精品解析：上海市宝山区鹿鸣学校2026-2027学年九年级上学期期中考试化学练习

2026学年第一学期九年级化学学科阶段练习卷 考生注意： 1.考试时间40分钟，试卷满分50分。 2.答题前，务必在答题卡上填写班级、姓名和学号。 3.按要求在答题卡上规定位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 一、化学与生活（8分） 酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 1. 酸—“酸”一词从有香味的酒而来。 （1）生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即溶液中都含有_________（填离子名称）。 （2）清洁剂中含有盐酸，若盐酸浓度较高，打开瓶盖后会看到白雾，是因为盐酸具有________性。 2. 碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在_____。 A.纸上 B.托盘上 C.小烧杯中 D.药匙中 （2）在空气中，碱不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须________保存。 3. 盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 生活中，________（选填“能”或“不能”）用工业用盐（如亚硝酸钠）代替食盐烹饪。 4. 中和反应—酸与碱作用生成盐和水的反应。 如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，请写出发生的化学反应方程式________________；图中a点溶液中的溶质有______（填化学式）。 二、侯式制碱法（6分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：，。 任务2：制备原料 5. 配制氯化钠饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中接近NaCl溶液真实情况的是____。 6. 获取气体。如下图所示，加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在a导管口（与反应生成），当观察到______时，连接a接口和b接口，收集，待透明储气袋集满气体后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从b导管口注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合下图溶解度曲线回答下列问题。 7. 析出的白色固体为的主要原因_______________________。 8. 袋内溶液中________（选填“有”或“没有”）。 9. 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是_______________________。 任务4：应用产品 10. 工业上利用生产出的纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______________。 三、溶液的形成与性质探究（11分） 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 11. NaCl和NH₄Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）根据表中数据绘制的两种物质的溶解度曲线如下图所示，图中M点的含义是_______________________。 （2）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是____（不定项）。 A.溶质质量 B.溶液质量 C.NaCl的溶解度 D.溶质质量分数 （3）若中混有少量NaCl，提纯时进行的操作是：加水溶解、_________、过滤、洗涤、烘干。 12. 探究、、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、NaCl、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】取m克三种物质于烧杯中并加水溶解，另取一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50 mL 15.1 实验2 50 mL 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 X mL 无 20 【数据分析】 （1）实验4中X的数值为_______。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________。 （3）是农业上常用的一种化肥，与溶液呈碱性的物质一起使用后会失去肥效，因此不宜与以下哪种物质一起施用?____（不定项） A.NaOH B. C. D. （4）该兴趣小组同学发现，待烧杯均恢复至室温20℃后，实验3的烧杯中有少量NaCl固体未溶解，而实验1的烧杯中无固体剩余，说明影响物质溶解性的因素有_________；根据该实验现象可知，加入烧杯中的固体质量m的取值范围是__________________。 四、海水淡化与制盐（11分） 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如下图所示）。 13. 以上两种淡化海水的方法都是__________（选填“物理”或“化学”）变化。 14. 采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___（选填“增大”或“减小”或“不变”）、溶质质量分数_______（选填“变大”或“变小”或“不变”）。 15. 与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有_____________（写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、、等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 16. 海水制盐的主要步骤有：①制卤水、②测卤水浓度、③煎卤得粗盐、④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）纯净的海水属于____________。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是____________。 （3）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是_____________________________。 17. 工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a（3% NaCl溶液1000 g）模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： （1）步骤1中分子的_________发生了变化。 A.间距 B.质量 C.种类 D.个数 （2）溶液a中溶质的质量为____________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为__________。溶液b的质量________溶液c的质量（选填“<”或“=”或“>”）。 五、石灰石的妙用（14分） 如图为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图，可以用石灰石煅烧得到的氧化钙和盐碱中提取的碳酸钠溶液反应，生成在生产生活中有着广泛用途的氢氧化钠。 18. 石灰乳属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）：操作1是___________。 19. NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是____（不定项）。 A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.苛性钠 20. 苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 21. 块状石灰石在实验室中可以用于制备二氧化碳，若要得到平稳气流，可以选择的发生装置是___________，选择的收集装置是__________。利用装置C可以在实验室中制备氧气，其反应化学方程式是____________________，利用E装置收集氧气是由于氧气具有_____________的性质。 22. 某小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的含量，利用以下装置进行实验。（碱石灰为氧化钙与氢氧化钠的混合物） 步骤一：打开空气阀门，向装置中通入一段时间空气后，关闭空气阀门； 步骤二：称量装置C，得到装置C的质量为克； 步骤三：打开B装置中的活塞，向石灰石样品中滴加足量稀盐酸； 步骤四：重复步骤一； 步骤五：称量装置C，得到装置C的质量克。 已知：装置A、C中盛放的均为足量饱和NaOH溶液，石灰石中的杂质不和稀盐酸反应。 （1）装置A的作用为_________________。 （2）装置B中发生的反应方程式为___________________________。 （3）步骤四的作用为_________________________。 （4）若加入石灰石样品的质量为m克，则石灰石中碳酸钙的质量分数为____（用m、、的代数式表示）。 （5）以下操作中会导致测定出的碳酸钙质量分数偏小的是____ A.改用浓盐酸 B.调换步骤一、二顺序 C.省略A装置 D.滴加的稀盐酸不足量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科阶段练习卷 考生注意： 1.考试时间40分钟，试卷满分50分。 2.答题前，务必在答题卡上填写班级、姓名和学号。 3.按要求在答题卡上规定位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.本试卷标注“不定项”的选择题，每题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 一、化学与生活（8分） 酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 1. 酸—“酸”一词从有香味的酒而来。 （1）生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即溶液中都含有_________（填离子名称）。 （2）清洁剂中含有盐酸，若盐酸浓度较高，打开瓶盖后会看到白雾，是因为盐酸具有________性。 2. 碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在_____。 A.纸上 B.托盘上 C.小烧杯中 D.药匙中 （2）在空气中，碱不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须________保存。 3. 盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 生活中，________（选填“能”或“不能”）用工业用盐（如亚硝酸钠）代替食盐烹饪。 4. 中和反应—酸与碱作用生成盐和水的反应。 如图是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，请写出发生的化学反应方程式________________；图中a点溶液中的溶质有______（填化学式）。 【答案】1. ①. 氢离子 ②. 挥发 2. ①. C ②. 密封 3. 不能 4. ①. ②. 、 【解析】 【1题详解】 酸的本质是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，因此所有酸的水溶液中都含有氢离子，这是酸具有通性的核心原因。 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，就是打开高浓度盐酸瓶盖时观察到的白雾。 【2题详解】 氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性，放在纸上会因潮解腐蚀纸张、造成溶质损失，直接放在托盘上会腐蚀托盘，药匙是取用药品的工具不能作为称量容器，因此需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，选C。 氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。 【3题详解】 亚硝酸钠是有毒的工业用盐，食用后会引发人体中毒，因此绝对不能用其代替食盐烹饪。 【4题详解】 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，配平后得到对应反应方程式；从pH变化图像可知，初始溶液为氢氧化钠溶液（初始pH>7），随着稀硫酸滴加pH逐渐降低，b点pH=7时酸碱恰好完全反应；a点位于b点左侧，pH>7，说明此时氢氧化钠尚未完全反应，因此溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠，还有未反应完的氢氧化钠。 二、侯式制碱法（6分） 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的生产作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：，。 任务2：制备原料 5. 配制氯化钠饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中接近NaCl溶液真实情况的是____。 6. 获取气体。如下图所示，加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在a导管口（与反应生成），当观察到______时，连接a接口和b接口，收集，待透明储气袋集满气体后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从b导管口注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合下图溶解度曲线回答下列问题。 7. 析出的白色固体为的主要原因_______________________。 8. 袋内溶液中________（选填“有”或“没有”）。 9. 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是_______________________。 任务4：应用产品 10. 工业上利用生产出的纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______________。 【答案】5. A 6. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 7. 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠、氯化铵等其他物质，反应生成的碳酸氢钠量超过了该温度下其在水中的溶解限度，因此结晶析出 8. 有 9. 温度高于时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，无法继续测定其溶解度 10. 【解析】 【5题详解】 氯化钠溶于水时会解离成自由移动的和，不会以分子的形式存在，且离子和水分子在溶液中均匀分散。B中是结合成分子、C中离子大量聚集在溶液下部且水分子数量不合理，只有A符合氯化钠溶液的微观真实情况。 【6题详解】 氨气溶于水生成的呈碱性，碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，当观察到试纸变蓝，说明a导管口已经有连续的氨气逸出，此时可以开始收集氨气。 【7题详解】 结合溶解度曲线可知，三种物质里​的溶解度最小，当反应生成的​​的质量大于当前温度下水最多能溶解的​质量时，无法溶解的部分就会以固体形式析出。 【8题详解】 有白色​固体析出，说明此时溶液已经是该温度下​​的饱和溶液，饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此溶液中一定含有溶解态的​​。 【9题详解】 题干已经给出信息，​​在条件下就会发生分解反应，温度超过后碳酸氢钠会分解，不存在稳定的碳酸氢钠溶质，因此无法测得该温度区间的溶解度数据。 【10题详解】 纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为，符合工业制烧碱的反应原理。 三、溶液的形成与性质探究（11分） 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 11. NaCl和NH₄Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）根据表中数据绘制的两种物质的溶解度曲线如下图所示，图中M点的含义是_______________________。 （2）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是____（不定项）。 A.溶质质量 B.溶液质量 C.NaCl的溶解度 D.溶质质量分数 （3）若中混有少量NaCl，提纯时进行的操作是：加水溶解、_________、过滤、洗涤、烘干。 12. 探究、、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、NaCl、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】取m克三种物质于烧杯中并加水溶解，另取一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50 mL 15.1 实验2 50 mL 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 X mL 无 20 【数据分析】 （1）实验4中X的数值为_______。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________。 （3）是农业上常用的一种化肥，与溶液呈碱性的物质一起使用后会失去肥效，因此不宜与以下哪种物质一起施用?____（不定项） A.NaOH B. C. D. （4）该兴趣小组同学发现，待烧杯均恢复至室温20℃后，实验3的烧杯中有少量NaCl固体未溶解，而实验1的烧杯中无固体剩余，说明影响物质溶解性的因素有_________；根据该实验现象可知，加入烧杯中的固体质量m的取值范围是__________________。 【答案】11. ①. t℃时，NaCl和的溶解度相等 ②. CD ③. 降温结晶（冷却热饱和溶液） 12. ①. 50 ②. ③. AC ④. 溶质的种类（或溶质的性质) ⑤. 【解析】 【11题详解】 溶解度曲线交点含义：交点对应的温度下，两种物质溶解度相等。 恒温蒸发饱和NaCl溶液： 温度不变，NaCl溶解度C不变。 蒸发水，析出晶体，依然是该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数D不变。 溶质质量、溶液质量都减少。 溶解度随温度变化大，NaCl溶解度受温度影响很小；中混少量NaCl，提纯用降温结晶。 【12题详解】 控制单一变量，前面三组实验水都是50mL，对照实验X=50。 现象差异说明溶质的种类（或溶质的性质）会影响物质溶解性 是铵态氮肥，和碱性物质混合会释放氨气，肥效损失。NaOH、属于碱性物质，选AC；、中性，不反应。 恢复至20℃，NaCl有固体剩余，没有剩余。 20℃：NaCl溶解度36.0g，溶解度37.2g 18.0g时NaCl饱和有固体剩余，m≤18.6g时NH₄Cl全部溶解无剩余，即18.0g。现象差异说明温度会影响物质溶解性。 四、海水淡化与制盐（11分） 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如下图所示）。 13. 以上两种淡化海水的方法都是__________（选填“物理”或“化学”）变化。 14. 采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___（选填“增大”或“减小”或“不变”）、溶质质量分数_______（选填“变大”或“变小”或“不变”）。 15. 与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有_____________（写出一点即可）。 卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、、等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 16. 海水制盐的主要步骤有：①制卤水、②测卤水浓度、③煎卤得粗盐、④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）纯净的海水属于____________。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有、等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是____________。 （3）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是_____________________________。 17. 工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a（3% NaCl溶液1000 g）模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： （1）步骤1中分子的_________发生了变化。 A.间距 B.质量 C.种类 D.个数 （2）溶液a中溶质的质量为____________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为__________。溶液b的质量________溶液c的质量（选填“<”或“=”或“>”）。 【答案】13. 物理 14. ①. 不变 ②. 变大 15. 节能（不需要加热、能耗低，操作简便等，合理即可） 16. ①. 混合物 ②. ③. 花水”是氯化钠饱和溶液，不能继续溶解NaCl，可以减少精盐的溶解损失；但可以溶解粗盐里的其他可溶性杂质 17. ①. A ②. 30 ③. 10.5 ④. 【解析】 【13题详解】 热分离法是水蒸发、冷凝；反渗透膜法只是水分子穿过膜，海水中离子被截留。两个过程都没有新物质生成，属于物理变化。 【14题详解】 加压只有水分子透过膜流向淡水侧，NaCl等溶质离子不能通过膜，所以溶质质量不变；溶剂水减少，溶质不变，因此溶质质量分数变大。 【15题详解】 热分离法需要加热蒸发水，消耗大量能源；反渗透膜法常温加压即可实现，能耗更低。 【16题详解】 海水含有NaCl、、等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。 看溶解度曲线：溶解度随温度降低明显减小，降温容易析出；高温时溶解度高，降温溶解度下降，易析出；NaCl溶解度受温度影响很小，降温到40℃不容易析出晶体。 如果用蒸馏水冲洗，精盐NaCl会溶解在水里，造成食盐损失；饱和NaCl溶液不再溶解NaCl，只溶解杂质。 【17题详解】 水蒸发、冷凝属于物理变化，水分子本身不变（质量、种类、个数不变），改变的只是分子之间的间隔。 溶质NaCl质量：1000g3% = 30g。 原溶剂水：1000-30=970g，蒸发920g水，剩余水：970-920=50g。 90℃时NaCl溶解度39g，代表100g水最多溶解39g NaCl。 50g水最多溶解：392=19.5g。 析出固体：30 - 19.5=10.5g。 溶液b是90℃的饱和食盐水，降温到20℃得到溶液c，NaCl溶解度降低，会继续析出晶体，溶液质量进一步减小，所以：溶液b质量>溶液c质量。 五、石灰石的妙用（14分） 如图为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图，可以用石灰石煅烧得到的氧化钙和盐碱中提取的碳酸钠溶液反应，生成在生产生活中有着广泛用途的氢氧化钠。 18. 石灰乳属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）：操作1是___________。 19. NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是____（不定项）。 A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.苛性钠 20. 苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 21. 块状石灰石在实验室中可以用于制备二氧化碳，若要得到平稳气流，可以选择的发生装置是___________，选择的收集装置是__________。利用装置C可以在实验室中制备氧气，其反应化学方程式是____________________，利用E装置收集氧气是由于氧气具有_____________的性质。 22. 某小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的含量，利用以下装置进行实验。（碱石灰为氧化钙与氢氧化钠的混合物） 步骤一：打开空气阀门，向装置中通入一段时间空气后，关闭空气阀门； 步骤二：称量装置C，得到装置C的质量为克； 步骤三：打开B装置中的活塞，向石灰石样品中滴加足量稀盐酸； 步骤四：重复步骤一； 步骤五：称量装置C，得到装置C的质量克。 已知：装置A、C中盛放的均为足量饱和NaOH溶液，石灰石中的杂质不和稀盐酸反应。 （1）装置A的作用为_________________。 （2）装置B中发生的反应方程式为___________________________。 （3）步骤四的作用为_________________________。 （4）若加入石灰石样品的质量为m克，则石灰石中碳酸钙的质量分数为____（用m、、的代数式表示）。 （5）以下操作中会导致测定出的碳酸钙质量分数偏小的是____ A.改用浓盐酸 B.调换步骤一、二顺序 C.省略A装置 D.滴加的稀盐酸不足量 【答案】18. ①. 悬浊液 ②. 过滤 19. BC 20. 21. ①. B ②. D ③. ④. 不易溶于水 22. ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. ③. 排出装置中残留的二氧化碳，使测定结果更准确 ④. ⑤. D 【解析】 【18题详解】 石灰乳是由氢氧化钙固体分散在水中形成的悬浊液； 操作1是将混合液分离为碳酸钙固体和氢氧化钠溶液，能将固体和液体分离的操作为过滤； 【19题详解】 氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠，而纯碱为碳酸钠俗称，小苏打为碳酸氢钠俗称； 【20题详解】 根据流程可知，反应前需要用碳酸钙来制备生石灰氧化钙，而在过滤操作后又能分离出碳酸钙，则碳酸钙可循环利用，碳酸钙化学式为 ； 【21题详解】 要获取二氧化碳的平稳气流，则需发生装置能够控制反应速率，所以用分液漏斗来控制盐酸滴落的速率，发生装置选B； 二氧化碳密度大于空气且能溶于水，所以用向上排空气法收集二氧化碳，所以收集装置为D； C装置为固液不加热型装置，所以可用过氧化氢制备氧气，其化学方程式为 ； E装置为排水集气法，利用氧气不易溶于水的特点； 【22题详解】 （1）该过程需要准确测定碳酸钙生成的二氧化碳质量，而空气中含有的二氧化碳会影响测定，所以需要用A装置中的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为 ； （3）该实验中通过测定生成的二氧化碳的质量来确定样品中碳酸钙的质量，所以需要准确测定生成的二氧化碳的质量，反应结束后，试管及导气管中有二氧化碳残留，需要用处理过的空气将管道中残留的二氧化碳排入C装置以减小误差； （4）根据步骤二可知，C装置净重 g，然后向其中加入盐酸，将生成的二氧化碳全部通入C装置的氢氧化钠中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置的质量变化量为通入的二氧化碳质量，即通入的二氧化碳质量为 g 设样品中碳酸钙质量为x 则样品中碳酸钙的质量分数为 （5）A．浓盐酸具有挥发性，若使用浓盐酸，挥发出的氯化氢气体进入C装置，会使得测出的 质量偏大，最终测定结果偏大； B．若调换步骤一、二，先测定装置C的质量后通入空气，最后再通入二氧化碳，会使得装置C内最终的质量偏大，测出的碳酸钙质量分数偏大； C．省略A装置后，空气中的二氧化碳质量也会被计入中，使得最终测定结果偏大； D．滴加稀盐酸不足，使得碳酸钙没有完全反应，生成的二氧化碳质量偏小，使得 偏小，最终碳酸钙质量分数偏小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $