精品解析：甘肃白银市第八中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

白银市第八中学2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 科目：高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。） 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成、等新物质，反应中碳、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．“漉”是将不溶性沙粒与金单质分离的操作，原理与过滤一致，B正确； C．烟花的焰色试验是金属元素的核外电子发生能级跃迁产生的发光现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C错误； D．陈醋中的醋酸（）在水溶液中可发生电离，属于电解质，D正确； 故答案选C。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 冰水 漂白粉 硫酸钡 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态氯单质，属于纯净物；冰和水只是水的不同状态，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质。因此，将冰水混合物归为混合物不正确，A错误； B．冰水中只有水一种物质，属于纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离出离子，属于非电解质。四种物质的分类均正确，B正确； C．胆矾是五水硫酸铜（），是具有固定组成的化合物，属于纯净物；氢氧化铁胶体含有分散质和分散剂，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此，将盐酸归为电解质不正确，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，含有多种物质，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；氯化铜在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；碳酸钙虽然难溶于水，但溶于水的部分能电离出离子，属于电解质。因此，将碘酒归为纯净物、将碳酸钙归为非电解质均不正确，D错误； 故选B。 3. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①、② B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标①表示佩戴护目镜，图标②表示当心（锐器）割伤。制备氢氧化铁胶体需要加热，应注意佩戴护目镜和防止烫伤，不涉及容易造成割伤的操作，A错误； B．氯化铁溶液中的在加热条件下与水反应，生成氢氧化铁胶体。原式将反应物中的铁离子写成Fe，将产物写成沉淀，原子数和电荷均不守恒，还漏写了加热条件；生成胶体时不能标沉淀符号。正确的离子方程式为，B错误； C．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液后，应继续加热，制备过程中不应用玻璃棒搅拌，以免胶体发生聚沉，C错误； D．烧杯中的液体呈现红褐色时，表明已制得氢氧化铁胶体，此时应停止加热，以免长时间加热使胶体聚沉，D正确； 故选D。 4. 某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 下列叙述不正确的是 A. 气体B是 B. 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 第Ⅳ步中可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤固体 D. 第Ⅳ步中发生的反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法利用氨盐水吸收二氧化碳，再利用碳酸氢钠溶解度较小使其析出。题给起始物是气体A的饱和溶液，第Ⅰ步加入食盐，故A为，所得溶液为氨盐水；第Ⅱ步通入足量二氧化碳，发生反应。所得悬浊液中的固体为碳酸氢钠，母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠；第Ⅲ步将固体与母液分离，得到碳酸氢钠晶体；第Ⅳ步加热晶体，使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，得到纯碱。 【详解】A．第Ⅱ步向氨盐水中通入气体B后形成含碳酸氢钠晶体的悬浊液，这是氨盐水吸收二氧化碳并析出碳酸氢钠的过程，因此气体B是，A正确； B．第Ⅲ步需从悬浊液中分离出碳酸氢钠晶体，应采用过滤操作。过滤时用玻璃棒引流、漏斗承放滤纸、烧杯盛放悬浊液或接收滤液，因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．过滤所得碳酸氢钠晶体表面附着的母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠。即使氯化铵受热分解，氯化钠也不能通过第Ⅳ步的加热除去，仍会混入纯碱中，因此第Ⅲ步需要洗涤碳酸氢钠固体以除去附着的可溶性杂质，C错误； D．第Ⅳ步将碳酸氢钠晶体转化为纯碱，利用的是碳酸氢钠受热易分解的性质，其分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，会与反应生成氢氧化铁沉淀；同时和本身也会发生双水解反应，无法大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与反应生成弱电解质水，无法大量共存，C错误； D．与反应放出氢气的溶液为酸性非强氧化性溶液，组内的、、、​在酸性环境下彼此不发生反应，也都可以稳定存在，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠加入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜。正确的总离子方程式为，A错误； B．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写为。正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水足量，每个与一个反应生成一个和一个水分子，生成的再与足量的结合形成碳酸钙沉淀。因此，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能在盐的电离方程式中将碳酸氢根离子直接拆写为和。正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳还原二氧化硅时，硅元素的化合价由+4价降低到0价，1个硅原子得到4个电子；碳元素的化合价由0价升高到+2价，2个碳原子共失去4个电子。双线桥应分别由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素，并标明得、失电子数。原图将“得”和“失”标反了，正确表示为，A错误； B．氯气与氢氧化钠反应时，氯元素的化合价由0价分别变为氯化钠中的-1价和次氯酸钠中的+1价。按所写方程式，1个氯原子得到1个电子，另1个氯原子失去1个电子，得、失电子数均为1，原图标注的电子数错误。正确表示为，B错误； C．铁单质与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁单质中铁元素的化合价由0价升高到+2价，1个铁原子失去2个电子；氯化铁中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，2个铁原子共得到2个电子。单线桥应由反应物中失电子的铁原子指向得电子的铁元素，标注转移的电子数为，正确表示为，C正确； D．氯酸钾中氯元素的化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到5个电子；盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，每个被氧化的氯原子失去1个电子。由得失电子守恒可知，6个来自盐酸的氯原子中有5个被氧化，另1个进入氯化钾，化合价不变，因此转移的电子数为5。单线桥应由盐酸中的氯元素指向氯酸钾中的氯元素，桥上只标电子数，不写“失去”；原图的电子数及标注方式均错误。正确表示为，D错误； 故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含粒子数目的基本物理量，A错误； B．1个原子含有10个电子，1 mol含有的电子数约为，B正确； C．水的化学式为，水中不含氢分子，1 mol水含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，二者不能完全等同，D错误； 故选B。 9. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误； C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选C。 10. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 预期现象：连接小试管（）的澄清石灰水无明显现象，连接大试管（）的澄清石灰水变浑浊；目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 B. 预期现象：脱脂棉剧烈燃烧；目的：证明与水反应放热 C. 预期现象：用镊子夹取固体直接放入试管；目的：块状固体的取用 D. 预期现象：打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡；目的：检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．大试管中的直接受热，小试管中的间接受热、温度较低。受热分解，反应为，生成的使澄清石灰水变浑浊，反应为；在该加热条件下不分解，对应的澄清石灰水无明显现象。上述现象可以鉴别两种物质，但两者受热温度不同，不能据此证明碳酸钠的热稳定性更强。比较热稳定性时，应将放在直接受热的大试管中，将放在温度较低的小试管中；若温度较高的不分解，而温度较低的分解，才能说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，A错误； B．向包有足量的脱脂棉上滴水，发生反应。反应放出的热量使温度达到脱脂棉的着火点，生成的氧气支持燃烧，因此脱脂棉剧烈燃烧可以证明与水反应放热，B正确； C．图中试管竖直放置，块状固体从试管口直接落下，容易砸破试管底部。取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再缓慢竖起试管，使固体缓缓滑到试管底部，C错误； D．图中长颈漏斗下端没有浸入液体中，装置通过长颈漏斗与外界空气相通。打开止水夹后，即使用手捂热试管，空气也可从长颈漏斗逸出，不能用题述方法检查装置气密性。应先向试管内加水，使长颈漏斗下端浸入水中，保持导管末端浸入烧杯水中，打开止水夹，再用手捂热试管；若导管口有气泡冒出，移开手后导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，D错误； 故选B。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色试验呈黄色说明含有，加生成的沉淀溶于盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的，说明沉淀为，但该盐可能是，也可能是（与反应生成，同样能和生成沉淀），无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸可排除等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此加稀硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，可说明溶液X中含有，结论正确，B正确； C．氯水中含使紫色石蕊变红，含具有漂白性使溶液褪色，可证明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．将氧化为，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论正确，D正确； 故答案为A。 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，被还原；H2C2O4中的碳元素由+3价升高为+4价，失去电子，被氧化，还原产物是ClO2，氧化产物是CO2，故选D。 13. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 【答案】D 【解析】 【分析】推断各物质：B为支持燃烧的气体非金属单质；D为用于消毒漂白的气体非金属单质；A与加热生成淡黄色固体E，E与反应又生成，则A为，E为，G为；C为气体非金属单质，与光照反应生成F，则C为，F为。 【详解】A．F为，性质稳定，光照不分解，A错误； B．E为，和水反应生成和，和酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．A为，投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，无红色固体析出，C错误； D．G为，向饱和溶液中通入足量，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此会析出白色固体，D正确； 故选D。 14. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，该还原性顺序正确，A正确； B．反应③中为氧化剂，14个中仅有6个化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为，B正确； C．反应①生成2个时转移2个电子，即生成1个转移1个电子；反应③生成2个时转移6个电子，即生成1个转移3个电子，故生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由氧化性顺序可知，可将氧化为，且给出的离子方程式配平符合守恒规则，该反应可发生，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. Ⅰ.现有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是______（填序号，下同）。 （2）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_______________。 （4）f转化为e和g的离子方程式________________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：________________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式____________________________。 【答案】（1）② （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物；物质导电需要存在自由移动的带电粒子。①固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，不导电；②熔融的属于电解质，熔融状态下存在自由移动的离子，可以导电；③纯属于电解质，但其在水中才电离，纯态时不电离，无自由移动的离子，不导电；④稀硫酸是混合物，存在自由移动的离子，能导电，但不属于电解质；⑤不电离，属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，能导电但不属于电解质；⑦氨水是混合物，能导电但不属于电解质；⑧蔗糖晶体属于非电解质，不电离，不导电；⑨固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，不导电；⑩属于电解质，但其在水中才电离，纯态时不电离，无自由移动的离子，不导电。因此符合条件的只有②。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中，可以完全电离为和，因此电离方程式：。 【小问3详解】 根据价类二维图，a是0价的钠单质，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，书写离子方程式时，氢氧化钠拆为钠离子和氢氧根离子，水、氢气均不拆写，离子方程式为。 【小问4详解】 f是0价的氯单质，e是-1价的氯的氢化物，g是+1价的含氯含氧酸，该反应为氯气与水的歧化反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写为离子形式，离子方程式为。 【小问5详解】 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，性质比氯气稳定，更易保存，化学方程式为。 【小问6详解】 根据价类二维图，c为，e为，d为钠盐，且与盐酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（），因此d为，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：。 【小问7详解】 j是+4价的氯的氧化物，h是+3价氯元素的含氧酸盐，即含的亚氯酸盐；反应中作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：。 16. 化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并测定试样的纯度（通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量）。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其中盛放的试剂为__________（填试剂名称）。 （2）装置B中盛放的试剂最佳为______（填字母）。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）装置C中反应生成O2的化学方程式有______________、______________。 （4）装置D的作用是__________。 （5）已知装置C中试样起始质量为19.5 g，由装置F中所得水的体积可计算出O2质量为1.6 g（O2全部逸出），则试样中的质量分数为______。 （6）还可用来制备高铁酸钠（），高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，Na2FeO4中Fe元素的化合价为______，此反应中还原剂为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀盐酸 （2）C （3） ①. ②. （4）除去未反应的 （5）40% （6） ①. +6 ②. 、 【解析】 【分析】人体呼出的气体中二氧化碳居多，故A装置制备二氧化碳，用固体和稀盐酸反应制备二氧化碳；制出的二氧化碳中混有HCl和水蒸气，会干扰的反应，应用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl。 在装置C中进行探究实验，使和有水的二氧化碳反应，通过D吸收未反应的二氧化碳，E、F测量氧气的体积。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。根据分析，a中盛放的是稀盐酸。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B用于除去二氧化碳气体中的HCl，盛放的试剂最佳为饱和NaHCO3溶液，故选C。 【小问3详解】 进入C装置的气体有二氧化碳和水蒸气，分别与发生反应，化学方程式为、。 【小问4详解】 通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量，根据C中反应进入D装置的气体有、、，为了不影响F中测量的体积，装置D的作用是除去未反应的。 【小问5详解】 装置C中固体质量为19.5 g，装置F中测得生成1.6 g，根据、可得，则，试样中的质量分数为。 【小问6详解】 中Na为+1价，O为-2价，故Fe元素的化合价为+6价；，根据化合价可判断该方程式中中Fe化合价升高作还原剂，6个中有1个作还原剂生成氧气，5个作氧化剂，整个方程式转移10个电子，故还原剂是、。 17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）该实验中制备氯气的化学方程式为____________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是______。 （3）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是______（填“C”或“E”），原因是________________。 （4）请写出G中反应的离子方程式：________________。 （5）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）除去中的HCl，同时降低在水中的溶解度 （3） ①. C ②. C中通入的混有水蒸气，和水反应生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色；经过D中浓硫酸干燥后的没有漂白性 （4） （5） 【解析】 【分析】与浓盐酸加热制取，气体通入B中用饱和食盐水可除去中的杂质HCl；潮湿的通入C中看到有色布条褪色；然后经D中浓硫酸干燥作用后再通入E中，看到干燥的有色布条不褪色，说明干燥的不具有漂白性，与水反应的产物具有漂白性；与F中的石灰乳反应制取漂白粉，多余的用G（NaOH溶液）吸收，防止大气污染；通过装置B的潮湿通过H，水蒸气被浓硫酸吸收，干燥的通入I，与Fe在加热时反应生成，未反应的用G（NaOH溶液）吸收，防止大气污染。 【小问1详解】 该装置为与浓盐酸加热制取的装置，化学方程式为；反应中Mn从+4价降为+2价，作氧化剂；4 mol参与反应的HCl中，只有2 mol HCl的Cl从-1价升为0价被氧化，作还原剂，剩余2 mol HCl仅体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl气体，HCl极易溶于水；与水发生反应，饱和食盐水中的浓度较大使平衡逆向移动，使在饱和食盐水中的溶解度远小于在纯水中的溶解度，因此用饱和食盐水除杂并减少溶解损失。 【小问3详解】 漂白性来自与水反应生成的HClO；从B出来的带有水蒸气，进入C后，和水反应生成HClO，可使C中湿润的有色布条褪色；经过D中浓硫酸干燥后，进入E的是干燥，无HClO生成，不能使E中干燥的有色布条褪色。 【小问4详解】 G中为NaOH溶液，作用是吸收尾气，和NaOH发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 具有氧化性，加热条件下，铁粉与发生反应，生成，化学方程式：。 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）反应①中的氧化剂是______，每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_____mol。 （2）反应②的离子方程式，配平：_______________。 ___ClO2+___OH-+___H2O2=___+___+H2O+___（未配平） （3）反应②中H2O2的作用是______。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 使用H2O2的优点是______。 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置（如下图），生产NaClO2产品。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （4）已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B中产生ClO2气体的化学方程式为______。 （5）反应结束后，打开K1，装置A的作用是______，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） （3） ①. B ②. 还原性适中，不会将还原成化合价更低的产物；反应后的产物不会引入额外杂质且不污染环境 （4） （5） ①. 吸收装置B中残留的和 ②. 、 【解析】 【分析】过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程：硫酸、和发生反应①生成和；和在碱性条件下生成亚氯酸钠()溶液和，亚氯酸钠()溶液先经55℃减压蒸发，后经冷却结晶得到产品； 实验室制备产品的流程：浓硫酸、和在装置B中的反应生成气体和，装置C用于防止倒吸；和30%、NaOH在装置D反应生成亚氯酸钠()溶液和，装置E用于吸收未反应完的；反应结束后，打开K1，装置A吸收装置B中残留的和。 【小问1详解】 在反应①中，中氯元素由+5价降低到+4价（生成），得到电子，作氧化剂；中硫元素由+4价升高到+6价（生成），1 mol参加反应失去2 mol电子，根据电子守恒，每生成1 mol（得1 mol电子）需要0.5 mol，反之1 mol可生成2 mol。 