1.2离子反应-教学设计-2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

高中化学人教版必修 第一册　第二节　离子反应

——教学设计（2026—2027学年）——

一、学习目标

1．通过硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实验探究，认识溶液中离子之间发生反应的实质，理解离子反应的概念。

2．通过阅读思考与实例分析，知道离子方程式的定义及意义，掌握“写、拆、删、查”的书写步骤，能正确书写常见反应的离子方程式。

3．通过实验探究、讨论交流、分析归纳，理解离子反应发生的条件（生成沉淀、生成弱电解质、生成气体），初步学会运用离子反应判断离子能否大量共存，体会宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。

二、重难点分析

1．教学重点：离子反应的概念与实质；离子方程式的书写。

2．教学难点：离子方程式书写中“拆”与“不拆”的判断；离子反应发生条件的归纳与应用。

三、教材分析

《离子反应》是高中化学人教版必修第一册第一章第二节的内容，本课时着重介绍“离子反应的概念、离子方程式的书写以及离子反应发生的条件”。离子反应及离子方程式在中学化学基础理论知识中占有极其重要的地位，离子方程式的书写贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用；本节内容也是后续学习《氧化还原反应》不可缺少的基础。因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的重要作用。

四、学情分析

学生已经学习了酸、碱、盐的概念和物质分类的方法，知道酸、碱、盐的水溶液能够导电，具备初步的实验观察与分析能力，这为本节课理解离子反应的概念奠定了一定的基础。

但溶液中离子之间的反应是“看不见”的微观过程，学生对“反应的实质是离子之间的结合”缺乏直观认识，认识往往停留在化学方程式的宏观层面。教学中需要借助实验现象和微观示意图，帮助学生建立“宏观现象—微观本质—符号表征”的三重表征思维。

五、教学方法

1．创设真实实验情境，使离子反应概念的教学过程化，离子方程式的书写教学逻辑化。

2．围绕“溶液中离子之间能否发生反应、如何简洁表征”这一主线，采用问题清单式探究教学法，辅以实验演示、小组讨论与归纳总结。

六、课前准备

1．教师：印发学案，准备演示实验所需的仪器和药品（硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、试管、胶头滴管、量筒等），制作多媒体课件。

2．学生：完成课前预习学案，回顾酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律。

七、教学过程

环节一　情境导入，提出问题（约5分钟）

【回顾衔接】酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，溶液能导电正是离子定向移动的结果。那么，两种溶液混合时，离子之间会发生什么呢？

【创设情境】教师出示两瓶无色透明的液体——硫酸钠溶液和氯化钡溶液：“它们看上去几乎一样，混合后会发生什么变化？溶液里数量众多的离子在其中扮演着什么角色？”

【演示实验1】（实验装置如图1）操作步骤：①用量筒量取5 mL硫酸钠溶液，倒入试管中；②用胶头滴管吸取氯化钡溶液，逐滴滴入试管中；③观察并记录实验现象。

【实验现象】试管中立即产生白色沉淀。

图1　硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实验示意图

【提出问题】写出该反应的化学方程式：

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

反应前的两种溶液中分别存在哪些离子？白色沉淀究竟是由哪两种离子结合生成的？Na+和Cl−在反应前后发生变化了吗？

【设计意图】以真实的演示实验创设问题情境，引导学生由宏观现象走向微观思考，激发探究欲望，培养证据意识。

环节二　实验探究，建立概念（约12分钟）

【学生活动1】小组讨论：硫酸钠溶液中存在Na+和SO42−，氯化钡溶液中存在Ba2+和Cl−，两种溶液混合后，离子之间可能发生哪些结合？（提示：Ba2+与SO42−、Na+与Cl−、Na+与SO42−、Ba2+与Cl−）

【教师引导】补充演示：向盛有5 mL氯化钡溶液的试管中滴加氯化钠溶液，无明显现象；另取一支试管，向盛有5 mL氯化钡溶液的试管中滴加硫酸钠溶液，立即产生同样的白色沉淀。

【分析推理】若Na+与Cl−（或Na+与SO42−）能结合生成沉淀，则两种溶液一混合就应有沉淀出现。实验事实说明：只有Ba2+与SO42−结合生成了不溶于水、也不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4；Na+和Cl−在反应前后始终以离子形式存在于溶液中，没有参加反应。