3.1.1强弱电解质及电离平衡 课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1.1 强弱电解质及电离平衡 人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 复习回顾 电解质： 非电解质： 化合物 在熔融状态或水溶液中能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 常见的电解质： 常见的非电解质： 非金属氧化物(除H)、绝大多数有机物、NH3等 活泼金属氧化物 酸 碱 盐 水 并不是非此即彼的关系/醋酸特例 课堂练习 1.现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③H2SO4、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩盐酸溶液 ⑪熔融MgCl2， (1)属于电解质的是_______________________。 (2)属于非电解质的是______________________。 (3)能导电的是_____________。 金属能导电是因为存在自由移动的电子 电解质能导电是因为能产生自由移动的阴、阳离子 复习小结 1、能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物； 2、电解质本身不一定能导电，其导电的条件是：在水溶液或熔融状态； 3、电解质导电必须是本身电离出自由移动离子。如CO2、SO2、SO3、NH3等水溶液能导电，却不是电解质而是非电解质. 思考：(1)镁条和酸的反应的实质是什么？哪些因素会影响该反应的速率？ 强弱电解质 【实验3-1】 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 导电能力 与等量镁条反应现象 较小 较大 较强 较弱 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 (3)为什么同浓度的盐酸和醋酸中，c(H+)却不同？ (2)该实验中盐酸和醋酸溶液中的c(H+)是否相等？ c( H+盐酸)> c( H+醋酸) 强弱电解质 【结论】 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 H+ (H3O+) 、 Cl－ H+ (H3O+) 、CH3COO－、CH3COOH 强弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离电解质。 1.定义 HCl = H++ Cl－ CH3COOH H+ + CH3COO－ 强酸、强碱、大部分盐等 弱酸、弱碱、水、极少数的盐等 课堂练习 1.下列物质属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , a.铜丝 b.硫酸钡　 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 　 bdil j km 电解质的电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 (1)电离 (2)电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 (3)电离方程式的书写： ①式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 ②强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。 电解质的电离 (3)电离方程式的书写： ④多元弱碱则一步书写. 如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ ③多元弱酸的电离要分步。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4－ (1) H2PO4- H+ + HPO42－ (2) HPO42- H+ + PO43－ (3) 课堂练习 H2SO4：____________________________， NaOH：_____________________________， NaHSO4(水溶液中)：_________________________， NaHSO4(熔融)：__________________________， NaHCO3：__________________________________________， CH3COOH：_____________________________， H2CO3：________________________________________， NH3·H2O：_________________________， Cu(OH)2：_______________________。 写出下列物质的电离方程式 课堂练习 2. 判断以下说法是否正确。 (1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 (3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 区分强弱电解质的唯一标准：电解质在水溶液是否完全电离。与电解质的溶解度和导电能力无关 电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电性强弱主要取决于哪些因素？ 1.5 mol/L的NaCl溶液与1.5 mol / L的MgCl2溶液相比，导电能力谁强？ 离子浓度、离子所带电荷数 思考： 1.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？ 电解质溶液的导电能力 【例】向1 L 1 mol·L－1的HCl溶液中加入1 mol NaOH固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？ 【变式1】向1 L 1 mol·L－1的HCl溶液中加入等浓度等体积的 NaOH溶液(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？ 【变式2】1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请画出溶液的导电能力与加入NaOH溶液体积的关系图 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的各成分不变 条件改变时，电离平衡发生移动。 V电离=V结合≠0 ①等： ②动： ③定： ④变： 2.平衡的特征 弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 符合“勒夏特列原理” 内因: 外因: 电解质本身的性质 以1mol/LCH3COOH溶液为例， CH3COOH CH3COO-- + H+ 改变条件 平衡移动方向 c(HAc) c(H+) c(Ac--) 电离 程度 导电 能力 升高温度             加水稀释             加少量冰醋酸(s)             通入少量HCl气体             正向 正向 正向 逆向 减小 增大 增大 增大 增强 减小 减小 减小 增大 减弱 增大 增大 增大 减小 增强 增大 增大 减小 减小 增强 影响电离平衡的因素 CH3COO- H+ CH3COO- H+ 越稀越电离 以1mol/LCH3COOH溶液为例， CH3COOH CH3COO-- + H+ 影响电离平衡的因素 以1mol/LCH3COOH溶液为例， CH3COOH CH3COO-- + H+ 改变条件 平衡移动方向 c(HAc) c(H+) c(Ac--) 电离 程度 导电 能力 加少量醋酸钠(s)             加少量NaOH(s)             加少量CaCO3(s)             加少量c(H+)相同的盐酸             逆向 正向 正向 不移动 增强 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增强 增强 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 不变 不变 判断：电离平衡向正向移动，弱电解质电离出的离子浓度一定增大 (　　) 判断：电离平衡向正向移动，弱电解质电离程度一定增大 (　　) 浓溶液：不能忽略微粒间的相互作用 稀溶液：通常讨论的范围，忽略了微粒间的相互作用 浓溶液的稀释有导电性最强的浓度范围 课堂练习 教材p62 T.4 课堂练习 4.用“＞”“＜”或“＝”填空。 (1)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋)_____ 1.0×10－3 mol·L－1。 (2)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数_______100。 (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的c(H＋) ______0.1 mol·L－1。 ＞ ＞ ＜ 学案P5 T.4 $