精品解析：甘肃庆阳市华池县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

华池县第一中学2026—2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分） 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C. 用溶液刻蚀铜制印刷电路板 D. 用溶液和溶液制成泡沫灭火器 2. 下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A. 碳酸氢钠溶液导电： B. 硫氢化钠溶液呈碱性： C. 氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D. 亚硫酸为二元弱酸： 3. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 4. 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，下列说法正确的是 A. 相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸大于醋酸 B. 相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸小于醋酸 C. 开始时，反应速率的大小关系是盐酸大于醋酸 D. 开始时，反应速率的大小关系是盐酸小于醋酸 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知 (白磷，s) (红磷，s)，则白磷比红磷稳定 6. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 7. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 8. 对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 9. 稀氨水中存在着电离平衡：。若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 10. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 11. 将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积 A. B. C. D. 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 常温下，1L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 13. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， C. 当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小 D. 当时，HA溶液的pH为8 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、解答题（共4小题） 15. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 O=O O-H 键能 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③反应 ，则___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。 ④___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移电子，此时放出的热量为。 ①该反应的反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为___________。 16. 某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序_______(用序号字母填写)。 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。 A. 大于40.00mL B. 等于40.00mL C. 小于40.00mL D. 等于10.00mL （3）判断到达滴定终点的现象是_______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_______；(保留四位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为 ，现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A．压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 （3）a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）b点逆反应速率，前4 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1（保留两位有效数字，下同）。 （4）平衡时CO2的转化率为________，该条件下反应的平衡常数________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是________。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是________。 18. 已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中，0.01 mol/L的BOH溶液，请回答下面小题： （1）HA是__________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是__________。 （2）HA溶液中由水电离出的__________mol/L。 （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________（填字母）。 A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-) （4）将等体积、等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈__________性，请用离子方程式解释其原因__________。 （5）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： ①相同温度、相同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。 ②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池县第一中学2026—2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分） 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C. 用溶液刻蚀铜制印刷电路板 D. 用溶液和溶液制成泡沫灭火器 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解与草木灰中的水解互相促进，导致逸出，肥效降低，与盐类水解有关，B不符合题意； C．与反应是的氧化性导致的氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．与发生双水解反应生成和，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A. 碳酸氢钠溶液导电： B. 硫氢化钠溶液呈碱性： C. 氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D. 亚硫酸为二元弱酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液导电是因为碳酸氢钠在溶液中完全电离生成可自由移动的钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．硫氢化钠水解生成氢氧根离子使其溶液呈碱性：，B错误； C．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氯化铁溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解：，C正确； D．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行：、，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故不选A； B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．自身不能电离，属于非电解质，故不选C； D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故选D； 选D。 4. 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，下列说法正确的是 A. 相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸大于醋酸 B. 相同状况下，生成氢气的体积关系是盐酸小于醋酸 C. 开始时，反应速率的大小关系是盐酸大于醋酸 D. 开始时，反应速率的大小关系是盐酸小于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸中，，二者均为一元酸，与足量反应时，最终能提供的总可电离的物质的量相等，相同状况下生成氢气的体积相等，A错误； B．两种酸分别与足量的锌反应最终生成氢气的体积相等，B错误； C．反应速率与初始正相关，是强酸完全电离，是弱酸仅部分电离，相同浓度下盐酸的初始大于醋酸，因此开始时反应速率盐酸大于醋酸，C正确； D．初始时盐酸的更大，反应速率更快，D错误； 故选C。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知 (白磷，s) (红磷，s)，则白磷比红磷稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，A错误； B．和置于密闭容器中充分反应生成放热，则生成2mol放出热量，故该反应热化学方程式为，B正确； C．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，焓变为负，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，C错误； D．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以能量低的红磷比白磷稳定，D错误； 故选B。 6. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误； B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误； 故选C。 7. 碳酸二甲酯()由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A不符合题意； B．由题图可知，生成“过渡态I”的活化能是最大的，是该反应的决速步，B符合题意； C．由题图可知，开始参与反应，又在最后生成，起催化作用，C不符合题意； D．由题图可知，该历程的总反应为，D不符合题意； 故答案选B。 8. 对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度比逆反应速率大，即交点以后v(正)＞v(逆)，A错误； B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的质量分数减小，且温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，图像符合此规律，B正确； C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的质量分数增大，即相同温度时，压强越大，AB3的质量分数越大，C错误； D．该反应的正反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，应增大，D错误； 故选B。 9. 稀氨水中存在着电离平衡：。若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体 A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①若在氨水中加入固体，增大，平衡向左移动，减小，①不符合； ②硫酸中的与反应，使减小，平衡向右移动，②不符合； ③当在氨水中加入NaOH固体后，增大，平衡向左移动，③符合； ④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但减小，④不符合； ⑤电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，增大，⑤不符合； ⑥加入少量固体发生反应：，溶液中减小，平衡向右移动，⑥不符合； 综上只有③符合题意，则C正确，ABD错误； 故选C。 10. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 11. 将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a<b； 故选C。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 常温下，1L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误； B．在1L0.5mol·L-1的AlCl3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3＋数目小于0.5NA，B错误； C．Na2CO3溶液pH=11，则c(OH-)=0.001mol/L，由于溶液体积是1L，故OH-的物质的量是0.001mol，溶液中的OH-只由水电离产生，则由水电离产生的OH-数目为0.001NA，C正确； D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量等于0.2mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3·H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3·H2O和外，还有NH3，故NH3·H2O和的总数小于0.2NA，D错误； 故选C。 13. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向平衡体系中加入少量KCl固体，K+、Cl-不是实际参加反应的离子，所以平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误； B．铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，故B错误； C．“越弱越水解”，用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者，说明HCN酸性更弱，则电离常数：，故C正确； D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体物质的量相等，压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，平衡不移动，气体颜色加深是因为I2浓度增大，故D错误； 选C。 14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， C. 当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小 D. 当时，HA溶液的pH为8 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。 【详解】A．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点＜b点，故A正确； B．分析可知，酸性HB＞HC，酸性越强，则Ka(HB)＞Ka(HC)，故B正确； C．当时，即稀释1000倍时，HA、HC溶液同时升高温度，弱电解质HC的电离程度增大，则溶液中c(C-)增大，而HA为强酸，电离程度不变，c(A-)不变，因此减小，故C正确； D．HA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、解答题（共4小题） 15. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 O=O O-H 键能 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③反应 ，则___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。 ④___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移电子，此时放出的热量为。 ①该反应的反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. < ④. ，则 ⑤. （2） ①. 大于 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由 可知，该反应是放热反应； ②只与反应的始态和终态有关，与其他条件无关，若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将不变； ③反应 ，生成液态水放热多，因此，则； ④=-x=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，因此； 【小问2详解】 ①焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题意得该反应放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量； ②反应的方程式为，生成3mol氮气转移8mol电子，已知该反应中，每转移1 mol电子，放出的热量为163.8 kJ，所以转移8mol电子放出的热量为8×163.8 kJ=1310.4 kJ，因此该反应的热化学方程式为： 。 16. 某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序_______(用序号字母填写)。 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。 A. 大于40.00mL B. 等于40.00mL C. 小于40.00mL D. 等于10.00mL （3）判断到达滴定终点的现象是_______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_______；(保留四位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）EGBD （2）A （3）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）25.00 （5） （6）CE 【解析】 【分析】中和滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【小问1详解】 滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定、滴定终点，故接下来的排列顺序为：E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管；G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡；B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数；D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；故为：EGBD； 【小问2详解】 滴定管下部有部分体积没有读数，则把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积会大于40.00mL，故选A； 【小问3详解】 用酚酞作指示剂，氢氧化钾滴定盐酸，酚酞遇碱性溶液显红色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，由图，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.40mL=25.00mL； 【小问5详解】 由表，3次标准液用量分别为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第二次误差较大，舍弃，则标准液平均用量为25.00mL，结合反应，待测溶液的物质的量浓度为； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液，标准液被稀释，导致所需标准液体积增大，测得结果偏大； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响HCl的物质的量，不影响标准液用量，不影响实验结果； C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，导致HCl损失，使得标准液用量减小，测得结果偏低； D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，导致标准液读数增大，测得结果偏大； E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，使得标准液读数减小，测得结果偏低； 故选CE。 17. 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为 ，现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A．压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 （3）a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）b点逆反应速率，前4 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1（保留两位有效数字，下同）。 （4）平衡时CO2的转化率为________，该条件下反应的平衡常数________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是________。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是________。 【答案】（1）低温 （2）DE （3） ①. 大于 ②. 0.17 （4） ①. 33% ②. 0.50 （5）加压或增大二氧化碳的浓度 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降或710K以后升高温度导致催化剂活性降低，反应速率减小，CO2的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，即、。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．该反应前后气体分子数不同，在恒容条件下压强不变，说明各物质的物质的量不再变化，能表明达到平衡状态； B．混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，能表明达到平衡状态； C．混合气体中的百分含量保持不变，说明各组分浓度不再改变，能表明达到平衡状态； D．达到平衡时正逆反应速率相等，应有，故不能表明达到平衡状态； E．恒容密闭容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能表明达到平衡状态； 故选DE。 【小问3详解】 a点反应未达到平衡，反应正向进行，且a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点正反应速率，而b点正反应速率大于b点逆反应速率，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率。前内，的物质的量减少了，根据化学方程式可知生成的物质的量为，则。 【小问4详解】 时反应达到平衡，此时的物质的量为，消耗了，根据方程式比例可知消耗了。的转化率为。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。平衡常数 。 【小问5详解】 虚线表示达到平衡的时间缩短，说明反应速率加快；且平衡时的物质的量减小，说明平衡正向移动。改变的条件可能是增大压强（缩小容器体积）或增大的浓度。 【小问6详解】 时反应达到平衡，由于该反应的正反应为放热反应（），当温度高于时，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，从而导致转化率降低。或者710K以后升高温度导致催化剂活性降低，反应速率减小，从而引起二氧化碳转化率降低。 18. 已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中，0.01 mol/L的BOH溶液，请回答下面小题： （1）HA是__________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是__________。 （2）HA溶液中由水电离出的__________mol/L。 （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________（填字母）。 A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-) （4）将等体积、等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈__________性，请用离子方程式解释其原因__________。 （5）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 ， 请回答下列问题： ①相同温度、相同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。 ②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 弱电解质 ②. 强电解质 （2）10-12 （3）B （4） ①. 碱 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 时，的溶液中，结合常温下水的离子积常数，解得。由于，说明在水中部分电离，为弱电解质；的溶液，则溶液中，与溶质浓度相等，说明在水中完全电离，为强电解质。 【小问2详解】 溶液中，溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于溶液中的，故由水电离出的。 【小问3详解】 A．，加水稀释时减小，电离常数不变，则该比值增大； B．根据HA的电离常数表达式变形得，加水稀释时减小，电离常数不变，则该比值减小； C．与的乘积为水的离子积常数，温度不变则其值不变； D．加水稀释时减小，根据可知，增大； 故选B。 【小问4详解】 等体积、等物质的量浓度的弱酸和强碱混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐。弱酸根离子在水中发生水解，消耗水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性。其水解离子方程式为。 【小问5详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据，，故酸性由强到弱的顺序为。 ② 由于酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $