山西太原市2026-2027学年高二上学期阶段学业诊断 化学试卷

2026~2027学年第一学期高二年级阶段学业诊断 化学试卷 (考试时间：上午7：45一9：00) 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 题号 二 总分 得分 垫 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题意要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 区 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 甜 1.化学与生产、生活及科技发展密切相关。下列说法正确的是 A.25℃时，向水中加入少量稀盐酸，c(H)增大，水的离子积K增大 钢 B.工业合成氨时采用高温的目的是提高反应物的平衡转化率 C.冰在室温下自动熔化成水，该过程是熵增过程，且△H>0 龈 D.用pH试纸可测定新制氯水的pH 2.mRNA疫苗需在-70℃超低温下储运，以减缓其降解反应。下列说法正确的是 A.低温增大了降解反应的活化能 B.降低温度，正、逆反应速率均减小 C.低温提高了活化分子的百分数 D.高温更有利于疫苗长期保存 高二化学 第1页（共8页） 3.25℃时，下列关于水的电离叙述正确的是 A.水的离子积K=1×10-4,仅适用于纯水 B.向水中加人少量稀硫酸，水的电离平衡正向移动 C.升高温度，K增大 D.酸性溶液中不存在OH 4.对于反应4NH3(g)+502(g)三4N0(g)+6H0(g)△H=-905kJ·mo,下列说法正确的是 A.△H<0、△S<0,任何温度下都能自发进行 B.△H<0、△S>0,任何温度下都能自发进行 C.△H<0、△S>0,只在低温下能自发进行 D.△H<0、△S>0,只在高温下能自发进行 5.已知反应N2(g)+3Hz(g)三2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol,H—H键的键能为436kJmo1, H一N键的键能为391kJ·mol1,则N=N键的键能为 A.945.6 kJ.mol-! B.1173.6kJ-mo- C.1076.0 kJ-mol- D.810.6 kJ.mol-1 6.在一定温度下，1L真空刚性容器中发生脱氢反应：(CH),CHOH(g)一(CH,)2C0(g)+H,(g)。 下列说法中能表明以上反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.体系的总压强不变 C.(CH,)2CHOH(g)和H2(g)的浓度相等 D.(CH)2C0(g)和H2(g)的反应速率相等 7.利用C02氧化乙烷可制备乙烯：CH(g)+C02(g)一CH,(g)+C0(g)+H0(g)△H>0。 该反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的措施是 A.增大容器的容积 B.降低温度 C.增大H,0(g)的浓度 D.恒容下充人惰性气体 8.室温下，下列实验事实不能证明CH,C0OH是弱电解质的是 A.CH,CO0H水溶液能使紫色石蕊溶液变为红色 B.测得0.10mol-LCH,C00H溶液的pH=2.9 C.等pH、等体积的盐酸和CH,COOH溶液分别与足量锌反应，CH,CO0H放出的氢气较多 D.将pH=1的CH,C0OH溶液稀释至原体积的100倍，测得pH<3 高二化学第2页（共8页） 9.25℃、101kPa下，依据事实判断对下列热化学方程式书写的评价正确的是 选项 事实 热化学方程式及评价 1 mol Cu与0.5mol02完全反 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△H=-157.3 kJ.mol-: A 应生成Cu0(s),放热157.3kJ 评价：正确 稀硫酸与稀Na0H混合生成2mol水：HzS0,(aq)+ H*(aq)+0H-(aq)=H20(1) B 2Na0H(aq)=Na2S0(aq）+2H20(1)△H=-114.6 △H=-57.3 kJ.mol kJ.mol-;评价：正确 CH:OH(1)完全燃烧生成CO2 CH30H(1)+3/202(g)=C02(g）+2H20(1)△H= (g)和Hz0(g),放热726.5kJ -726.5 kJ-mol-l;评价：正确 S02(g)与02(g)充分反应生 2S02(g)+02(g）=2S03(g）△H=-196kmol1; 成2molS0,(g),放出196kJ评价：不正确（该反应为可逆反应，实际不能完全 热量 转化，放出的热量小于196kJ) 10.为探究化学平衡移动的影响因素，某实验小组设计方案并进行实验。下列方案设计、现象 和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1mol/LK,Cr0,溶 存在平衡2C0}+2H 黄色溶液 浓度 液中加入1mL1.0mo/LHI 变橙色 Cr,0+H,0,增大反应物浓 溶液 度，平衡向正反应方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中 对于反应前后气体总体积不 气体 压强 充入100mLHI气体，分解达 变的可逆反应，改变压强，平 颜色不变 到平衡后再充人100mLAr气 衡不移动 因为2N02(g)N0.(g) 将封装有NO,和N,0,混合气 气体 温度 体的烧瓶浸泡在热水中 △H<0,所以升高温度，平衡 颜色变深 向吸热反应方向移动 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 上层液体 使用合适的催化剂可使平衡 催化剂 0.3mol/LH,S0溶液，水浴加热 逐渐减少向正反应方向移动 11.甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个恒容密闭容器中充入一定 量的甲烷，分别发生反应：①CH,(g)三C(s)+2H2(g)△H>0,②2CH(g)一C2H2(g)+ 3H,(g)△H>0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是 反应① 反应① 反应② 反应② 区 温度 压强 温度 则 压强 A B D 高二化学 第3页（共8页） 12.某兴趣小组利用如图所示的简易量热计测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热。 下列关于该实验的说法错误的是 A.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热△H偏大 B.测量盐酸的温度后，若未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量 温度计 玻璃 搅拌器 NaOH溶液的温度，会使测得的反应热AH偏大 C.用0.10molL的氨水代替等体积、等浓度的NaOH溶液进行 内筒 杯盖 实验，测得的反应热△H偏大 隔热层 D.若用稀硫酸与Ba(OH),溶液反应，其他条件不变，则生成 外壳 1molH,0时放出的热量与强酸强碱反应时相同 13.某温度下，在恒容密闭容器中充人A气体，发生可逆反应A(g)一B(g),测得不同时刻 A的浓度如下表： 时间/min 0 2 3 4 5 c(A)/(mol-L-) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 下列说法正确的是 A.0~1min内，用A表示的平均反应速率u(A)=0.80molL-.min-I B.该温度下，以上反应的化学平衡常数K=15 C.A的平衡转化率α(A)=50% D.0~4min内反应速率逐渐减小的原因是容器内压强不断减小 14.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga,0,(s)+2NH3(g)、一2CaN(s)+3H,0(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： jGa,O](s)+NH3(g)GaO,NH(s)+H,O(g) 8iⅱGa20,NHs)tNHg)一GaON,Hs)+H,Og TS7 6.376.08 6 ii GazON2H2(s)2GaN(s)+H,O(g) -H,0(g1s6 TS5↑ 4.34 2GaN(s)+ 碧 4 TS2 -H,0g) 3.39 H,0(g) TS4 2.13 2Ga206)+TS1 TS3 +NH,g1.66 3.01 3.30 、0.64 GaON,H2(s) NHg-0.06 0 0.480.05 0.70 -0.73-0.68 GaO.NH 反应历程 下列说法错误的是(eV为电子伏特，是能量单位) A.反应i是吸热过程 B.反应ⅱ中H,0(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应ⅲ包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二 题号 总分 15 16 17 18 得分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)为应对全球气候变化，国际航运、航空业减排要求日益严格，绿色燃料需求增长较 如 快。我国具有发展绿色燃料的良好基础。回答下列问题： (1)氨燃料是公认的终极零碳燃料之一，可从源头实现温室气体零排放。已知1g氨(g) 在纯氧(g)中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出18kJ的热量，则表示氨燃烧时的热 化学方程式为 (2)已知：氢气的燃烧热为△H=-285.8kmol,H(g+20,(g)=H,0(g)△H=amol (a>0)。 区 ①判断：a 285.8(填“>”“<”或“=”)，依据是 ②若断裂1molH-H键、0=0键、H-0键需要吸收的能量分别为xkJ、ykJ、zkJ,则 a= 。(用含x、yz的代数式表示) (3)甲醇依托常温液态的物理属性，近年来成为新船建造领域的热门燃料。 ①已知：甲烷和甲醇的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-726.5kJ/mol,则以下反应： 阁 CH(g)+0,(g)=CH,0HO的△= ②研究表明，以上反应在催化剂Pt(Ⅲ) 1.0- 0.73Ts1 上可能通过如图机理进行(TS表示过 0 *CH。 0.73TS2 +*0 渡态，*表示被吸附在催化剂表面上 -1.5 0.15TS31.14Ts4 的物种)。在以上过程中最大活化能 *CH,+2*0+CH,+*知 +2*0 -2.5 CH,OH(g) 为 ,速率控制步骤（即速率 *CH+*0H+*0 +*0 *CH,0H+*0 最慢步骤)的反应式为 3.5 反应进程 高二化学 第5页（共8页） 16.(15分)某实验室处理工业酸性废液，废液中含有H和Ni2+。现用0.1000molL-的Na0H 标准溶液漓定50.00mL该废液，滴定曲线如图所示。[p0H=-lgc(OH)] 13 12 10 6 0 20 30 40 505560 V(NaOH溶液)/mL 已知：Ni(OH),为浅绿色沉淀。 回答下列问题： (1)中和滴定时，该NaOH标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中；装液前必 须对该仪器进行检漏、洗涤和 若缺少该步骤，测得废液中H的浓度 会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)滴定过程中，眼晴应当始终注视 (3)本实验滴定过程中， (填“可以”或“不可以”)用酚酞作指示剂来判断N2+完 全沉淀的终点，原因是 (4)滴定时，通常要平行滴定3次，其目的是 根据图像 数据计算：废液中c(H+)= molL-(保留4位有效数字，下同)；废液中 c(Ni2+)= mol.L 17.(15分)石油开采的天然气含有HS。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。 CH,和H,S重整制氢的主要反应如下： 反应I:CH,(g)+2HS(g)、=CS,(g)+4H2(g)△H,=+260kJ/mol 反应Ⅱ：CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+90kJ/mol 反应Ⅲ：2HS(g)三S2(g)+2H2(g)△H3=+181kJ/mol 高二化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)反应IV:CS(g)→S2(g)+C(s)△H4= kJ/mole (2)保持反应器进料口总压为100kPa,分别以8 kPa CH、24 kPa H,S(He作辅气)与 25 kPa CH4、75kPaH2S进料。CH,的平衡转化率与温度的关系如图1。 100 总 80 曲线M 60 40 曲线N 20 600 700 800 900 1000 温度/℃ 图1 ①解释CH,的平衡转化率随温度升高而增大的原因： ②含有He的曲线为 (填“M”或“N”),理由是 ③两种进料方式中 P(H,S) 均大于2，其主要目的是 p(CH.) (3)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3 mol CH,和0.15 mol H,S发生反应I、Ⅱ和Ⅲ， 起始总压为P。CH,和HS的转化率与时间的关系如图2,0~5min内H2的化学反应 速率为 mol/(Lmin);5min时，容器内总压为 (用含P,的代数式 表示)。 HS 20 CH, 1015202530 3540 时间/min 图2 (4)与传统天然气制氢时需脱硫将HS转化为硫黄和水相比，上述方法的优点是 _0 高二化学第7页（共8页） 18.(14分)NaNO,(亚硝酸钠)溶液和NH,C1溶液可发生反应：NaNO,+NH,C1△N,↑+NaCl +2H,0。为探究反应速率与c(NaNO,)的关系，利用如图装置（夹持仪器略去）进行实验。 实验步骤：往A中加人一定体积(V)的2.0mol·L- NaNO2溶液、2.0 mol-L NH,Cl溶液和水，充分搅拌。控制 体系温度，通过分液漏斗往A中加人1.0molL醋酸，用排 水法收集气体，用秒表测量收集amLN2所需的时间，重复 多次取平均值(t)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 (3)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如 表所示。 V/mL 实验编号 t/s NaNO,溶液 NH,CI溶液 醋酸 水 1 4.0 V 4.0 8.0 334 2 6.0 4.0 4.0 V 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ①V,= ,V2= ②该反应的速率方程为u=k·c(NaNO2)·c(NH,Cl)·c(H+),k为反应速率常数。利用 第1、3组实验数据计算得m= (填整数)。 ③若用单位时间内生成N的体积表示该反应的速率，则实验1的化学反应速率(N2) (列式即可)。 (4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，首先NaNO,与盐酸反应生成HN0,(一种弱 酸)，该反应的离子方程式为 ;HNO,分解产生等物质的量的两种 气体，HNO,分解的化学方程式为 :反应结束后，A中红棕色气 体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有 高二化学第8页（共8页）