精品解析：广东珠海市第十一中学教育集团2026-2027学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

珠海市第十一中学教育集团 2026-2027学年度第一学期期中质量监测初三年级化学试卷 说明：1.全卷共7页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》载：“凡石灰，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。”文中“成质”的主要成分为生石灰(CaO)。下列物质中，与生石灰属于同一类物质的是 A. 液氧 B. 蒸馏水 C. 铜丝 D. 加碘食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧是液态，为仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，与类别不同。 B.蒸馏水是纯净的，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，与属于同一类物质。 C.铜丝是金属单质，为仅由铜元素组成的纯净物，属于单质，与类别不同。 D.加碘食盐含有、碘酸钾等多种组分，属于混合物，与作为纯净物的类别不同。 2. 下列广东特色变化中，属于化学变化的是 A. 用肇庆的标志性产品端砚进行研墨 B. 江门新会晒制药食两用的陈皮 C. 茂名荔枝庄园酿制荔枝酒 D. 用剪刀裁剪广州粤绣用的丝线 【答案】C 【解析】 【详解】A.用端砚研墨仅将固体墨块研磨为细小颗粒分散于水中，无新物质生成，属于物理变化。 B.晒制陈皮的核心过程是通过晾晒使新鲜橘皮中的水分蒸发散失，无新物质生成，属于物理变化。 C.酿制荔枝酒时，荔枝中的糖类在微生物作用下发酵，生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D.裁剪粤绣丝线仅改变丝线的长度、形状，无新物质生成，属于物理变化。 3. 镝元素可用于制造新型照明光源，以及石油化工中的催化剂。镝元素在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镝元素为金属元素，元素符号为Dy B. 1个镝原子中含有66个中子 C. 镝原子的相对原子质量为162.5 D. 镝的原子序数为66 【答案】B 【解析】 【详解】A.镝带“钅”字旁，属于金属元素，元素符号为，说法正确。 B.镝的原子序数为66，即原子核内质子数为66，并非中子数为66；计算可得中子数约为，说法错误。 C.单元格下方标注的162.5为镝的相对原子质量，说法正确。 D.单元格左上角的66为镝的原子序数，说法正确。 实验课上，实验小组用高锰酸钾制取氧气，并用收集到的氧气做铁丝燃烧实验。回答下列小题。 4. 用酒精灯加热盛有高锰酸钾的试管时，下列做法正确的是 A. 试管口向下倾斜，用坩埚钳将试管固定在铁架台上 B. 先集中加热试管底部，再来回预热 C. 用酒精灯内焰加热，以缩短加热时间 D. 在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固定试管需用铁夹将试管夹持在铁架台上，坩埚钳用于夹持高温的坩埚、蒸发皿等仪器，无法用于固定试管，错误； B. 加热时应先来回移动酒精灯对试管整体预热，再集中加热药品部位；若直接集中加热试管底部，会导致试管受热不均发生炸裂，错误； C. 酒精灯外焰温度最高，加热需使用外焰；内焰温度低，加热效率差且易造成试管受热不均，错误； D. 高锰酸钾为粉末状固体，加热时易随气流冲入导管，在试管口塞一团棉花可阻挡固体粉末进入导管，正确。 5. 下列操作的先后顺序错误的是 A. 排水法收集氧气时，先在水中盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽 B. 取用高锰酸钾粉末时，先用药匙将药品送入试管底部，后将试管竖直立 C. 检查装置气密性时，先双手紧握试管，再将导管放入水中 D. 先在集气瓶底部放少量细沙，再将红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A.排水法收集时，在水下盖好玻璃片再将集气瓶移出水槽，可防止氧气逸出，操作顺序正确。 B.取用粉末时，先将药品送入横放的试管底部，再竖直试管，可避免药品沾在试管内壁，操作顺序正确。 C.检查装置气密性的正确顺序为：先将导管一端放入水中，再用双手紧握试管外壁，利用试管内空气受热膨胀，观察导管口是否有气泡判断气密性。若先紧握试管再放导管，试管内空气会提前受热逸出，无法观察到正确的实验现象，不能完成气密性检查，该操作顺序错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，先在集气瓶底放少量细沙，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作顺序正确。 6. 关于氧气，下列说法错误的是 A. 工业上分离液态空气制氧气的方法利用的是氧气的物理性质 B. 每个氧气分子中含有两个氧元素 C. 氧气能支持铁丝燃烧，说明氧气具有助燃性 D. 氧气在常温常压下是无色无臭的气体，液氧为淡蓝色液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.工业分离液态空气制氧气是利用液氮、液氧的沸点差异实现分离，沸点属于物理性质，说法正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能用于描述分子的微观构成；正确表述为每个分子由2个氧原子构成，该说法混淆了宏观元素与微观粒子的概念，表述错误。 C.氧气可支持铁丝燃烧，体现了氧气的助燃性，说法正确。 D.常温常压下氧气是无色无臭的气体，液氧为淡蓝色液体，属于氧气的正确物理性质描述，说法正确。 7. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 滴加液体 C. 夹持试管 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞正放、标签未朝向手心、试剂瓶口未紧挨试管口，易造成试剂污染、标签被腐蚀、液体洒出，操作错误。 B.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内并接触试管内壁，会污染胶头滴管进而污染整瓶试剂，操作错误。 C.夹持试管时，试管夹从试管口向下套，易将杂质带入试管内部，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合规范操作要求，操作正确。 8. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 禁止使用化肥 C. 积极植树造林 D. 提倡燃煤发电 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查绿色低碳理念、植树造林作用和燃煤产生的污染物等。 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。该选项不符合题意。 B、完全禁止不现实，应合理使用以减少污染。过度使用化肥会导致土壤退化，但禁止属于极端措施。该选项不符合题意。 C、树木吸收CO₂，释放O₂，固碳减污，改善生态，符合绿色低碳理念。该选项符合题意。 D、燃煤产生大量二氧化碳（加剧温室效应）和二氧化硫（导致酸雨），属于高污染能源。该选项不符合题意。 故选C。 9. 工业上使用氨气(NH3)与氧气反应作为工业制硝酸的前置反应：NH3+O2NO+H2O，该反应涉及的化学用语不正确的是 A. 1个水分子由1个氧原子和1个氢分子构成 B. 该反应的催化剂可选用金属铂，金属铂由铂原子构成 C. 该反应前后元素种类不变 D. NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个水分子（）由1个氧原子和2个氢原子构成，水分子中不存在独立的氢分子，该表述错误。 B.题干反应以铂为反应催化剂，铂属于金属单质，由铂原子直接构成，表述正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不发生改变，表述正确。 D.化学式中元素符号右下角的数字，代表1个该分子中所含对应原子的个数，中的“3”即表示1个氨分子中含有3个氢原子，表示正确。 10. 《神农本草经》中黄连被列为上品，记载其“味苦，寒”，主治“热气，目痛，眦伤泣出”黄连中抗菌成分为黄连素(C20H18NO4)，下列关于黄连素说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 由43个原子构成 C. 氮元素的质量分数最大 D. 氢元素与氧元素的质量比为9：2 【答案】A 【解析】 【详解】A.黄连素的化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，表述正确。 B.黄连素是宏观物质，由大量黄连素分子聚集构成；1个黄连素分子共含个原子，选项未指明“1个分子”，混淆宏观物质与微观粒子的构成逻辑，表述错误。 C.计算各元素总相对质量：碳为，氢为，氮为，氧为。其中碳元素总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最高，并非氮元素，表述错误。 D.氢、氧元素的质量比为，是二者的原子个数比，并非质量比，表述错误。 11. 肼(N2H4)是一种新型火箭燃料，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的原子种类发生改变 B. 反应前后的分子种类不变 C. 反应后的框图内的物质均属于化合物 D. 该反应的符号表达式为：N2O4+N2H4N2+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图例（白球为氢原子、黑球为氧原子、花纹球为氮原子），确定各物质构成：甲为，乙为，丙为，丁为，结合相关概念逐一判断： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，该说法错误。 B.化学变化的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，该说法错误。 C.反应后丙为，是由同种元素组成的单质，不属于化合物，因此反应后物质不都属于化合物，该说法错误。 D.该反应的反应物为和，反应条件为点燃，生成物为和，该表达式书写正确。 12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家庭鱼缸内使用空气泵鼓入空气 氧气不易溶于水 B 氮气用于薯片包装袋填充气 氮气难溶于水 C 用厨余垃圾自制农家肥 物质发生缓慢氧化 D 往霓虹灯内部充入氦气 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.不易溶于水，水中溶氧量有限，鼓入空气可提升溶氧量满足鱼类呼吸，二者直接关联，不符合题意。 B.用作薯片袋填充气，利用的是化学性质稳定、可隔绝氧气防止食品氧化变质的性质，与“难溶于水”的性质无直接关联，符合题意。 C.厨余垃圾堆肥制农家肥是微生物分解有机物的缓慢氧化过程，二者直接关联，不符合题意。 D.属于稀有气体，通电时可发出特定颜色的光，可用于填充霓虹灯，二者直接关联，不符合题意。 13. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数之比为1：2 C. 氢气点燃就会发生爆炸 D. 氧气和二氧化碳中氧元素的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气是宏观物质，不能直接描述为由几个原子构成，正确表述为“1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成”，氨气由大量氨分子聚集构成，该选项混淆了宏观物质与微观粒子的构成对应关系，表述错误。 B.1个分子含1个碳原子、2个氧原子，因此分子中碳、氧原子个数比为，表述正确。 C.氢气只有与空气（或氧气）混合达到爆炸极限时，点燃才可能发生爆炸；纯净的氢气点燃时会安静燃烧，不会爆炸，表述错误。 D.氧气属于单质，单质中元素化合价为0；二氧化碳为化合物，其中氧元素化合价为价，二者氧元素化合价不相同，表述错误。 14. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，下列关于水资源说法错误的是 A. 过滤海水可以获得淡水 B. 我国通过修建水库与南水北调等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面 C. 实验室通过蒸馏自来水获得蒸馏水，安装冷凝管时，冷凝水的进出方向为下进上出 D. 种植农作物时采用滴灌可以有效节约农业用水 【答案】A 【解析】 【详解】A.过滤仅能去除水中的不溶性固体杂质，无法除去海水中溶解的等可溶性盐类，不能得到淡水，说法错误。 B.修建水库可调节水资源时间分布不均的问题，南水北调可调节水资源空间分布不均的问题，有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，说法正确。 C.蒸馏操作中冷凝管采用冷凝水下进上出的方式，可保证冷凝管充满冷却水，提升冷凝效果，操作要求正确。 D.滴灌可直接将水分输送到作物根系区域，大幅减少水分蒸发与浪费，是农业生产中有效的节水措施，说法正确。 15. 化学兴趣小组利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中，氧气和二氧化碳的浓度变化，装置如1图所示，实验结果如2图所示。以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳的浓度变化 B. 当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 C. 蜡烛能精准测定空气中氧气含量 D. 100s时密闭容器中体积分数最高的气体为氮气 【答案】C 【解析】 【分析】首先结合实验过程明确曲线对应关系：密闭容器初始为空气，其中体积分数约21%，对应初始值为20%、随燃烧消耗逐渐降低的曲线1；初始浓度极低，随蜡烛燃烧生成逐渐升高，对应从近0值开始上升的曲线2。 【详解】A.曲线2的变化符合的生成规律，分析合理。 B.由曲线1可知，蜡烛熄灭时容器内仍有15.6%的剩余，说明浓度低于一定值时蜡烛无法继续燃烧，分析合理。 C.蜡烛燃烧无法将容器内的完全消耗，会有大量氧气剩余，因此不能精准测定空气中的氧气含量，分析不合理。 D.空气的主要成分为（约占78%），不参与蜡烛燃烧反应，实验过程中无消耗；100s时容器内剩余约15%、约3.8%，其余大部分为，因此体积分数最高的气体为，分析合理。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。 16. 广东某水厂从西江下游取水，经“混凝沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒”等步骤，将河水净化成自来水。 （1）河水中的泥沙可通过______(填操作名称)除去，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）上述净水步骤中，______(填步骤名称)发生了化学反应。自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，净化后得到的自来水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）用自来水拖地，过一段时间地上的水渍会消失，请从微观的角度解释该现象______。 （4）写出一条生活中节约用水的措施：______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 消毒 ②. ③. 混合物 （3） 水分子在不断运动，扩散到空气中 （4） 用洗菜水冲厕所（或随手关闭水龙头等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 泥沙是不溶性固体，可通过过滤操作实现固液分离除去；实验室过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 ① 混凝沉淀、过滤、活性炭吸附过程均无新物质生成，属于物理变化；消毒过程会使细菌、病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 ② 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，ClO₂中氧元素为-2价，设氯元素化合价为，列方程：，解得。 ③ 自来水中仍含有可溶性矿物质等多种物质，因此属于混合物。 【小问3详解】 水渍消失是水的蒸发现象，微观本质是水分子永不停息做无规则运动，逐渐扩散到空气中。 【小问4详解】 生活中节水可通过一水多用、减少无意义的水资源浪费实现，合理措施均可得分。 【科普阅读】 17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答问题： （1）哪些因素对持续、稳定地利用太阳能有影响？______(写一个)。 （2）Ca(OH)2/CaO储热体系中，能量的转换形式将太阳能转化为______。 （3）图1中，脱水反应器中发生的反应为：Ca(OH)2CaO+H2O，这是一个______(填“化合”或“分解”)反应。写出任意一个你目前已学过的氧化反应的文字或符号表达式______。 （4）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为______。 （5）根据图3，钙元素位于元素周期表的第______周期。 （6）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填标号)。 A. 过度依靠传统燃煤发电 B. 大量砍伐森林发展工业 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1） 昼夜（或季节、天气，任选其一即可） （2） 化学能 （3） ①. 分解 ②. （，如硫、铁、红磷等物质燃烧的反应表达式均符合要求，合理即可） （4） 所列储热体系中，该体系的储热密度最大（单位质量储热材料的储热量最高） （5） 四 （6）C 【解析】 【小问1详解】 题干原文明确说明昼夜、季节及天气等因素会对持续稳定利用太阳能产生影响，任选其一作答即可。 【小问2详解】 文中直接说明该体系在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来，因此能量转换是太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 该反应由一种物质反应生成和两种物质，符合“一变多”的分解反应特征；氧化反应是物质与氧发生的反应，如木炭和氧气反应生成二氧化碳等初中常见的物质燃烧反应均属于氧化反应，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 从图2的柱状图可以看出，体系的单位质量储热量（储热密度）远高于另外两种储热体系，因此受到广泛关注。 【小问5详解】 元素的周期数等于其原子核外的电子层数，从3图的钙原子结构示意图可知，钙原子核外有4个电子层，因此位于元素周期表第四周期。 【小问6详解】 A.过度依靠传统燃煤发电会产生大量污染物，不符合清洁低碳的要求。 B.大量砍伐森林会破坏生态环境，不符合清洁低碳的要求。 C.研发新型储能技术可以助力新能源的稳定利用，符合清洁低碳的要求。 【基础学科与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）实验室制取氧气可选装置如图1所示。 I.图1中a的仪器名称是______。 II.实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理是_______(写出文字或符号表达式)，主要步骤有：①将导气管移出水槽②加热并收集③装药品，固定试管④熄灭酒精灯⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为______(填字母)。 A.⑤③②④① B.③⑤②①④ C.⑤③②①④ D.③⑤②④① III.可选用B装置制取氧气，实验过程中，仪器b的下端口应______。 IV.用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，应选择的发生和收集装置的组合是______(填装置序号)，该收集装置的优点是______。 （2）微型空气质量监测站 I.如图2是监测站测到的香洲区某日的空气质量情况，该日空气质量指数级别为______，首要污染物的化学式是______。 II.小明认为该“检测站”的功能不够完善，“检测站”需增加对______(填空气污染物)的检测。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （或） ③. C ④. 伸入液面以下 ⑤. AC（或AD） ⑥. 收集的甲烷更纯净，便于观察气体是否集满（或收集的气体较干燥，操作简便） （2） ①. 优 ②. ③. 一氧化碳（或） 【解析】 【小问1详解】 I.略。 II. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为；高锰酸钾制氧气的操作口诀为“查、装、定、点、收、移、熄”，对应顺序是⑤检查气密性③装药品固定②加热收集①移导管④熄灭酒精灯，选C，若先灭酒精灯后移导管会导致水倒吸炸裂试管。 III. B装置中b是长颈漏斗，下端口必须伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 IV. 制取甲烷是加热固体混合物，发生装置选固体加热型的A；甲烷难溶于水、密度比空气小，可选排水法C或向下排空气法D。排水法收集的气体纯度更高，还能直观看到气体集满的时机；向下排空气法操作简便，收集的气体更干燥。 【小问2详解】 I.当日AQI空气质量指数为28，处于区间，对应空气质量级别为优；图示各污染物数值中二氧化硫的数值最高，是首要污染物，化学式为。 II.初中规定的常规空气污染物包含二氧化硫、二氧化氮、臭氧、、、一氧化碳，图示已检测前五种，缺少一氧化碳的检测。 19. 对比实验是常见的实验探究方法 【实验一】比较硫在空气中和氧气中燃烧的剧烈程度 （1）实验记录 实验编号 现象 结论 在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰 氧气的______越高，燃烧越剧烈。 在氧气中燃烧 产生______火焰 （2）实验应进行的改进：在集气瓶中______。 【实验二】探究粒子运动实验 （3）一段时间后，观察到烧杯______(填“甲”或“乙”或“丙”，下同)中的溶液会变红，烧杯______无明显现象，烧杯乙的作用是______。 （4）结论是______。 【实验三】探究催化剂的催化效果 分别取1g二氧化锰、1g氧化铜进行如图所示实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图所示。 （5）在化学反应前后，二氧化锰和氧化铜的质量和______不变。 （6）为了探究不同催化剂的催化效果，需控制相同的变量有过氧化氢溶液的浓度和______(填一点即可)。 （7）对比分析图中的______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 蓝紫色 （2）预先放少量水 （3） ①. 甲 ②. 乙、丙 ③. 作对照实验，排除空气使酚酞变红的可能 （4）分子在不断地运动 （5）化学性质 （6）过氧化氢溶液的体积（或催化剂的质量、温度，写一条即可） （7）a、c（或者 b、d） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问2详解】 原因：硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水能吸收，防止污染空气。 【小问3详解】 丙中浓氨水挥发出氨气分子，不断运动，进入甲烧杯，使酚酞变红；丙是浓氨水，不放酚酞，不变红；乙放在罩子外面，用来对照，证明空气本身不能让酚酞变红。 【小问4详解】 略 【小问5详解】 催化剂特点：一变两不变，改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变。 【小问6详解】 控制变量：除过氧化氢溶液浓度外，还需控制温度、过氧化氢溶液体积、催化剂质量等变量相同，填写其中任意一点即可 【小问7详解】 选相同时间点，气压不同，说明反应速率不同，证明催化效果不一样。 20. I.净化水 “生命吸管”可直接将普通水净化为饮用水，如图1所示的模型中。 (离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质) （1）b中活性炭的作用是______(填字母，下同)；c中超滤膜的作用是_______。 A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附色素和异味 C.除去较大的不溶性杂质 （2）“生命吸管”使用一定次数之后，______(填“需要”或“不需要”)更换内部净水材料。 II.认识水。 （3）图2中，实验一发生反应的文字或符号表达式______。 （4）实验二结束后，可用_______(填“燃着”或“带火星”)的木条检验a、b管内的气体，玻璃管a所接的是电源______(填“正”或“负”)极。 （5）图3是水分解的微观示意图，将上述图示按反应前、反应中、反应后排序：______(填序号)。结论：水是由______组成。 （6）同学们通过探究水的组成，建构如图4模型，上述实验中属于思路1的是实验_____(填“一”或“二”)。 【答案】（1） ①. B ②. A （2）需要 （3）（） （4） ①. 燃着 ②. 正 （5） ①. ②. 氢元素和氧元素 （6）一 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，选B；超滤膜可以去除有害菌和部分病毒，选A。 【小问2详解】 净水材料吸附、截留杂质会达到饱和，使用一定次数后需要更换。 【小问3详解】 实验一是氢气在氧气中燃烧生成水。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，检验用燃着的木条，若为氧气则燃着的木条燃烧得更旺，若为氢气，点燃气体产生淡蓝色火焰；a管气体体积小，是氧气，连接电源正极。 【小问5详解】 水分解微观过程：反应前水分子（B）→水分子拆成氢原子、氧原子（C）→原子重新组合成氢分子、氧分子（A），顺序；电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问6详解】 思路1是化合反应，通过已知组成物质化合，推测未知物质组成；氢气燃烧属于化合实验，对应思路1。 21. 甲醇(CH3OH)被誉为液体阳光，广泛用于储能和化工产业，生产流程如1图所示，请回答： （1）步骤1中光伏发电可以将______转化为电能，步骤1的反应原理：______(写出文字或符号表达式)。 （2）甲醇(CH3OH)中组成元素有______种，其中碳原子和氢原子的个数比为______，相对分子质量为______，碳、氧元素的质量比为______(最简整数比)。 （3）64t的甲醇中含有碳元素的质量是______t，根据化学反应前后元素种类不变，相当于吸收了______二氧化碳。 （4）甲醇的纯度受ZnO的质量分数影响，如2图所示，其他条件相同时，当ZnO的质量分数为______时，甲醇的纯度最高。 【答案】（1） ①. 太阳能（或光能） ②. 水氢气+氧气（或） （2） ①. 3 ②. ③. 32 ④. （3） ①. 24 ②. 88t （4） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电的能量转化形式为将太阳能（光能）转化为电能；结合流程图，步骤1是利用光伏发电产生的电能电解水，水通电分解为氢气和氧气，据此书写对应反应表达式。 【小问2详解】 甲醇的化学式为，由C、H、O共3种元素组成；1个甲醇分子含1个碳原子、4个氢原子，故碳、氢原子个数比为；相对分子质量为；碳、氧元素的质量比为。 【小问3详解】 64t甲醇中碳元素质量为；根据化学反应前后元素种类不变，甲醇中的碳元素全部来自参与反应的，含24t碳的质量为。 【小问4详解】 从图2的曲线变化可知，甲醇纯度的最高点对应ZnO的质量分数为8.69%，此时甲醇纯度最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第十一中学教育集团 2026-2027学年度第一学期期中质量监测初三年级化学试卷 说明：1.全卷共7页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》载：“凡石灰，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏。”文中“成质”的主要成分为生石灰(CaO)。下列物质中，与生石灰属于同一类物质的是 A. 液氧 B. 蒸馏水 C. 铜丝 D. 加碘食盐 2. 下列广东特色变化中，属于化学变化的是 A. 用肇庆的标志性产品端砚进行研墨 B. 江门新会晒制药食两用的陈皮 C. 茂名荔枝庄园酿制荔枝酒 D. 用剪刀裁剪广州粤绣用的丝线 3. 镝元素可用于制造新型照明光源，以及石油化工中的催化剂。镝元素在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镝元素为金属元素，元素符号为Dy B. 1个镝原子中含有66个中子 C. 镝原子的相对原子质量为162.5 D. 镝的原子序数为66 实验课上，实验小组用高锰酸钾制取氧气，并用收集到的氧气做铁丝燃烧实验。回答下列小题。 4. 用酒精灯加热盛有高锰酸钾的试管时，下列做法正确的是 A. 试管口向下倾斜，用坩埚钳将试管固定在铁架台上 B. 先集中加热试管底部，再来回预热 C. 用酒精灯内焰加热，以缩短加热时间 D. 在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管 5. 下列操作的先后顺序错误的是 A. 排水法收集氧气时，先在水中盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽 B. 取用高锰酸钾粉末时，先用药匙将药品送入试管底部，后将试管竖直立 C. 检查装置气密性时，先双手紧握试管，再将导管放入水中 D. 先在集气瓶底部放少量细沙，再将红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中 6. 关于氧气，下列说法错误的是 A. 工业上分离液态空气制氧气的方法利用的是氧气的物理性质 B. 每个氧气分子中含有两个氧元素 C. 氧气能支持铁丝燃烧，说明氧气具有助燃性 D. 氧气在常温常压下是无色无臭的气体，液氧为淡蓝色液体 7. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体试剂 B. 滴加液体 C. 夹持试管 D. 检查装置气密性 8. “绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 禁止使用化肥 C. 积极植树造林 D. 提倡燃煤发电 9. 工业上使用氨气(NH3)与氧气反应作为工业制硝酸的前置反应：NH3+O2NO+H2O，该反应涉及的化学用语不正确的是 A. 1个水分子由1个氧原子和1个氢分子构成 B. 该反应的催化剂可选用金属铂，金属铂由铂原子构成 C. 该反应前后元素种类不变 D. NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子 10. 《神农本草经》中黄连被列为上品，记载其“味苦，寒”，主治“热气，目痛，眦伤泣出”黄连中抗菌成分为黄连素(C20H18NO4)，下列关于黄连素说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 由43个原子构成 C. 氮元素的质量分数最大 D. 氢元素与氧元素的质量比为9：2 11. 肼(N2H4)是一种新型火箭燃料，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的原子种类发生改变 B. 反应前后的分子种类不变 C. 反应后的框图内的物质均属于化合物 D. 该反应的符号表达式为：N2O4+N2H4N2+H2O 12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家庭鱼缸内使用空气泵鼓入空气 氧气不易溶于水 B 氮气用于薯片包装袋填充气 氮气难溶于水 C 用厨余垃圾自制农家肥 物质发生缓慢氧化 D 往霓虹灯内部充入氦气 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 13. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数之比为1：2 C. 氢气点燃就会发生爆炸 D. 氧气和二氧化碳中氧元素的化合价相同 14. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，下列关于水资源说法错误的是 A. 过滤海水可以获得淡水 B. 我国通过修建水库与南水北调等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面 C. 实验室通过蒸馏自来水获得蒸馏水，安装冷凝管时，冷凝水的进出方向为下进上出 D. 种植农作物时采用滴灌可以有效节约农业用水 15. 化学兴趣小组利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中，氧气和二氧化碳的浓度变化，装置如1图所示，实验结果如2图所示。以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳的浓度变化 B. 当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 C. 蜡烛能精准测定空气中氧气含量 D. 100s时密闭容器中体积分数最高的气体为氮气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。 16. 广东某水厂从西江下游取水，经“混凝沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒”等步骤，将河水净化成自来水。 （1）河水中的泥沙可通过______(填操作名称)除去，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）上述净水步骤中，______(填步骤名称)发生了化学反应。自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，净化后得到的自来水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）用自来水拖地，过一段时间地上的水渍会消失，请从微观的角度解释该现象______。 （4）写出一条生活中节约用水的措施：______。 【科普阅读】 17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答问题： （1）哪些因素对持续、稳定地利用太阳能有影响？______(写一个)。 （2）Ca(OH)2/CaO储热体系中，能量的转换形式将太阳能转化为______。 （3）图1中，脱水反应器中发生的反应为：Ca(OH)2CaO+H2O，这是一个______(填“化合”或“分解”)反应。写出任意一个你目前已学过的氧化反应的文字或符号表达式______。 （4）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为______。 （5）根据图3，钙元素位于元素周期表的第______周期。 （6）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______(填标号)。 A. 过度依靠传统燃煤发电 B. 大量砍伐森林发展工业 C. 为新能源研发新型储能技术 【基础学科与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）实验室制取氧气可选装置如图1所示。 I.图1中a的仪器名称是______。 II.实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理是_______(写出文字或符号表达式)，主要步骤有：①将导气管移出水槽②加热并收集③装药品，固定试管④熄灭酒精灯⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为______(填字母)。 A.⑤③②④① B.③⑤②①④ C.⑤③②①④ D.③⑤②④① III.可选用B装置制取氧气，实验过程中，仪器b的下端口应______。 IV.用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，应选择的发生和收集装置的组合是______(填装置序号)，该收集装置的优点是______。 （2）微型空气质量监测站 I.如图2是监测站测到的香洲区某日的空气质量情况，该日空气质量指数级别为______，首要污染物的化学式是______。 II.小明认为该“检测站”的功能不够完善，“检测站”需增加对______(填空气污染物)的检测。 19. 对比实验是常见的实验探究方法 【实验一】比较硫在空气中和氧气中燃烧的剧烈程度 （1）实验记录 实验编号 现象 结论 在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰 氧气的______越高，燃烧越剧烈。 在氧气中燃烧 产生______火焰 （2）实验应进行的改进：在集气瓶中______。 【实验二】探究粒子运动实验 （3）一段时间后，观察到烧杯______(填“甲”或“乙”或“丙”，下同)中的溶液会变红，烧杯______无明显现象，烧杯乙的作用是______。 （4）结论是______。 【实验三】探究催化剂的催化效果 分别取1g二氧化锰、1g氧化铜进行如图所示实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图所示。 （5）在化学反应前后，二氧化锰和氧化铜的质量和______不变。 （6）为了探究不同催化剂的催化效果，需控制相同的变量有过氧化氢溶液的浓度和______(填一点即可)。 （7）对比分析图中的______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 20. I.净化水 “生命吸管”可直接将普通水净化为饮用水，如图1所示的模型中。 (离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质) （1）b中活性炭的作用是______(填字母，下同)；c中超滤膜的作用是_______。 A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附色素和异味 C.除去较大的不溶性杂质 （2）“生命吸管”使用一定次数之后，______(填“需要”或“不需要”)更换内部净水材料。 II.认识水。 （3）图2中，实验一发生反应的文字或符号表达式______。 （4）实验二结束后，可用_______(填“燃着”或“带火星”)的木条检验a、b管内的气体，玻璃管a所接的是电源______(填“正”或“负”)极。 （5）图3是水分解的微观示意图，将上述图示按反应前、反应中、反应后排序：______(填序号)。结论：水是由______组成。 （6）同学们通过探究水的组成，建构如图4模型，上述实验中属于思路1的是实验_____(填“一”或“二”)。 21. 甲醇(CH3OH)被誉为液体阳光，广泛用于储能和化工产业，生产流程如1图所示，请回答： （1）步骤1中光伏发电可以将______转化为电能，步骤1的反应原理：______(写出文字或符号表达式)。 （2）甲醇(CH3OH)中组成元素有______种，其中碳原子和氢原子的个数比为______，相对分子质量为______，碳、氧元素的质量比为______(最简整数比)。 （3）64t的甲醇中含有碳元素的质量是______t，根据化学反应前后元素种类不变，相当于吸收了______二氧化碳。 （4）甲醇的纯度受ZnO的质量分数影响，如2图所示，其他条件相同时，当ZnO的质量分数为______时，甲醇的纯度最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $