甘肃省甘谷第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高一级期中考试化学参考答案 一、单选题（每小题3分 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B D A D A C 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 二、填空题（共58分） 15.（每空1分 共12分）（1） 丙 （2） 分散质粒子直径大小不同 丁达尔效应 （3） 渗析 （4） +6 氧化性 （5） 盐 10 6个 > 16.（每空2分 共12分）（1） （2） 或 （3） （4） （5） 17.（每空2分 共16分）（1）检查装置的气密性 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 （3）A （4） < 随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止；HCl挥发；加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗 （5） （6）导管太长，生成的气态在导管中冷凝（凝华），堵塞导管 18.（每空2分 共18分）（1） （2） （3） （4）BD （5）A中无明显变化、B中澄清石灰水变浑浊 （6）不能 (7)4.16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘谷一中2026—2027学年第一学期高一级期中考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题（每小题3分 共42分） 1．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 2．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在河流入海处易形成沙洲 B．往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C．光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 4．分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 盐酸、漂白粉、碱石灰 B 酸 CH3COOH、NaHSO4、HNO3 C 电解质 H2O、Ca(OH)2、HClO D 氧化物 Na2O2、CO、SO3 A．A B．B C．C D．D 5．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．过氧化钠与稀硫酸反应： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．钠与CuSO4溶液反应： 7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氧化性： 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水反应是否产生氢气 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，从价态角度看，a具有还原性 B．b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C．c包含Na2O和Na2O2，二者阴阳离子数目比均为1∶2 D．d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 9．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 10．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 11．设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．钠的焰色试验是化学变化 B．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C．铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D．钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 12．某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定不含有Cl- B．一定含有OH-、、Cl- C．可能含有Mg2+ D．一定含有Na+、OH-、、 13．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．气体X是NH3 B．“吸收Ⅱ”反应的离子方程式为： C．煅烧产生的气体产物能循环利用 D．向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 14．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是 B．反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1∶6 C．向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为 D．离子反应可以发生 二、填空题（共58分） 15．（每空1分 共12分）Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是__________（填“甲”或“乙”或“丙”），写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是___________________；可利用_________________来区别胶体和溶液。 （3）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为__________。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ．高铁酸钾K2FeO4处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （4）K2FeO4中铁元素的化合价为__________，在杀菌过程中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）工业制备K2FeO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①Na2FeO4属于__________（填“酸”或“碱”或“氧化物”或“盐”），上述反应中氧化剂为__________。 ②利用电荷守恒计算上述反应中的________；该反应中，每生成3个Cl-转移的电子数目为：________。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________（填“>”或“<”）。 16．（每空2分 共12分）离子方程式是重要的化学用语。 Ⅰ．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、Cl-、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：__________。 Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、六种离子，且A、B试管中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。 请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是__________。 （4）试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为__________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为__________。 17．（每空2分 共16分）氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是__________。 （2）导管a的作用是__________。 （3）应先点燃______处酒精灯，A中的化学反应方程式______________________________________。 （4）若用足量MnO2与含43.8 g HCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应________26.7 g（填“>”、“<”或“=”）；原因是_______________________________________________________________________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是______。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：_______________________________。 18．（每空2分 共18分）Ⅰ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图（部分夹持仪器略）。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为__________。 （2）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为______________、______________。（写2个） （3）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为__________。 Ⅱ．碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （4）下列能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是（不定项）______。 A．分别加入NaOH溶液，观察是否发生反应 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C．分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D．滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质进行探究。 （5）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：__________。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：__________。 （6）该实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？____（选填“能”或“不能”）。 （7）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为______g。 学科网（北京）股份有限公司 $