广东实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

广东实验中学2025一2026学年（上)高一级中段模块考试 化学 命题：高一备课组 审定：柳先美 校对：高一备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液.不按以上要求作答的答案无效。 4。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分选择题（共51分） 相对原子质量H=1C-12N=140-16Na=23 单选题（每题3分，共51分） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是() A.氢氧化铁胶体可作净水剂 B.小苏打可用作胃酸中和 C.生石灰可用作食品抗氧化剂 D.N2O2可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 2.表中对于相关物质的分类全部正确的是() 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 氢气 盐酸 S02 S02 B 纯碱 冰水混合物 C02 Cl2 碱石灰 合金 Cao 乙醇 D 液氯 氨水 co NH3 A.A B.B C.C D.D 高一化学 第1页共8页 3.下列离子方程式中，正确的是（) A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe3++3H2t B.醋酸除去水垢：2H*+CaC03=Ca2++C02↑+H20 C.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2*+2HC03+20H一CaC03+C0?-+2H20 D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag*-Cu2++2Ag 4.下列离子能大量共存的是() A.C2+、K+、S0子、N03 B.Na、K+、OH、Fe3 C.Ba2+、NHt、S0分、CIl D.H*、Cl0、K*、S0好 5.通过C02捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不 正确的是（) Cac0,、 CH, 催 过程I 过程Ⅱ C02 4C0、H2 A.过程I中用Ca0捕获排放的CO2 催化剂 B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2 C.过程I和过程Ⅱ均属于氧化还原反应 D.上述过程中CaO和CaCO3可以循环利用 6.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得CIO2: 2KC10+H2C204+H2S04△2C102t+K2S04+2C02+2H20。下列说法正确的是（) A.KCIO3在反应中失去电子 ,B.H2C2O4是还原剂，在反应中被还原 C.ClO2具有逐原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.1 mol KClo3参加反应，有1mol电子转移 7.已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>C2>B2>2,下列说法或化学方程式不成立的是(） A.C2与I厂在水溶液中不能大量共存 B,2NaF+2=2NaI+F2可以发生 C.还原性：CI<Br<I D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I 高一化学 第2页共8页 8.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（) A.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D,检验C2气体中是否混有HC1的方法是将气体通入硝酸银溶液 9.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价一类”二维 图说法错误的是() +7 3 .9---7h 04 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A,将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B.实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C.84消毒液的有效成分是h的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D.b和NaOH溶液加热反应生成f和i,则氧化剂和还原剂个数之比为1：5 10.下列叙述正确的是() A.NH的摩尔质量为17g B.1mol钠有1mol电子 C.1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D.44gC02的物质的量是1mol 112018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1ol任何微粒的 粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N.下列叙述正确的是（) A.16gO3中所含的氧原子数目约为3Na B.常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na2O,转移的电子数目为2Na C.1 mol HCI气体中含有Na个HCI分子 D.0.1 mol Na2O2与足量C02充份反应转移的电子数目是0.2Na 12.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是() A.FezO3→Fe(OHD: B.Ca(OHDz→NaoH C.Co2→NaCO2 D.Na→Na202 13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是（ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向久置Na202固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 Na2O2固体未变质 B 向淀粉KI溶液中滴加H2O2溶液 溶液变蓝 H202有还原性 C 向某溶液中加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有C1 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02 溶液变浑浊 析出NaHCO,固体 A.A B.B c. C D.D 14.对下列图示的解释正确的是（) CuC2溶液导电 NaCl的形成 热稳定性实验 制备Fe(OHD3胶体 饱和 Na,CO, NaHCO, FeCl. 溶液 NaOH 溶液 ① 水② A.CuC2电离方程式： B.电子转移表示为： C.热稳定性： D.液体变为红褐色 CuC2通电Cu2+2CI le- Na2CO:>NaHCO3 2Na+Cl,= △2NaC A.A B.B C.C D.D 15.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。 下列说法正确的是() 含氨的饱和 6mol·L-J 盐酸 食盐水 .CO 分 乙 丙 A.乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体 B.丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体溢出 D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 高一化学 第4页共8页 16.四氯化钛(TC4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为 25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装置（部分加热和夹持装置省略），用C2 与炭粉、TO2制备TC14。下列说法不正确的是（) r 浓盐酸 02 发粉和02 点燃 NaOH 溶液 非： ① ② ③ ④ ⑤ A.②中应盛装饱和食盐水 B,冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 17.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B C02通入CaC2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 Ca0可以与水反应生成Ca(0H)2 Cu0也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2S04分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 A.A B.B C.C D.D 高一化学 第5页共8页 二、非选择题（本题包括4小题，共49分） 18.按要求书写方程式(20分) （1)Na202和C02反应的化学方程式： (2)钠与水反应的离子方程式： (3)除去Na2CO,固体中的杂质NaHC03,除杂的化学方程式为： (4)用高锰酸钾和浓盐酸来制备C2,化学方程式为： (5)生活中漂白粉失效的化学方程式：① ② (6)CO2通入足量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为： (7)实验室制备高铁酸钾的原理为Cl+Fe(OHD3水OH→KFe04水C1H20,该反应的离子方 程式为： (8)某锌焙烧矿（含Zn0和少量Fe0、FezO,、SiO2等）制备铁黄(FeO0H)和ZnSO4晶体的 步骤如下： 稀H,S04 ZnS 氨水02 锌焙烧矿→酸漫 +还原 →沉铁+铁黄FO0H 滤渣 滤液-→ZnS04晶体 ①“还原时加入ZnS(难溶)将Fe+还原为Fe2+,该反应的离子方程式为： ②沉铁”时发生的离子方程式为 高一化学 第6页共8页 19.(13分)亚氯酸钠(NaClO2.)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油 脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： S0,和空气 NaOH 混合气 溶液 H,02 NaClO, 溶解 H,0 C10,发生器 吸收塔 过滤 稀HS0,→ NaCIO, 3H,0 滤液 已知： ①NaClo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO23Hz0: ②沸点为11.0℃，纯Cl02易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下； ③双氧水在常温下会缓慢分解，但当温度升高到65℃左右时，分解会变得明显。 (1)发生器中鼓入S02起到了 剂的作用，S02不能通入过多过快的原因是 0 (2)空气的作用可能是 (3)①CI02发生器中的离子方程式为 ②吸收塔内发生反应的化学方程式为】 吸收塔内的 温度不能超过20℃，其目的是 (4)从滤液中得到NaCl1O23Hz0粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。 A.冷却结晶B.蒸发 C.过滤 高一化学 第7页共8页 20. (16分)次磷酸钠QNHP0)是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成 工业，食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面，实验室制备NHPO2的方法一般是将 白磷P)和过量烧碱溶液谣合、加热，生成次磷酸钠和PH,PH,一种无色、有毒且能自 燃的气体，有强还原性，实验装置如图所示： K 烧碱溶液 N2→ 酸性 NaClo 溶液 KMnO4 溶液 d 磁力加热搅拌器 (1)a装置中盛放烧碱溶液的装置名称是： :b装置的作用是： (2)通入N2的目的是 (3)装置a中发生反应的化学方程式为 (4)装置c中的NaCIo溶液吸收PH生成NaH2POz和NaCl,该反应中氧化剂和还原剂的 物质的量的比为」 。 已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则 次磷酸(HPO)是 元弱酸。 (5)已知PH被氧化成磷酸，d中发生反应的离子方程式为 广东实验中学2025一2026学年（上)高一级中段模块考试 化学 2 3 4 6 7 8 10 D Y C D B B D D 11 12 13 14 15 16 17 c A D c B 叹 B 18【答案】(20分，2分一个) (1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (2)2Na+2H0=2Nat+OH+H↑(2分) (3)2NaHCO,Na:CO.+CO21+H2O (4)2KMnO+16HCI()2KCI+2MnCl2 5CI2 +8H2O 光照 (5)1Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC10 ②2HC1O2HC1+O (6)C02+2OH=C032+H2O (7)3Cl2+2Fe(OD3+10OH=2Fe042+6CI+8H0 (8)①ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S↓②4Fe2++0,+8NH,·H,0-4Fe00H↓+8NH+2H,0 19【答案】(13分) (1)还原(1分) 防止SO2继续还原C1O2(2分) (2)稀释C1O2以防爆炸(2分)。 (3)①2C103+S02=2C102+S042（2分) ②2NaOH+2Cl02+H202=2NaCl02+2H20+02(2分)： 防止H202分解（2分) (4)BAC(2分) 20【答案】(16分) (1)分液漏斗(2分) 安全瓶，防倒吸(2分) (2)反应前通氮气，是为除去装置内的空气，防止白磷自燃；反应中通氮气，是让PH和次 氯酸钠充份反应；反应后继续通氮气，是为把装置中剩余PH完全通入酸性高锰酸钾溶液中， 防止污染。（答对一个点，即可拿满分） (2分) (3)P.+3NaOH+3HO50C-60CPH,1+3NaH.PO: (3分) (4)2:1(2分) 一(2分) (5)5PH,+8MnO,+24H=5H,P0,+8Mn2++12H,0(3分) 高一化学 第1页共1页