【小问2详解】 反应中还原为（Cl化合价+4 +3，得1个电子），氧化为（O化合价-1 0，失2个电子）；根据电子守恒，与的计量数比为2:1，再结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 在反应②中，中氧元素由-1价升高到0价，失去电子，表现还原性，故选B；还原性适中，不会将还原成化合价更低的产物；其氧化产物为氧气，不会引入额外杂质且不污染环境。 【小问4详解】 装置B中，（氧化剂）与（还原剂）在酸性条件下反应生成和；通过电子守恒配平：Cl(+5+4，得1个电子)，S(+4+6，失2个电子)，则系数为2，系数为1，进而配平其余原子得化学方程式。 【小问5详解】 装置A连接在反应发生装置B的尾部，K1打开时用于处理未反应完全的酸性及有毒尾气（、）；根据题目信息，高于60℃时会分解为和，故撤去冷水浴可能导致产物分解引入、杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银市第八中学2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 科目：高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求。） 1. 我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 冰水 漂白粉 硫酸钡 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 3. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①、② B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 4. 某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 下列叙述不正确的是 A. 气体B是 B. 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 第Ⅳ步中可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤固体 D. 第Ⅳ步中发生的反应的化学方程式为 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 使石蕊变红的溶液：、、、 D. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、、 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 9. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 10. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 预期现象：连接小试管（）的澄清石灰水无明显现象，连接大试管（）的澄清石灰水变浑浊；目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 B. 预期现象：脱脂棉剧烈燃烧；目的：证明与水反应放热 C. 预期现象：用镊子夹取固体直接放入试管；目的：块状固体的取用 D. 预期现象：打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡；目的：检查装置气密性 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 13. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 14. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 第Ⅱ卷 非选择题（58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. Ⅰ.现有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是______（填序号，下同）。 （2）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。 Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 回答下列问题： （3）a与水剧烈反应的离子方程式_______________。 （4）f转化为e和g的离子方程式________________。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：________________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_________________。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式____________________________。 16. 化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并测定试样的纯度（通过气体与样品反应后生成的量测定试样的含量）。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其中盛放的试剂为__________（填试剂名称）。 （2）装置B中盛放的试剂最佳为______（填字母）。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 （3）装置C中反应生成O2的化学方程式有______________、______________。 （4）装置D的作用是__________。 （5）已知装置C中试样起始质量为19.5 g，由装置F中所得水的体积可计算出O2质量为1.6 g（O2全部逸出），则试样中的质量分数为______。 （6）还可用来制备高铁酸钠（），高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，Na2FeO4中Fe元素的化合价为______，此反应中还原剂为________。 17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）该实验中制备氯气的化学方程式为____________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是______。 （3）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是______（填“C”或“E”），原因是________________。 （4）请写出G中反应的离子方程式：________________。 （5）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式：________________。 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）反应①中的氧化剂是______，每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_____mol。 （2）反应②的离子方程式，配平：_______________。 ___ClO2+___OH-+___H2O2=___+___+H2O+___（未配平） （3）反应②中H2O2的作用是______。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 使用H2O2的优点是______。 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置（如下图），生产NaClO2产品。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （4）已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B中产生ClO2气体的化学方程式为______。 （5）反应结束后，打开K1，装置A的作用是______，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $