精品解析：上海市民办新复兴初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2026学年第一学期初三化学期中考试 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、海水晒盐与生理盐水的配制（8分） 同学们每天都要吃食盐（主要成分氯化钠），但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。 1. 海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 （1）海水晒盐主要是通过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得氯化钠晶体。 （2）粗盐中含有不溶于水的泥沙，用过滤的方法可将氯化钠溶液与________分离。 （3）某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因可能是________（不定项）。 A. 滤纸破损 B. 滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C. 液面超过滤纸边缘 D. 漏斗的尖嘴未紧靠烧杯内壁 2. 生理盐水的配制。医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000 g 0.9%氯化钠溶液，实验步骤如下： 步骤一：计算所需的氯化钠的质量和水的体积； （1）步骤二：用电子天平称量________g氯化钠和量取所需的水； （2）步骤三：________________________； （3）步骤四：将配好的溶液倒入细口瓶中，并在标签上注明________________________。 3. 实验探究：某同学取出100克溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，加入m克氯化钠完全溶解后，可得到溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，则____________=9%。（请用m列式） 二、万物溶解、结晶皆有序（12分） 溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 4. 将适量调味品加入足量的水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 白醋 5. 关于溶液的说法正确的有 A. 盐酸是纯净物 B. 溶液是均一、稳定的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 将ag氯化钠加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的氯化钠溶液 6. 常温下，将某固体物质A溶于水，充分溶解后得到溶液Ⅰ，进行以下实验，如下图。 回答下列问题： （1）由图可知，固体A的溶解度随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。 （2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解：________________________________________________________________。 7. 小红通过市场调查发现，目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。小红买来一瓶“雪碧”饮料，做了如下一系列实验。试帮助小红分析： （1）打开瓶盖发现饮料瓶口有气泡冒出，这是因为打开瓶盖后________________________________。 （2）喝下一些汽水后打嗝，原因是汽水进入人体后__________________________________________。 （3）小红设计了一个实验来验证汽水瓶冒出的气泡中含有二氧化碳气体。实验设计如下表。 实验操作 实验现象 实验结论 收集打开汽水瓶盖时冒出的气体，将气体通入_________ ________ 气泡中含有二氧化碳气体 8. 如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图2是从17.9 g NaCl、80 g KNO3混合物中提纯硝酸钾的过程。 请回答下列问题： （1）图1中，A点对应的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）图2中，B烧杯是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2中，蒸发水的质量x=______克，得到纯净的硝酸钾晶体D的质量最大，此时烧杯B与烧杯C中硝酸钾的质量分数大小为：B______C（选填>、=或<）。 三、除锈剂（19分） 除锈剂是一种去除金属表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 9. 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 10. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 11. 甲组同学想确定某除锈剂的成分是盐酸还是硫酸溶液，并进行除锈实验。 （1）设计了如下实验，请完成表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 该除锈剂中含有H+ 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加________ 产生白色沉淀 该除锈剂中含有 步骤二中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）取一根生锈的铁钉，放入装有该除锈剂的试管中，可观察到的现象是_______________________，用化学方程式表示除锈的原理：___________________________。所加的除锈剂不能太多也不能太少，因为________________________________________。 12. 取100 g稀盐酸加入足量的120 g碳酸钠溶液充分反应后，溶液质量变为215.6 g，如下图所示： （1）该反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）100克稀盐酸中溶质质量为多少克？（根据化学方程式计算） 已知： 13. 乙小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到明显现象，说明盐酸和NaOH发生了反应 （1）观察到____________，反应的化学方程式为________________________________。 （2）该方法是通过验证____________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的角度，证明反应的发生。 实验二：利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是__________溶液。 （4）b点的含义为：____________________。 （5）c点溶质成分为：__________________。 四、氢氧化钠、氢氧化钙（11分） 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 14. 某溶液pH为12，其溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 15. 测定氢氧化钠溶液的pH时，实验操作正确的是 A. 先润湿pH试纸 B. 用试管夹取pH试纸 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D. 试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 16. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞溶液变色的离子是________（填离子符号）。 （2）实验二中观察到的现象为________________________，可证明NaOH能与CO2反应，分析产生该现象的原因是________________________________。另取软塑料瓶①反应后的溶液少量，加入________，观察到________________________________，也可证明NaOH能与CO2反应， （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为_____________。 17. 以下是有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，请根据实验现象分析 （1）试管中加入氧化钙后反应的化学方程式为________________________________。 （2）锥形瓶中看到的白色浑浊物的成分是________________________。 （3）使②变澄清的方法：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期初三化学期中考试 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。标注“不定项”的试题，每小题2分，选对一个给1分；错选、多选不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、海水晒盐与生理盐水的配制（8分） 同学们每天都要吃食盐（主要成分氯化钠），但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。 1. 海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 （1）海水晒盐主要是通过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得氯化钠晶体。 （2）粗盐中含有不溶于水的泥沙，用过滤的方法可将氯化钠溶液与________分离。 （3）某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因可能是________（不定项）。 A. 滤纸破损 B. 滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C. 液面超过滤纸边缘 D. 漏斗的尖嘴未紧靠烧杯内壁 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） 泥沙 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温无法大量析出氯化钠晶体，因此海水晒盐依靠蒸发水分使氯化钠结晶，采用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 过滤操作的作用是分离不溶性固体与液体，粗盐中混有的不溶性泥沙，可通过过滤与氯化钠溶液分离。 【小问3详解】 A.滤纸破损时，混有泥沙的未过滤液体会直接穿过滤纸流入烧杯，造成滤液浑浊，符合题意； B.滤纸和漏斗缝隙间有大量气泡，仅会减慢液体透过滤纸的速率，不会让不溶性杂质进入滤液，不会造成浑浊，不符合题意； C.液面超过滤纸边缘时，液体会从滤纸与漏斗的间隙直接流下，未经过滤纸的过滤作用，泥沙进入滤液造成浑浊，符合题意； D.漏斗尖嘴未紧靠烧杯内壁，仅会导致滤液溅出，不会引入不溶性杂质造成滤液浑浊，不符合题意。 2. 生理盐水的配制。医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000 g 0.9%氯化钠溶液，实验步骤如下： 步骤一：计算所需的氯化钠的质量和水的体积； （1）步骤二：用电子天平称量________g氯化钠和量取所需的水； （2）步骤三：________________________； （3）步骤四：将配好的溶液倒入细口瓶中，并在标签上注明________________________。 【答案】（1）9 （2）将称量好的氯化钠固体和量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 （3）溶液名称（氯化钠溶液）和溶质质量分数（0.9%） 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。配制 1000 g 0.9% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤为：计算、称量（和量取）、溶解、装瓶贴标签。此处缺少的步骤是溶解； 【小问3详解】 标签上需要清晰地标明所装试剂的名称以及其浓度，防止混淆。 3. 实验探究：某同学取出100克溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，加入m克氯化钠完全溶解后，可得到溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，则____________=9%。（请用m列式） 【答案】 【解析】 【详解】溶质质量分数的计算公式为 ， 原100克溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中溶质氯化钠质量为： ， 加入克氯化钠完全溶解后，总溶质质量为原有溶质与新增溶质的和，即；总溶液质量为原溶液质量与新增溶解溶质的质量和，即，将上述量代入公式，即可得到对应9%溶质质量分数的列式。 二、万物溶解、结晶皆有序（12分） 溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 4. 将适量调味品加入足量的水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 白醋 【答案】C 【解析】 【详解】食盐、蔗糖、白醋均易溶于水，可形成均一、稳定的溶液，不符合题意；花生油不溶于水，与水混合后会出现分层现象，形成乳浊液，无法形成溶液，C符合题意。 5. 关于溶液的说法正确的有 A. 盐酸是纯净物 B. 溶液是均一、稳定的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 将ag氯化钠加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有溶质氯化氢和溶剂水，属于混合物，不是纯净物，说法错误； B.溶液的核心特征就是均一性（各部分组成、性质完全相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质不会从溶剂中析出），说法正确； C.不同物质的溶解能力不同，比如氢氧化钙微溶于水，它的饱和溶液浓度也很低，属于稀溶液，因此饱和溶液不一定是浓溶液，说法错误； D.若ag氯化钠在bg水中不能完全溶解，所得溶液质量会小于（a+b）g，只有当氯化钠全部溶解时，才能得到（a+b）g溶液，说法错误。 6. 常温下，将某固体物质A溶于水，充分溶解后得到溶液Ⅰ，进行以下实验，如下图。 回答下列问题： （1）由图可知，固体A的溶解度随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。 （2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解：________________________________________________________________。 【答案】（1）减小 （2）一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，还可以溶解其他溶质 【解析】 【小问1详解】 降温后原本的溶液Ⅰ中析出了更多固体A，说明温度降低时，A在水中能溶解的最大量变少，因此A的溶解度随温度降低而减小。  【小问2详解】 溶液Ⅱ是A的饱和溶液，它不能再继续溶解剩余的固体A，但却可以完全溶解高锰酸钾，由此说明饱和溶液是不能继续溶解原溶质，并非不能溶解所有物质。 7. 小红通过市场调查发现，目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。小红买来一瓶“雪碧”饮料，做了如下一系列实验。试帮助小红分析： （1）打开瓶盖发现饮料瓶口有气泡冒出，这是因为打开瓶盖后________________________________。 （2）喝下一些汽水后打嗝，原因是汽水进入人体后__________________________________________。 （3）小红设计了一个实验来验证汽水瓶冒出的气泡中含有二氧化碳气体。实验设计如下表。 实验操作 实验现象 实验结论 收集打开汽水瓶盖时冒出的气体，将气体通入_________ ________ 气泡中含有二氧化碳气体 【答案】（1）瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 （2）温度升高，二氧化碳的溶解度减小 （3） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随压强减小而减小。瓶盖打开，瓶内气压降低，溶解在水里的二氧化碳溶解度变小，就从水中跑出来，形成气泡； 【小问2详解】 人体内温度高于汽水温度，温度升高，二氧化碳溶解度降低，二氧化碳气体逸出，所以会打嗝； 【小问3详解】 检验二氧化碳气体的标准方法是将其通入澄清石灰水中； 二氧化碳能与氢氧化钙反应，使澄清石灰水变浑浊。 8. 如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图2是从17.9 g NaCl、80 g KNO3混合物中提纯硝酸钾的过程。 请回答下列问题： （1）图1中，A点对应的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 （2）图2中，B烧杯是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2中，蒸发水的质量x=______克，得到纯净的硝酸钾晶体D的质量最大，此时烧杯B与烧杯C中硝酸钾的质量分数大小为：B______C（选填>、=或<）。 【答案】（1）209：1000 （2）不饱和 （3） ①. 50 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 A点对应温度为10℃，此时硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下100g溶剂中最多溶解20.9g硝酸钾，因此该饱和硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20.9：100=209：1000。 【小问2详解】 60℃时氯化钠的溶解度大于17.9g，B烧杯中有100g水，在此温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量大于17.9g，因此B烧杯中的氯化钠溶液是不饱和溶液。 【小问3详解】 要得到最多的纯净硝酸钾晶体，需要在蒸发水时保证NaCl不析出（避免混入硝酸钾晶体中），10℃时NaCl溶解度为35.8g，在此温度下溶解17.9gNaCl最少需要50g水，因此需要蒸发的水的质量x=100g−50g=50g。 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，B烧杯中80g硝酸钾完全溶解在100g水中，蒸发50g水，降温至10℃后，C烧杯中水的质量为50g，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则C烧杯仅能溶解×50g=10.45g硝酸钾。根据溶质质量分数=×100%可知，B烧杯中硝酸钾的质量分数为×100%≈44.4%，C烧杯中硝酸钾的质量分数为×100%≈17.3%，由于44.4%＞17.3%，因此烧杯B与烧杯C中硝酸钾的质量分数大小为B＞C。 三、除锈剂（19分） 除锈剂是一种去除金属表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 9. 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，正确； B. 浓盐酸敞口放置时，溶质会不断挥发，溶质质量减小，溶剂质量基本不变，溶质质量分数会减小，错误； C. 浓盐酸具有挥发性，会使制得的中混有大量，导致收集的二氧化碳不纯，实验室制取二氧化碳应选用稀盐酸与石灰石反应，错误； D. 浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上时，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上3%~5%的溶液中和残留酸液，正确。 10. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A. 都是水溶液 B. 都含有酸根离子 C. 都含有 D. 都含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子。 故选C。 11. 甲组同学想确定某除锈剂的成分是盐酸还是硫酸溶液，并进行除锈实验。 （1）设计了如下实验，请完成表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 该除锈剂中含有H+ 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加________ 产生白色沉淀 该除锈剂中含有 步骤二中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）取一根生锈的铁钉，放入装有该除锈剂的试管中，可观察到的现象是_______________________，用化学方程式表示除锈的原理：___________________________。所加的除锈剂不能太多也不能太少，因为________________________________________。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②.  硝酸钡溶液 ③. （2） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. ③.  酸过少铁锈除不尽，酸过多会与铁反应，腐蚀铁钉 【解析】 【小问1详解】 步骤一中滴加紫色石蕊溶液，结论是“该除锈剂中含有”。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红； 【小问2详解】 步骤二的结论是“该除锈剂中含有”，检验硫酸根离子通常使用可溶性的钡盐，如硝酸钡（）溶液，它能与硫酸根反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀； 见答案； 除锈剂太少，无法完全溶解表面的铁锈；但如果除锈剂（酸）过量，当铁锈被除尽后，裸露的铁会继续与酸发生反应，从而损坏铁制品。 12. 取100 g稀盐酸加入足量的120 g碳酸钠溶液充分反应后，溶液质量变为215.6 g，如下图所示： （1）该反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）100克稀盐酸中溶质质量为多少克？（根据化学方程式计算） 已知： 【答案】（1）4.4 （2）解：设100克稀盐酸中溶质质量为x， 列式：； 解得， 答：100克稀盐酸中溶质质量为7.3克。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为。 【小问2详解】 见答案。 13. 乙小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到明显现象，说明盐酸和NaOH发生了反应 （1）观察到____________，反应的化学方程式为________________________________。 （2）该方法是通过验证____________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的角度，证明反应的发生。 实验二：利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是__________溶液。 （4）b点的含义为：____________________。 （5）c点溶质成分为：__________________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. （2）反应物消失 （3）氢氧化钠##NaOH （4）b点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，溶液pH=7 （5）NaCl、HCl（氯化钠和氯化氢） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；加入稀盐酸，NaOH和HCl发生中和反应，碱性消失，现象：溶液由红色逐渐变为无色。 NaOH和HCl反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 【小问2详解】 这个实验没有检验生成的NaCl，是通过原本显碱性的NaOH被消耗、碱性消失、红色褪去，证明反应物氢氧化钠消失，以此证明反应发生。 【小问3详解】 图2起点pH>7，溶液呈碱性，所以烧杯里Y是氢氧化钠溶液，滴管中X是稀盐酸，向碱中滴加酸。 【小问4详解】 b点pH=7，酸碱刚好完全反应，溶液里只有NaCl。 【小问5详解】 c点pH<7，盐酸已经滴加过量；反应生成NaCl，还有没反应完的HCl。 四、氢氧化钠、氢氧化钙（11分） 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 14. 某溶液pH为12，其溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【答案】碱性 【解析】 【详解】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。该溶液pH为12，大于7，因此呈碱性。 15. 测定氢氧化钠溶液的pH时，实验操作正确的是 A. 先润湿pH试纸 B. 用试管夹取pH试纸 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D. 试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液时不能预先润湿试纸，否则会稀释待测的氢氧化钠溶液，使测得的偏小，操作错误。 B.试纸需用洁净镊子夹取，试管夹是夹持试管的专用工具，不能用于取试纸，操作错误。 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液沾在干燥的试纸上，符合规范操作要求，正确。 D.试纸显色后需立即与标准比色卡对比，久置后试纸可能因接触空气发生反应变色，导致测量结果不准，操作错误。 16. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞溶液变色的离子是________（填离子符号）。 （2）实验二中观察到的现象为________________________，可证明NaOH能与CO2反应，分析产生该现象的原因是________________________________。另取软塑料瓶①反应后的溶液少量，加入________，观察到________________________________，也可证明NaOH能与CO2反应， （3）实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1）OH- （2） ①.  软塑料瓶①变瘪的程度比软塑料瓶②更大 ②. 二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液消耗更多二氧化碳 ③. 稀盐酸（或稀硫酸、氯化钙溶液等合理试剂均可） ④. 有气泡产生（若选可溶性钙盐、钡盐则对应生成白色沉淀，与试剂匹配即可） （3）Al(OH)3​+3HCl=AlCl3​+3H2​O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中存在Na+、OH−和水分子，能使无色酚酞变红的是OH−。 【小问2详解】 实验二是对照实验，排除了二氧化碳溶于水、和水反应的干扰。等体积的氢氧化钠溶液比蒸馏水消耗的二氧化碳更多，瓶内气压下降幅度更大，因此软塑料瓶①变瘪的程度比软塑料瓶②更大。 反应生成碳酸钠，证明有碳酸钠生成也可说明氢氧化钠和二氧化碳反应。可选择和碳酸钠反应有明显现象，和氢氧化钠不反应或反应现象不同的试剂，说明有新物质碳酸钠生成。如可以加入稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳反应。也可以加入氯化钙、氯化钡等溶液，氯化钙、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 17. 以下是有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，请根据实验现象分析 （1）试管中加入氧化钙后反应的化学方程式为________________________________。 （2）锥形瓶中看到的白色浑浊物的成分是________________________。 （3）使②变澄清的方法：________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）降温或加水稀释 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 【小问2详解】 生成的是白色固体氢氧化钙。 【小问3详解】 降温：温度降低，氢氧化钙溶解度增大，析出的固体重新溶解。 加水：增加溶剂水的量，固体氢氧化钙溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $