内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

 

奋斗中学2020—2021学年第一学期期中考试

高二化学试题

说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分

第Ⅰ卷（选择题）

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）

1、如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A．化学能 B．热能   C．生物质能  D.电能 D．电能

2、下列措施是为了降低化学反应速率的是（  ）

A．食品放在冰箱中贮藏     

B．工业炼钢用纯氧代替空气 

C．合成氨工业中使用催化剂 

D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

3、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D．A→B反应，反应条件一定要加热

4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）

A． 反应混合物的浓度    B． 反应体系的压强

C． 正、逆反应的速率    D． 反应物的转化率

5、在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（  ）

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．反应物的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变

6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)    △H=x kJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/mol

S(s)+2K(s)=K2S(s)    △H2=b kJ/mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)    △H3=c kJ/mol，则x为（    ）

A．a+b-c   B．c-3a-b  C．3a+b-c  D．c-a-b

7、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

A．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483. 6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

9、理论研究表明，在101kPa和298K下， HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（  ）

A. HCN比HNC稳定

B. 该异构化反应的

C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

10、已知： (1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s);ΔH＝+234.1kJ•mol-1

(2) C(s)＋O2(g)＝CO2(g);ΔH＝－393.5kJ•mol-1 ，

则2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（  ）

A．－627.6kJ•mol-1     B．－824.4 kJ•mol-1  

C．-744.7kJ•mol-1           D．-169.4kJ•mol-1

 

11、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

B．0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

C．t2～t3，各物质的浓度一定相等

D．B的平衡转化率为25%

12、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是（  ）

A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 

B.ΔH1＋ΔH2＝0

C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5                

D. ΔH5＞0

13、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快

D．可采用调节pH的方法使反应停止

14、ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（  ）

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

15、将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．C点对应状态的平衡常数K＝10－3.638 0

B．该反应的ΔH>0

C．反应速率：vA>vC  

D．30 ℃时，B点对应状态的v正>v逆

16、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

17、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

18、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则(　　) 

A．a＜b         B．a＞b         C．a＝b         D． 无法比较

19、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2                  B．m+n=2

C．P1、P2下平衡常数相同   D．m+n=3