山西省太原市2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

2025~2026学年第一学期高二年级期中学业诊断 化学试卷 (考试时间：上午7：45一9：00) 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 最 题 号 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 长 是符合题意要求的，请将正确选项的序号填人答案栏内。 题号 2 3 4 10 1 12 13 14 ☒ 答案 1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有 郡 关叙述错误的是 A.氢能因其燃烧热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源 B.山西大力推进煤层气（主要成分为CH4)的开发利用，有利于改善国家能源结构 C.太原卫星发射中心发射“长征六号”时，使用无毒无污染的液氧-煤油推进剂 D.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂减少了单位体积内反应物分子的活化分子百分数 茶 2.下列过程属于吸热反应的是 熱 A.工业上煅烧石灰石 B.H2与CL,反应生成HC1 C.葡萄糖在人体内完全氧化 D.Na与水反应 3.2025年7月8日，我国规模最大的绿色合成氨项目正式投产。下列关于工业合成氨的叙 述，不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中实际采用N2:H,物质的量之比为1：2.8，可提高H的转化率 B.合成氨工业中将NH液化分离，可提高N2、H2的转化率 C.为了提高效率，采用在高压和500℃条件下合成氨 D.合成氨工业中原料气循环使用并及时补充，有利于合成氨 高二化学第1页（共8页） 4.25℃、101kPa下，依据事实，下列有关热化学方程式的书写和评价均不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 1 mol Cu(s)与02(g)完全反 不正确，因为反应热 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s) A 应生成Cu0(s),放出热量为 与方程式中各物质前 △H=-157.3kJ/mol 157.3kJ 的化学计量数有关 H(aq)+0H(ag)=H,0(1) H,SO(aq)+Ba(OH)2(aq)= B △H=-57.3kJ/mol,将稀硫BaS0.(s)+2H,0(1) 正确，因为生成2mol水 酸与稀氢氧化钡溶液混合 △H=-114.6kJ/mol 3 正确，符合燃烧热的 CH,OH(1)的燃烧热为 C CH,0H1)+0,(g)=C02(g)+ 定义，生成二氧化碳 △H=-726.5kJmo-1 2H0(1)△H=-726.5 kJ-mol 气体和液态水 S02(g)与02(g)充分反应 2S02(g)+02(g)2S0,(g) 不正确，因为该反应 D 生成2molS03(g)时，释放 △H=-196kJ/mol 是可逆反应 出196kJ的热量 5.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa 下，C0(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H=-185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向 正反应方向移动的措施是 A.增大容器的容积 B.升高温度 C.增大H2的浓度 D.加人合适的催化剂 6.山西是煤炭资源大省，将煤气化可提升能源利用率。在容积不变的密闭容器中进行如下反 应：C(s)+H20(g)三C0(g)+H,(g)H>0。下列相关叙述正确的是 A.该反应能否自发进行与温度有关 B.充人He(g),反应速率加快，平衡右移 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡时，增加C,提高H0的转化率 7.通过甲酸(HC00H)分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(g)C0(g)+H,0(g)△H=+26.3 kJ.mol ②HC00H(g)、≌C0,(g)+H,(g)△H=-14.9 kJ.mol- 一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的HC00H(g),发生上述两个分解反应，下列说 法能表明以上反应均达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不变 B.气体总压强不变 C.H0(g)和H2的浓度相等 D.每消耗1 molHC00H(g),生成1molH,(g) 高二化学第2页（共8页） 8.某温度下，水的离子积K=1.0×10。向蒸馏水中加人硫酸，保持温度不变，测得溶潘 c(0H)=1×10-lmol/L。下列叙述正确的是 A.该溶液的pH=2 B.加入硫酸，促进了水的电离 C.该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×102mol/L D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H)、c(OH)均减小 9.下列有关说法正确的是 A.25C时，向氨水中加人稀NaOH溶液，NH,·H,0的电离常数减小 B.向0.1olL的醋酸溶液中加人等浓度的醋酸溶液，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大 C.醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(CH,C00~)c(CH,C00H)增大 D.中和等体积、等浓度的CH,COOH溶液和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量：前者小于后者 10.在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)三cC(g)。其他条件不变时，改变某一条 件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表 示平衡转化率)。下列分析正确的是 V正三"逆 T 正 P2 v逆 T 时间 时间 图1 图2 图3 A.图1：此反应的△>0 B.图1：若p>p2,则a+b<c C.图2：此反应的△H<0,且T>T2 D.图3：t,时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大压强（压缩容器容积） 11.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H,0(g),发生反应：CH4(g)+H20(g)→ C0(g)+3H2(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比x[x n(CH)]随温度T的变化曲线如图 n(H20) 所示。下列说法错误的是 A.x1<2 B.该反应的△H>0 C.反应速率：正=v正 D.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K。 TK 高二化学第3页（共8页） 12.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 反应[Cu(H0)4]2*+4Cl 取2mL0.5mo/L CuCl.2溶液于试加热后溶液变为 A [CuCL4]2+4H20的 管中，加热 黄绿色 △H<0 常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸醋酸溶液的pH大 证明醋酸是弱电解质 溶液的pH 于盐酸 增大压强会使化学平衡 将NO2和N,04的混合气体通入密混合气体的颜色 C 闭的注射器，压缩活塞 [2N02(g)→N204(g)]向 变浅 气体体积缩小的方向移动 向2 mLFeCl,溶液中滴加1mL等 溶液最终变为血 浓度的KI溶液，充分反应后，再滴 FeCL,溶液与KI溶液的反 红色 应有一定限度 加KSCN溶液，观察现象 13.已知反应X(g)+Y(g)三R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向2L $ 的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内(X)=0.005mo/(L·s)。下列说 法错误的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4s时容器内c(R)=0.02mol/L 烟 B.达平衡时，X的转化率为20% C.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 D.1200℃时，反应R(g)+Q(g)三X(g)+Y(g)的平衡常数K=2.5 14.已知：25℃时电离常数：K(HC10)=4.0×108,K(CH,C00H)=1.75×105。pH=3的盐酸 和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.曲线I代表醋酸溶液的稀释过程 B.分别将a、b点溶液与等质量、等表面积的镁条反应， a点溶液的起始速率与b点相等 C.相同浓度的HCIO、CH,C00H溶液的导电能力：CH,C00H强 100溶液体积/mL D.b点溶液的pH=5 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二 题 号 总分 15 16 17 18 得 分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（13分)第12届世界运动会于2025年8月7日在我国成都盛大开幕。世运会火炬“竹梦” (如图1)采用氢气作为燃料。回答下列问题： 如 H,0 S02 02← 反应 反应I 反应Ⅲ H2 H2S04 HI 色彩 成都世运会火炬“竹梦”设计说明 图1 图2 (1)成都世运会火种采用“光伏→电→火”的方式采集，这是世运会历史上首次举行火炬传 递。以上采集过程中涉及的能量转化有：光能→ ；化学能→ (2)已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol,写出表示氢气燃烧热的热化学方程 式： 0 (3)①液氢和液氧是新一代环保型火箭推进剂。已知H-0键能为463 kJ.mol,0=0键能 为498 kJ-mol-,1molH2完全燃烧生成1molH,0(g)时放出241kJ的热量，计算：H-H 键能为 kJ.mol。 ②以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是获得氢气的一种有效方法，其反应过程 如图2所示。相关反应的热化学方程式如下： 反应I.2H0(I)+S02(g)+l2(s)=2HI(aq)+H2S04(aq)△H,=akJ/mol 反应Ⅱ.H2S0,(aq)=S02(g)+H,0(1)+1/20,(g)△H=bkJ/mol 反应Ⅲ.2H(aq)=H2(g)+l(s)△H,=ckJ/mol 则反应H,0(1)=H2(g)+1/20,(g)的△H=」 高二化学第5页（共8页） (4)下列措施或做法与调控化学反应速率有关的是 (填标号)。 A.用火箭弹向云层中播撒干冰、Ag等增加降水 B.用含有蛋白酶的洗衣液清洗衣服上的血渍 C.科学家使用类淀粉样聚集体保护膜，使水果的保质期延长 D.在2×1010Pa、1800℃条件下，由石墨制备金刚石 E.我国在天然气中掺人一定比例氢气，利用现有的天然气管道进行长距离输氢 16.(15分)C0,-CH,催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。在一 密闭容器中通入0.2 mol CH和0.2molC02,在一定条件下发生反应：CH,(g)+C02(g) ≌2C0(g)+2H,(g)。CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该反应的△H 0(填““<”或“=”，下同)。 个CH4的平衡转化率/% (2)压强：P1 P2,判断依据是 90 70 (3)Y点的速率：w正 50 (4)假设容器的容积为VL且保持不变，计算X点30 处该反应的平衡常数K= 10 P2 0 7501000 1250 (用含V的计算式表示，无需化简) 1500温度/℃ (5)甲烷在某含Mo(钼)催化剂作用下部分反应的相对能量(eV表示电子伏特，为能量单 位)变化如图所示： 过渡态1 0.70 不 a 明 0.00 0=Mo=0+CH 过渡态2 -0.49 -0.71 H0一Mo-0CH -1.00 Mo=0+ CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 ①根据图中数据可以得出：E2= eV。(取正值) ②根据图中活化能的大小判断：步骤1的反应比步骤2 (填“快”或“慢”)。 ③该过程实现了甲烷的 (填“氧化”或“还原”)，甲烷中断裂的化学键 是 (填“极性键”或“非极性键”)。 高二化学第6页（共8页） 17.（14分)已知草酸(H,C,04)为二元弱酸。常温下，向某浓度的H,C20,溶液中逐滴加入一定 浓度的Na0H溶液，所得溶液中H,C,04、HC,04、C,0三种微粒的分布系数（⑥）与溶液pH 的关系如图所示。 1.0 0.8 3 0.6 (1.2,0.5) （4.2,0.5) 1-H2C204 0.4 2-HC204 0.2 3-C,02 3 56 pH 回答下列问题： (1)写出草酸在水中的电离方程式： (写出第一步即可)。 c(C,0） (2)已知C02的分布系数6(C,0) 根据图中信息 c(H,C204)+c(HC,0a)+c(C20) 及已知条件，计算常温下： ①草酸的第一级电离常数K,= ②草酸的第二级电离常数的负对数(-lgK,)= (3)常温下，对于1L0.1mol·L1草酸溶液： ①该溶液中H,C204分子的数目 (填“>”“<”或“=”，下同)6.02×1022。 ②向其中滴加Na0H溶液的过程中，n(H,C,04)+n(HC20a)+n(C,0)】 0.1 mole ③向其中加入少量Na,C04固体后，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)设计简单的实验方案证明草酸的酸性大于碳酸： 18.(16分)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列问题： I.某同学将50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL1Na0H溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 温度计 (2)若实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL 内筒 杯盖 NaOH溶液进行反应，与第一次实验相比，所计算出的 隔热层 外壳 反应热数值 (填“相等”或“不相等”)。 简易量热计示意图 高二化学第7页（共8页） (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.将量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入量热计的内筒 B.用温度计测量并记录完酸的温度后立即测量碱的温度，会导致测量温度差的结果 偏高 C用量简量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹液面最低处相平 D.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸溶液对实验测量的温度差没有影响 Ⅱ.现用浓度为0.1000molL1的Na0H溶液来滴定20.00mL未知浓度的盐酸。 (4)根据实验要求和实验目的，应选择的实验用品是 (填标号)。 选用滴定管 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 (未使用聚四氟乙烯活塞) A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 酸 碱 酚酞 乙 (5)重复三次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 3 实验次数 2 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液的 24.98 25.02 三 体积/mL 26 ①该实验达到滴定终点的现象是 ②第3次滴定消耗Na0H溶液的体积为 mL。 根据上述数据，可计算出该盐 酸的浓度为 molL。(结果保留四位有效数字) ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填标号)。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高二化学第8页（共8页）