1.2 离子反应 教学设计-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子反应

课  型

新授课

课时数

1

授课时间

第___周第___课时

教学目标

（学科核心素养）

1．掌握离子反应的概念，能从电离的角度认识酸、碱、盐在溶液中反应的实质，能运用复分解反应发生的条件判断离子反应能否发生，并能正确书写相应的化学方程式。

2．通过观察CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的演示实验，经历“宏观辨识—微观探析—符号表征”的探究过程，归纳离子反应发生的条件，初步学会用离子方程式表示溶液中发生的反应，培养证据推理与模型认知的学科素养。

3．通过小组合作讨论、交流展示，亲身体验从化学方程式到离子方程式的抽象概括过程，激发学习化学的兴趣，养成透过现象看本质的思维方式。

教学重点

离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法（“写、拆、删、查”四个步骤）。

教学难点

从溶液中离子相互作用的角度认识反应的实质；离子方程式书写中“拆”与“不拆”的判断。

教学方法

实验探究    问题引导    讲练结合

教学过程

一、复习检测（导入新课）

1．回忆：什么是电解质？什么是非电解质？酸、碱、盐在水溶液中能够电离出哪些离子？

2．回忆：初中阶段我们学习过复分解反应，复分解反应能够发生的条件是什么？

（预设回答：生成沉淀、生成气体、生成水。）

【演示实验2-1】取少量CuSO4溶液于两支试管中，向第一支试管中滴加NaCl溶液，向第二支试管中滴加BaCl2溶液，观察现象。

实验现象：第一支试管中无明显现象；第二支试管中产生白色沉淀。

【设问】实验1中无明显现象，原因是什么？实验2中生成了白色沉淀，又说明了什么？

学生活动：观察实验，记录现象，尝试从溶液中离子的角度解释两支试管中现象的差异。

备注

（二次备课）

设计意图：以复分解反应条件为载体，以演示实验创设认知冲突，引导学生把注意力从“物质”转向“离子”，激发探究溶液中反应实质的兴趣，为建立离子反应概念做铺垫。

二、探究新知

1．离子反应的概念

实验1中只是CuSO4溶液电离出的Cu2+、SO42−与NaCl溶液电离出的Na+、Cl−的简单混合，离子之间没有发生化学反应；实验2中CuSO4溶液电离出的SO42−与BaCl2溶液电离出的Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀，而Cu2+与Cl−并没有参加反应，仍以离子形式存在于溶液中。

两种电解质溶液混合时，参加反应的只是溶液中的部分离子。像这样电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

教师活动：出示如图1所示的微观示意图，引导学生对照实验现象，找出混合后溶液中真正参加反应的离子和没有参加反应的离子。

学生活动：结合图1指出：Ba2+与SO42−结合生成BaSO4沉淀，Cu2+与Cl−仍留在溶液中；小组讨论后用自己的语言概括离子反应的概念。

设计意图：通过宏观实验现象与微观离子行为的对照，帮助学生建立“离子反应”的微观认识模型，落实宏观辨识与微观探析素养。

2．离子反应发生的条件

【讨论】不难看出，Ba2+与SO42−之所以能够结合，是因为生成了难溶的BaSO4。请同学们结合复分解反应发生的条件讨论：两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么？

归纳：生成难溶的物质（如BaSO4、AgCl）、生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）、生成挥发性物质（即气体）。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。

学生活动：将写有Na2CO3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等化学式的卡片贴在黑板上，两两连线，判断哪些组合能够发生离子反应，并写出相应的化学方程式。

设计意图：在实验事实的基础上归纳反应条件，再运用条件进行判断和方程式书写，实现从“感性认识”到“理性应用”的过渡。

3．离子方程式及其书写

【讲解】以BaCl2溶液与CuSO4溶液的反应为例。第一步“写”，根据客观事实写出化学方程式：

BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2

第二步“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：

Ba2+ + 2Cl− + Cu2+ + SO42− = BaSO4↓ + Cu2+ + 2Cl−

第三步“删”，删去方程式两边不参加反应的离子：

Ba2+ + SO42− = BaSO4↓

第四步“查”，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。Ba2+与SO42−两边电荷均为零且原子守恒，化简后系数比为最简比，书写正确。

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。其书写分为“写、拆、删、查”四个步骤，其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证（如图2）。

强调：难溶物（如BaSO4、AgCl）、气体、单质、氧化物和弱酸、弱碱、水等仍保留化学式，不能拆成离子形式。

学生活动：按“写、拆、删、查”四个步骤，练习书写稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，同桌互查电荷是否守恒。

设计意图：以实例示范离子方程式的书写流程，通过步骤化训练形成书写方法模型，突破本课时的重点。

4．离子方程式的意义

【练习】写出下列反应的离子方程式：①盐酸与氢氧化钾溶液；②稀硫酸与氢氧化钾溶液。

发现：上述反应的化学方程式不同，但离子方程式都可以表示为

H+ + OH− = H2O

小结：离子方程式与化学方程式的意义不同。化学方程式只表示某一个具体的反应，而离子方程式不仅表示一定物质间的某个反