精品解析：上海市延安初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中测试化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科阶段性测试试卷 （时间:40分钟 总分:50分） 考生注意： 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Na-23 生活中的化学分类（11分） 1. 小延同学在做家务时，遇到了许多化学物质。食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）、食用碱的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）、白醋的主要成分是乙酸（）、洁厕灵的主要成分是盐酸、用于腌制皮蛋的石灰乳、富含微量元素的矿泉水等……他尝试运用分类的方法对它们进行梳理和研究。 （1）从物质构成的角度看，构成氯化钠（NaCl）的微粒是__________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 （2）按照物质的组成分类，乙酸（CH3COOH）属于__________。（不定项） A. 氧化物 B. 化合物 C. 碱 D. 酸 （3）从分散体系的角度分类，矿泉水属于溶液，而石灰乳属于__________。 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 纯净物 （4）小延同学用食用碱与石灰乳混合制作皮蛋。两者发生如下反应： ________________________，该反应属于_____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （5）①从溶液酸碱性对溶液进行分类，以下溶液呈中性的是_____________。 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．白醋 D．稀盐酸 ②小延取少量碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到_______________，他判断碳酸钠溶液呈碱性，由此他认为碳酸钠是碱。你同意他的分类吗？请说出你的理由。 ________________________________________________________________________________________ 【答案】（1）C （2）BD （3）C （4） ①. ②. C （5） ①. A ②. 溶液变红 ③. 不同意，碱是解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸钠解离出的阴离子为碳酸根离子，属于盐类，不属于碱 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，构成微粒为钠离子和氯离子； 【小问2详解】 乙酸（）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；其在水溶液中解离出的阳离子全部为，符合酸的定义。氧化物要求仅含两种元素且其中一种为氧元素，乙酸含三种元素不属于氧化物；碱要求解离出的阴离子全部为，乙酸不符合碱的定义； 【小问3详解】 石灰乳是未溶解的氢氧化钙固体小颗粒悬浮在水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液； 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应时互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 ① 氯化钠溶液为强酸强碱盐溶液，呈中性；石灰水呈碱性，白醋、稀盐酸呈酸性，因此呈中性的选A。② 碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；物质分类中碱的判定依据是解离出的阴离子全部为氢氧根离子，碳酸钠的阴离子为碳酸根离子，属于盐类，因此不能将碳酸钠归为碱。 制盐技艺（14分） 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闵、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 2. 解州之“盐”——池盐。 （1）池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐（除NaCl外，含Na2SO4等杂质）。Na2SO4中硫元素的化合价为__________。 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 （2）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中NaCl含量较高的自然条件是_______________（选填“西北风”或“南风”），理由是_____________________。 【答案】（1）C （2） ①. 南风 ②. 氯化钠溶解度受温度影响很小，南风（热空气）温度高，利于蒸发水分，蒸发结晶析出NaCl；硫酸钠溶解度随温度升高而增大，高温时硫酸钠不易析出，因此所得晶体中NaCl含量较高 【解析】 【小问1详解】 中\Na为+1价，O为-2价，设S化合价为x，2(+1)+x+4(-2)=0，解得 x=+6。 【小问2详解】 看图：NaCl溶解度随温度变化很小，适合蒸发结晶；Na₂SO₄溶解度随温度降低明显减小。南风（热空气）：温度高，水分蒸发速率快，NaCl蒸发结晶析出；而硫酸钠高温时溶解度大，不容易析出。对比西北风（冷空气），温度低，水分蒸发速率慢，且降温会让大量Na₂SO₄析出，因此南风条件下析出晶体中NaCl占比更高。 3. 闽粤之“盐”——海盐 通过“制卤”、“晒卤”从海水获取食盐的工艺。 （1）制卤：将一定量的海水浇淋富含盐分的灰土后得到卤水，此过程中溶液肯定会增大的是__________。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. NaCl的溶解度 （2）20℃时，NaCl的溶解度为36g，若将18g氯化钠完全溶解，最少需要水______________g。20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为____________。 （3）验卤：古人用石莲子来检验卤水的浓度是否达到要求，当氯化钠溶液浓度达到23%时，石莲子会全部浮起，说明卤水合格，23%的含义是_____________________________________________。 （4）晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）滤卤：过滤得到氯化钠。 请在下图中绘制，20℃时制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况_________________（忽略卤水中少量杂质且整个过程中温度恒定不变）。 【答案】（1）A （2） ①. 50 ②. 约26.5% （3） 每100g该氯化钠溶液中含有23g氯化钠（或氯化钠质量占溶液总质量的23%） （4） 饱和 （5） 【解析】 【小问1详解】 A.灰土富含可溶盐分，海水浇淋时，灰土中的可溶盐会溶解进入海水，因此溶质质量一定增大； B.灰土会吸附部分水分，最终得到的卤水中溶剂（水）的质量小于原海水的溶剂量，不会增大； C.溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂减少、溶质增加，总质量的变化无法确定； D.NaCl的溶解度仅与温度有关，过程中温度不变，溶解度不变； 【小问2详解】 20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。设溶解18g NaCl最少需要水的质量为x，根据溶解度定义列比例式：，解得x=50g。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：； 【小问3详解】 溶质质量分数的定义为溶质质量与溶液总质量的比值，23%的含义即每100g该氯化钠溶液中含有23g氯化钠； 【小问4详解】 晒盐过程中有盐粒析出，说明此时溶液不能继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液； 【小问5详解】 整个过程温度恒定：①制卤阶段，海水溶解灰土中的盐分，NaCl质量分数从海水的低浓度逐渐升高；②晒盐阶段，日晒蒸发水分，初期溶液未达饱和，质量分数随水分蒸发持续升高，直到达到20℃下NaCl饱和溶液的质量分数（约26.5%）；之后溶液达到饱和，继续蒸发水分析出NaCl晶体，因温度不变、溶解度固定，饱和溶液的质量分数保持恒定；③滤卤阶段，过滤除去析出的NaCl晶体，剩余滤液仍为同温下的饱和NaCl溶液，质量分数维持26.5%不变，故图为：。 酸的性质（13分） 通过对比的方法可发现物质的共性与个性并加以利用。 4. 完成下列问题。 （1）某小组通过对比不同酸的组成，将“HCl、”分为一组，“、”分为一组，该小组对酸如此分类的依据是____________________________。 （2）该小组为了探究酸的化学性质，进行了如下对比实验。 实验组 甲 乙 丙 实验内容 实验现象 试管A和B中紫色石蕊试液都变_________色。 试管_________（选填编号）中有白色沉淀产生。 E中无明显现象，F中观察到的现象是_______________。 实验结论 不同的酸具有相似的化学性质，这是由于它们都能解离出___________。 白色沉淀是__________（填化学式）。 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 柠檬酸晶体中没有可以自由移动的离子，在水溶液中则能解离出自由移动的离子。 【答案】（1）酸中是否含有氧元素（HCl、中不含氧元素，、中含有氧元素） （2） ①. 红 ②. D ③. 镁条逐渐溶解，有气泡产生 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 HCl、的组成里不含氧元素，是无氧酸；、的组成里含有氧元素，是含氧酸。分类依据为酸中是否含有氧元素。 【小问2详解】 甲组：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，酸具有通性的原因：溶于水时都解离出。 乙组：氯化钡和盐酸不反应；氯化钡和稀硫酸发生反应：，是白色沉淀，所以试管D产生白色沉淀。 丙组：柠檬酸溶液中有自由移动的，可以和镁发生反应生成氢气，现象为镁条逐渐溶解，有气泡产生。柠檬酸晶体中没有自由移动的离子，所以E中无现象。 5. 该小组在查阅酸的用途时发现，稀盐酸能用作除锈剂，于是进行了如下探究实验：将一枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，实验过程和现象记录如下： 过程 1 2 3 4 5 现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡 气泡增多，后又慢慢减少 反应停止，铁钉变亮 根据实验现象，回答下列问题： （1）溶液从无色变为黄色的原因是：____________________________________（用化学方程式表示）。 （2）产生气泡的原因是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）铁钉表面不再产生气泡的原因是__________。 A. 铁锈被反应完 B. 稀盐酸被反应完 C. 铁被反应完 D. 稀盐酸与铁无法反应 （4）根据上述实验可验证稀盐酸具有与____________和金属两类物质反应的化学性质。 （5）根据你所学知识，结合上述探究实验请找一种能代替稀盐酸除铁锈的物质，并从该物质的组成和化学性质角度说说你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）B （4）金属氧化物 （5）稀硫酸，理由：稀硫酸中含有，属于酸，酸可以和金属氧化物（氧化铁）反应，能够除去铁锈。 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁，溶液变黄。 【小问2详解】 铁锈反应完之后，里面的铁单质和稀盐酸反应，放出氢气，产生气泡。 【小问3详解】 反应停止、不再冒气泡，是稀盐酸被反应完，没有反应物继续反应了。 【小问4详解】 盐酸可以和铁锈（金属氧化物）、金属（Fe）反应。 【小问5详解】 稀硫酸属于酸，水溶液中含有，酸具有通性，能够和金属氧化物反应，从而除去铁锈。 固碳（12分） 6. 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量含有二氧化碳与有机物的废气。为实现“碳中和”目标，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺成为固碳的主流方案。该工艺是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（装置见图甲）吸收废气中的二氧化碳，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 （1）NaOH的俗称是______________。 （2）图甲装置中，废气应该从____________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的目的是______________________________，从而充分吸收二氧化碳。 （3）该工艺中活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。 ①根据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行__________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②据图丙推测，要使吸附效果达到最佳，装置中的活性炭颗粒需要满足哪些要求？ _______________________________________________________________________________________。 ③粗盐中的等杂质，可用NaCl饱和溶液冲洗除去，原因是：_______________________。 （4）吸收液中碳酸钠含量的测定：兴趣小组为了测定排放的吸收液中碳酸钠的含量，设计了如下图所示的实验：第一步：取100g样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气。第二步：再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体。第三步：继续通入一会儿氮气至装置B质量不再增加。 ①锥形瓶中加入足量稀硫酸后能观察到（ ），若装置C中观察到（ ）,说明二氧化碳全部被B装置吸收。 ②若省略实验中第三步操作，会导致实验测得的碳酸钠含量（ ）（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③经过测定，装置B中吸收了2.2g二氧化碳，装置B中发生了如下反应：，根据化学方程式计算，装置B中的溶液至少要含有多少克氢氧化钠才能保证二氧化碳被完全吸收？（ ）。 【答案】（1）烧碱、火碱、苛性钠 （2） ①. a ②. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 干燥（除湿） ②. 选用颗粒尺寸更小（0.3cm）的活性炭颗粒 ③. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解杂质 （4） ①. 有气泡产生 ②. 澄清石灰水不变浑浊 ③. 偏小 ④. 设至少需要NaOH的质量为， 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 废气从下方a口进，自下而上流动，和从上向下喷淋的碱液逆流接触；雾状喷淋把液体打散，气液接触面积变大，吸收效果更好。 【小问3详解】 相对湿度越高，活性炭吸附量越低。碱洗后的气体带水蒸气，必须干燥除湿，才不影响活性炭吸附。 相同时间，粒径0.3cm的活性炭吸附量最大，吸附效果最好。 饱和溶液只对该溶质饱和，氯化钠饱和溶液里，NaCl不再溶解，而杂质硫酸钠还能溶解，从而除去硫酸钠。 【小问4详解】 ，反应生成二氧化碳，所以看到气泡。 C中澄清石灰水用来检验二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，说明二氧化碳全部被B中NaOH吸收，没有剩余。 第三步继续通氮气，作用是把残留在装置里的二氧化碳全部赶入B中被吸收。省略该步骤，一部分二氧化碳留在装置内，B增重偏小，计算得到的碳酸钠质量偏小。 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科阶段性测试试卷 （时间:40分钟 总分:50分） 考生注意： 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Na-23 生活中的化学分类（11分） 1. 小延同学在做家务时，遇到了许多化学物质。食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）、食用碱的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）、白醋的主要成分是乙酸（）、洁厕灵的主要成分是盐酸、用于腌制皮蛋的石灰乳、富含微量元素的矿泉水等……他尝试运用分类的方法对它们进行梳理和研究。 （1）从物质构成的角度看，构成氯化钠（NaCl）的微粒是__________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 （2）按照物质的组成分类，乙酸（CH3COOH）属于__________。（不定项） A. 氧化物 B. 化合物 C. 碱 D. 酸 （3）从分散体系的角度分类，矿泉水属于溶液，而石灰乳属于__________。 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 纯净物 （4）小延同学用食用碱与石灰乳混合制作皮蛋。两者发生如下反应： ________________________，该反应属于_____________。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （5）①从溶液酸碱性对溶液进行分类，以下溶液呈中性的是_____________。 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．白醋 D．稀盐酸 ②小延取少量碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到_______________，他判断碳酸钠溶液呈碱性，由此他认为碳酸钠是碱。你同意他的分类吗？请说出你的理由。 ________________________________________________________________________________________ 制盐技艺（14分） 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闵、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 2. 解州之“盐”——池盐。 （1）池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐（除NaCl外，含Na2SO4等杂质）。Na2SO4中硫元素的化合价为__________。 A. +2 B. +4 C. +6 D. -2 （2）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中NaCl含量较高的自然条件是_______________（选填“西北风”或“南风”），理由是_____________________。 3. 闽粤之“盐”——海盐 通过“制卤”、“晒卤”从海水获取食盐的工艺。 （1）制卤：将一定量的海水浇淋富含盐分的灰土后得到卤水，此过程中溶液肯定会增大的是__________。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. NaCl的溶解度 （2）20℃时，NaCl的溶解度为36g，若将18g氯化钠完全溶解，最少需要水______________g。20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为____________。 （3）验卤：古人用石莲子来检验卤水的浓度是否达到要求，当氯化钠溶液浓度达到23%时，石莲子会全部浮起，说明卤水合格，23%的含义是_____________________________________________。 （4）晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒。此时晒板中的卤水是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）滤卤：过滤得到氯化钠。 请在下图中绘制，20℃时制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况_________________（忽略卤水中少量杂质且整个过程中温度恒定不变）。 酸的性质（13分） 通过对比的方法可发现物质的共性与个性并加以利用。 4. 完成下列问题。 （1）某小组通过对比不同酸的组成，将“HCl、”分为一组，“、”分为一组，该小组对酸如此分类的依据是____________________________。 （2）该小组为了探究酸的化学性质，进行了如下对比实验。 实验组 甲 乙 丙 实验内容 实验现象 试管A和B中紫色石蕊试液都变_________色。 试管_________（选填编号）中有白色沉淀产生。 E中无明显现象，F中观察到的现象是_______________。 实验结论 不同的酸具有相似的化学性质，这是由于它们都能解离出___________。 白色沉淀是__________（填化学式）。 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 柠檬酸晶体中没有可以自由移动的离子，在水溶液中则能解离出自由移动的离子。 5. 该小组在查阅酸的用途时发现，稀盐酸能用作除锈剂，于是进行了如下探究实验：将一枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，实验过程和现象记录如下： 过程 1 2 3 4 5 现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡 气泡增多，后又慢慢减少 反应停止，铁钉变亮 根据实验现象，回答下列问题： （1）溶液从无色变为黄色的原因是：____________________________________（用化学方程式表示）。 （2）产生气泡的原因是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）铁钉表面不再产生气泡的原因是__________。 A. 铁锈被反应完 B. 稀盐酸被反应完 C. 铁被反应完 D. 稀盐酸与铁无法反应 （4）根据上述实验可验证稀盐酸具有与____________和金属两类物质反应的化学性质。 （5）根据你所学知识，结合上述探究实验请找一种能代替稀盐酸除铁锈的物质，并从该物质的组成和化学性质角度说说你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 固碳（12分） 6. 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量含有二氧化碳与有机物的废气。为实现“碳中和”目标，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺成为固碳的主流方案。该工艺是先通过碱液（NaOH溶液）喷淋（装置见图甲）吸收废气中的二氧化碳，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 （1）NaOH的俗称是______________。 （2）图甲装置中，废气应该从____________（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的目的是______________________________，从而充分吸收二氧化碳。 （3）该工艺中活性炭受相对湿度、颗粒度（图乙、丙）等因素影响，会导致废气处理效率降低。 ①根据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行__________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②据图丙推测，要使吸附效果达到最佳，装置中的活性炭颗粒需要满足哪些要求？ _______________________________________________________________________________________。 ③粗盐中的等杂质，可用NaCl饱和溶液冲洗除去，原因是：_______________________。 （4）吸收液中碳酸钠含量的测定：兴趣小组为了测定排放的吸收液中碳酸钠的含量，设计了如下图所示的实验：第一步：取100g样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气。第二步：再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体。第三步：继续通入一会儿氮气至装置B质量不再增加。 ①锥形瓶中加入足量稀硫酸后能观察到（ ），若装置C中观察到（ ）,说明二氧化碳全部被B装置吸收。 ②若省略实验中第三步操作，会导致实验测得的碳酸钠含量（ ）（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③经过测定，装置B中吸收了2.2g二氧化碳，装置B中发生了如下反应：，根据化学方程式计算，装置B中的溶液至少要含有多少克氢氧化钠才能保证二氧化碳被完全吸收？（ ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $