精品解析：黑龙江哈尔滨市中实学校2026-2027学年八年级上学期期中考试化学试题

中实学校2026-2027学年度上学期 期中考试初三化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题-13题，每小题2分，共26分） 1. 下列图片中所体现的内容不属于化学对人类贡献的是 A. 生产化肥 B. 利用资源保护环境 C. 用途各异的材料 D. 计算机软件开发 【答案】D 【解析】 【详解】A.生产化肥是通过化学工艺合成含作物所需营养元素的农用化学品，助力农业增产，属于化学对人类的贡献； B.借助化学方法治理污染、高效利用资源实现生态保护，属于化学对人类的贡献； C.各类功能各异的材料研发，依托化学对物质性质的研究实现，属于化学对人类的贡献； D.计算机软件开发属于计算机信息技术领域的工作，不涉及物质的化学变化与改造，不属于化学对人类的贡献。 2. 2026年11月7日我们将迎来“立冬”节气，哈尔滨主城区气温会明显下降，我们需根据气温变化调整衣物，避免受凉感冒。同时由于一些取暖设备的运行，大量的煤炭等燃料会通过燃烧释放一些空气污染物，下列有关“空气污染”认识错误的是 A. 近期天气转冷，同学们很多都有发烧感冒的情况，建议佩戴口罩 B. 煤炭燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 C. 为了减轻空气污染建议减少煤炭等化石燃料燃烧 D. 为了减小PM2.5对环境的影响，尽量使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.感冒流行时佩戴口罩，既可阻挡病原体传播，也可阻隔部分空气颗粒物，是合理的防护做法，认识正确。 B.煤炭燃烧会产生属于空气污染物的，但是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，该选项对污染物的归类错误，为本题应选选项。 C.减少煤炭等化石燃料燃烧，可降低、烟尘等污染物的排放，有效减轻空气污染，认识正确。 D.使用清洁能源可减少燃煤产生的细颗粒物排放，降低对环境的影响，认识正确。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 用滴管取液体 D. 放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A.塞橡胶塞时，将直立在桌面的试管直接向下按压塞子，易压破试管，操作错误。正确操作是手持试管使其离开桌面，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口。 B.采用空气热胀冷缩法检查装置气密性，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作正确。 C.用胶头滴管取液体时，先挤压胶头排出空气，再伸入滴瓶中吸取液体，取液后保持胶头在上、滴管竖直悬空，操作正确。 D.洗净的试管倒放在试管架上沥干水分，操作正确。 4. 下列有关物质的用途主要利用物理性质的是 A. 氧气炼钢 B. 氮气食品包装 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 乙醇作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气炼钢利用氧气的助燃性，需通过燃烧的化学变化体现，属于化学性质，不符合要求。 B.氮气作食品包装保护气，利用氮气化学性质稳定、常温下难与其他物质反应的特点，属于化学性质，不符合要求。 C.稀有气体用于霓虹灯，利用稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，属于物理性质，符合要求。 D.乙醇作燃料利用乙醇的可燃性，需通过燃烧的化学变化体现，属于化学性质，不符合要求。 5. 下列说法正确的是 A. 按质量计算，空气中约含21%的氧气，0.03%的其他气体 B. 动植物能在水中生存，证明氧气易溶于水 C. 拉瓦锡得出了空气由氧气、氮气、稀有气体等组成 D. 有气体放出、生成沉淀的现象不一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中各组分的占比是按体积分数计算的，并非质量分数，表述错误。 B.氧气不易溶于水，动植物能在水中生存仅能说明水中溶解有少量可供呼吸的氧气，不能证明氧气易溶于水，表述错误。 C.拉瓦锡通过实验得出的结论是空气由氧气和氮气组成，他并未发现稀有气体，表述错误。 D.化学变化的本质特征是有新物质生成。例如水受热汽化放出气体、饱和食盐水蒸发析出氯化钠晶体，这类有气体放出、生成沉淀的过程无新物质生成，属于物理变化，因此该类现象不一定对应化学变化，表述正确。 6. 下列物质的应用错误的是 A. 液氮用于冷冻治疗 B. 稀有气体用于激光器 C. 氧气用于医疗急救 D. 氮气用于磁共振成像仪 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热，可提供低温环境，用于冷冻治疗，应用正确。 B.稀有气体可作为激光器的工作介质（如氦氖激光器），属于稀有气体的典型应用，正确。 C.氧气可参与呼吸作用，能供给缺氧人群呼吸，用于医疗急救，应用正确。 D.磁共振成像仪的超导磁体需要极低温环境，需使用沸点极低的液氦实现冷却；氮气沸点较高，无法满足该设备的低温要求，该应用错误。 7. 探究硫在氧气中的燃烧现象。实验步骤如下： ①在干燥管中放少量硫； ②先在干燥管里的空气中加热，直到发生燃烧，观察现象； ③然后向干燥管中通入氧气，观察现象； 下列说法错误的是 A. 实验②观察到硫燃烧产生蓝紫色火焰 B. 实验②和实验③观察到硫燃烧都放热 C. 比较②与③的现象差异，可知氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球可以收集二氧化硫，减少空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验②是硫在干燥管内的空气中燃烧，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的特征现象，该说法错误。 B.燃烧属于放热反应，硫无论在空气中还是氧气中燃烧，过程都会释放热量，该说法正确。 C.实验②为低氧浓度的空气环境，实验③为高氧浓度的纯氧环境，二者燃烧的剧烈程度、火焰颜色存在明显差异，可证明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该说法正确。 D.硫燃烧生成有毒的空气污染物，装置末端的气球可以收集尾气，避免逸散造成空气污染，该说法正确。 8. 如图是总结的有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略）。下列说法正确的是 A. 图中制取氧气的方法均可用于实验室 B. 发生Ⅰ中的反应说明氧气具有可燃性 C. 铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化 D. 自然界的氧循环不涉及Ⅱ中的缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A.从空气中分离获取氧气是工业制氧的方法，设备要求高、适合大规模生产，不适合实验室制取，A错误。 B.燃烧类的剧烈氧化反应中，氧气体现的是助燃性，氧气本身不具有可燃性，B错误。 C.铁丝在氧气中燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，属于图中Ⅰ类的剧烈氧化范畴，C正确。 D.自然界氧循环包含动植物呼吸、食物腐败等缓慢氧化过程，涉及图中Ⅱ类反应，D错误。 9. 分类是学习和研究化学的一种常见方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物、氧化汞、过氧化氢溶液 B. 缓慢氧化：食物变质、动植物呼吸、木炭燃烧 C. 可用酒精灯直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 D. 黑色固体：铁粉、二氧化锰、木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物由单一物质组成。冰水混合物（成分为）、氧化汞（成分为）属于纯净物，但过氧化氢溶液是与组成的混合物，A错误。 B.缓慢氧化是反应平缓、无明显发光现象的氧化反应。食物变质、动植物呼吸属于缓慢氧化，但木炭燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，属于剧烈氧化，B错误。 C.试管、燃烧匙可直接用酒精灯加热，但烧杯底面积大，加热时需垫石棉网保证受热均匀，不能直接加热，C错误。 D.铁粉、二氧化锰、木炭均为黑色固体，D正确。 10. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验中，先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再将导管伸入水中 B. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的正确顺序是先将导管末端伸入水中，再用手紧握试管外壁，如果先握试管再伸入导管，手温会使试管内空气受热膨胀，但伸入导管时气体可能已逸出，导致无法观察到气泡，故A错误； B、实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内温度骤降，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，导致试管炸裂，故B错误； C、正确顺序是先检查装置气密性，再装入高锰酸钾。如果先装入药品再检查气密性，一旦气密性不合格，需重新拆卸装置，可能浪费药品或污染环境，故C错误； D、加热试管时，先来回移动酒精灯对试管整体预热，使试管均匀受热，再集中加热药品部位，这能防止试管因局部温度过高而炸裂，故D正确。 故选D。 11. 下列有关叙述错误的是 A. 道尔顿等科学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循 B. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域 C. 用红磷测定空气中氧气含量的实验，最终进入水的体积约等于瓶内被消耗氧气的体积 D. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】A 【解析】 【详解】A.道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，发现元素周期律、使化学研究和学习变得有规律可循的科学家是门捷列夫，该表述错误。 B.空气中的氮气、氧气、稀有气体等各类成分，广泛应用于工农业生产、医疗、科研等领域，表述正确。 C.红磷燃烧仅消耗密闭瓶内的氧气，且生成固体，使瓶内压强小于外界大气压，最终进入瓶内的水的体积与被消耗的氧气体积相等，符合实验核心原理，表述正确。 D.闵恩泽院士是我国炼油催化剂领域的先驱，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，表述正确。 12. 区分、检验是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 B 检验石蜡燃烧时产物中含有水 点燃，在火焰上方罩个干冷烧杯，观察是否有水雾 C 区分空气和氮气 将燃着木条分别伸入等体积的两种气体中 D 区分铁丝和铜丝 用磁铁分别吸引两种物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满。将带火星木条伸入集气瓶内，仅能检验瓶内气体是否为氧气，无法验证氧气是否收集满，不能达到实验目的。 B.点燃石蜡时，在火焰上方罩干冷烧杯，若观察到烧杯内壁出现水雾，证明燃烧产物中含有水，能达到实验目的。 C.燃着的木条伸入空气中可正常燃烧，伸入不支持燃烧的氮气中会熄灭，现象差异明显，可区分两种气体，能达到实验目的。 D.铁可被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，现象差异明显，可区分铁丝和铜丝，能达到实验目的。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧发光放热，所以物质与氧气反应一定发光放热 B. 过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂，则二氧化锰只能作催化剂 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D. 分解反应有两种或两种以上的生成物，则生成物有两种或两种以上的物质一定是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质与氧气的反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈），缓慢氧化放热但不发光，因此“物质与氧气反应一定发光放热”的结论不成立，A错误。 B.的反应角色不固定，如受热分解时，是生成物，并非只能作催化剂，B错误。 C.催化剂需满足“反应前后质量、化学性质不变，且能改变反应速率”的要求；若某物质反应前后质量不变，但属于不参与反应的杂质，就不是催化剂，因此“质量不变的物质不一定是催化剂”的推理正确，C正确。 D.分解反应的核心是“反应物仅有一种，生成物有两种或以上”；若反应物为多种，即使生成物有两种以上（如石蜡燃烧生成和），也不属于分解反应，D错误。 二、非选择题（共44分） 14. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验、探究物质的变化、探究物质含量的实验”，据此，可以将实验A与实验______（填字母）归为一类，依据是_____________________。 A B C D 木炭燃烧 测定空气中氧气的含量 探究物质的变化的实验 硫燃烧 （2）C中澄清石灰水的作用_________；由此证明该实验探究的变化属于______变化。 【答案】（1） ①. D ②. 探究物质性质的实验 （2） ①. 检验反应生成的气体是否为二氧化碳 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 实验 A 通过木炭在氧气中燃烧的现象（发出白光、放热等），探究木炭的可燃性及氧气的助燃性。实验 D 通过硫在氧气中燃烧的现象（蓝紫色火焰、生成刺激性气味气体等），探究硫的可燃性及氧气的助燃性。相比之下，实验 B 属于“探究物质含量的实验”（测定空气中氧气含量），实验 C 属于“探究物质的变化”（判断是否发生化学反应）。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为。若观察到石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。 澄清石灰水变浑浊说明反应过程中生成了新物质（二氧化碳），有新物质生成是化学变化的本质特征。 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应： （1）A、B的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置A中加少量水的目的是：防止溅落的____________使集气瓶炸裂；其中能将水换成细沙的是实验____________（填字母）。 （2）铁丝绒（比头发丝还细的铁丝）通电后在空气中剧烈燃烧，__________，__________，生成一种黑色固体（将现象填全）；该反应的符号表达式为_________________。 （3）对于上述三个反应说法正确的是______。 A. 都与氧气反应 B. 生成物状态都相同 C. 反应条件均为点燃 【答案】（1） ①. 高温熔融物 ②. A （2） ①. 火星四射 ②. 放出大量的热 ③. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 A实验中铁丝绒在空气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶底部放少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； B实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 由以上分析可知，B中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫，则B中的水不能换成细沙；A中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，水可以换成细沙，故可以换成细沙的是A； 【小问2详解】 铁丝绒（比头发丝还细的铁丝）通电后在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；该反应的符号表达式见答案； 【小问3详解】 A. 这三个反应均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，说法正确； B. 四氧化三铁是固体，二氧化硫、二氧化碳是气体，说法不正确； C. 三个反应条件都是点燃（铁丝绒通电引燃本质也是达到着火点燃烧，条件可视为点燃/引燃），说法不正确。 16. 二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂，有以下相关性质。 ①常温下是一种橙绿色气体；②有强烈的刺激性臭味；③易溶于水；④光照条件下易分解生成氯气（Cl2）和氧气。 请回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有________；（填序号） （2）二氧化氯的化学性质有__________；（填序号） （3）写出二氧化氯光照条件下分解的符号表达式：____________________。 【答案】（1） ①②③ （2） ④ （3） 【解析】 【小问1详解】 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，颜色、状态、气味、溶解性都属于物理性质，所以①常温下是橙绿色气体、②有强烈刺激性臭味、③易溶于水，都属于物理性质。 【小问2详解】 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，④光照条件下易分解，属于化学性质。 【小问3详解】 二氧化氯在光照条件下分解生成氯气和氧气。 17. 实验室常用下列装置来制取气体。 （1）图中仪器a的注意事项是不能_____________，仪器b的名称：_________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口放一团棉花，可防止加热时试管内的________________，反应的符号表达式为________________，选择的发生装置是_______（填字母序号），若要收集到较干燥的氧气应选的收集装置是______（选“C”或“D”或“E”）。 （3）能用E装置收集氧气，原因是氧气_____________且不与水反应，当气泡_______________放出时再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气步骤中，①用酒精灯加热试管、②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，步骤①在步骤②_______（填“之前”或“之后”）相对更合理。 （5）若用装置F收集氧气，氧气应从_________口进入，若要验证氧气是否集满，应将带火星木条放在______口（填“m”或“n”）。 【答案】（1） ①. 不能加热 ②. 水槽 （2） ①. 粉末状物质进入导管（合理即可） ②. ③. A ④. C （3） ①. 不易溶于水 ②. 连续均匀 （4）之后 （5） ①. n ②. m 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是集气瓶，使用注意事项是不能加热； 略； 【小问2详解】 试管口放一团棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为: ； 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集到较干燥的氧气，应用向上排空气法，收集装置选C； 【小问3详解】 氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集；由于刚冒出的气泡是装置内排出的空气，需要等气泡连续均匀放出时再收集，才能得到较纯净的氧气； 【小问4详解】 实验室制取氧气时，先把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，再加热试管，当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集，所以步骤①在步骤②之后； 【小问5详解】 装置F用向上排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，从长管n进，空气从短管m排出，验满时需将带火星木条放在出气口m管口，木条复燃说明氧气已集满。 18. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）操作1的名称是升温蒸发，若想实现将氮气从液态空气中分离出来，剩余物质主要为液态氧气，则温度（t）应控制的范围是_______。 A. t>-183℃ B. t<-196℃ C. -196℃≤t<-183℃ （2）工业上获取氧气属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）C （2） 物理 （3） 混合物 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的核心原理是利用各组分的沸点差异实现汽化分离：要让氮气逸出、剩余液态氧，需要温度达到氮气的沸点使氮气汽化，同时温度低于氧气的沸点，保证氧气仍保持液态。结合已知氮气沸点、氧气沸点，可知温度需控制在，对应选项C。 【小问2详解】 工业制取氧气仅通过沸点差异分离空气原有组分，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 储存在蓝色钢瓶中的工业液氧，除氧气外还含有少量未完全分离的稀有气体等其他空气组分，因此属于混合物。 19. A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。其中A、B均为无色液体，且B是生活中最常见的液体，C、D均为气体，且C有刺激性气味，E是银白色金属。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）请写出A和C物质的化学符号：A_______，C________。 （2）若在通电条件下，B分解能生成D和氢气（H2），请写出该反应的符号表达式_____________。 （3）D与E反应属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 化合 【解析】 【分析】根据“B是生活中最常见的液体”确定B为；A是无色液体，可单向转化为B，同时可单向转化为气体D，符合过氧化氢的分解性质（过氧化氢分解生成水和氧气），因此A为，D为；D（氧气）可单向转化为有刺激性气味的气体C，对应硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，因此C为。 【小问1详解】 A是过氧化氢（），C是二氧化硫（）。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式见答案。 【小问3详解】 D（氧气）与银白色金属E（如铁、镁等）的反应，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 20. 中实学校化学兴趣小组设计了探究空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）实验中，燃烧匙内应放入_____（填“足量”或“少量”）的红磷，便于充分消耗氧气，否则测量结果会偏_______。 （2）红磷燃烧时的现象是：暗红色固体燃烧，产生________火焰，冒出__________，放热，生成白色固体；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到水被倒吸入集气瓶，瓶内液面上升约1个等份。 （3）红磷燃烧的符号表达式为________________。 （4）兴趣小组对实验中如何选择“除氧剂”继续进行探究。图1为实验装置，图2为利用传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。集气瓶的容积200mL，实验前在瓶中预先放入了20mL的水，则打开弹簧夹后，理论上量筒内的水减少的体积约为_____mL（按氧气约占空气体积1/5计算）。 （5）根据图像分析，两次实验中，可燃物为______（填“红磷”或“白磷”）时，进入集气瓶的水较多；当燃烧停止时，集气瓶中的氧气（填“完全”或“未完全”）______被耗尽。 【答案】（1） ①. 足量 ②. 小 （2） ①. 黄白色 ②. 大量白烟 （3） （4）36 （5） ①. 白磷 ②. 未完全 【解析】 【小问1详解】 实验目的是测定空气中氧气含量，红磷必须足量，才能将集气瓶内的氧气充分消耗。若红磷量不足，瓶内氧气有剩余，反应后瓶内压强减小的幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，最终测量结果偏小。 【小问2详解】 红磷燃烧现象：暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，冒出大量白烟，放热，生成白色固体。 【小问3详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 【小问4详解】 集气瓶总容积 200mL，预先加入 20mL 水，所以瓶内空气体积：200mL−20mL=180mL。 氧气约占空气体积的五分之一，消耗氧气体积： 。 消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，也就是量筒内减少的水的体积为 36mL。 【小问5详解】 由图像可知，白磷燃烧后，集气瓶内剩余氧气体积分数更低，说明白磷消耗的氧气更多，所以选用白磷时，进入集气瓶的水更多；燃烧停止后，瓶内仍然还有一定体积分数的氧气，说明氧气未完全被耗尽。 21. 学习过氧化氢制氧气时使用了二氧化锰作催化剂，化学社团在寻找新的催化剂的活动中，对硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 【查阅资料】硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变为蓝色； 步骤③带火星的木条____。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （2）同学们认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的_______和_______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】 （3）同学们用下列方法继续探究上述实验：将甲同学实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，称量后其质量为_____g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，木条再次复燃，说明硫酸铜仍然可以加快过氧化氢分解。 【拓展延伸】同学们对上述实验进行了下列反思： （4）将过氧化氢溶液平均分成a和b两等份，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不作处理。则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是______（多选）。 A. 过氧化氢溶液的浓度 B. 催化剂的质量 C. 过氧化氢溶液的体积 【答案】（1）复燃 （2） ①. 质量 ②. 化学性质 （3） m （4）A （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜加快过氧化氢分解，产生氧气，氧气能使带火星木条复燃。 【小问2详解】 催化剂 “一变两不变”：改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变，甲只验证了改变速率，还需要验证质量、化学性质不变。 【小问3详解】 催化剂反应前后质量不变，初始加入硫酸铜质量为m g，反应后固体质量仍为m g，且还能继续催化，证明化学性质不变。 【小问4详解】 a、b 两份过氧化氢质量相等，所以最终生成氧气质量相等；b 中加入二氧化锰作催化剂，反应速率更快，b 曲线先到达平台。 【小问5详解】 对比不同催化剂的催化效果，控制变量：只改变催化剂种类，过氧化氢浓度、过氧化氢体积、催化剂质量都要保持一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中实学校2026-2027学年度上学期 期中考试初三化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题-13题，每小题2分，共26分） 1. 下列图片中所体现的内容不属于化学对人类贡献的是 A. 生产化肥 B. 利用资源保护环境 C. 用途各异的材料 D. 计算机软件开发 2. 2026年11月7日我们将迎来“立冬”节气，哈尔滨主城区气温会明显下降，我们需根据气温变化调整衣物，避免受凉感冒。同时由于一些取暖设备的运行，大量的煤炭等燃料会通过燃烧释放一些空气污染物，下列有关“空气污染”认识错误的是 A. 近期天气转冷，同学们很多都有发烧感冒的情况，建议佩戴口罩 B. 煤炭燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳等空气污染物 C. 为了减轻空气污染建议减少煤炭等化石燃料燃烧 D. 为了减小PM2.5对环境的影响，尽量使用清洁能源 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 用滴管取液体 D. 放置洗净的试管 4. 下列有关物质的用途主要利用物理性质的是 A. 氧气炼钢 B. 氮气食品包装 C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 乙醇作燃料 5. 下列说法正确的是 A. 按质量计算，空气中约含21%的氧气，0.03%的其他气体 B. 动植物能在水中生存，证明氧气易溶于水 C. 拉瓦锡得出了空气由氧气、氮气、稀有气体等组成 D. 有气体放出、生成沉淀的现象不一定是化学变化 6. 下列物质的应用错误的是 A. 液氮用于冷冻治疗 B. 稀有气体用于激光器 C. 氧气用于医疗急救 D. 氮气用于磁共振成像仪 7. 探究硫在氧气中的燃烧现象。实验步骤如下： ①在干燥管中放少量硫； ②先在干燥管里的空气中加热，直到发生燃烧，观察现象； ③然后向干燥管中通入氧气，观察现象； 下列说法错误的是 A. 实验②观察到硫燃烧产生蓝紫色火焰 B. 实验②和实验③观察到硫燃烧都放热 C. 比较②与③的现象差异，可知氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球可以收集二氧化硫，减少空气污染 8. 如图是总结的有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略）。下列说法正确的是 A. 图中制取氧气的方法均可用于实验室 B. 发生Ⅰ中的反应说明氧气具有可燃性 C. 铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化 D. 自然界的氧循环不涉及Ⅱ中的缓慢氧化 9. 分类是学习和研究化学的一种常见方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物、氧化汞、过氧化氢溶液 B. 缓慢氧化：食物变质、动植物呼吸、木炭燃烧 C. 可用酒精灯直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 D. 黑色固体：铁粉、二氧化锰、木炭 10. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验中，先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再将导管伸入水中 B. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 11. 下列有关叙述错误的是 A. 道尔顿等科学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循 B. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域 C. 用红磷测定空气中氧气含量的实验，最终进入水的体积约等于瓶内被消耗氧气的体积 D. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 12. 区分、检验是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃 B 检验石蜡燃烧时产物中含有水 点燃，在火焰上方罩个干冷烧杯，观察是否有水雾 C 区分空气和氮气 将燃着木条分别伸入等体积的两种气体中 D 区分铁丝和铜丝 用磁铁分别吸引两种物质 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧发光放热，所以物质与氧气反应一定发光放热 B. 过氧化氢制取氧气时二氧化锰作催化剂，则二氧化锰只能作催化剂 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂 D. 分解反应有两种或两种以上的生成物，则生成物有两种或两种以上的物质一定是分解反应 二、非选择题（共44分） 14. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验、探究物质的变化、探究物质含量的实验”，据此，可以将实验A与实验______（填字母）归为一类，依据是_____________________。 A B C D 木炭燃烧 测定空气中氧气的含量 探究物质的变化的实验 硫燃烧 （2）C中澄清石灰水的作用_________；由此证明该实验探究的变化属于______变化。 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应： （1）A、B的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置A中加少量水的目的是：防止溅落的____________使集气瓶炸裂；其中能将水换成细沙的是实验____________（填字母）。 （2）铁丝绒（比头发丝还细的铁丝）通电后在空气中剧烈燃烧，__________，__________，生成一种黑色固体（将现象填全）；该反应的符号表达式为_________________。 （3）对于上述三个反应说法正确的是______。 A. 都与氧气反应 B. 生成物状态都相同 C. 反应条件均为点燃 16. 二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂，有以下相关性质。 ①常温下是一种橙绿色气体；②有强烈的刺激性臭味；③易溶于水；④光照条件下易分解生成氯气（Cl2）和氧气。 请回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有________；（填序号） （2）二氧化氯的化学性质有__________；（填序号） （3）写出二氧化氯光照条件下分解的符号表达式：____________________。 17. 实验室常用下列装置来制取气体。 （1）图中仪器a的注意事项是不能_____________，仪器b的名称：_________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口放一团棉花，可防止加热时试管内的________________，反应的符号表达式为________________，选择的发生装置是_______（填字母序号），若要收集到较干燥的氧气应选的收集装置是______（选“C”或“D”或“E”）。 （3）能用E装置收集氧气，原因是氧气_____________且不与水反应，当气泡_______________放出时再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气步骤中，①用酒精灯加热试管、②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，步骤①在步骤②_______（填“之前”或“之后”）相对更合理。 （5）若用装置F收集氧气，氧气应从_________口进入，若要验证氧气是否集满，应将带火星木条放在______口（填“m”或“n”）。 18. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）操作1的名称是升温蒸发，若想实现将氮气从液态空气中分离出来，剩余物质主要为液态氧气，则温度（t）应控制的范围是_______。 A. t>-183℃ B. t<-196℃ C. -196℃≤t<-183℃ （2）工业上获取氧气属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 19. A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。其中A、B均为无色液体，且B是生活中最常见的液体，C、D均为气体，且C有刺激性气味，E是银白色金属。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 （1）请写出A和C物质的化学符号：A_______，C________。 （2）若在通电条件下，B分解能生成D和氢气（H2），请写出该反应的符号表达式_____________。 （3）D与E反应属于______反应（填基本反应类型）。 20. 中实学校化学兴趣小组设计了探究空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）实验中，燃烧匙内应放入_____（填“足量”或“少量”）的红磷，便于充分消耗氧气，否则测量结果会偏_______。 （2）红磷燃烧时的现象是：暗红色固体燃烧，产生________火焰，冒出__________，放热，生成白色固体；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到水被倒吸入集气瓶，瓶内液面上升约1个等份。 （3）红磷燃烧的符号表达式为________________。 （4）兴趣小组对实验中如何选择“除氧剂”继续进行探究。图1为实验装置，图2为利用传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。集气瓶的容积200mL，实验前在瓶中预先放入了20mL的水，则打开弹簧夹后，理论上量筒内的水减少的体积约为_____mL（按氧气约占空气体积1/5计算）。 （5）根据图像分析，两次实验中，可燃物为______（填“红磷”或“白磷”）时，进入集气瓶的水较多；当燃烧停止时，集气瓶中的氧气（填“完全”或“未完全”）______被耗尽。 21. 学习过氧化氢制氧气时使用了二氧化锰作催化剂，化学社团在寻找新的催化剂的活动中，对硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 【查阅资料】硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变为蓝色； 步骤③带火星的木条____。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （2）同学们认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的_______和_______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】 （3）同学们用下列方法继续探究上述实验：将甲同学实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，称量后其质量为_____g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，木条再次复燃，说明硫酸铜仍然可以加快过氧化氢分解。 【拓展延伸】同学们对上述实验进行了下列反思： （4）将过氧化氢溶液平均分成a和b两等份，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不作处理。则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是______（多选）。 A. 过氧化氢溶液的浓度 B. 催化剂的质量 C. 过氧化氢溶液的体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $