广东广州市育才中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试卷

广州市育才中学2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关物质分类的叙述中，正确的是 A. 属于盐 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子与酸根阴离子构成，符合盐的定义，A正确； B．由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，属于过氧化物，C错误； D．在水溶液中电离出的阳离子为和，并非全部为，属于酸式盐，不符合酸的定义，D错误； 故选A。 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜标识，钠与水反应剧烈，存在液体飞溅的危险，需佩戴护目镜保护眼睛，因此该标识在实验中涉及，A不符合题意； B．该图标为当心触电警示标识，钠与水反应为常温下的敞口反应，全程不需要使用任何用电设备，不存在用电相关的操作风险，因此该标识在实验中未涉及，B符合题意； C．该图标为洗手提示标识，实验结束后离开实验室前需要进行规范洗手操作，因此该标识在实验中涉及，C不符合题意； D．该图标为锐器警示标识，取用钠块时需要使用小刀切割金属钠，小刀属于锐器，存在划伤手部危险，生成具有强腐蚀性的NaOH，该锐器警示标识在实验中涉及，D不符合题意； 故选B。 3. 现代科技，增强国力。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量， 质量为 B. 北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 C. 我国科学家合成了一种全新的环碳分子（），与金刚石都是碳元素的同素异形体 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，根据计算可得的质量为，并非，A错误； B．作为火炬燃料，燃烧时元素化合价从0价升高为+1价，作还原剂，属于还原性气体，不具有氧化性，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与金刚石均为碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．破冰过程仅改变冰的形态与位置，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误； 故答案选C。 4. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可作馒头、面包、饼干加工的膨松剂 可中和酸并受热分解 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可中和面团发酵产生的酸，且受热易分解释放气体，使面食形成疏松多孔的结构，因此可作馒头、面包、饼干加工的膨松剂，性质与用途对应合理，A正确； B．能与、反应生成，可在密闭的潜水艇环境中为人员提供呼吸所需的氧气，因此用作潜水艇中的供氧剂，性质与用途对应合理，B正确； C．具有强氧化性，可破坏水中细菌、病毒的蛋白质结构使其变性失活，因此常用作自来水消毒剂，性质与用途对应合理，C正确； D．金属钠用作高压钠灯是利用钠元素的焰色为黄色、黄光透雾能力强的物理特性，该用途与金属钠的强还原性无关联，性质与用途对应不合理，D错误； 故答案选D。 5. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．电解质电离不需要通电，C项错误； D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误； 答案选B。 6. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B． 烟花绽放，焰色五彩缤纷 金属原子容易失去最外层电子 C． 与反应生成 能氧化 D． 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，形成明亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。两陈述均正确，且陈述Ⅱ解释了陈述Ⅰ，A不符合题意； B．某些金属或其化合物灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，烟花的多种颜色与此有关，陈述Ⅰ正确；金属原子容易失去最外层电子，陈述Ⅱ正确。焰色试验中的呈色属于物理变化，不是由金属原子失去电子引起的，因此两陈述均正确，但两者间没有关联，B符合题意； C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中一部分氧元素的化合价由-1价升高到0价，另一部分由-1价降低到-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应为。水中各元素的化合价均未改变，水没有被氧化，因此陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Cu的还原性比Ag的强，Cu能从硝酸银溶液中置换出Ag，反应为，析出的银附着在铜丝表面可形成银树。两陈述均正确，且陈述Ⅱ解释了陈述Ⅰ，D不符合题意； 故选B。 7. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 钠燃烧时，不可近距离俯视观察 C. 金属钠着火，可以使用泡沫灭火器灭火 D. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般实验剩余药品不可随意丢弃，但金属化学性质活泼，易与空气中的氧气、水发生反应引发安全隐患，因此实验后未用完的需放回原试剂瓶，A正确； B．燃烧时反应剧烈、放出大量热，熔融态的反应物或生成物易溅出造成灼伤，因此不可近距离俯视观察，B正确； C．金属着火时，与氧气反应生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的氧气，且本身可与水反应生成易燃易爆的，会加剧火势，因此不能使用泡沫灭火器灭火，C错误； D．液氯为液态，常温下不与发生反应，因此可以储存在钢瓶中便于运输和存放，D正确； 故选C。 8. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与反应生成和，生成的还会与结合生成沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可形成无浑浊的澄清透明溶液，能够大量共存，B正确； C．与会结合生成难溶的沉淀，无法在溶液中大量共存，C错误； D．可与结合生成弱电解质，还可与反应生成和，无法在溶液中大量共存，D错误； 故答案选B。 9. 下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中氯离子物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L。 【详解】A．溶液中氯离子物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A不符合题意； B．溶液中氯离子物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，B不符合题意； C．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，C不符合题意； D．溶液中氯离子物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，D符合题意； 故选D。 10. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。 下列说法不正确的是 A. 气体为 B. 操作为过滤 C. “滤液”中含 D. 氨盐水中通入气体后，溶液中浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法反应为，先通（气体X）到饱和食盐水，得到氨盐水；再通（气体Y）；溶解度小，析出固体；煅烧发生，生成的循环使用，据此分析： 【详解】A．滤渣为，其煅烧分解生成、和，且生成的可循环通入氨盐水中参与反应，因此气体Y为，A正确； B．操作b是将悬浊液中的固体与溶液分离开，分离固液混合物的操作是过滤，B正确； C．氨盐水通入后发生反应，作为滤渣被分离，因此滤液中含有生成的，C正确； D．氨盐水中通入气体Y（）后，部分转化为沉淀从溶液中析出，因此溶液中浓度减小，D错误； 故答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，臭氧中含有个氧原子 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 和的混合气体含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16 g 中氧原子的总物质的量为，对应氧原子数目为，计算结果与温度压强无关，A正确； B．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，18 g 的体积远小于22.4 L，B错误； C．未说明所处的状态是否为标准状况，无法确定其物质的量；即使为标准状况下1mol 与足量反应，氯元素从0价降低为-1价，转移电子数为，并非，C错误； D．1mol任何气体（无论纯净物还是混合物）含有的分子总数均为，因此1mol 和的混合气体含有的分子数目为，不是，D错误； 故选A。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度增大 D. 在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着氯水光照时间延长，具有漂白作用的不断分解，浓度逐渐降低，氯水漂白性逐渐减弱，A错误； B．光照条件下，分解生成和，并非产生，强酸的生成使溶液酸性增强，B错误； C．光照过程中，分解生成，溶液中浓度增大使减小，同时完全电离，浓度随反应进行不断增大，C正确； D．含的酚酞试液红色褪去，可能是氯水中的与发生中和反应，使溶液碱性减弱导致的，无法直接证明氯水中含有，D错误； 故答案选C。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能在氢气中燃烧，产生大量白烟 B. a可被强碱溶液还原为c和d C. 图中物质均可作消毒剂和漂白剂 D. 可存在b→a→e→d的转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】图中横轴表示氯元素的化合价，纵轴表示物质类别。a属于单质，其中氯元素为0价，因此a为；b属于酸，其中氯元素为-1价，因此b为盐酸；c属于盐，其中氯元素为-1价，因此c表示氯化物，如；e属于酸，其中氯元素为+1价，因此e为；d属于盐，其中氯元素为+1价，因此d表示次氯酸盐，如。 【详解】A．a为氯气，氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应为。生成的氯化氢遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，而白烟是固体小颗粒形成的，A错误； B．a为氯气，c、d分别表示氯化物和次氯酸盐。以氢氧化钠溶液为例，反应为。生成氯化钠时，氯元素的化合价由0价降低到-1价；生成次氯酸钠时，氯元素的化合价由0价升高到+1价。因此氯气在反应中既被还原又被氧化，氢氧化钠不是还原剂，不能说氯气被强碱溶液还原为c和d，B错误； C．a为，其水溶液有消毒和漂白作用；e为次氯酸，d表示次氯酸盐，具有强氧化性，可用于消毒和漂白；但b为盐酸，不能作漂白剂；c所表示的氯化物若为氯化钠，并不能作消毒剂和漂白剂，因此图中物质并非均可作消毒剂和漂白剂，C错误； D．b为盐酸，浓盐酸与二氧化锰共热可生成氯气，反应为；氯气与水反应可生成次氯酸，反应为；次氯酸与氢氧化钠发生中和反应可生成次氯酸钠，反应为。因此可实现的转化，对应b→a→e→d，D正确； 故选D。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 金属钠与硫酸铜溶液反应： D. 氯气溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时，反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应时，与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，B错误； C．金属钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，总反应的离子方程式与题目所给一致，C正确； D．氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误； 故选C。 16. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制溶液 B．验证和水反应是否为放热反应 C．验证氯气是否具有漂白性 D．胶体的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于定容配制一定物质的量浓度的溶液，不能直接溶解固体，溶解放热，需先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶完成后续定容操作，A错误； B．与水反应放热时，会使大试管内空气受热膨胀、压强增大，U型管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证反应的热效应，B正确； C．鲜花含有水分，经浓硫酸干燥后的氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，无法验证干燥氯气本身是否具有漂白性，C错误； D．将溶液滴入加热的溶液中，会直接发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，正确制备方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： 实验室需要溶液，即用胆矾（）配制该溶液。 （1）配制溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有__________。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行__________，此操作过程中需要将容量瓶倒置__________次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取__________g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是__________。（填序号） A. 使用容量瓶前未干燥 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 （5）下列关于容量瓶的相关操作正确的是__________。（填序号） （6）用溶液配制溶液，需要用__________溶液，在量取时宜选用量筒的规格为__________。（填序号） A． B． C． D． 【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 检漏 ②. 2 （3）2.5 （4）BC （5）C （6） ①. 40.0 ②. D 【解析】 【分析】用胆矾固体配制95 mL 0.100 mol/L的溶液，因为没有95 mL容量瓶，所以需选用100 mL容量瓶，操作包括计算胆矾用量、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等； 【小问1详解】 配制溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行检漏，此操作过程中需要将容量瓶倒置2次； 【小问3详解】 实验用托盘天平称量，需要称取胆矾晶体的质量为; 【小问4详解】 A．使用容量瓶前未干燥，不影响溶液浓度，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度减小，B符合题意； C．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不影响溶液浓度，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问5详解】 A．应盖紧瓶塞上下颠倒，A错误； B．视线应与液体凹液面最低处保持水平，B错误； C．转移溶液玻璃棒下端靠在刻度线以下内壁，C正确； D．盖好瓶塞，一手顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，D错误； 故答案选C。 【小问6详解】 用溶液配制溶液，所需硫酸铜的物质的量为：，则需要溶液的体积为，量取时所用量筒为50 mL，故答案选D。 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为_______________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）装置C的作用是____________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________。 该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和 【实验验证】 （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的__________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：__________。 （6）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 （8）纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水，后续还需加入的试剂是__________和__________。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2） （3）吸收氧气中混有的二氧化碳 （4）过氧化钠（或) （5） ①. A ②. （6）BC （7）CD （8） ①. 稀硝酸 ②. 硝酸银溶液 【解析】 【分析】由实验装置图和实验目的可知，混合气体中含有和，装置A中盛装饱和溶液，用于除去气体；装置B中与反应生成和，同时由于气体通过溶液会带出水蒸气，水蒸气也会与反应生成和；装置C中盛装溶液，用于吸收未反应的，防止干扰的收集；装置D为排水法收集。 【小问1详解】 装置A的作用是除去中混有的气体，且不能消耗，应使用饱和溶液，故装置A中盛装的试剂为饱和溶液。 【小问2详解】 装置B中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 通入的可能未完全反应，装置C中盛装的溶液可以吸收未反应的气体，以得到纯净的氧气。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应会生成氧气，产生气泡。取反应后B中的固体加入足量蒸馏水溶解，无气泡产生，说明固体中一定不含。 【小问5详解】 猜想二认为固体是和的混合物。要检验的存在，需要先加入过量的中性钡盐将完全沉淀，且不能引入，否则会干扰后续酚酞对的检验。选项A（氯化钡）呈中性，符合要求；选项B和C均会引入，无法进行检验，故选A。产生白色沉淀的离子方程式为：。 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时中间产物有过氧化氢。 A．②中大量气泡是氧气，A错误； B．过氧化氢具有强氧化性和漂白性，能使变红的酚酞褪色，B正确； C．加入二氧化锰后产生较多气泡，是因为二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，从而验证了溶液中存在过氧化氢，C正确； 故答案选BC。 【小问7详解】 A．澄清石灰水与两者反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A不符题意； B．氢氧化钠与碳酸氢钠反应无明显现象，与碳酸钠不反应，无法鉴别，B不符题意； C．滴加稀盐酸，碳酸钠溶液先无明显现象后产生气泡，碳酸氢钠溶液立即产生气泡，现象不同，可以鉴别，C符合题意； D．相同浓度下，的水解程度远大于，溶液碱性更强，滴入酚酞后红色更深；溶液碱性弱，红色更浅。通过颜色深浅可以区分，因此可以鉴别，D符合题意； 故答案选CD。 【小问8详解】 检验纯碱中的杂质，实质是检验。为防止对检验的干扰，应先加入足量稀硝酸将转化为气体除去，然后再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 19. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B装的试剂是______，其作用是__________。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______。填“m”或“n”。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是__________。 （5）若要收集标准状况下，理论上需要用到的质量是______ g。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是__________。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为__________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的HCl （3）n （4）先变红，后褪色 （5） （6） ①. 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 ②. ③. 集气瓶内产生黄绿色气体 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D为向上排空气法收集氯气的装置；装置E中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而极易溶于水，因此装置B中装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去中的气体； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，即气体应“长进短出”，故进气口为长导管n； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使变红的溶液褪色，因此观察到的现象是溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 标准状况下氯气的物质的量为。根据化学方程式可知，理论上需要的物质的量为，其质量为。 【小问6详解】 ①氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，导致气体物质的量减少，压强减小； ②与NaOH溶液反应的离子方程式为； ③装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的__________，__________。 ②该反应中还原剂是__________（填化学符号，下同），还原产物为__________。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：__________（填“>”或“<”）。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为__________。 ②反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ③上述反应中，每产生，转移电子数是__________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列__________反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：__________。 ③可作食品防腐剂可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式：__________。 ____________________________________ 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 ③. ④. ⑤. < （2） ①. ＋6 ②. 1∶6 ③. 6NA （3） ①. BC ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①依据电荷守恒计算系数：反应左侧总电荷为，右侧总电荷为，左右电荷相等解得；再依据氢原子守恒，左侧共含10个H原子，右侧中H原子总数为，解得。 ②氧化还原反应中，失电子、所含元素化合价升高的物质为还原剂：中Fe元素从+3价升高为中的+6价，因此为还原剂；得电子被还原得到的产物为还原产物：中Cl元素从+1价降低为中的-1价，因此为还原产物。 ③氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此氧化性。 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，代入计算可得Cr的化合价为+6。 ②反应中中Cr元素化合价降低，作氧化剂；14 mol HCl参与反应时，仅有6 mol HCl中的Cl元素从-1价升高为0价生成，这部分HCl作还原剂，其余HCl表现酸性生成盐，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 ③生成1 mol 时，有2 mol 被氧化，共转移2 mol电子，因此生成3 mol 时，转移电子总物质的量为6 mol，数目为。 【小问3详解】 ①将氧化为，自身被还原，表现氧化性。分析各选项中的性质： A．中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性； B、C．中O元素从-1价降低为-2价，作氧化剂，表现氧化性； D．中O元素既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，同时表现氧化性和还原性； 因此选BC。 ②反应中，N元素从+3价降低为+2价，共得到2个电子；I元素从-1价升高为0价，共失去2个电子。单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。 ③配平离子方程式时，先依据得失电子守恒确定变价物质的系数：中N从+3价升高为中的+5价，每个N失去2个电子；中Mn从+7价降低为中的+2价，每个Mn得到5个电子，得失电子最小公倍数为10，因此系数为5，系数为2，对应系数为5，系数为2。再依据酸性反应的电荷守恒和原子守恒，补充反应物、生成物，最终得到配平的离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关物质分类的叙述中，正确的是 A. 属于盐 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于酸 2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是 A. B. C. D. 3. 现代科技，增强国力。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量， 质量为 B. 北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 C. 我国科学家合成了一种全新的环碳分子（），与金刚石都是碳元素的同素异形体 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 4. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可作馒头、面包、饼干加工的膨松剂 可中和酸并受热分解 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 6. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B． 烟花绽放，焰色五彩缤纷 金属原子容易失去最外层电子 C． 与反应生成 能氧化 D． 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 Cu的还原性比Ag的强 A. A B. B C. C D. D 7. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 钠燃烧时，不可近距离俯视观察 C. 金属钠着火，可以使用泡沫灭火器灭火 D. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 8. 在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列溶液中氯离子物质的量浓度与溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。 下列说法不正确的是 A. 气体为 B. 操作为过滤 C. “滤液”中含 D. 氨盐水中通入气体后，溶液中浓度不变 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，臭氧中含有个氧原子 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 和的混合气体含有的分子数目为 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度增大 D. 在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能在氢气中燃烧，产生大量白烟 B. a可被强碱溶液还原为c和d C. 图中物质均可作消毒剂和漂白剂 D. 可存在b→a→e→d的转化关系 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 金属钠与硫酸铜溶液反应： D. 氯气溶于水： 15. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C. ②处变蓝，说明还原性： D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 16. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制溶液 B．验证和水反应是否为放热反应 C．验证氯气是否具有漂白性 D．胶体的制备 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： 实验室需要溶液，即用胆矾（）配制该溶液。 （1）配制溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有__________。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行__________，此操作过程中需要将容量瓶倒置__________次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取__________g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是__________。（填序号） A. 使用容量瓶前未干燥 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 （5）下列关于容量瓶的相关操作正确的是__________。（填序号） （6）用溶液配制溶液，需要用__________溶液，在量取时宜选用量筒的规格为__________。（填序号） A． B． C． D． 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为_______________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）装置C的作用是____________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________。 该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和 【实验验证】 （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的__________溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：__________。 （6）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （7）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 （8）纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水，后续还需加入的试剂是__________和__________。 19. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B装的试剂是______，其作用是__________。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______。填“m”或“n”。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是__________。 （5）若要收集标准状况下，理论上需要用到的质量是______ g。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是__________。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为__________。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的__________，__________。 ②该反应中还原剂是__________（填化学符号，下同），还原产物为__________。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：__________（填“>”或“<”）。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为__________。 ②反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ③上述反应中，每产生，转移电子数是__________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列__________反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：__________。 ③可作食品防腐剂可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请配平该离子方程式：__________。 ____________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $