甘肃兰州市贺阳教育校区2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 数 考试时间：75分钟 命题人：生可玉 审核人： 郑娜娜 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1O16C12S32 N14 Na 23 Mg 24 Ca 40 第1卷（共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只 灯 有一个选项符合题要求) 1.下列过程中需要加快化学反应速率的是( A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.工业合成氨 D.橡胶老化 2.下列说法错误的是（) A.放热反应在常温下不一定能直接发生 B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 农 D.吸热反应在一定条件下也能发生 將 3.下列叙述中正确的是（) A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 器 B.在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.F(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C: D.合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 5.下列说法正确的是（) A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 高二化学试卷 B.NH4HCO3(s)=NH(g)+HO(g)+CO(g)△H=+185.57 kJ-mol-1,能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6.在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确 的是（) A.CH,0H0+202(g)C0,g)+2H,00AH=+725.8k-mo B.2CHOH①+302(g)=2C02(g)+4H20①△H=-1452 kJ.mol- C.2CHOH①+302(g)=2C02(g)+4H20)△H=-725.8kJ.mo D.2CHOH(①)+302(g)F2C02(g)+4H20)△H=+1452kJ·mo 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（) A.C0(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol B.HCl和NaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol,则HSO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(- 57.3)kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8.已知反应：①H,g)+20,(g)=H,0(g)AH,:②2N,(g)+0,(g)=N0,(g)AH, ©)N,g+H,(g)=NH,(gAH,则反应2NH,g+70,g)=2N0,g+3H,0g的AH为() A.2△H1+2△H2-2AH3 B.△H1+△H2-△H C.3△H1+2△H2+2△H D.3△H1+2△H2-2AH3 9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是() A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 10.对于处于平衡状态的反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)(吸热反应)，既要提高反应速率又要提 高HO的转化率，下列可行的是() A.增大H(g)的浓度 B.降低压强 C.升温 D.使用合适的催化剂 11.一定条件下反应2AB(g)三A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（) A.单位时间内生成molA2,同时消耗2 molAB 第1页共3页 B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 t2 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 501mL0.55mol·LNaOH 50mL0.5mol·LHCl 20℃ D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 23.3℃ 12.已知3A(g)+2B(g)亡C(s)+4D(g)△H<0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数 50mL0.55mol·LNaOH 50mL0.5mol·LHCl 20℃ 23.5℃ 随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是() A% ②根据实验结果写出NaOH溶液与HC1溶液反应的热化学方程式： (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HC 做实验，测定所得的中和热的数值将 (填“变大”或“变小”或“无影响”)。 0 t 16.（共16分)某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关 A.增大A的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积 系如图所示。 13.对于反应2A(g)十3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为V,(x代 物质的量/mol 1.0 表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是() 0.9 0.9外 0.8 0.8 AM=20 3 B.va=c C.V- 0.= 0.7 0.6 0.7 0.5 0.5 14.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)≠cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不 0.4 0.4 0.3 变，将气体体积压缩到原来的2，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述 0.3 0.2 0.i 中不正确的是() 0 1 2 3 4 5 时间/min A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 C.Z的体积分数增大 D.X的转化率下降 (2)0~2min内X的平均反应速率为 ,0~5min内Z的平均反应速率为 第川卷（共58分） (3)5min后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Z的生成速 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 率。 15.（共14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (4)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？（填“增大”、“减小”或 (①)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、 0 “不变”) 0.5mol·L1盐酸、0.55mol·LINaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是， ①升高温度： (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ ②加入X: 3)他们记录的实验数据如下：已知：AH.0.418,4 kJ/mol ③增大容器容积： 0.25 0 ①计算完成下表。（保留小数点后一位） (5)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和CL,进行反应 2NO(g)HCL,(g)、≥2CNO(g),能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填序号) 序号 实验用品 溶液温度 温度差平均值 a.容器中的压强不变 b.2yENO)V送(CL2) 高二化学试卷第2页共3页 c.气体的平均相对分子质量保持不变 d.该反应平衡常数保持不变 e. NO和CL2的体积比保持不变 17.（共14分)25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时 间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 斯 n/mol 0.8 0.6 0.4 ① 0.2 01 2345678t/min (I)根据图中数据，写出该反应的化学方程式： 此反应的平衡 w 常数的表达式K= 0-~3min内，A的速率为 在5~7min内，若K值不变，则此 处曲线变化可能的原因是 (2)图中表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图： N正 浆 6 t 上图中3时刻改变的条件是 5时刻改变的条件是 A的转化率最大的一段时间是 器 18.(共14分) 容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N04,发生反应： 0 N2O4(g)≠2NO2(g)。100C时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 ←c/mol/L) NO. 0.12 0.10 0.080 0.060 N204 0.040 0.020 0 20 40 6080ts) (1)60s内， v(N204)= 高二化学试卷 (2)降低温度，混合气体的颜色变浅，逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)欲提高NO,的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.加入NO2 (4)100C时，该反应的化学平衡常数的表达式为 数值为 (5)平衡时，N,O的转化率是 (6)100C时，在容器中按初始浓度c(N204)=0.20mol/L、c(NO2)=0.20mol/L投料，反应 进行（填“正向”或“逆向”）。 第3页共3页口口口口 2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学答题卡 姓名 准考证号 班级 考号 0 0 [0] [0][0] 1 1] 考 场 2 [2] [2] [2 座位号 3 2 31 [3] [3] [31 4 [4 5 5 [5] [6 61 [6 6 6 6] [6 7 [71 7 7 [7 贴条形码区 [8 [8] [8 「g [8 [9j [9 9 [91 19] (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 意 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 事 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 项 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 缺考标记[] 0 日 、 单选题（每题3分，总分42分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.填空题（每空2分，共14分） 151). 152). 153)①. 153)② 15(4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 16.填空题（每空2分，共16分） 16(1). 16(2). 163). 16(4)①. 16(4)② 164③. 16(5). 17.填空题（每空2分，共14分） 171). 17(2). 18.填空题（每空2分，共14分） 18(1). 18(2). 18(3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 18(4). 18(5) 18(6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页） 高二年级期中考试化学答案 一、选择题 【答案】C 【答案】B 【答案】C 【答案】D 【答案】B 【答案】B 【答案】A 【答案】D 【答案】D 【答案】C 【答案】D 【答案】C 【答案】D 【答案】C 二、非选择题 15. 【答案】 ①. 量筒 ②. 温度计 ③. 否，金属易导热，热量散失导致误差大 ④. 3.4℃ ⑤. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol ⑥. 无 ⑦. 变小 16. 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）等于 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （5）acd 17. 【答案】 ①. A(g)+2B(g)⇌2C(g) ②. ③. 0.05mol/(L·min) ④. 增大压强 ⑤. 温度升高 ⑥. t2~t3 18. 【答案】（1） （2）放热 （3）B （4） ①. ②. （5）60% （6）正 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高二年级期中考试命题双向细目表 学科化学 年级高二 答卷时间75分钟 满分100 命题人牛可玉（签名） 知识板块 题号 知识考点 题型 目标层次 预估难度 试题来源 分值 预计得分 识记 理解 应用 分析 综合 易 中 难 化学反应速率 1 影响化学反应速率的因素（加快反应速率） 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 2 放热反应与吸热反应的判断 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 3 中和热、燃烧热的概念辨析 选择题 √ √ 3 化学平衡 4 勒夏特列原理的应用 选择题 √ √ 3 化学平衡 5 化学反应自发性的判断（焓变与熵变） 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 6 热化学方程式的书写与判断（燃烧热） 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 7 燃烧热、中和热的理解 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 8 盖斯定律及反应热的计算 选择题 √ √ 3 化学平衡 9 化学平衡常数与平衡移动的关系 选择题 √ √ 3 化学平衡 10 温度对反应速率与平衡移动的影响 选择题 √ √ 3 化学平衡 11 化学平衡状态的判断标志 选择题 √ √ 3 化学平衡 12 化学平衡图像的分析（条件改变的影响） 选择题 √ √ 3 化学反应速率 13 化学反应速率之比与化学计量数的关系 选择题 √ √ 3 化学平衡 14 压强对化学平衡的影响 选择题 √ √ 3 化学反应与能量 15 中和热的测定实验（仪器、数据处理、误差分析） 非选择题 √ √ 14 化学反应速率与化学平衡 16 速率的计算、平衡状态的判断及图像分析 非选择题 √ √ 16 化学平衡 17 化学平衡常数、转化率及速率—时间图像分析 非选择题 √ √ 14 化学平衡 18 平衡移动、平衡常数与转化率的综合应用 非选择题 √ √ 14 学科网（北京）股份有限公司 $