精品解析：辽宁大连育明高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

大连育明高级中学2026-2027学年度高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 已知反应6HCl(浓)下列说法正确的是 A. 还原产物是 KCl B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为 5：1 C. 盐酸只表现还原性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移时，HCl失去 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，KCl中的Cl来自HCl未被还原，A错误； B．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，C错误； D．用双线桥表示该反应的电子转移为，HCl失去，D错误； 故选B。 3. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，碳酸钠可与盐酸反应是事实，陈述Ⅱ正确，Ⅰ错误，Ⅱ正确，无因果关系，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液先变红，但过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，最终现象为褪色，陈述Ⅰ错误，B错误； C．过氧化钠与CO2和H2O反应生成O2，因此可为航天员供氧，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，存在因果关系，C正确； D．金属钠的强还原性是其化学性质，而高压钠灯的黄光源于钠的焰色反应（物理性质），两者无因果关系，D错误； 故答案为C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而不是FeCl2，因此第一步转化不能实现，A错误； B．钠在氧气中加热生成Na2O2，而不是Na2O，因此第一步转化不能实现，B错误； C．次氯酸光照分解生成氧气和氯化氢，而不是氯气，因此第二步转化不能实现，C错误； D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含离子的数目为 C. 反应③中1 mol 与足量反应转移电子的数目为 D. 反应④中每生成1 mol NaClO，消耗35.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融，生成的气体为，题目未指明气体处于标准状况，无法确定11.2 L气体的物质的量，无法计算所含原子数目，A错误； B．2.3 g 的物质的量为，完全反应生成，由和构成，1 mol 含3 mol离子，故产物中离子数目为，B错误； C．反应③中与水反应为歧化反应，O元素化合价从-1价部分升高到0价、部分降低到-2价，1 mol 参与反应转移1 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应④的化学方程式为，每生成1 mol 消耗1 mol ，质量为，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】A 【解析】 【详解】（1）电离不需要通电，电泳和电解水需要通电，（1）错误； （2）氧化性和还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，（2）错误； （3）盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，不能说明盐酸是强酸，也可能是盐酸溶液浓度较高等原因导致的，（3）错误； （4）硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，（4）错误； （5）饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并持续加热煮沸得到氢氧化铁胶体，该过程中不能搅拌否则会引起胶体的聚沉，（5）错误； （6）氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，（6）正确； （7）石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，两者属于同素异形体，（7）正确； （8）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，需要放回到原试剂瓶中，（8）正确； （9）食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用分别为吸水、防止食品氧化变质，（9）错误； （10）将Na加入碳酸氢钡溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀，（10）正确； 正确的有4项，答案选A。 7. 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。 【详解】A．a点溶液中含有和，与反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．b点含有大量，OH-与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．c点恰好完全反应生成NaCl，各离子之间不反应，都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．d点呈酸性，酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 8. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐； 【详解】A．和在酸性条件下发生归中反应：，可产生，A正确； B．和都具有强氧化性，均能用于自来水杀菌消毒，B正确； C．常温下与碱反应（如）可制备次氯酸盐，C正确； D．见光可分解：，该反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入还原剂即可实现转化，D错误； 答案选D。 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2少量时与过量OH-反应生成，正确反应为，A错误； B．Na2O2与H2O反应未配平，正确反应为，B错误； C．CO2少量时与漂白粉溶液中的Ca2+和ClO-反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C正确； D．钠与水反应未配平，正确反应为，D错误； 故选C。 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较与的热稳定性时，分解温度更低的应置于温度较低的内管，图中放在直接受热的外管，无法合理证明二者稳定性强弱，B错误； C．氯气先通入放干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色证明氯气本身无漂白性，再通入放湿润有色布条的集气瓶，布条褪色证明漂白性来自氯气与水反应生成的，最后用溶液吸收尾气防止污染，装置导管长进短出，设计合理，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 11. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A. 少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液也生成 B. 固体可与水反应生成，则固体也可与水反应生成 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 相同温度下，的溶解度比的小，则的溶解度也比的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入溶液，生成难溶的和，反应为；少量通入溶液，生成的是和，反应为，A错误； B．和均为过氧化物，均可与水反应生成相应的碱并放出氧气，反应分别为、，B正确； C．向固体中加入少量水会放出热量，而溶于水吸收热量，不能类推出也放出热量，C错误； D．难溶于水，能溶于水，相同温度下，的溶解度比的大，不能将碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度关系直接类推到碳酸钙与碳酸氢钙，D错误； 故选B。 12. 向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A. MN段发生反应的离子方程式： B. P点时，溶液中含有、和 C. 烧杯中的质量：Q点>N点 D. 取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．MN段为和按物质的量1:1反应，生成沉淀、和水，对应离子方程式书写正确，A正确； B．P点处于N、Q之间，N点反应后溶质为，N到Q发生与的反应，生成且未完全反应，故溶液中含、、，B正确； C．N点时已经完全沉淀生成，N到Q阶段无剩余，不会再生成，故Q点和N点质量相等，C错误； D．R点过量，溶液中存在大量显酸性，滴入紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选C。 13. 某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。 【详解】A．由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误； B．完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，完全反应消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象中氯气的体积不符合，故B错误； C．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，完全反应需要消耗氯气，故开始反应Br-时的氯气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.60L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，图象中氯气的体积符合，故C正确； D．完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗氯气，故开始反应I-时的氯气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由可知，完全反应需要消耗氯气，故完全反应时氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误； 答案选C。 14. 以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以含Ca(OH)2、CaCO3的工业废渣为原料制：先将废渣打浆分散，75℃下通Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，生成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2的混合液，过滤除去CaCO3滤渣；向滤液加KCl，利用溶解度差异发生复分解反应，析出；最终经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到固体，据此分析。 【详解】A．加快Cl2通入速率会降低其转化率，应减慢速率或增大接触面积，A不符合题意； B．“转化” 过程中，KCl 与Ca(ClO3)2可发生复分解反应（因溶解度较小，会析出），反应方程式为，B不符合题意； C．“氯化” 过程中，Cl2与Ca(OH)2反应，Cl元素发生歧化（部分升价、部分降价），若 ClO⁻、与的个数比为 1：2：3，根据化合价升降守恒： ClO⁻中 Cl 升1价，中Cl升5价，总升价为1×1+2×5=11；中Cl降1价，总降价为3×1=3，升降价不相等，违反氧化还原反应规律，C不符合题意； D．溶解度随温度变化大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤分离提纯，D符合题意； 故选D。 15. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为___________。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是___________。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填标号)曲线表示。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2）①②⑦⑨ （3）焰色试验 （4）(胶体)+3HCl （5）产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6）c 【解析】 【小问1详解】 电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤； 【小问2详解】 有自由移动的阴阳离子或电子的能导电，能导电的有①②⑦⑨； 【小问3详解】 ⑦溶液中K+可以用焰色试验来检验，透过蓝色的钴玻璃观察显紫色； 【小问4详解】 实验室在沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，加热至产生红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 在氢氧化铁胶体中滴加盐酸，开始发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色； 【小问6详解】 在KOH溶液中滴加盐酸，反应生成KCl和水，由于反应生成水，导致离子浓度减小，导电能力减弱，反应完全后，继续滴加盐酸，离子的浓度增大，导电能力增强，故符合曲线是c。 17. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成，转移电子为_______。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 （5）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③__________________________________________ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．用双线桥表示出反应①的电子的方向和数目：_______。 Ⅱ．配平反应方程式③：_______。 【答案】（1）CDABHG （2） ①. 除去氯气中的HCl杂质 ②. 吸收过量的氯气，防止污染环境 ③. 干燥氯气 （3） ①. 试纸变蓝 ②. （4） ①. ②. 6 ③. （5） ①. ②. 1142237 【解析】 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F，故答案为：CDABHG； 【小问2详解】 由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的装置用于干燥氯气；故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气，防止污染环境；干燥氯气； 【小问3详解】 Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为，故答案为：试纸变蓝；； 【小问4详解】 ①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；每生成1mol氯气，有1mol二氧化锰被还原，转移2mol电子，则生成3mol氯气，转移6mol电子；故答案为：；6； ②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 在反应②中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，得失电子的最小公倍数为5，用双线桥表示为； 在酸性条件下，具有强氧化性，可以将HCl氧化为Cl2，自身被还原为Cr3+，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，变化数为3，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，变化数为1，设的系数为1，则Cl2的系数为3，根据原子守恒，CrCl3的系数为2，KCl的系数为2，再根据原子守恒，HCl系数为14，最后根据氢原子和氧原子守恒，生成物有H2O，系数为7，故反应的化学方程式为：1142237。 18. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 Ⅰ．的制备并进行钠单质相关实验 （1）工业上采用电解熔融的(熔点为800.8℃)制备金属，其电解反应方程式为，加入的目的是________________。 （2）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①反应生成的气体的化学反应方程式为________________。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，参与反应Na的物质的量_____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为_______。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______色固体，反应的化学方程式为_______________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．制备及含量测定 （5）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为_______。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留小数点后1位)。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （7）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________________。 【答案】（1）作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗 （2）A （3） ①. ②. > （4） ①. 坩埚 ②. 淡黄 ③. ④. （5）稀硝酸和溶液 （6） （7）防止因反应放热过多，使发生分解 【解析】 【分析】Ⅱ．制备及含量测定：向饱和食盐水中先通入，再通入，利用溶解度小使析出，滤液的主要成分为，将煅烧得到，由此解答。 【小问1详解】 熔点为，加入后共熔体系可在580 ℃就变为液态，则加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗； 【小问2详解】 钠的密度小于水而大于煤油，水和煤油会分层，水在下层，煤油在上层，金属钠会停留在煤油与水的分界面处，且钠会和水发生反应：，产生，现象与A一致，故选A； 【小问3详解】 ①钠和液氨反应生成和一种气体单质，根据元素守恒可知，该气体应为，因此化学方程式为：； ②根据反应可知，生成需要消耗，但根据已知信息可知，钠投入液氨中，会快速生成蓝色的溶剂合电子，然后慢慢生成，因此实际参与反应的的物质的量大于； 【小问4详解】 ①根据仪器构造可知，X的名称为坩埚； ②加热条件下钠和氧气发生剧烈反应，生成淡黄色的固体，反应的化学方程式为：； ③可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，降低二氧化碳浓度，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 固体表面的主要杂质离子为，要证明固体洗涤干净，只需要检验最后一次洗涤液中不存在即可，检验的常用试剂为稀硝酸和溶液，若加入试剂后无白色沉淀生成，说明固体已洗涤干净； 【小问6详解】 加热该固体粉末过程中发生分解反应：，不反应，因此减少的质量为生成的和，两者的物质的量相等应为，根据反应式可知，固体粉末中的物质的量为，其质量为，的质量为，因此的质量分数为； 【小问7详解】 该反应为放热反应，若加入溶液速率太快，会导致温度快速上升，造成分解损失，则制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是：防止因反应放热过多，使发生分解。 19. 某无色混合溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取三份100mL的溶液分别进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况) ③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g 试回答下列问题： （1）根据实验①②③判断：肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可_______(填实验操作)。 （2）为了进一步探究该混合溶液的离子组成，取50mL该混合溶液，向其中加入足量的稀硫酸，待不再产生气泡后，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液(在酸性条件下，NaClO3能够与氯离子完全反应生成氯气)，待反应完全后，将产生的气体全部通入足量的NaOH溶液中，NaOH溶液的质量增加了2.57g。求该溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 加入足量的硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在 （2）、 【解析】 【分析】无色溶液中不存在有色离子，则溶液中无； ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，Ag+与、、Cl-都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl-； ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.04mol气体，发生反应+OH-NH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04mol，说明100mL溶液中含有0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(6.27g-2.33g)=3.94g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol、n()=n(BaCO3)==0.02mol； 根据以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02molK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02mol，故一定含有K+，且c(K+)≥0.2mol/L；和生成碳酸镁沉淀，和会发生双水解，则肯定不含、。 【小问1详解】 根据分析，肯定存在的离子有、、、，肯定不存在的离子有、。可能存在的离子是Cl-，为确定Cl-是否存在，可加入足量的硝酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在。 【小问2详解】 根据分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，c()==0.4mol/L；50mL混合物溶液中，物质的量应为0.01 mol，加入足量的稀硫酸，发生反应2H++=H2O+CO2↑，完全反应生成0.01molCO2，质量为0.44g，NaOH溶液的质量变化为2.57g，为生成二氧化碳和氯气的质量，说明生成的气体中还有2.13g的氯气，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液，发生反应5Cl-++6H+=3Cl2↑ +3H2O，可得溶液中 ，Cl-浓度为1mol/L，由电荷守恒知溶液中一定含K+，据 ，c(K+)+0.4mol·L-1=2×0.2mol·L-1+2×0.1mol·L-1+1mol·L-1，c(K+)=1.2mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连育明高级中学2026-2027学年度高一年级期中考试化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应6HCl(浓)下列说法正确的是 A. 还原产物是 KCl B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为 5：1 C. 盐酸只表现还原性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移时，HCl失去 3. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含离子的数目为 C. 反应③中1 mol 与足量反应转移电子的数目为 D. 反应④中每生成1 mol NaClO，消耗35.5 g 6. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 7. 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. 点对应的溶液中：、、、 D. 点对应的溶液中：、、、 8. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 钠与水反应： 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A. 少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液也生成 B. 固体可与水反应生成，则固体也可与水反应生成 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 相同温度下，的溶解度比的小，则的溶解度也比的小 12. 向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A. MN段发生反应的离子方程式： B. P点时，溶液中含有、和 C. 烧杯中的质量：Q点>N点 D. 取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 13. 某溶液中有、、、四种阴离子各。现通入，则通入的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(已知：离子还原性) A. B. C. D. 14. 以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 （1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为___________。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是___________。 （6）向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填标号)曲线表示。 17. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E_______接F。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_______，溶液的作用是_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应的化学方程式为_______。 （4）①气体发生装置中进行的反应化学方程式为：_______。该反应中每生成，转移电子为_______。 ②溶液中发生反应离子方程式为：_______。 （5）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③__________________________________________ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．用双线桥表示出反应①的电子的方向和数目：_______。 Ⅱ．配平反应方程式③：_______。 18. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 Ⅰ．的制备并进行钠单质相关实验 （1）工业上采用电解熔融的(熔点为800.8℃)制备金属，其电解反应方程式为，加入的目的是________________。 （2）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①反应生成的气体的化学反应方程式为________________。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，参与反应Na的物质的量_____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为_______。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______色固体，反应的化学方程式为_______________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．制备及含量测定 （5）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为_______。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留小数点后1位)。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （7）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________________。 19. 某无色混合溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，取三份100mL的溶液分别进行实验。 ①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况) ③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g 试回答下列问题： （1）根据实验①②③判断：肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可_______(填实验操作)。 （2）为了进一步探究该混合溶液的离子组成，取50mL该混合溶液，向其中加入足量的稀硫酸，待不再产生气泡后，再向溶液中加入足量的NaClO3溶液(在酸性条件下，NaClO3能够与氯离子完全反应生成氯气)，待反应完全后，将产生的气体全部通入足量的NaOH溶液中，NaOH溶液的质量增加了2.57g。求该溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $