专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ①考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】(1)B (2)①0.00725mol/Lmin) ②80% ③1：1 ④ 0.68mol/L 0.68mol/L ⑤> ⑥Qp 0.54+0.68+0.68mo1/L 0.54+0.68+0.68m0l/L1.59<4,所以 0.54mo1/L 12 0.54+0.68+0.68mol/L 反应正向进行 (3)在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水 制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】C 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】B 24.【答案】C 25.【答案】B 四 考点03勒夏特列原理 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】c 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】B 》 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】B 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】c 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】D D考点05化学反应的方向 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】c 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】A D考点6化学反应的调控 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 3/3 专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应。下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 该反应未达到平衡时，混合物中的碘元素的质量分数保持不变 C. 仅充入少量的，反应达平衡时，的物质的量增大 D. 该反应中，每生成，同时生成 3.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是 0 10 20 30 4.0 3.0 2.4 2.4 A. 前内，用表示的平均反应速率为 B. 时，正反应速率等于逆反应速率 C. 该温度下，反应的平衡常数K约为0.278 D. 达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小 4.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)工业合成尿素[]的反应为：   。恒温恒容下，向反应器中通入和物质的量比为2：1混合气体，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 容器中压强不再变化 C.  D. 混合气体密度不再变化 5.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，下列状态不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器中混合气体密度不变 B. 容器内气体压强不再改变 C. 容器内各种气态物质的浓度相等 D. 容器中生成1 mol 的同时消耗1 mol 6.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 7.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为　　　　。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为　　　　。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=　　　　；该反应在200℃时的平衡常数Kp=　　　　(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)　　　　v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：　　　　。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因　　　　。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+   电离程度增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)往某恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：   。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 平衡常数： C. a、b、c、d点时，碳元素的质量均为 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)常温下，在密闭容器中发生反应   △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 1mol平衡混合气体中含1mol N原子 C. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 7.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 8.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是 A. x=1 B. 正反应为放热反应 C. p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D. p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 9.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 10.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 11.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 12.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)对于可逆反应，下列示意图正确的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 14.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 15.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是 A. 酯化反应平衡常数表达式为K= B. 实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C. 及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D. 相比NaHSO4，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 16.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. 与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 18.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)工业合成甲醇的原理为   H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 19.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 20.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 21.(2025-2026高二上·山西·期中)工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D. c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 22.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 23.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 24.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 25.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化 C. 工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D. 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，   ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 5.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法错误的是 A. 根据实验1推测ⅰ中反应是吸热反应 B. 实验2步骤①加入浓盐酸，增大了，，ⅰ中平衡正向移动 C. 实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D. 实验2步骤③加入过量，溶液变红，推测与可能形成了 6.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气 B. 反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 7.(2025-2026高二上·山西·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时采用高压条件，原料平衡转化率增大 B. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 C. 钢铁在潮湿空气中更容易生锈 D. 氯气溶于水时加入碳酸氢钠可提高氯水中浓度 8.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是 A.  B. 容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 达到新平衡时，的浓度增大，的浓度减小 9.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低   ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气   ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅   ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应   ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深   ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应   ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 10.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：   。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：   。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。         下列说法正确的是 A. ， B. 的平衡转化率， C. 化学反应速率， D. 化学平衡常数， 3.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 4.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A.  B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C.  D. 反应至时，反应速率： 5.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①； ②。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是          A. ， B. 反应①在较高温度下能够自发进行 C. 反应①，浓度越大，产率越大 D. 反应②，工业上选择反应温度更合适 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 7.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应   。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 9.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)逆水煤气变换反应：   。一定压强下，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得、温度下的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 平衡常数： C. 温度下，反应的平衡常数 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 11.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C.  D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 12.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 13.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 40 50 60 70 80 Ⅰ ， 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前内 B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为 C. 温度为时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 14.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为    15.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 16.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 17.(2025-2026高二上·山西·期中)活性炭脱硝反应之一为   。某温度下，向恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量 平衡时物质的量 1.0 0.4 0.50 0.16 下列叙述正确的是 A.  B. 下，内平均反应速率 C. 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为的3种气体，则此时 18.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 4.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列说法或表示方法错误的是 A. 由C(石墨)(金刚石)   ，可知石墨比金刚石稳定 B. 反应   能自发反应，则说明 C. 已知；，则 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 5.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某同学按下图装置进行实验，搅拌一段时间后，向烧瓶中滴加浓盐酸。下列对不同反应阶段的现象推理不合理的是 选项 实验现象 相关推理 A 烧瓶壁明显变冷 存在的反应 B 试纸变蓝 有生成，产氨过程熵增 C 滴加浓盐酸后，有白烟产生 有生成 D 最终气球可能变大 烧瓶内压强不变 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)运载火箭将“夸父一号”卫星成功发射，推进剂是，其化学反应方程式为   ，下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 7.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 8.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 9.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2.(2025-2026高二上·山西·期中)在密闭容器中进行合成甲醇的反应：   。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 3.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应。下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 该反应未达到平衡时，混合物中的碘元素的质量分数保持不变 C. 仅充入少量的，反应达平衡时，的物质的量增大 D. 该反应中，每生成，同时生成 【答案】B 【解析】A．由于反应生成等物质的量的NH3和HI，两者的体积分数始终各占50%，不会变化，因此当的体积分数不再改变时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应过程中，根据质量守恒定律可知，混合物总质量不变，碘元素质量也不会发生改变，因此混合物中的I元素的质量分数保持不变，B正确； C．充入NH3(g)会使平衡逆向移动，导致HI(g)的物质的量减少，而非增大，C错误； D．未指明气体所处环境是否在标准状况下，无法确定2.24L NH3对应0.1mol，D错误； 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是 0 10 20 30 4.0 3.0 2.4 2.4 A. 前内，用表示的平均反应速率为 B. 时，正反应速率等于逆反应速率 C. 该温度下，反应的平衡常数K约为0.278 D. 达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小 【答案】D 【解析】A．前10 s内，减少1mol，生成0.5 mol，浓度为0.25 mol/L，速率为，A正确； B．20s时的物质的量不再变化，说明反应达平衡，正逆反应速率相等，B正确； C．平衡时消耗1.6 mol，还剩2.4 mol，其平衡浓度为1.2 mol/L，生成0.8 mol，其平衡浓度为0.4 mol/L，，C正确； D．用“等效平衡”的虚拟容器法分析其平衡移动及转化率变化：假设在恒温恒压下充入， 此时容器体积会按比例增大，新平衡与原平衡等效，转化率不变，再将这个等效平衡的容器压缩到原体积（满足题目恒容条件），压缩过程中体系压强增大，平衡向气体分子总数减小的方向移动，因此最终总转化率增大，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)工业合成尿素[]的反应为：   。恒温恒容下，向反应器中通入和物质的量比为2：1混合气体，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 容器中压强不再变化 C.  D. 混合气体密度不再变化 【答案】A 【解析】A．混合气体的平均相对分子质量由总质量和总物质的量决定，初始投料比为2:1（化学计量比），反应中每消耗2 mol NH3和1 mol CO2，生成物为固体和液体，气体总质量减少78 g，气体总物质的量减少3 mol，平均摩尔质量始终为26 g/mol，与反应进程无关，因此该条件无法判断反应是否达到化学平衡状态，A项符合题意； B．反应中气体总物质的量减少，压强减小，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到化学平衡，B项不符合题意； C．根据反应方程式，正反应中，逆反应中，当时，正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，C项不符合题意； D．气体总质量随反应减少，密度=总质量/体积，恒温恒容下，当混合气体密度不再变化时，反应达到化学平衡，D项不符合题意； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，下列状态不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器中混合气体密度不变 B. 容器内气体压强不再改变 C. 容器内各种气态物质的浓度相等 D. 容器中生成1 mol 的同时消耗1 mol 【答案】C 【解析】A．反应中C为固体，其质量变化导致气体总质量变化，而恒容条件下，容器体积不变，则反应过程中气体密度在变化，当密度不变时能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体总物质的量不相等，恒容时气体压强之比等于物质的量之比，则反应过程中气体压强在变化，当压强不变时能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内各气态物质的浓度相等时，不能说明各气态物质的浓度不再变化，即不能作为反应达到平衡状态的判断依据，C符合题意； D．生成1 mol H2反应正向进行，消耗1 mol CO反应逆向进行，且二者转化量之比等于计量系数之比，则，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态C的物质的量不变，则达到平衡，故① 符合题意； ② 单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故② 不符合题意； ③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③ 符合题意； ④ 气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④ 符合题意； ⑤ 该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤ 符合题意； ⑥ 该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥ 符合题意； ⑦A、B、C浓度之比为1：3：2，不能作为判断平衡，因为达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，故⑦ 不符合题意； 综上所述，① ③ ④ ⑤ ⑥ 符合题意，故本题选B。 7.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol•L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为　　　　。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为　　　　。 ③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=　　　　；该反应在200℃时的平衡常数Kp=　　　　(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) c/(mol•L-1) 0.54 0.68 0.68 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)　　　　v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：　　　　。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因　　　　。 【答案】（1）B     （2）① 0.00725mol/(Lmin)    ② 80%    ③ 1:1    ④ 4    ⑤ >    ⑥ Qp= =1.59<4，所以反应正向进行     （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低      【解析】(1)A．CH3OCH3(g)和H2O(g) 均为生成物，且两者比例为1:1 ，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1:1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态， A 不符合题意； B．在任何时刻都存在 v正(CH3OH)=2v正(CH3OCH3)，若v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)，则 v正(CH3OCH3)= v正(CH3OCH3)，反应处于平衡状态，B 符合题意； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，由于体系温度、容积不变，则体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C 不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应前后气体的质量不变，则反应混合物的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D 不符合题意； 故合理选项是B。 (2)① 在10~30 min内，△c(CH3OH)=0.65 mol/L-0.36 mol/L=0.29 mol/L，则△c(CH3OCH3)=△c(CH3OH)=0.145 mol/L，故反应速率 v(CH3OCH3)= =0.00725mol/(Lmin)。 ② 反应开始时c(CH3OH)=0.65 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20mol/L，则CH3OH的平衡转化率为：=80%； ③ 该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，则气体的压强始终不变，故 p1：p0=1:1；反应开始时 c(CH3OH)=1.0 mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.20 mol/L，反应消耗CH3OH的浓度△c(CH3OH)=(1.0-0.20) mol/L=0.80 mol/L，则根据物质反应转化关系可知平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.40 mol/L，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量的比，则该反应在 200 ℃ 时的平衡常数 Kp= =4； ④ 在200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度分别为c(CH3OH)=0.54 mol/L，c (CH3OCH3)=c(H2O)=0.68 mol/L，Qp= =1.59<4，所以反应正向进行，因此v正(CH3OH)>逆(CH3OH)。 (3)由图可知：在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+   电离程度增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选； B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选； C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选； D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选； 故选：C。 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)往某恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：   。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 平衡常数： C. a、b、c、d点时，碳元素的质量均为 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】A．温度升高（）时，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，且正反应吸热，升高温度，平衡正移，则温度越高越大，由于c点温度高于d点，则，B正确； C．碳元素守恒，起始含，质量为，反应中碳元素始终存在于体系中，各点碳元素质量均为，C正确； D．恒容容器中，气体总质量（守恒）和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 【答案】A 【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出，加水稀释相同倍数，醋酸中下降得更慢，因此Ⅱ为醋酸溶液，Ⅰ应为盐酸，A符合题意； B．该反应为，增加的量，平衡正向移动，的转化率会持续升高，c点n()比b点大，因此c点转化率应该更高，B不符合题意； C．由图像可知，升高温度，v逆增长速率大于v正，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能，C不符合题意； D．t1时刻反应速率最快，是温度和浓度共同作用的结果，该反应是放热反应，只要放热速率大于散热速率，溶液温度就会继续升高，时刻反应速率最大，放热速率也最大，此时放热速率通常大于散热速率，温度仍在升高，故溶液温度最高的时刻应在之后，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)常温下，在密闭容器中发生反应   △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 【答案】B 【解析】A．恒温恒压下充入NO2，系统体积增大以维持恒压，因此各物质浓度比例不变，转化率不变，A错误； B．压缩容器体积，浓度增大，活化分子数目不变但单位体积内活化分子数目增加，B正确； C．46g混合气体中，若全为NO2（1mol）或全为N2O4（0.5mol），氮原子总数均为NA，混合后仍为NA，C错误； D．该反应可逆，92g NO2（2mol）无法完全转化，放出的热量小于56.9kJ，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 1mol平衡混合气体中含1mol N原子 C. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．升高温度气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应的，A正确； B．1mol混合气体若全为含1mol 原子，若全为含2mol 原子，平衡混合气体中原子物质的量介于1mol到2mol之间，B错误； C．压缩体积压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应正向气体分子数减少，因此平衡向右移动，C错误； D．恒温恒容时，反应体系全为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 【答案】A 【解析】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意； B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意； C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意； D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是 A. x=1 B. 正反应为放热反应 C. p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D. p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【答案】C 【解析】据图像(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1>T2；降温(T1→T2)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应；当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x<2即x＝1；即该反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)。 【解析】 A．根据分析可知x=1，故A正确； B．根据分析可知正反应为放热反应，故B正确； C．相同温度下增大压强平衡正向移动，B的转化率增大，所以若p3＞p4，y轴不能表示B的质量分数，故C错误； D．相同温度下增大压强平衡正向移动，气体的物质的量减少，但总质量不变，所以平均相对分子质量变大，所以若p3＞p4，y轴可以表示混合气体的平均相对分子质量，故D正确； 综上所述答案为C。 9.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】① C为固体，增大固体的量，平衡不移动，① 项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，② 项错误； ③ 减小反应器容积，相当于增大压强，若气体反应物与气体生成物化学计量数之和相等，增大压强平衡不移动，③ 项错误； ④ 在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④ 项错误； 答案选D。 10.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 【答案】A 【解析】 A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确； B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确； C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确； D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确; 答案选A。 该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。 11.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 C. 、下该反应的化学平衡常数比较： D. 在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 【答案】D 【解析】A．密度=质量/体积，容器容积不变（体积恒定），反应前后气体总质量守恒（质量恒定），故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错误； C．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞T1，故K(T1)＞K(T2)，C错误； D．通入过量空气（含O2），增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)对于可逆反应，下列示意图正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，即正向移动，大于，与图像不符，A项错误； B．升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，Z的体积分数减小，与图像相符，B项正确； C．X的物质的量增加，平衡正向移动，Y的转化率增大，与图像不符，C项错误； D．升温，和均增大，与图像不符，D项错误； 故答案为B。 13.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误； C．由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 【答案】D 【解析】A．待实验I溶液颜色不再改变时，即让反应2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2达到化学平衡后，才能进行平衡移动实验，即才能进行实验II，A正确； B．实验③ 是为了使最终溶液的体积相同，而使得稀释对溶液颜色的改变相同，故实验③ 是实验② 的对比实验，B正确； C．实验① 通过减小反应物I-的浓度，实验② 通过增大生成物Fe2+的浓度，从而使上述平衡逆向移动，即两实验中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动，C正确； D．由C项分析和实验① 溶液的颜色可知，该浓度下的含Fe3+的溶液接近无色，故上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由I2引起的，D错误； 故答案为：D。 15.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是 A. 酯化反应平衡常数表达式为K= B. 实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动 C. 及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率 D. 相比NaHSO4，浓硫酸作为催化剂可以减少副反应的发生 【答案】C 【解析】A．酯化反应的平衡常数表达式应包含水的浓度，而选项A未包含，A错误； B．酯化反应为放热反应，加热会使平衡逆向移动，K值减小，B错误； C．移出水可减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．浓硫酸的强氧化性和脱水性可能导致副反应（如碳化），而作为催化剂，其酸性和脱水性比浓硫酸弱，发生的副反应更少，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 【答案】C 【解析】A．由图可知，曲线Ⅰ表示CO2的体积分数，升高温度，CO2的体积分数逐渐减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，不是放热反应，A错误； B．反应体系是密闭容器，碳元素守恒，混合气体中碳元素质量始终相等，即，B错误； C．反应正向进行时，气体物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量()减小；温度越高，平衡正向程度越大，n越大，M越小；因此混合气体的平均相对分子质量：，C正确； D．密闭容器体积V不变，气体总质量m不变，密度始终相等，即，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. 与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 【答案】B 【解析】A．高温下反应自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，因生成Cl2(g)熵增ΔS>0，高温时TΔS足够大使ΔG<0，故ΔH>0正确，A正确； B．合成氨放热，勒夏特列原理建议低温提高产率，但500℃是为加快反应速率和催化剂活性，并非使用该原理，B错误； C．移除液态NH3使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．高压氧增加O2浓度，使平衡逆向移动，缓解CO中毒，D正确； 答案选B。 18.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)工业合成甲醇的原理为   H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】A．步骤① 中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 19.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确； B．为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确； D．由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确； 故选B。 20.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙： D. 图丁： 【答案】B 【解析】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高二上·山西·期中)工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。 下列叙述正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. b点时， C. 活化分子百分数：点等于点 D. c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动 【答案】B 【解析】由图可知，T0℃之前，温度升高，反应速率加快，TiCl4的体积分数φ逐渐增大，到T0℃，反应达到平衡状态，随后，温度升高，平衡逆向移动，TiCl4的体积分数φ逐渐减小，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，据此分析作答。 【解析】 A．根据分析可知，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．b点时，反应达到平衡状态，v正(Cl2)=v逆(Cl2)=2v逆(TiCl4)，故B正确； C．温度升高，活化分子百分数增大，所以活化分子百分数：a点小于c点，故C错误； D．c点时，向容器中再充入少量Ar，容器体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，故D错误； 故选：B。 22.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】A．该反应的化学方程式为，a曲线随温度升高物质的量显著增加，从方程式看出的物质的量最多，故a曲线对应，A不符合题意； B．T3温度时反应达到平衡，p3是平衡时体系压强，所以等于T3温度时热解反应的平衡时压强，B不符合题意； C．T1温度时，恒容容器中通入氮气，氮气不参与反应，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，Cl2的物质的量不变，根据pV =nRT(V、T不变)，Cl2分压仍为p1，C不符合题意； D．T1温度时，b线所示物质为BaCl2或Pt(均为固体)，向容器中加入固体物质，对气体物质的浓度无影响，不会改变反应速率，重新达平衡时逆反应速率不变，D符合题意； 故选D。 23.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】A．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为1.0mol·L-1，平衡时A的浓度为0.60mol·L-1，小于1.0mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体化学计量数之和减小的方向移动，故a+b>c，A错误； B．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为，而实际平衡时A的浓度为，小于，说明平衡正向移动以减弱压强增大，B正确； C．平衡正向移动，B的转化率应提高，C错误； D．平衡正向移动，C的体积分数增大，D错误； 故选B。 24.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】A．同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确； C． A，B点CO的物质的量浓度相同，B点对应的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C错误； D．A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时，，，100℃时反应的平衡常数，D正确； 故选C。 25.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B. 恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．浓氨水中存在的溶解平衡，加入NaOH固体增加浓度，平衡左移促进释放，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶于水的平衡中，饱和食盐水的高浓度的使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，高压使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．平衡体系中，加压时， NO2 浓度瞬间增大，颜色变深；随后平衡向右移动， NO2浓度有所减小，颜色变浅。整个现象涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．该反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化 C. 工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D. 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大 【答案】B 【解析】勒夏特列原理适用于改变参与平衡的物质浓度、压力或温度时系统的调整。 A．开启啤酒瓶后，压力降低，平衡正向移动，CO2逸出，符合原理，故A不符合题意； B．Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3中，Cl-不参与平衡，加入KCl固体不影响平衡，故B符合题意； C．合成氨的反应为，高压促进体积减小的方向（生成NH3），故C不符合题意； D．向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 【答案】B 【解析】A．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡无关，B错误； C．醋酸铵增加铵根离子浓度，使NH3·H2O电离平衡左移，OH-减少，颜色变浅，符合平衡移动原理，C正确； D．铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与勒夏特列原理有关，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，   ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 【答案】A 【解析】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确； B．低温高压正好与A相反，B错误； C．催化剂不能改变平衡，C错误； D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法错误的是 A. 根据实验1推测ⅰ中反应是吸热反应 B. 实验2步骤①加入浓盐酸，增大了，，ⅰ中平衡正向移动 C. 实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D. 实验2步骤③加入过量，溶液变红，推测与可能形成了 【答案】C 【解析】A．实验1加热红色溶液变蓝，说明ⅰ中平衡正向移动，降温溶液变红平衡逆向移动，可推测ⅰ中反应正向为吸热反应，A正确； B．加入浓盐酸，增大，浓度商，此时，ⅰ中平衡正向移动，溶液变蓝，B正确； C．实验2步骤② 是向蓝色溶液中加水，改变的是离子浓度，温度未发生变化，探究的是浓度对化学平衡的影响，C错误； D．加入过量后溶液变红，说明平衡逆向移动，推测是与结合形成，使减小，平衡逆向移动生成更多红色的，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气 B. 反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】A．通过增加反应物O2的浓度，使平衡向生成物SO3方向移动，符合勒夏特列原理，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．缩小容器体积，平衡体系中NO2的浓度增大，这是导致颜色变深的主要原因。平衡移动原理仅能解释颜色加深的程度被减弱，而不能解释颜色变深这一现象本身，无法用平衡移动原理解释，B符合题意； C．利用高浓度Cl-抑制Cl2溶解，属于平衡移动中的同离子效应，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加热促进吸热水解反应，符合温度对平衡的影响，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·山西·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时采用高压条件，原料平衡转化率增大 B. 打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 C. 钢铁在潮湿空气中更容易生锈 D. 氯气溶于水时加入碳酸氢钠可提高氯水中浓度 【答案】C 【解析】A．工业合成氨采用高压促进反应向气体体积减小的方向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．打开瓶盖降低CO2分压，促使碳酸分解释放CO2，属于平衡移动，B正确； C．钢铁生锈是电化学腐蚀，不涉及可逆反应的平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．碳酸氢钠消耗H+使Cl2与水反应平衡右移，提高HClO浓度，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是 A.  B. 容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 达到新平衡时，的浓度增大，的浓度减小 【答案】A 【解析】A．若平衡不移动，容积扩大2倍后Z的浓度应为，但实际为，说明平衡逆向移动。压强减小导致平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向），故，A正确； B．容积扩大后，平衡逆向移动，而非正向移动，B错误； C．平衡逆向移动时，生成物Z和W的物质的量减少，W的体积分数减小，C错误； D．容积扩大后，所有物质的浓度均被稀释，虽然逆向移动使X、Y的浓度比稀释后的初始值高，但仍低于原平衡浓度，D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低   ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气   ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅   ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应   ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深   ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应   ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 【答案】A 【解析】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，① 不符合题意； ②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，溶液体积增大，则降低，与勒夏特列原理无关，② 符合题意； ③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，，饱和食盐水中大，抑制氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，③ 不符合题意； ④ 对反应平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，④ 不符合题意； ⑤ 催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，⑤ 符合题意； ⑥ 已知反应前后气体的体积不变，即压强不能使上述化学平衡发生移动，故由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深，是由于I2 (g)浓度增大，与勒夏特列原理无关，⑥ 符合题意； ⑦ 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，⑦ 符合题意； ⑧ 合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，⑧ 不符合题意； 故符合题意的有② ⑤ ⑥ ⑦ ，答案选A。 10.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：   。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 【答案】B 【解析】A．工业合成氨选择400~500℃的主要原因是催化剂在该温度范围内活性最高，反应速率更快，而非促进平衡正向移动（放热反应，升高温度，平衡逆向移动），A错误； B．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．增大压强虽有利于平衡正向移动，但压强过高会增加设备成本和能耗，实际生产中需权衡效益，C错误； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误； 故答案选B。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：   。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。         下列说法正确的是 A. ， B. 的平衡转化率， C. 化学反应速率， D. 化学平衡常数， 【答案】B 【解析】由方程式可得，正反应是气体物质的量减小的放热反应。 【解析】 A．温度越高，反应速率越快，由图，T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，压强越大，浓度越大，反应速率越快，由图，P2压强下反应更快到达平衡，故P2>P1，A错误； B．正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故CO的平衡转化率：T1>T2，正反应气体物质的量减小，故压强增大有利于正反应，即CO的平衡转化率：P12，B正确； C．温度、压强越大，反应速率越大，化学反应速率，，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，故KC=KD，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A.  B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C.  D. 反应至时，反应速率： 【答案】B 【解析】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确； D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①； ②。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是          A. ， B. 反应①在较高温度下能够自发进行 C. 反应①，浓度越大，产率越大 D. 反应②，工业上选择反应温度更合适 【答案】D 【解析】A．由图1可知，随温度升高产率降低，反应① 平衡逆向移动，故；由图2可知，相同进料比下温度越高平衡转化率越高，反应② 平衡正向移动，故，A错误； B．反应① 的，且反应中气体分子数减少，，根据，仅低温下，反应可自发进行，较高温度下无法自发，B错误； C．由图1可知，进料比越小即浓度越大时，产率越低，C错误； D．由图2可知，1100∘C时平衡转化率明显高于900∘C，且与1300∘C接近，工业选择1100∘C能耗更低、效益更高，更合适，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．0~5 min内生成的物质的量为，根据反应计量数关系，消耗的物质的量为，则，A正确； B．10 min时消耗的物质的量为，对应消耗的物质的量为，剩余为，和15 min时的物质的量相等，说明10 min已达平衡，此时生成的物质的量为，平衡浓度，代入平衡常数表达式，B正确； C．平衡时转化的物质的量为，转化率为，C正确； D．加入各后，浓度，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应① 的平衡常数，反应② 的平衡常数，反应③ 的平衡常数。反应③=反应② ×2-反应① ，则，故答案选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应   。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 【答案】D 【解析】根据表格信息，可列三段式： 再结合10min时的数据可知温度为T1时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：，由此解答。 【解析】 A．根据三段式可知，0-5 min内，用M表示的平均反应速率为，A错误； B．根据分析可知，反应在5min时达到平衡状态，故在第8 min时v逆=v正，B错误； C．初始P、Q为0，变化量等于化学计量数之比，故根据反应方程式P、Q的化学计量数之比可知，二者的物质的量之比始终保持不变，是个定值，不能判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，已知T1时该反应的化学平衡常数为0.8，T2时该反应的化学平衡常数为1.0，故T2>T1，D正确； 答案选D。 9.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)逆水煤气变换反应：   。一定压强下，将和充入体积为的恒容密闭容器中，测得、温度下的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 平衡常数： C. 温度下，反应的平衡常数 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．已知，从图可知平衡时，在温度下的物质的量分数大于在温度下的物质的量分数 ，温度升高，平衡时的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．温度升高，平衡时的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大；，所以平衡常数：，B正确； C．温度下，该反应为气体分子总数不变的反应，平衡时混合气体的总物质的量为2mol，的物质的量分数为0.2，平衡时氢气的物质的量为，根据题中数据列三段式 ，平衡常数，C错误； D．该反应物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是不变的量，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 【答案】D 【解析】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C.  D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 【答案】C 【解析】该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以L1、L2、L3对应CO的固定平衡转化率α依次为0.6、0.5、0.4。 【解析】 A．该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以α大小为L1>L2>L3，α=0.4为最小转化率，对应压强最小的L3，故A正确； B．由图可知，相同压强下，升温α减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，正反应放热，ΔH<0，升温K减小；M点温度低于N点，则K(M)>K(N)，故C错误； D．D点在L2上，α=0.5， 恒温恒压下体积比=物质的量比，则体积比为5：(1+1.5+0.5)=5:3，D正确； 选C。 12.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】A．实际生产中采用50 MPa高压会导致设备成本和能耗过高，工业生产中常采用常压，A错误； B．平衡常数仅由温度决定，通入过量不影响平衡常数，B错误； C．回收并循环利用可提高其利用率，多次反应，从而提高总转化率，C正确； D．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能（），D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 40 50 60 70 80 Ⅰ ， 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前内 B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为 C. 温度为时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 【答案】C 【解析】温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，氢气和碘蒸气反应为：；容器Ⅱ中达到平衡时，=80%，则碘化氢的物质的量为1mol×80%=0.8mol，反应的碘化氢为0.2mol； 密闭容器的体积为1 L，则； 【解析】 A．反应为气体分子数不变的反应，容器Ⅰ中40s时，=50%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×50%=0.5mol，平均速率， A错误； B．在时，容器Ⅰ中=80%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×80%=0.8mol，则反应0.4mol碘单质，的转化率为， B错误； C．反应为气体分子数不变的反应，平衡时正逆反应速率相等，则=，则，C正确； D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，密闭容器的体积为1 L，则，反应正向进行，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A. 时反应物A的转化率为 B. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C. B的起始的物质的量为0.04 mol D. 阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．由题干图像信息可知，当温度相同时，x1下CH4的转化率比x2的更大，且知越大，CH4的转化率越小，故可知，A不合题意； B．由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a＜c，B不合题意； C．由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均相对分子质量：a>b，C符合题意； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc，点a对应CH4的平衡转化率小于点b，即Ka＜Kb，点a、b、c对应的平衡常数：，D不合题意； 故答案为：C。 16.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【解析】A．根据反应式，末时生成，的物质的量增加，浓度变化为，速率为，此速率为共的平均速率，不是末的瞬时速率，A错误； B．该反应ΔH<0且ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG=ΔH−TΔS可能大于0，无法自发，B错误； C．容器Ⅱ温度更高，若达到平衡时的量应更少，但两容器量相同，说明容器Ⅱ已平衡，而Ⅰ未平衡，C错误； D．在时容器Ⅱ的平衡常数为：，继续充入和后，浓度熵，反应向正反应方向进行，D正确； 故答案为：D。 17.(2025-2026高二上·山西·期中)活性炭脱硝反应之一为   。某温度下，向恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量 平衡时物质的量 1.0 0.4 0.50 0.16 下列叙述正确的是 A.  B. 下，内平均反应速率 C. 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为的3种气体，则此时 【答案】D 【解析】A．对于T1℃：初始NO=1.0mol，容器体积为2L，所以c(NO)=0.5mol/L。平衡时，c(CO2) = 0.2 mol/L。根据反应方程式，Δc(NO) = 2 × c(CO2) = 0.4mol/L，Δc(N2) = c(CO2) = 0.2mol/L。平衡时：，，，平衡常数：；对于T2℃：初始c(NO)=0.25mol/L。平衡时，c(CO2) = 0.08mol/L，根据反应方程式，Δc(NO)=0.16mol/L，Δc(N2) = 0.08mol/L。平衡时：，，。平衡常数：；显然，K1> K2。由于反应是放热反应，温度升高会导致K减小，因此，T1< T2，A错误； B．T1℃下，生成N2的物质的量为0.4mol，反应速率v(N2)==0.04mol·L-1·min-1，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，增大反应物浓度时，平衡会正向移动，以消耗新增的NO，C错误； D．原平衡时各气体浓度 ,  , ，充入0.2mol 三种气体后，体积仍为2 L，新浓度：，，；浓度商为，因为 ，平衡正向移动，即 ，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 【答案】D 【解析】A．丙容器相当于乙容器起始浓度的两倍，加压使平衡向正反应方向移动，SO3浓度增大，故2c1=2c2＜c3，A错误； B．甲和乙为等效平衡，a+b=197.8 kJ，但α1不一定等于α2，故a不一定等于b，B错误； C．丙容器相当于对乙容器加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，导致α3 < α2，平衡总物质的量n3 < 2n2，故p3 < 2p2，C错误； D．乙中α2=1−α1，丙中α3＜α2，故α1+α3＜α1+α2=1，D正确； 故答案选D。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 2.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误；      B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列说法或表示方法错误的是 A. 由C(石墨)(金刚石)   ，可知石墨比金刚石稳定 B. 反应   能自发反应，则说明 C. 已知；，则 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】A．由石墨转化为金刚石反应的，说明该反应吸热，而物质具有的能量越低越稳定，故石墨能量更低更稳定，A正确； B．的反应自发需（即气体分子数增加），故，B正确； C．C固体完全燃烧生成CO2放热更多，即生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负，故，C错误； D．常温下反应不自发，该反应为熵增加的反应()，若为放热反应()，则在任何温度下均能自发进行。题中该反应在常温下不自发，说明其为吸热反应，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某同学按下图装置进行实验，搅拌一段时间后，向烧瓶中滴加浓盐酸。下列对不同反应阶段的现象推理不合理的是 选项 实验现象 相关推理 A 烧瓶壁明显变冷 存在的反应 B 试纸变蓝 有生成，产氨过程熵增 C 滴加浓盐酸后，有白烟产生 有生成 D 最终气球可能变大 烧瓶内压强不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】该实验的核心反应为：（吸热），后续（产生白烟），据此分析。 【解析】 A．烧瓶壁变凉，说明反应吸收热量，即存在的吸热反应（为典型吸热反应），A不符合题意； B．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性气体；产氨过程中物质由固态（）转化为气体（），混乱度增大，熵增，推理合理，B不符合题意； C．滴加浓盐酸后，与气体反应生成固体小颗粒，出现 “白烟”，这是化学变化，推理合理，C符合题意； D．滴加盐酸后，HCl和NH3反应生成NH4Cl,导致实验过程中气球先变大后变小，烧瓶内压强发生改变，推理不合理，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)运载火箭将“夸父一号”卫星成功发射，推进剂是，其化学反应方程式为   ，下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】C 【解析】反应自发的判断依据是吉布斯自由能判据；该反应的，且反应物为液体，产物生成大量气体（CO2和N2），导致；由于，无论温度如何，始终小于零，即反应在任意温度下自发，故答案选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 【答案】D 【解析】A．能自发进行的反应不一定是熵增过程，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，若ΔH＜0(即放热反应)，即使ΔS＜0(即熵减)也可能低温下自发，A错误； B．ΔG＜0仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率由动力学因素(如活化能)决定，与ΔG无关，B错误； C．放热反应(ΔH＜0)不一定是自发的，若ΔS为负且温度较高，可能导致ΔG＞0；吸热反应(ΔH＞0)在ΔS足够大时高温下也可自发，C错误； D．NH4Cl分解为气体导致熵增(ΔS＞0)，室温下不自发(ΔG＜0)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可推ΔH＞0，D正确； 故答案为：D。 8.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 【答案】B 【解析】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，A错误； B．该反应气体减少（ΔS<0），ΔH<0时低温下ΔG=ΔH-TΔS可能小于0，因此ΔH<0是自发的主要原因，B正确； C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH<0），但若ΔS显著为负，高温时可能不自发，C错误； D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，D错误； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 【答案】A 【解析】A．气态水变成冰是从较无序的气态变为较有序的固态，混乱度降低，熵减小，属于熵减过程，A正确； B．煅烧石灰石生成了气体，气体熵值显著高于固体，系统总熵增加，B不符合题意； C．蔗糖溶解后分子分散到水中，混乱度增大，熵增，C不符合题意； D．氯化铵分解生成氨气和HCl气体，气体熵值远高于固体，熵增，D不符合题意； 故选A。 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误； B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误； C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确； D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·山西·期中)在密闭容器中进行合成甲醇的反应：   。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A. 缩小容器体积 B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 增大浓度 【答案】A 【解析】由题意可知，该反应为气体体积减小的放热反应。 【解析】 A．缩小体积使气体浓度增大，反应速率加快；同时平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确； B．催化剂仅可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，故B错误； C．降温虽可以提高CO的平衡转化率，但会降低反应速率，故C错误； D．增大CO浓度可以提高反应速率，但会导致平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，A错误； B．将氨气液化分离后，减少了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高氨气产率，B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于合成氨反应的进行，C错误； D．增大压强虽加快反应速率且有利于合成氨，但过高的压强对设备要求苛刻、且增加动力，实际生产中需综合考虑成本和安全，并非越大越好，D错误； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $