精品解析：甘肃省兰州新区某校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 1. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，也为强电解质，A不符合题意； B．为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．为强电解质，为弱电解质，为非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 3. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 【答案】A 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。 【详解】A. 根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l，故A项正确； B. 水的聚集状态错误，则B项错误； C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误； D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误； 故答案选A。 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误； C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当A．时，=0.15mol·L-1·min-1，B．当时，=0.25mol·L-1·min-1，C．，D．当时，=0.225 mol·L-1·min-1，由上述分析可知，反应速率最慢的为C。 6. 可使化学反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③恒容条件下充惰性气体 ④增加碳的量 A. ②③④ B. ③④ C. ①② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快；②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，③恒容条件下充惰性气体时，反应物浓度不变，反应速率不变；④碳为固体，增加用量不改变反应速率，能使反应速率增大的措施有①②。 故选C。 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 9. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 11. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确； C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确； D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确； 故选A。 12. 工业生产过程中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的物质的量约为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 依据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为 ，故A错误； B. 该反应为放热反应，即 ，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即 ，故B错误； C. 使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D. 消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选C。 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 【答案】D 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动 【详解】A、增大压强反应速率加快，A错误； B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，B错误； C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，C错误； D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，D正确。 答案选D。 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1；(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1；由盖斯定律可知，(2)-(1)可得ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s) △H=-31.0kJ•mol-1+348.3kJ•mol-1=+317.3kJ•mol-1，故选B。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 现有以下八种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦⑧酒精 （1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出③与④反应的离子方程式：________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为________。 A.先慢慢增强后又逐渐减弱　　B.不变　　C.先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①________________________。 ： ②________________________。 ： ③________________________。 ： 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） （5）C （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 石墨中有可自由移动的电子；稀盐酸、氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中有可自由移动的离子；熔融硝酸钾中的离子也可自由移动。因此能导电的是①③④⑤⑥； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硝酸钾和碳酸钙属于电解质，因此为⑤⑦；稀盐酸、氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液均为混合物，不属于电解质或非电解质； 【小问3详解】 二氧化碳和酒精均是在水溶液中和熔融状态下都不能因自身电离而导电的化合物，属于非电解质，因此为②⑧； 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化钡在水中均完全电离，反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式为； 【小问5详解】 开始时氢氧化钡被消耗并生成碳酸钡沉淀，导电能力逐渐减弱；二氧化碳过量后生成可溶性的碳酸氢钡，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强； 故选C。 【小问6详解】 ①硝酸、硝酸铜均拆成离子，铜、水和一氧化氮保留化学式，约去未参加反应的硝酸根离子，得。 ②碳酸钠和盐酸拆成离子，约去钠离子和氯离子，得。 ③氯化钡和硫酸钠拆成离子，约去氯离子和钠离子，得。 16. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________ （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A． 、和三种物质的浓度相等 B． 、和三种物质的浓度不再改变 C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1 D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1 E．单位时间内消耗的同时生成 （3）平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。 （4）该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。 （5）一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。 【答案】（1）0.125 （2）B （3）16.7% （4） ①. 放热 ②. 2052.8 （5）< 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=mol⋅L−1⋅min−1； 【小问2详解】 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，不一定说明它们不再改变，不能说明已达平衡，A不符合； B．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度不变，能说明已平衡，B符合； C．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比等于1∶2∶1，不一定说明它们不再改变，不能说明已达平衡，C不符合； D．没有指明速率方向的正逆，不一定达到平衡状态，D不符合； E．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不能说明达到平衡状态，E不符合； 故选B。 【小问3详解】 在2 L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，平衡时消耗0.75molCO，则消耗1.5molH2，所以平衡时CO为0.25mol，H2为0.5mol，CH3OH为0.75mol，所以平衡时CO的体积分数为； 【小问4详解】 根据图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，1molCO和2molH2反应放热128.8kJ，断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收(1924+128.8)=2052.8kJ的能量； 【小问5详解】 该反应为可逆反应，所以一定条件下，在密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，二者充分反应后生成CH3OH的物质的量＜2mol。 17. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是1mol 和1mol 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应： 。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5min 9min 10min 12min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________。(填序号) A．增大压强 B．降低温度 C．移出 D．使用适合的催化剂 ②T℃，0~5min内，以表示该反应速率___________。 ③T℃，10min时，容器中的物质的量浓度为：___________，NO的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. AD ②. 0.021 ③. 0.15 ④. 60% 【解析】 【小问1详解】 ①加入催化剂可以降低活化能，所以若在反应体系中加入催化剂，E1减小； ②和反应生成和的热化学方程式： 【小问2详解】 ①A．增大压强，化学反应速率增大，故A正确； B．降低温度，反应速率减小，故B错误； C．移出生成物二氧化碳，二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．使用适合催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确； 故选AD； ②由表格数据可知，T1时，0~5min内，N2的物质的量变化量为0.21mol，则CO2的变化量也为0.21mol，以表示的反应速率v(CO2)= =0.021 mol·L-1·min-1； ③由表可知，T℃，10min时，容器中的物质的量为0.30mol，则容器中的物质的量也为0.30mol，浓度为；消耗的NO为0.60mol，则NO的转化率为。 18. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 1:2 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。 A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL S ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 （3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．，可能是某一时刻满足，也可能是平衡时满足，则，不能说明该反应达到平衡，A不符合题意； B．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，能说明该反应达到平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数增加的反应，恒容恒温条件下，混合气体的压强不再变化，说明各组分的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．根据化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，且满足正、逆反应速率相等，则当时，能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 ①v正=v逆的点是反应达到平衡的点，则1～4四个点中，v正=v逆的点有1、2； ②反应进行到16min时，反应已经达到平衡，c(NO2)变化量为0.06mol∙L-1，则c(N2O4)变化量为0.03mol∙L-1，所以N2O4的转化率是； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，能使该反应速率加快，B符合题意； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 表中数据是研究外界条件对化学反应速率的影响，应用控制变量法；实验①②的反应温度不同，研究的是温度对反应速率的影响，其他条件应相同，则V1=10； 【小问4详解】 实验①③的温度相同，研究的是浓度对反应速率的影响，混合液的体积应相同，Na2S2O3的浓度不同，所以V2=5； 【小问5详解】 温度越高、浓度越大反应速率越快，出现浑浊的时间越短，则t1、t2、t3由大到小的顺序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求) 1. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 2. 下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 3. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 6. 可使化学反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③恒容条件下充惰性气体 ④增加碳的量 A. ②③④ B. ③④ C. ①② D. ②③ 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 8. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 9. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 10. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 11. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 12. 工业生产过程中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的物质的量约为 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 现有以下八种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦⑧酒精 （1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出③与④反应的离子方程式：________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为________。 A.先慢慢增强后又逐渐减弱　　B.不变　　C.先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①________________________。 ： ②________________________。 ： ③________________________。 ： 16. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________ （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A． 、和三种物质的浓度相等 B． 、和三种物质的浓度不再改变 C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1 D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1 E．单位时间内消耗的同时生成 （3）平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。 （4）该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。 （5）一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。 17. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是1mol 和1mol 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：___________。 （2）向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应： 。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5min 9min 10min 12min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________。(填序号) A．增大压强 B．降低温度 C．移出 D．使用适合的催化剂 ②T℃，0~5min内，以表示该反应速率___________。 ③T℃，10min时，容器中的物质的量浓度为：___________，NO的转化率为___________。 18. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 1:2 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。 A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL S ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 （3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $