3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版（2019）· 化学 · 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 · 第一节 电离平衡 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 第 1 课时 · 授课课件 实验探究 · 概念建构 · 平衡思想 高二化学 · 课堂同步 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 学习目标与重难点 学习目标 OBJECTIVES 对应课标：认识电解质在水溶液中的行为差异 核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 01 了解强、弱电解质与物质结构的关系 能从化学键与化合物类型的角度，把常见物质归入强电解质、弱电解质或非电解质。 02 理解弱电解质的电离平衡 能描述电离平衡的建立过程，说出"逆、等、动、定、变"五大特征。 03 掌握浓度等条件对电离平衡的影响 会判断稀释、加热、加同离子、加反应试剂等条件下平衡移动的方向。 重点 强电解质和弱电解质的概念 难点 弱电解质的电离平衡及其移动 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 02 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 情境导入 同样浓度、同样体积的 盐酸和醋酸， 酸性一样强吗？ 醋酸是厨房里的酸，盐酸是实验室里的酸，化学式不同、气味不同。但"酸性"的本质是溶液中 H⁺ 的浓度——它由什么决定？ 线索：电解质在水中"电离"的程度可能不同。 请设计实验加以比较 指标一 测 pH 的大小 pH 越小，c(H⁺) 越大 指标二 测溶液的导电能力 离子浓度与电荷数决定导电性 指标三 加等量镁条看气泡快慢 反应实质：Mg 与 H⁺ 的反应 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 03 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 实验探究 【实验 3-1】比较 0.1 mol/L 的盐酸与醋酸 ① 取液 取相同体积的 0.1 mol/L 盐酸 与 0.1 mol/L 醋酸 ② 测 pH 用 pH 试纸分别 测定两种酸溶液 的 pH ③ 测导电性 串联在同一线路中 比较灯泡亮度 （或用导电仪） ④ 加镁条 分别加入大小、 形状相同的镁条 观察气泡快慢 ⑤ 记录比较 记录三项指标 的实验现象 并得出结论 反应原理（与镁条反应的实质是 Mg 与 H⁺ 的反应） Mg + 2H⁺ === Mg²⁺ + H₂↑　　Mg + 2CH₃COOH === Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑ 观察要点：气泡产生的快慢直接反映溶液中 c(H⁺) 的大小，进而反映两种酸电离程度的差异。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 04 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 实验结论 实验现象：差别在哪里？ 0.1 mol/L 盐酸（HCl） pH 试纸 pH 较小 导电能力 较强，灯泡更亮 加镁条 反应剧烈，气泡产生快 0.1 mol/L 醋酸（CH₃COOH） pH 试纸 pH 较大 导电能力 较弱，灯泡更暗 加镁条 反应缓慢，气泡产生慢 结论：相同浓度时两溶液的 c(H⁺) 不同 —— HCl 在水中完全电离，CH₃COOH 只能部分电离 电解质在水中电离的程度存在差异，由此把电解质分为强电解质和弱电解质。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 05 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 概念建构 强电解质与弱电解质 强电解质 完全电离 溶于水后能完全电离的电解质，电离过程不可逆，溶液中不存在电解质分子。 电离方程式（用 ===） HCl === H⁺ + Cl⁻ Na₂SO₄ === 2Na⁺ + SO₄²⁻ NaOH === Na⁺ + OH⁻ 主要包括：强酸（H₂SO₄、HNO₃、HCl）、强碱（KOH、NaOH）、绝大多数盐。 弱电解质 部分电离 溶于水后只能部分电离的电解质，电离可逆，溶液中分子与离子共存。 电离方程式（用 ⇌） CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ 主要包括：弱酸（CH₃COOH、HClO、H₂CO₃）、弱碱（NH₃·H₂O、Cu(OH)₂）、水及极少数盐。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 06 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 与化合物类型的关系 强、弱电解质与化合物类型的关系 易错 绝大多数盐是强电解质，但极少数盐（如 (CH₃COO)₂Pb）虽溶于水却部分电离，属于弱电解质。 化合物 离子化合物 共价化合物 强电解质 绝大多数盐：NaCl、Na₂SO₄、CaCO₃ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ 强电解质 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃ 具有强极性键，水中完全电离 弱电解质 弱酸：CH₃COOH、HClO、H₂CO₃ 弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂，以及水 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 07 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 归纳对比 强、弱电解质比较一览 对比项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化学键种类 离子键、强极性键 极性键 化合物类型 离子化合物，某些极性共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 表示方法 用 === 用 ⇌ 溶液中溶质微粒 全部是离子，无溶质分子 离子和分子共存 示例 H₂SO₄ === 2H⁺ + SO₄²⁻ CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 判断角度：一看结构（键型），二看在水中能否完全电离 —— 后者是根本依据。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 08 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 易错辨析 三个"无关"：强弱与什么没关系？ ① 电解质强弱 与 导电能力无必然联系 溶液导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系。 反例：强电解质溶液若极稀，离子浓度很小，导电能力也很弱；强电解质溶液的导电能力不一定强。 ② 电解质强弱 与 溶解度无必然联系 BaSO₄、CaCO₃ 难溶，但溶于水的部分完全电离，仍是强电解质；(CH₃COO)₂Pb 可溶却部分电离，是弱电解质。 ③ 电解质强弱 与 化学键无必然联系 强电解质一般含离子键或强极性键，但含强极性键的化合物不一定是强电解质，如 HF 是弱电解质。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 09 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 方法归纳 如何证明一种酸是弱电解质？（以弱酸 HA 为例） 角度一：弱电解质不能完全电离 ① 测一定浓度 HA 溶液的 c(H⁺)：如 0.1 mol/L 醋酸 pH ＞ 1，说明 c(H⁺) ＜ 0.1 mol/L。 ② 与同浓度盐酸比较导电能力：导电性更弱，说明离子浓度更小。 ③ 与同浓度盐酸分别与锌反应，比较产生气泡的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡 ① 稀释判断：将 c(H⁺) = 0.1 mol/L 的醋酸稀释 1000 倍，若 c(H⁺) ＞ 10⁻⁴ mol/L，说明稀释中又电离出新离子。 ② 升温判断：加热后 c(H⁺) 增大，说明电离平衡正向移动。 经典佐证：等量锌比氢气 等体积、等 c(H⁺) 的醋酸与盐酸分别与足量锌反应：起始速率相同（c(H⁺) 相同），但醋酸放出的 H₂ 更多——因为醋酸中"藏"有未电离的分子。 判断的核心逻辑 部分电离 ⇔ 电离可逆 ⇔ 存在电离平衡。凡能说明"未完全电离"或"平衡可移动"的事实，都可以作为弱电解质的证据。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 10 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 课堂检测（一） 分一分：这 9 种物质各属何类？ ① 熔融的 NaCl ② 盐酸 ③ 氯气 Cl₂ ④ 冰醋酸 ⑤ 铜 Cu ⑥ 酒精 ⑦ NaHSO₄ 固体 ⑧ 液氨 ⑨ SO₂ 任务 1 属于强电解质的是？ 提示：看能否完全电离，盐酸是混合物要小心 任务 2 上述状态下能导电的是？ 提示：找自由移动的离子或自由电子 任务 3 属于弱电解质的是？ 提示：部分电离的纯净化合物 任务 4 属于非电解质、但其水溶液能导电的是？ 提示：导电的离子是谁电离出来的？ 追问 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；液氨、SO₂ 的水溶液能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 11 / 22 02 弱电解质的电离平衡 醋酸没有全部变成离子——分子与离子同存， 电离与结合同行，平衡就此建立。 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 平衡的建立 电离平衡是怎样建立的？ 开始时 c(CH₃COOH) 最大，v(电离) 最大；溶液中尚无离子，v(结合) = 0。 建立中 分子不断电离、离子不断结合，v(电离) ＞ v(结合)，分子减少、离子增多。 t₀ 之后 v(电离) = v(结合) ≠ 0，c(离子)、c(分子) 保持不变——电离平衡建立。 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到的状态。 v 时间 t t₀ 平衡点 v(电离) v(结合) 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 13 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 平衡的特征 电离平衡的特点：逆 · 等 · 动 · 定 · 变 ⇌ CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 逆 电离过程可逆，始终存在分子与离子的相互转化 等 平衡时 v(电离) = v(结合) ≠ 0 动 动态平衡：电离与结合仍在不断进行 定 条件不变时，溶液中分子、离子的浓度保持一定 变 条件改变，平衡被打破，直至建立新平衡 两个补充 电离过程吸热；弱电解质电离微弱，溶液中绝大多数仍以分子形式存在——书写离子方程式时弱电解质要写成分子式。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 14 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 规则梳理 电离方程式的书写规则 类型 书写要点 典型例子 强电解质 完全电离，用 === H₂SO₄ === 2H⁺ + SO₄²⁻　NaOH === Na⁺ + OH⁻ 一元弱酸、弱碱 不完全电离，用 ⇌ CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺　NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，程度逐级减弱 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻（主）　HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻（次） 多元弱碱 通常一步写成 Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻　Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH⁻ 弱酸酸式盐 "强中有弱"：盐键完全断，酸式酸根不完全电离 NaHCO₃ === Na⁺ + HCO₃⁻　HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 提醒：强酸的酸式盐（如 NaHSO₄）在水中完全电离：NaHSO₄ === Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 15 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 典型书写 动笔练一练：四个高频书写 ① 醋酸（一元弱酸） CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 部分电离，可逆号不能写成等号；分子与离子共存。 ④ 碳酸氢钠（弱酸酸式盐） NaHCO₃ === Na⁺ + HCO₃⁻　HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 盐完全电离，HCO₃⁻ 不能拆成 H⁺ 和 CO₃²⁻——"强中有弱"。 ② 碳酸（二元弱酸） H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 分步书写，第一步为主。 ③ 氢氧化铁（多元弱碱） Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻ 不分步，一步写成。 口诀 强等弱可逆；弱酸分步写，弱碱一步完；酸式盐先拆盐，酸根留着慢慢电离。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 16 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 条件分析 影响电离平衡的因素 内因 弱电解质本身的性质，决定了达到电离平衡时电离程度的大小。 外因 温度、浓度、同离子效应、化学反应——四类条件改变平衡。 分析工具：勒夏特列原理——平衡向"减弱"改变的方向移动。 温度 ↑ 电离吸热，升温平衡向电离方向移动，电离程度增大。 浓度：稀释 加水稀释，平衡向电离方向移动，"越稀越电离"；但离子浓度往往减小。 浓度：加浓 增大弱电解质浓度，平衡正向移动，但电离程度反而减小。 同离子效应 加入含相同离子的电解质（如向醋酸中加 CH₃COONa），平衡向结合成分子的方向移动。 化学反应 加入能与离子反应的物质（如加 NaOH 消耗 H⁺），平衡向电离方向移动，电离程度增大。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 17 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 综合应用 一张表看懂：条件改变对醋酸电离平衡的影响 对象：0.1 mol/L CH₃COOH 溶液（CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，ΔH ＞ 0） 改变条件 平衡移动 n(H⁺) c(H⁺) 导电能力 Ka（温度恒定） 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加入 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入 CH₃COONa(s) 向左 减小 增大 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 易错提醒：稀释促进电离，但"促进"抵不过"变稀"——c(H⁺) 仍然减小；Ka 只与温度有关。 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 18 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 图像分析 稀释冰醋酸：导电能力为何"先升后降"？ 起点 O 冰醋酸中只有 CH₃COOH 分子、没有离子，不导电——但它仍是电解质。 O → B 加水后醋酸电离出离子，离子浓度迅速增大，导电能力增强。 B → C 继续稀释，电离程度增大（越稀越电离），但溶液体积增大占主导，c(H⁺) 反而减小，导电能力下降。 结论：稀释促进电离（程度增大），却稀释了离子（浓度减小）——"程度"与"浓度"要分开谈。 导电能力 加水量 A B（c(H⁺) 最大） C（电离程度最大） 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 19 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 典例突破 典例：c(H⁺) 相同的醋酸与盐酸，分别加足量锌 起点 起始 c(H⁺) 相同 → 起始反应速率相同，两条曲线从同一点出发、斜率相同。 途中 锌消耗 H⁺，醋酸的电离平衡不断右移补充 H⁺ → 醋酸中实际 c(H⁺) 更大，反应更快。 终点 c(H⁺) 相同时醋酸的浓度远大于盐酸（藏着未电离的分子）→ 醋酸放出的 H₂ 更多。 推论：c(H⁺) 相同时，弱酸的浓度 ＞ 强酸；这一关系反过来也是判断弱电解质的常用证据。 V(H₂) 时间 t ① 盐酸 ② 醋酸 起始速率相同（切线斜率相同） ① 盐酸（虚线）　② 醋酸（实线） 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 20 / 22 第三章 第一节 · 电离平衡 3.1.1 第1课时 · 课堂小结 本课知识结构 3.1.1 电离平衡 （第1课时） 强弱电解质 强：完全电离，用 ===，无电离平衡 弱：部分电离，用 ⇌，分子离子共存 书写规则 弱酸分步写、弱碱一步完 酸式盐"强中有弱"：NaHCO₃ 两步拆 电离平衡特征 逆 · 等 · 动 · 定 · 变 电离吸热；电离微弱，分子为主 影响因素与规律 温度、浓度、同离子效应、化学反应 越稀越电离，但 c(H⁺) 减小；Ka 只随温度变 第三章 第一节 · 电离平衡（第1课时） 21 / 22 部分电离， 造就了一个动态的 平衡世界。 课后作业：完成《分层训练》基础组第 1—8 题； 提高组：思考"如何设计实验证明氨水是弱碱"。 下节预告：弱电解质的电离平衡常数 Ka ⇌ $