精品解析：甘肃白银市靖远县部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 A．钢铁的锈蚀 B．冬季雾凇 C．树林中的光柱 D．溶洞中的钟乳石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁与氧气、水等发生的化学反应，与胶体的丁达尔效应无关，A错误； B．冬季雾凇是水汽凝华形成的冰晶沉积物，属于物态变化过程，不涉及丁达尔效应，B错误； C．树林中的空气含有微小水滴、尘埃形成的气溶胶，光线通过时发生散射形成光亮通路，属于丁达尔效应，C正确； D．溶洞中的钟乳石是可溶性钙盐转化为碳酸钙沉积形成的，与胶体性质无关，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．臭氧和氧气都是氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．红磷和白磷都是磷元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．和均为化合物，不是单质，不属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖、酒精均为非电解质，熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，无法导电，A错误； B．、均为共价化合物，熔融状态下仍以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．、均为离子化合物，熔融状态下会电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电，C正确； D．、均为非电解质，熔融状态下以分子形式存在，无法电离出自由移动的离子，不能导电，D错误； 故答案选C。 4. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，属于强碱，反应后溶液呈碱性，A正确； B．中氢元素化合价从+1价降低为中的0价，得电子发生还原反应，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，该反应正确的离子方程式为，C错误； D．质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，各层电子数为2、8，题图结构示意图正确，D正确； 故选C。 5. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不具备胶体的结构特征，不能产生丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液的分散质为淀粉大分子，粒子直径在1~100 nm区间，属于胶体类分散系，能产生丁达尔效应，B正确； C．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质为蔗糖小分子，粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．泥巴水属于悬浊液分散系，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 电解质在任何条件下都能导电 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不都是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，固态电解质（如固态）不存在自由移动的离子，不能导电，C错误； D．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应过程中一定有元素化合价发生变化，因此一定是氧化还原反应，D正确； 故选D。 7. 下列与制备胶体的实验有关的图标是 护目镜 锐器 洗手 热烫 明火 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①护目镜标识，实验中加热蒸馏水至沸腾的过程存在液体暴沸喷溅的可能，需要佩戴护目镜防护眼部，①符合题意； ②锐器标识，制备胶体的实验全程无尖锐器械操作，不存在锐器刺伤的安全风险，②不符合题意； ③洗手是实验前后必要的清洁操作，③符合题意； ④热烫对应实验中高温容器、热液体的烫伤风险，④符合题意； ⑤明火对应实验使用酒精灯加热的明火场景，⑤符合题意； 符合题意的为①③④⑤，故答案选C。 8. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2是还原剂（O从-1价升高到0价），H2CrO4是氧化剂（Cr从+6价降低到+3价），转移的电子应该从H2O2中的O指向H2CrO4中的Cr，正确的单线桥表示为，A错误； B．该反应中部分HCl是还原剂（Cl从-1价升高到0价），MnO2是氧化剂（Mn从+4价降低到+2价），转移的电子应该从HCl指向MnO2，应表示为，B错误； C．该反应中Zn是还原剂（Zn从0价升高到+2价），As2O3是氧化剂（As从+3价降低到-3价），箭头从Zn指向As，转移电子数12e-，完全符合规则，C正确； D．该反应中部分NH3是还原剂（N从-3价升高到0价），Cl2是氧化剂（Cl从0价降低到-1价），转移的电子应该从NH3中的N指向Cl，应表示为，D错误。 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。 【详解】A．向X电极移动，电解池中阴离子向阳极（与电源正极相连的电极）移动，因此X是和电源正极相连的阳极，不是负极相连的电极，A错误； B．干燥NaCl固体不能导电，是因为固体中钠离子和氯离子被离子键束缚，无法自由移动；但NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融氯化钠能够导电，C正确； D．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠水溶液是混合物，不属于电解质，NaCl本身才是电解质，D错误； 故选C。 10. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列相关实验操作错误的是 A. 蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 C. 观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铜丝代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验操作中，蘸取样品前用盐酸洗净铂丝，可除去铂丝表面附着的残留杂质，且盐酸易挥发，灼烧时无残留干扰，A正确； B．将铂丝灼烧至与原来火焰颜色一致，可完全去除铂丝上附着杂质的焰色干扰，再蘸取食盐样品开展检验，操作规范，B正确； C．钾元素的焰色为浅紫色，食盐中混有钠元素，钠的黄色焰色会掩盖钾的焰色，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，排除钠的干扰，操作正确，C正确； D．铜丝本身灼烧时会产生绿色的特征焰色，会干扰待测样品的火焰颜色观察，不能代替铂丝完成焰色试验，操作错误，D错误； 故答案选D。 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化还原反应发生在不同物质中的同种元素之间，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，B不符合题意； C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应发生在同一物质的不同元素之间，C不符合题意； D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化剂又是还原剂，且氧化还原反应发生在同一物质的同种元素之间(Cu2O中一部分Cu价态升高，一部分Cu价态降低)，D符合题意； 故选D。 13. 和是生产、生活中常见的两种钠盐。下列有关说法正确的是 A. 等质量的和分别与足量稀盐酸完全反应，放出的更多 B. 焙制糕点时，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 碳酸钠碱性较弱，对胃刺激小，医疗上常用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，A错误； B．受热易分解，也可与发酵产生的有机酸反应，二者均生成气体，能使糕点疏松多孔，B正确； C．澄清石灰水与、溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．碱性较强，对胃刺激性大，医疗上常用治疗胃酸过多，D错误； 故答案为B。 14. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5∶6∶6 B. 6∶5∶5 C. 3∶5∶1 D. 5∶10∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应①中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为； 反应②中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为； 反应③中中元素从价被还原为价，每转移电子生成，即电子转移生成的物质的量为。 当转移电子数目相同时，生成的质量之比等于其物质的量之比，计算得比例为，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）上述短文标号的物质中，属于混合物的有___________(填标号，下同)，属于单质的有___________，属于氧化物的有___________。 （2）___________(填“是”或“不是”)电解质，原因是______________________。 （3）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。 （4）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②④ ③. ⑤⑥⑦ （2） ①. 是 ②. 是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的和，溶液能导电 （3） （4）240∶107 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质组成的，空气（③）和稀盐酸（⑧）属于混合物；单质是由同种元素组成的纯净物，铜（②）和（④）属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，（⑤）、（⑥）和（⑦）属于氧化物。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；是化合物，其在水溶液中能完全电离出自由移动的和，使溶液具备导电性，因此属于电解质。 【小问3详解】 碱式碳酸铜难溶于水，在离子方程式中不能拆写，其与稀盐酸中的发生反应生成可溶的铜盐（）、气体和水，根据电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 在反应中，元素的化合价由+2价降低到0价，作氧化剂，但参加反应的4个中只有3个被还原作氧化剂；元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，2个均被氧化；因此该反应中起氧化剂作用的与起还原剂作用的的物质的量之比为，二者的质量比为。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是___________。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是____________________(用化学方程式表示)。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是___________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2 g。 ①写出与反应的化学方程式：____________________。 ②生成的质量为_______g，原混合气体中与的质量之比为________(填最简比)。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5 mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是___________(填标号)。 a．NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 c．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的 【答案】（1）隔绝空气 （2） （3） ①. 黄 ②. 用干燥沙土覆盖 （4） ①. ②. 16 ③. 11:18 （5）ac 【解析】 【分析】（1）化学性质极活泼，常温下可与空气中、快速反应，保存时需要隔绝空气，防止钠变质； （2）钠常温下与快速反应生成白色的覆盖在表面； （3）钠元素的焰色试验为黄色；钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，需用干燥沙土覆盖灭火； （4）CO2与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据质量守恒列出方程组计算； （5）结合、的性质分析判断。 【小问1详解】 化学性质极活泼，常温下可与空气中、快速反应，煤油密度小于，沉于煤油下方，可隔绝空气，防止钠变质。 【小问2详解】 新切开的钠露出银白色金属光泽，常温下与快速反应生成白色的覆盖在表面，导致表面变暗，方程式为4Na+O2=2Na2O。 【小问3详解】 钠元素的焰色试验为黄色，因此钠着火火焰呈黄色；钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土覆盖灭火。 【小问4详解】 ①CO2与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ② 根据质量守恒，固体增加的质量=混合气体质量-生成的质量，因此，；由反应规律可知，2 mol或反应均生成1 mol ，故混合气体总物质的量为1 mol 。设为x mol，为，列方程、，解得、，质量比为。 【小问5详解】 a．溶解时温度计示数降低，说明溶解过程吸热，a错误； b．酚酞遇碱性溶液变红，两种溶液均能使酚酞变红，说明均呈碱性，b正确； c．相同条件下完全溶解，部分溶解，说明溶解度大于，c错误； 因此选。 17. 一种制备漂白粉和ClO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型为___________和___________。 （2）写出“制漂白粉”步骤发生反应的化学方程式：____________________；漂白粉的有效成分的化学式为___________，其正确的保存方式为___________。 （3）“制NaClO3”步骤中，若反应温度过低，溶液X中可能会含有一种次氯酸盐，该次氯酸盐的化学式为___________。 （4）写出反应Ⅲ的化学方程式：____________________。 （5）实际生产中，11.2 m3(标准状况下)SO2与足量的NaClO3反应，得到60 kg ClO2，计算：该过程中ClO2的产率为________%(计算结果保留3位有效数字，产率=)。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 置换反应 （2） ①. ②. ③. 避光并置于阴凉处密封保存 （3） （4） （5）88.9 【解析】 【分析】反应Ⅰ是CuO与HCl反应生成和，反应Ⅱ是、反应生成和CuO；与石灰乳反应制漂白粉；与热的浓NaOH反应生成；反应Ⅲ的反应物为、，生成和。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅰ是，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；反应Ⅱ是，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应。 【小问2详解】 制漂白粉是和石灰乳的歧化反应，生成、和水，对应的化学方程式为；漂白粉的有效成分是具有漂白氧化性的；由于易与空气中的​、反应生成见光易分解的HClO，因此需要避光并置于阴凉处密封保存。 【小问3详解】 和NaOH反应时，冷稀条件下生成，热浓条件下才会生成​，若温度过低，溶液X中可能会含有。 【小问4详解】 根据流程分析可知，反应Ⅲ的反应物为​和​，产物为和​，根据得失电子守恒（S从+4→+6失2e⁻，每个Cl从+5→+4得1e⁻，因此系数为2，​系数为1）配平得到对应方程式。 【小问5详解】 标准状况下11.2 m3​的物质的量为，根据反应关系，理论生成​的物质的量为1000 mol，理论质量为1000 mol×67.5 g/mol=67500 g=67.5 kg，因此产率为。 18. 危化仓库中往往存有白磷()、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题： （1）白磷保存在冷水中的目的是___________；硫酸铜溶液是白磷中毒的一种解毒剂：。若有24个分子生成，则被氧化的分子数为___________。 （2）在农业生产中可用作___________；储存不当，会发生爆炸，在某温度下发生分解：。在该分解反应中，氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）NaCN属于剧毒物质，处理常用的一种方法是用氧化处理生成低毒性的，再进一步用处理生成无毒的物质。相关反应的离子方程式如下，请配平：___________。 ___________________________________________ 【答案】（1） ①. 防止白磷与空气中的氧气接触发生自燃 ②. 3 （2） ①. 氮肥 ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 白磷着火点仅约，暴露在空气中易发生自燃，保存在冷水中可隔绝空气同时降低温度，防止自燃。氧化还原反应中，中从价降为价，个共得到；被氧化为时，每个原子失去，个分子完全被氧化共失去，因此被氧化的分子数为。 【小问2详解】 含有植物生长必需的氮元素，可用作氮肥。反应中中价被氧化为价的（氧化产物），中价部分被还原为价的（还原产物）。个中的全部被氧化，共个原子；个中有个被还原为，共个原子，氧化产物与还原产物均为，质量比等于原子的物质的量之比，为。 【小问3详解】 中为价，生成个需个，共失去；中为价，每个生成得；根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 A．钢铁的锈蚀 B．冬季雾凇 C．树林中的光柱 D．溶洞中的钟乳石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 3. 下列物质中，在熔融状态下都能导电的是 A. 蔗糖、酒精 B. 、 C. 、 D. 、 4. 金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液呈碱性 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 的结构示意图为 5. 下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 泥巴水 6. 下列有关说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 电解质在任何条件下都能导电 D. 置换反应一定是氧化还原反应 7. 下列与制备胶体的实验有关的图标是 护目镜 锐器 洗手 热烫 明火 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 8. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 10. 某同学欲检测某食盐中是否含有钾元素，下列相关实验操作错误的是 A. 蘸取样品前，要先用盐酸把铂丝洗净 B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取食盐样品 C. 观察火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃观察 D. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铜丝代替 11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 13. 和是生产、生活中常见的两种钠盐。下列有关说法正确的是 A. 等质量的和分别与足量稀盐酸完全反应，放出的更多 B. 焙制糕点时，发酵粉中的碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生气体，使糕点疏松多孔 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 碳酸钠碱性较弱，对胃刺激小，医疗上常用于治疗胃酸过多 14. 实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A. 5∶6∶6 B. 6∶5∶5 C. 3∶5∶1 D. 5∶10∶2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）上述短文标号的物质中，属于混合物的有___________(填标号，下同)，属于单质的有___________，属于氧化物的有___________。 （2）___________(填“是”或“不是”)电解质，原因是______________________。 （3）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。 （4）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。 16. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是___________。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是____________________(用化学方程式表示)。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是___________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2 g。 ①写出与反应的化学方程式：____________________。 ②生成的质量为_______g，原混合气体中与的质量之比为________(填最简比)。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5 mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是___________(填标号)。 a．NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 c．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的 17. 一种制备漂白粉和ClO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型为___________和___________。 （2）写出“制漂白粉”步骤发生反应的化学方程式：____________________；漂白粉的有效成分的化学式为___________，其正确的保存方式为___________。 （3）“制NaClO3”步骤中，若反应温度过低，溶液X中可能会含有一种次氯酸盐，该次氯酸盐的化学式为___________。 （4）写出反应Ⅲ的化学方程式：____________________。 （5）实际生产中，11.2 m3(标准状况下)SO2与足量的NaClO3反应，得到60 kg ClO2，计算：该过程中ClO2的产率为________%(计算结果保留3位有效数字，产率=)。 18. 危化仓库中往往存有白磷()、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题： （1）白磷保存在冷水中的目的是___________；硫酸铜溶液是白磷中毒的一种解毒剂：。若有24个分子生成，则被氧化的分子数为___________。 （2）在农业生产中可用作___________；储存不当，会发生爆炸，在某温度下发生分解：。在该分解反应中，氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）NaCN属于剧毒物质，处理常用的一种方法是用氧化处理生成低毒性的，再进一步用处理生成无毒的物质。相关反应的离子方程式如下，请配平：___________。 ___________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $