内蒙古杭锦后旗奋斗中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

奋斗中学2026-2027-1高二期中考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：75分钟 第Ⅰ卷（选择题） 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1、随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是( ) A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 长续航手机 D．无线游戏手柄 2、下列物质属于强电解质的是（ ） A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．碳酸钙固体 D．浓氨水 3、将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是（ ） A．NaOH B．CH3COOH C．Na2SO4 D．Na2S 4、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B．用食盐腌制肉类与盐类水解有关 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D．用Na2S 处理废水中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子 5、石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是（ ） A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 6、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是( ) A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 D．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 7、某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．电极a为电池的正极 B．电极b表面反应为： C．电池工作过程中OH-向b电极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 8、等体积、等物质的量浓度的强酸HA溶液和弱碱MOH溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是（ ） A． B． C． D． 9、T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．T℃下， B．通过蒸发可以实现由c点到a点 C．T℃下，d点有BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 10、下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．的溶液 B．能够和NaOH反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 11、铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是（ ） A．电镀液可能为硝酸镍溶液 B．能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C．若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 D．铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=Ni 12、银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是（ ） A．电池工作时，Ag2O发生氧化反应 B．电池工作时，正极附近产生OH- C．负极的电极反应为 D．电池工作时电子的移动方向为：Zn电极→KOH溶液→Ag2O电极 13、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A．装置①盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 B．装置②用石墨作电极电解CuCl2溶液 C．用装置③可实现在铁上镀铜 D．用装置④可实现铜的精炼 14、用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述错误的是(　　) A.c极发生氧化反应 B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为Cu2++2e-===Cu C.溶液中阳离子向d极移动 D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中Cu2+浓度持续减小 15、实验室配制0.50 mol·L-1KMnO4溶液并用其滴定未知浓度的H2C2O4溶液。下列实验操作规范的是（ ） A．装置甲：称量一定质量的KMnO4固体 B．装置乙：配制0.50 mol·L−1KMnO4溶液时的定容操作 C．装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D．装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 第Ⅱ卷（非选择题） 二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分） 16、滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： 酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 (1)如右图仪器的名称为________。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C．排出气泡的操作如右图 D．滴定时自始至终应匀速滴加 (2)若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 (3)滴定时眼睛应注视______________________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，______ ___________________________________________。 (4)下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 17、（一）如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) (2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+也设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________。 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。 （二）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：_______________________。 18、I.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO CH3COOH (1)H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 (2)HClO的电离方程式为 。 (3)常温下，向100ml0.1mol·L−1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使c(CO32-):c(HCO3-)=4.7:1时，溶液pH= 。 (4)常温下，将0.1mol·L−1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 19、I.(1)写出 AgCl的沉淀溶解平衡方程式： 。 温度一定条件下，加水稀释AgCl的饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： (2)稀释过程中，AgCl的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。（选填字母，下同） A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 (3)稀释过程中，c(Ag+)如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液pH值对某工业废水(含Cu2+、Fe3+和Fe2+，且浓度均为0.01mol/L)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 (4)写出Fe(OH)3的溶度积常数的表达式：Ksp【Fe(OH)3】= 。 (5)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如下图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的pH时可以加入 (填化学式)，应控制pH值的范围为 。 奋斗中学2026-2027-1高二期中考试 化学试题答题纸 二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分） 16、（除标注外，每空2分，共13分） (1)____________________。____________。 (2)____________。 (3)____________________________，______________， _________________________________________________。 (4)____________。 17、（每空2分，共14分） （一）(1)__________________________； ___________ ，___________ 。 (2)___________。 (3)___________，______________。 （二）_____________________________________。 18、（每空2分，共14分） (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) ， 。 (6) 。 19、（每空2分，共14分） I.(1) 。 (2) 。 (3) 。 II.(4) 。 (5) ； ， 。 共6页高二化学 期中试题 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $奋斗中学 2026—2027-1 高二期中考试 · 化学参考答案（简约版） 奋斗中学 2026—2027 学年第一学期高二期中考试 化学试题 · 参考答案（简约版） 选择题只给字母，非选择题按空给答案，不附解析。 一、选择题（1—15，每题 3 分，共 45 分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 B 5 A 6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 D 12 B 13 A 14 D 15 C 二、非选择题（16—19，共 55 分） 16.（13 分） (1) 碱式滴定管；ABC (2) 26.10 mL（初读数 0.00 mL，末读数 26.10 mL） (3) 锥形瓶内溶液颜色变化；酚酞；溶液由无色变为浅红色（粉红色），且半分钟内不褪色 (4) D 17.（14 分） （一）(1) 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；B；升高 (2) Cu（铜） (3) 负极；11.2 L （二）NO + 2H₂O − 3e⁻ = NO₃⁻ + 4H⁺（或 NO − 3e⁻ + 2H₂O = NO₃⁻ + 4H⁺） 18.（14 分） I. (1) Kₐ₁ = c(H⁺)·c(HC₂O₄⁻) / c(H₂C₂O₄) (2) HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻ (3) pH = 11（Kₐ₂ = 4.7×10⁻¹¹，c(H⁺) = Kₐ₂ × 1/4.7 = 1×10⁻¹¹） (4) CD II. (5) 正；正 (6) a = b > c（a、b 两点 pH 相同，离子浓度相同；c 点 pH 最大、离子浓度最小） 19.（14 分） I. (1) AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (2) A (3) C II. (4) Ksp[Fe(OH)₃] = c(Fe³⁺)·c³(OH⁻) (5) 将 Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺，使铁在较低 pH 下以 Fe(OH)₃ 沉淀除去，避免 Cu²⁺ 同时沉淀、便于分离回收铜；CuO（或 Cu(OH)₂、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃）；3.2 ≤ pH < 5.2 附：易错点与口径说明 · 第 2 题：稀硫酸、浓氨水均为混合物，不属于电解质；冰醋酸为弱电解质；CaCO₃ 难溶但溶解部分完全电离，属强电解质。 · 第 4 题 B 错：食盐腌制利用高浓度盐使微生物脱水（渗透作用），与盐类水解无关。 · 第 5 题 A 错：HIn 为弱酸，0.01 mol·L⁻¹ 溶液中 c(H⁺) < 0.01 mol·L⁻¹，pH > 2。 · 第 6 题：A 为碱式滴定管排气泡的正确操作；B 把 pH 试纸直接浸入溶液（污染试剂）；C 中 AgNO₃ 过量，黑色 Ag₂S 由剩余 Ag⁺ 直接生成，不能说明 AgCl 转化；D 蒸干 FeCl₃ 得 Fe₂O₃。 · 第 7 题为 KOH 碱性燃料电池：a 极通 H₂ 为负极，b 极通 O₂ 为正极（O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻），OH⁻ 向负极 a 迁移，故选 D。 · 第 9 题 B 错：c 点为不饱和点（Q = 1×10⁻¹⁰ < Ksp = 2×10⁻¹⁰），蒸发时两离子浓度同比增大，不可能到达 Ba²⁺:SO₄²⁻ = 2:1 的 a 点。 · 第 11 题 D 错：铁片为阴极，电极反应应为 Ni²⁺ + 2e⁻ = Ni；原式电荷不守恒。 · 第 12 题：放电产物为 ZnO，负极应为 Zn + 2OH⁻ − 2e⁻ = ZnO + H₂O；电子只走外电路、不经过 KOH 溶液。 · 第 13 题 A 错：Zn 为负极（甲烧杯），盐桥中 Cl⁻ 移向负极区甲，K⁺ 移向乙。 · 第 14 题：电流由 a 流向 c ⇒ a 为正极、c 为阳极、d 为阴极；c 极换 Cu 后阳极溶解补充 Cu²⁺，浓度基本不变，故 D 错。 · 第 15 题：甲「左码右物」且 KMnO₄ 不能直接放托盘，乙定容俯视，丁 KMnO₄ 色深应读液面上沿且读数不符，仅丙（酸式滴定管量取草酸）规范，答案 C。 · 第 16(1)：右图为碱式滴定管；D 错在滴定应先快后慢、近终点逐滴或半滴，不能自始至终匀速。 · 第 17(一)(3)：2 mol e⁻ 对应 0.5 mol O₂，标况体积 11.2 L。 · 第 18(6)：等 pH 的盐酸与醋酸离子浓度相同，导电能力 a = b；c 点 pH = 5，离子浓度小一个数量级，最弱。 · 第 19(5)：若只调 pH 不氧化 Fe²⁺，Fe(OH)₂ 沉淀完全需 pH 9.0，此时 Cu²⁺ 已沉淀，无法分离铜；加 CuO 类物质不引入新杂质。 · 卷面多处 OCR 残缺（如第 7 题 B 选项方程式、第 9 题 A 选项数值、第 12 题 C 选项电极式、第 19 题流程图文字），已按图与标准题意还原；若与学校统一答案不一致，以学校答案为准。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $