3.2 酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第4课时 酸碱中和滴定 第二节 水的电离和溶液的PH 第三章 水溶液中的离子平衡 【情境导入】 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 1.定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的________ 相等 。 物质的量 即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 计算待测液的浓度. 一、酸碱中和滴定原理 c标V标 V待 = c待 c标V标 V待 = c待 3.滴定的关键： （1）准确测定标准溶液和待测溶液的体积； （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。 那么酸碱中和滴定实验需要什么仪器呢？ 酸碱中和滴定 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 玻璃活塞 带玻璃球的 橡胶塞 滴定管的构造 p91 标注温度、量程 “0”刻度线在上，最下面有一段无刻度 精确度0.01mL 酸式滴定管 碱式滴定管 酸性溶液 强氧化性试剂(KMnO4,Br2） 盛装碱性溶液NaOH 不能用于装碱性溶液 和氢氟酸 不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如(HCl,KMnO4,Br2,) 聚四氟乙烯滴定管通用 (酸碱通用滴定管) 聚四氟乙烯活塞的滴定管 聚四氟乙烯[PTFE]，别名铁氟龙，俗称“塑料王”，这种材料具有耐热、耐寒性，抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂。 CF2 CF2 CF2 CF2 CF2 n 主要仪器 酸碱中和滴定实验 有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（ ） A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL A 【练习】 10ml刻度处 50ml刻度处 7 滴定管读数方法：V = V末 - V初 1.滴定管： 检漏 水洗 润洗 装液 调液面（赶气泡） 初始读数 2.锥形瓶： 水洗 装液 滴入2-3滴指示剂 V = 20.50 mL - 2.50 mL = 18.00 mL 碱式滴定管排气泡 滴定前准备工作 (1)滴定前准备 ①检漏：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 方法是：酸式滴定管：先关闭活塞，装入一定量水，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动 180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。 碱式滴定管：装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。 ②水洗、润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。 锥形瓶不能用待测液润洗 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④调节起始读数：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 排气泡： 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤记录初始读数 V初 V末 V ＝ V末－V初 2.锥形瓶 滴定前的准备工作 （1）洗：用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 （2）装：装入一定量的待测液。 （3）滴：滴入2~3滴指示剂（不要多加，指示剂本身为弱酸或弱碱）。 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 1.滴速先快后慢：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 2.后半滴操作：用锥形瓶内壁轻靠（或触碰）标准液，用少量蒸馏水冲洗瓶壁并摇匀。 滴定操作 滴定操作 2.滴定终点判断 达到滴定终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终点读数。 3.记录数据 定量测定时，多次重复实验可排除偶然因素，减小实验误差，所以上述滴定操作应重复2～3次。求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。 4.数据处理 酸碱中和滴定 答题模板 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。 二、酸碱中和滴定步骤 4.数据处理： 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.21 26.21 第二次 25.00 1.66 30.46 28.80 第三次 25.00 0.12 26.31 26.19 数据偏差较大舍去 C测(NaOH)= c(HCl) ·V1[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] 25.00×10-3 L 0.1000 mol/L×26.20×10-3 L ＝ ＝0.1048mol/L 大鹿化学工作室 指示剂选择原则： 1. 变色要灵敏，变色范围越窄越好（不选石蕊：石蕊的紫色和蓝色差别不够明显） 2. 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙和酚酞都行，多选酚酞。 用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液并绘制酸碱滴定曲线。 速记口诀：强酸弱碱甲基橙，强碱弱酸酚酞灵，强酸强碱二者行 强酸与强碱的中和滴定 下列有关中和滴定实验的说法正确的是（　　） A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂 B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL B 【随堂练习】 17 下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（　　） A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值 A 【随堂练习】 18 [例1] 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)若酸式滴定管的量程为25.00 mL，调液面处于5.00 mL，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积 (填“大于”“小于”或“等于”)20.00 mL。 (2)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是 (填序号)。 ①5.000 mol·L-1　②0.500 0 mol·L-1 ③0.050 0 mol·L-1 大于 ③ 练习册85 (3)润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作：从滴定管上口加入3～5 mL氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的 (填序号)。 ③ (4)若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为 。 (5)下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 A．不小心将标准液滴至锥形瓶外 B．滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C．刚变色后则立即记下数据 D．用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色 A、B (6)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下表所示。 实验编号 待测稀盐酸的体积/mL 滴氢氧化钠溶液前刻度/mL 滴氢氧化钠溶液后刻度/mL 1 20.00 5.00 22.00 2 20.00 4.50 21.52 3 20.00 5.20 22.18 测得的稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 0.042 5 1.下列有关滴定实验的说法正确的是 (　　　　) A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管(耐酸、碱)可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如下图所示，读数为20.20 mL B 练习册88 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ V待测 c标准·V标准 c标准、V待测均为定值 误差均体现在V标准的大小上 V标偏大→c待偏大 V标偏小→c待偏小 分析依据 中和滴定实验误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 不影响 变小 偏低 常见的误差分析 中和滴定实验误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 常见的误差分析 中和滴定实验误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 变小 偏低 开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 常见的误差分析 中和滴定实验误差分析 某实验小组的同学利用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，并记录了实验过程部分操作： ①酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。 ②滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。 ③酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 ④读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。 ⑤滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出。 练习册87页 (1)上述操作中，使所测得NaOH溶液的浓度偏低的操作是 ④⑤ (填序号)。 (2)上述操作中，使所测得NaOH溶液的浓度偏高的操作是 ①③ (填序号)。 [例2] 下列有关实验操作的说法错误的是 (　　　　) A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C．中和滴定时，盛待测液的锥形瓶中有少量水，对滴定结果无影响 D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大 A 2．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏高的是 (　　　　) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2～3次 B 2．下列实验误差分析正确的是 (　　　　) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质，则会引起结果偏高 C．测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 B 练习册88 4．GB 2719­2018《食品安全国家标准　食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL(以乙酸计)。某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食用白醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 Ml 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂(已知：CH3COONa溶液显碱性)。 酸式滴定管 容量瓶 酚酞 (3)读取盛装0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。若液面位置如下图所示，则此时的读数为 mL。 0.70 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为粉红色，且在半分钟内不变色 Ⅲ.数据处理： (5)该食用白醋的总酸度为 g/100 mL，该品牌食用白醋 (填“合格”或“不合格”)。 4.5 合格 Ⅳ.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填序号)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋溶液润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 B、C、E (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 。 氢氧化钠固体易潮解、变质等 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $