精品解析：广东深圳市曙光中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

深圳市曙光中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试题 全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题(1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 智能机器人在生活中发挥重要作用，以下应用过程中涉及氧化还原反应的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年10月14日朱雀二号改进型遥四运载火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将10颗卫星送入轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼()是 A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 溶液 3. 阳光穿过密林，出现美丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 空气流动 C. 丁达尔效应 D. 的“惰性” 4. 下列物质中，可以用于生产治疗胃病药物的是 A. B. NaClO C. D. 5. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 6. 下列说法错误的是 A. 、及金刚石互为同素异形体 B. 碳酸钠溶液是纯净物 C. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 D. 钠着火时，可以用干沙土灭火 7. 梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 8. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 戴护目镜观察金属Na与H2O的反应 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 9. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 漂白粉和84消毒液的有效成分相同 D. 、已经开始用于生活中的杀菌消毒 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C是氧化剂 C. 是还原产物 D. 是氧化剂 11. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．测氯水的pH B．溶解NaCl C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验低钠食盐中所含的钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁片与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 钠与水反应： 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23 g Na与反应生成转移电子数为 B. 22.4 L 中含有的分子数为 C. 1 mol 中含有N原子数为 D. 溶液中，含有的数约为 15. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含K元素 B 将通入装有新鲜花瓣的集气瓶中 花瓣褪色 有漂白性 C 取绿豆大金属钠投入盛有适量水的烧杯中 浮熔游响红 反应后只有碱生成 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，其中氧元素均为价 D. e可能是 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题(共56分) 17. 现有下列7种物质：①Na ② ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦胶体 （1）上述物质中属于碱的有________(填序号)。 （2）实验室制备物质⑦的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入________(填序号)，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________，⑥和⑦的本质区别是________。 （3）向一定体积的③溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的化学方程式________。 （4）物质⑤()是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： 写出方案2第二步反应的离子方程式________，方案2比方案1更有优势，你认为方案2的优势有________(任答一点即可)。 18. 某校化学兴趣小组为了探究氯气的制备和收集，设计如下装置图。 （1）图中A的仪器名称是________，图中收集氯气的装置序号是(填字母)________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为________。 （3）实验过程中，饱和食盐水的作用是________。 （4）图中氢氧化钠溶液的作用是________。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为________，出现该实验现象的原因是________。 19. 实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填序号)，仪器D的名称是________，需要称取NaOH固体________g。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （3）配制过程中，下列操作，错误的有________(填标号)。 （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。 （5）若实验室用10 mol/L的NaOH溶液去配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需要10 mol/L的NaOH溶液的体积为________mL。 20. 钠及其化合物在生产生活中有重要应用。 （1）除去粉末中混有的少量的方法是________，检验组成中所含阳离子的方法是________。 （2）请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 ①A是实验室中用盐酸与石灰石制取的装置，填写下表中的空白： 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ________ D ________ 除去未反应的 ②写出C中发生反应的化学方程式：________(任写一个)，参加反应转移________。 ③简要说明F中收集到的气体的检验方法________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市曙光中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试题 全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题(1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 智能机器人在生活中发挥重要作用，以下应用过程中涉及氧化还原反应的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程仅涉及声音、信息的传递，无化学反应发生，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．送餐服务仅为物品的位置移动，无新物质生成，不发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B错误； C．消防灭火场景中，可燃物的燃烧过程是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确； D．清扫灰尘仅为灰尘的位置转移，属于物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 2026年10月14日朱雀二号改进型遥四运载火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将10颗卫星送入轨道。作为运载火箭燃料的偏二甲肼()是 A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】偏二甲肼的化学式为，是由碳、氢、氮三种不同元素组成的具有固定组成的纯净物，符合化合物的定义，答案选A； 3. 阳光穿过密林，出现美丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 空气流动 C. 丁达尔效应 D. 的“惰性” 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子运动是微粒的随机运动，无法直接形成可见光柱，A不符合题意； B．空气流动可能导致树叶摇动或风，但与光柱现象无直接关联，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体对光的散射作用，密林中的雾气或微小颗粒分散到空气中，形成胶体，使阳光散射呈现光柱，C正确； D．氮气的化学惰性与其物理光学性质无关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中，可以用于生产治疗胃病药物的是 A. B. NaClO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠水溶液碱性较强，对消化道黏膜有较强的腐蚀性与刺激性，不适用于生产治疗胃病的药物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性与腐蚀性，常用作漂白剂、消毒剂，不可口服用于治疗胃病，B错误； C．碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，对胃液的刺激性小，可用于生产治疗胃酸过多类胃病的药物，C正确； D．过氧化钠具有强氧化性与腐蚀性，常用作漂白剂、供氧剂，不可口服用于治疗胃病，不可用于生产治疗胃病的药物，D错误； 故选C。 5. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 、及金刚石互为同素异形体 B. 碳酸钠溶液是纯净物 C. 钠可以用作电光源，制作高压钠灯 D. 钠着火时，可以用干沙土灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．、及金刚石均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．碳酸钠溶液是混合物，不属于纯净物，B错误； C．高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点，广泛应用于制作电光源，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，钠和过氧化钠均可与水、二氧化碳发生反应，干沙土可隔绝氧气实现灭火，所以钠着火可用干沙土灭火，D正确； 故选B。 7. 梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应是金属元素的特征物理现象。钠的焰色反应为黄色（如氯化钠灼烧），因此钠盐火焰呈黄色。其他选项中，紫色对应钾，绿色对应铜，砖红色对应钙，均与钠无关。 故答案选A。 8. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 戴护目镜观察金属Na与H2O的反应 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，可与水剧烈反应，不能随意放入废液缸，应放回原试剂瓶，A错误； B．金属钠与水反应剧烈，可能使液体飞溅，戴护目镜是必要的安全措施，B正确； C．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并搅拌，避免局部过热，C正确； D．闻气体时扇动少量气体进入鼻孔是规范操作，可避免直接吸入有害气体，D正确； 答案选A。 9. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 漂白粉和84消毒液的有效成分相同 D. 、已经开始用于生活中的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯溶于水可生成具有强氧化性的次氯酸，漂白粉、84消毒液的有效成分均可转化为具有强氧化性的次氯酸，二氧化氯本身具有强氧化性，上述消毒剂均依靠强氧化性使微生物蛋白质变性实现杀菌消毒，A正确； B．液氯为液态的氯单质，属于纯净物；二氧化氯为组成单一的化合物，属于纯净物，B正确； C．漂白粉的有效成分为，84消毒液的有效成分为，二者有效成分并不相同，C错误； D．因消毒效率高、消毒副产物少，已广泛应用于生活饮用水的杀菌消毒；具有强氧化性且无二次污染，也已用于饮用水、果蔬等生活场景的杀菌消毒，D正确； 故选C。 10. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，下列说法不正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C是氧化剂 C. 是还原产物 D. 是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，维生素C将食物中的铁离子转化为亚铁离子时，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂、亚铁离子为还原产物，则维生素C是还原剂，表现还原性，故选B。 11. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．测氯水的pH B．溶解NaCl C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验低钠食盐中所含的钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有，具有强氧化性与漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，操作不符合规范，A错误； B．容量瓶为精密定容仪器，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，操作不符合规范，B错误； C．该装置将碳酸钠置于酒精灯直接加热的高温区域，碳酸氢钠置于大试管内部的低温区域，可通过观察对应澄清石灰水是否变浑浊，验证碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，操作符合规范，C正确； D．检验钾元素的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光，排除钠的焰色对钾元素观察的干扰，图中直接观察火焰，操作不符合规范，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．溶液中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁片与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应时，稀硫酸为弱氧化剂，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，选项中产物为不符合反应事实，A错误； B．碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，选项拆写规则错误，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应时，同时生成沉淀和沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了两种沉淀的生成过程，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，物质拆写规则正确，D正确； 故选D。 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23 g Na与反应生成转移电子数为 B. 22.4 L 中含有的分子数为 C. 1 mol 中含有N原子数为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．23 g 的物质的量为，与反应生成时，元素从0价升高为+1价，1 mol 完全反应转移电子数为，并非，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定22.4 L 的物质的量，因此其含有的分子数不一定为，B错误； C．每个分子含有2个N原子，1 mol 中含有的N原子总物质的量为2 mol，对应原子数为，C正确； D．1 L 0.5 mol/L 溶液中，的物质的量为，电离产生的物质的量为，因此数约为，并非，D错误； 故选C。 15. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含K元素 B 将通入装有新鲜花瓣的集气瓶中 花瓣褪色 有漂白性 C 取绿豆大金属钠投入盛有适量水的烧杯中 浮熔游响红 反应后只有碱生成 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色试验呈紫色，蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光。透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该溶液中含有钾元素，A正确； B．新鲜花瓣中含有水，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为。使花瓣褪色的是生成的次氯酸，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为，因此反应产物不只有碱。实验中可观察到钠浮在水面上、熔成小球、四处游动并发出响声，但题中未滴加酚酞，不能出现溶液变红的现象，C错误； D．向溶液中加入硝酸银生成的白色沉淀可能是等难溶物，未加稀硝酸酸化排除等杂质离子的干扰，无法证明溶液中一定含，结论错误，D错误； 故选A。 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，其中氧元素均为价 D. e可能是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氢化钠、b为钠、c为氧化钠或过氧化钠、d为氢氧化钠、e为钠盐。 【详解】A．由分析可知，a为氢化钠，化合物中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，化合物中氢元素的化合价为-1价，A正确； B．钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．氧化钠中氧元素为-2价，过氧化钠中氧元素为-1价，C错误； D．碳酸钠是钠盐，由分析可知，e为钠盐，所以e可能为碳酸钠，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题(共56分) 17. 现有下列7种物质：①Na ② ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦胶体 （1）上述物质中属于碱的有________(填序号)。 （2）实验室制备物质⑦的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入________(填序号)，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式________，⑥和⑦的本质区别是________。 （3）向一定体积的③溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的化学方程式________。 （4）物质⑤()是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： 写出方案2第二步反应的离子方程式________，方案2比方案1更有优势，你认为方案2的优势有________(任答一点即可)。 【答案】（1） ③ （2） ①. ⑥ ②. ③. 分散质粒子直径大小不同 （3） （4） ①. ②. 节约能源（或操作简便、反应条件温和等） 【解析】 【分析】方案1的反应路径为：石灰石高温分解制得生石灰、生石灰与水反应生成熟石灰、熟石灰与碳酸钠发生复分解反应得到碳酸钙； 方案2的反应路径为：石灰石和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙。 【小问1详解】 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。在给出的物质中，①是单质，②是碱性氧化物，③是碱，④是酸，⑤是盐，⑥和⑦是混合物。因此属于碱的只有③。 【小问2详解】 实验室制备 胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液（即物质⑥），继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得。该反应的化学方程式为 。溶液（⑥）和胶体（⑦）同属于分散系，它们的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径在之间，而溶液分散质粒子直径小于。 【小问3详解】 ③是溶液，④是溶液。向溶液中滴加溶液，二者发生中和反应生成难溶的沉淀和极难电离的水。随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降；当到达a点时，二者恰好完全反应，溶液导电能力几乎为零。因此AB段发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 方案2的第二步是氯化钙（）溶液与碳酸钠（）溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其离子方程式为。对比两个方案：方案1的第一步需要高温煅烧石灰石，消耗大量能源且对设备要求高；而方案2的所有反应均在常温下进行。因此，方案2的优势在于节约能源、操作更加简便安全。 18. 某校化学兴趣小组为了探究氯气的制备和收集，设计如下装置图。 （1）图中A的仪器名称是________，图中收集氯气的装置序号是(填字母)________。 （2）利用该装置制备氯气的化学方程式为________。 （3）实验过程中，饱和食盐水的作用是________。 （4）图中氢氧化钠溶液的作用是________。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为________，出现该实验现象的原因是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. E （2） （3） 除去氯气中混有的氯化氢气体 （4） 吸收多余的氯气，防止污染环境 （5） ①. 试纸先变红后褪色 ②. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使试纸变红，次氯酸具有漂白性使试纸褪色 【解析】 【分析】实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中常混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集。氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器A带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即导气管应“长进短出”，故收集氯气的装置序号是E。 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此通过饱和食盐水可以有效除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问4详解】 氯气是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染。氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此装置末端的氢氧化钠溶液用于吸收未收集完的尾气。 【小问5详解】 湿润的紫色石蕊试纸中含有水分，氯气与水发生反应：。生成的盐酸是强酸，能使紫色石蕊试纸变红；生成的次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将变红的试纸氧化褪色，因此观察到的现象是试纸先变红后褪色。 19. 实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填序号)，仪器D的名称是________，需要称取NaOH固体________g。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 （3）配制过程中，下列操作，错误的有________(填标号)。 （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。 （5）若实验室用10 mol/L的NaOH溶液去配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需要10 mol/L的NaOH溶液的体积为________mL。 【答案】（1） ①. AC ②. 胶头滴管 ③. 2.0 （2）A （3）CD （4）小于 （5）5.0 【解析】 【小问1详解】 配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL，操作步骤为：计算、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以一定不需要的仪器是烧瓶、分液漏斗，选AC；仪器D的名称是胶头滴管，需要称取NaOH固体的质量m=cVM=0.1 mol/L×0.5L×40g/mol=2.0 g。 【小问2详解】 A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，故A正确； B．容量瓶用于配制溶液，不能长期贮存溶液，故B错误； C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故C错误； D．容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，故D错误， 选A； 【小问3详解】 A．配制过程中，在烧杯中溶解固体氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌加快溶解速率，故A正确； B．配制过程中，用玻璃棒引流把溶液移入容量瓶中，故B正确； C．用胶头滴管定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶中，故C错误； D．颠倒摇匀时，应该用右手托住容量瓶底部，故D错误， 选CD。 【小问4详解】 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，所配制溶液体积偏大，则浓度小于0.1 mol/L。 【小问5详解】 若实验室用10 mol/L的NaOH溶液去配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，需要10 mol/L的NaOH溶液的体积为。 20. 钠及其化合物在生产生活中有重要应用。 （1）除去粉末中混有的少量的方法是________，检验组成中所含阳离子的方法是________。 （2）请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C中盛放的是)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 ①A是实验室中用盐酸与石灰石制取的装置，填写下表中的空白： 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ________ D ________ 除去未反应的 ②写出C中发生反应的化学方程式：________(任写一个)，参加反应转移________。 ③简要说明F中收集到的气体的检验方法________。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 焰色试验（或焰色反应） （2） ①. 除去 气体中混有的 ②. 溶液 ③. （或 ） ④. ⑤. 用拇指堵住试管口，将试管从水槽中取出，正立后移开拇指，迅速将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气 【解析】 【分析】装置A用和稀盐酸反应制备气体；由于盐酸易挥发，制得的中混有，装置B中盛放饱和 溶液用于除去中混有的；装置C中样品与和水蒸气发生反应生成；装置D中盛放足量溶液，用于吸收未反应的，防止其进入装置E中干扰实验；装置E通过排水法收集生成的，验证该气体为，可证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，由此解答； 【小问1详解】 受热不分解， 受热发生分解反应为，因此除去粉末中混有的少量的方法是加热； 组成中所含阳离子为，利用焰色试验进行检验，若焰色为黄色，说明阳离子为； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置B中盛放饱和 溶液用于除去中混有的；装置D的作用是吸收未反应的，防止其进入装置E中干扰实验，可以使用 溶液； ②装置C中样品与和水蒸气发生反应生成，化学方程式为（或 ）； 中的一半氧原子从-1价升高到中的0价，一半氧原子从-1价降低到（或 ）中的-2价，因此参加反应转移电子； ③F中气体为，检验的方法为用拇指堵住试管口，将试管从水槽中取出，正立后移开拇指，迅速将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $