内蒙古鄂尔多斯市准格尔中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

准格尔中学2026~2027学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.△S<0的反应一定不能自发进行 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.合成氨工业中温度越高越好 D.TCl1水热法制TiO2与水解反应有关 2.方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A.HI的电离方程式：HI→H++I B.NaHSO3的水解方程式：HSOB十H2O=SO号+HO C.AgS的沉淀溶解平衡：Ag2S(s)→2Ag(aq)+S2-(aq) D.铅蓄电池的负极电极反应式：Pb一2e—一Pb 3.下列措施可以提高反应Zn+CuSO1一ZnSO4+Cu的活化分子百分数从而加快反应速率 的是 A.适当升温 B.将锌粒研成粉 C.增大CuSO,溶液的浓度 D.增大压强 4.下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B.合成氨工业中使用高压条件 C.温度升高，纯水的pH减小 D.使用含氟牙膏可以预防龋齿 5.水是万物之源。下列说法正确的是 A.水的电离是吸热反应 B.一定条件下，纯水的pH可能小于7 C.向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D.用蒸馏水润湿pH试纸，测定溶液pH一定会产生误差 【高二年级期中考试·化学试卷第1页（共6页）】 27-T-155B 6.在某催化剂的作用下.HSg)一号S,(g)十H(g△H的反应历程如图所示（“长”表示吸 附在催化剂表面)。 ,相对能量/eV 过渡态2 过渡态3 2S,(gH,(g) 过渡态】 H,S(g) 0 S*+2H米 HS*+H* HS* S,*+H,(g) S*+H2(g 反应历程 下列说法错误的是 A.H,S的吸附为放热过程 BHSg)一2s,(g)+H(g) △H<0 C.反应的决速步骤为HS*十H*一S*十2H*D.该反应在高温下可正向自发进行 7.已知：①CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ·mol-1:②N2(g)+ O2(g)—2NO(g)△H2=+182.6kJ·mol1。下列有关甲烷脱硝反应：CH4(g)+ 2NO(g)+O2(g)一CO2(g)十N2(g)+2H2O(g)△H的说法正确的是 A.△H=-985.2kJ·mol- B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.4molC一H键断裂的同时一定有4molH一O键断裂 D.1 mol CH4(g)、2 mol NO(g)、1molO2(g)在恒容密闭容器中充分反应，放热985.2kJ 8.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.17gNH溶于1L水，溶液中OH的数日为NA B.6.4gSO2在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为0.2NA C.将1 nol NHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA D.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA 9.下列实验装置设计或操作正确的是 NaOH 标准溶液 温度计 G 杯盖 内筒 Zn、 石黑 隔热层 铁钉 盐酸 外壳 NaCl CuSO, 溶液 ZnSO (含酚酞) 4 A.测定中和反 B.防止铁生锈 C.制作锌铜原电池 D.测定盐酸的浓度 应的反应热 10.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均充入2molX和2molY,发生 反应：aX(g)+bY(g)三cZ(g)+dW(g)。反应到tmin时X的转化率与容器体积的关系 如图所示。下列说法正确的是 A.若B中反应已达到平衡，则A中反应一定也达到了平衡 B.a+b>c+d C.tmin时正反应速率：v(A)<v(B) D.平衡常数：K(A)K(B) 容器的体积/1 【高二年级期中考试·化学试卷第2页（共6页）】 27-T-155B 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为HS○ HC2O的混合溶液。下列叙述正确的是 A.待加工铝制品为阴极 B.阳极发生氧化反应生成Al2O3 C.阴极的电极反应式为A3++3e一AlD.电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小 12.硫酸工业用氨水吸收SO2,发生如下反应：①2NH+SO2+H2O一(NH4)2SO3: ②(NH4)2SO3+SO2+H2O一2 NH HSO3。下列说法错误的是 A.常温下，0.1mol·L1的氨水溶液pH<13 B.常温下，pH=10的氨水中水电离出的c(OH)=101omol·L C.(NH1)2SO3溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3) D.NH HSO3与足量NaOH反应的离子方程式为NH+OH一NH3+H2O 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 室温下，用pH计测量0.1mol·LJ的NaClO溶液和0.1mol·L A Kh (CIO<K(CO) 的Na2CO溶液的pH,前者小于后者 向10mL0.5mol·L1MgC2溶液中滴加5mL2.4mol·L1 Ksp[Cu(OH)2< B NaOH溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加CuC2溶液，沉淀变蓝 Ksp[Mg(OH)2] 常温下，将相同大小的Zn片分别插入pH均为2的HA溶液和HB C 酸性：HA>HB 溶液中进行反应，测得HA溶液产生气体平均速率较大 D 将0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 14.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂 (RNi/C),并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H)电池，其工作原 理如图所示。下列说法错误的是 电极X 电极Y A.电极Y为负极 B.电极X的电极反应式为NiOOH+e+H2O NiOOH Ni(OH)2+OH 〉Ni(OH)2 KOH溶液 C.放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D.放电时，OH移向电极Y 15.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶 Ac(Cd2)/(mol-L) 解平衡曲线如图所示[升高温度，Kp(CdS)增大，a<b]。下列 说法正确的是 A.温度：T>T2 B.m与n点对应的Ksp不相等 bc(S2)/(molL） C.改变条件，溶液由g点移至p点时，有CdS固体析出 D.向g点的溶液中加入少量KS固体，溶液中c(Cd+)增大 【高二年级期中考试·化学试卷第3页（共6页）】 27-T-155B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)肼(N2H4)常用作火箭的燃料，回答下列问题： (1)肼可作发射火箭时的燃料，以NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知16g N2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ;从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是 (填 “图甲”或“图乙”)。 能量 能量个 惰性电极a, 惰性电极b 反应物的 生成物的 总能量 总能量 N2 H2O2 △E AE? Na OH OH 生成物的 反应物的 N2H 总能量 总能量 反应过程 反应过程 阴离子交换膜 图甲 图乙 图丙 (2)N2H4-H2O2碱性燃料电池工作原理如图丙所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 ①负极发生反应的电极反应式为 ;电池工作时，OH移向 (填“a”或“b”)电极。 ②电池的总反应式为 ；当电池放电转移10mol电子时， 至少消耗燃料肼 g (3)水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，N2H1和水混溶形成水合肼(N2H4·H2O)作为锅 炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是 ②与Na2SO3相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是 17.(14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分是醋酸。回答下列问题： (1)25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH,结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度/(mol·L1) 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 由表中数据可得出CH COOH是弱电解质，依据是 。 醋酸的电离平衡常数K。≈ 若升温至50℃（不考虑 CH COOH挥发)，则0.1000mol·L1的醋酸溶液pH (填“>”“<”或“=”) 2.88。 (2)实验小组为测定某品牌食醋中醋酸的物质的量浓度，用0.0100mol·L1的NaOH标准 溶液进行滴定。实验步骤如下： I.取食醋1.00mL,加水定容至100mL。 Ⅱ.取定容后的溶液20.00L,加入23滴无色酚酞溶液作为指示剂。 Ⅲ.用0.0100mol·L1的NaOH标准溶液进行滴定，直至达到滴定终 点，滴定时读数如图所示。 V.重复实验。 ①步骤I中所需定量仪器为 起始 终点 【高二年级期中考试·化学试卷第4页（共6页）】 27-T-155B ②滴定达到终点的标志是 ③步骤Ⅲ消耗NaOH标准溶液的体积为 mL, ④经多次滴定后消耗NaOH标准溶液的平均体积为18.00L,则该品牌食醋中醋酸的 物质的量浓度为 mol·L1。 ⑤查询配料表得知，该品牌食醋中醋酸的含量为4.5g/100L,导致出现上述测定结果 的操作可能是 (填字母)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.锥形瓶用待测醋酸润洗 C.振荡锥形瓶时液体溅出 D.指示剂变色即停止滴定，进行读数 18.(14分)碳酸锰(MCO3)可广泛用作脱硫的催化剂和制造其他锰盐的原料。工业上以黄铁 矿（主要成分为FeS2,还含有少量CuO)和软锰矿（主要成分为MnO2)为主要原料制备 MnCO的工艺流程如图所示。 稀硫酸 软锰矿、生石灰 NaS、NaF 黄铁矿→溶 氧化除铁 净化☐→过滤、洗涤→滤渣 软锰矿→浸 Fe(OH)3 睦液 MnCO<一沉锰 -NaHCO 已知：①该工艺条件下，几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.3 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 ②常温下，Kp(CaF2)=1.0×10-1。 回答下列问题： (1)“溶浸”时，欲提高浸取速率，可采取的措施是 (写1条)。 (2)已知“溶浸”后的溶液中含有少量FSO1,“氧化除铁”步骤中先加人软锰矿的作用是 (用离子方程式表示)，再加入生石灰调节溶液的 pH范围为 (3)“净化”工序中加入Na2S的目的是除去 (填“Cu+”或“Ca+”);加入NaF发 生反应的离子方程式为 ,若此时溶液中Ca2+浓 度为O.O02mol·L1,取等体积的NaF溶液与该溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液 的浓度至少为 mol·L1。 (4)上述流程中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式： 19.(13分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张 新“名片”。烟道气和汽车尾气(NO、NH等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气 的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： 【高二年级期中考试·化学试卷第5页（共6页）】 27-T-155B (1)用CH4催化还原NO.可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ①CH4(g)+4NO2(g)—4NO(g)+CO2(g)+2HO(g)△H=-574kJ·mol1; ②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。 写出CH催化还原NO2为N2的热化学方程式： (2)N2O在一定条件下可发生分解：2N2O(g)三4NO2(g)+O2(g),一定温度下，向恒容 密闭容器中充入一定量N2O进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.NO2和O2的浓度比保持不变 B.容器中压强不再变化 C.2(NO2)=v(N2O5) D.气体的密度保持不变 (3)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反 应：2NO(g)+H2(g)→N2O(g)十H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准） 为(NO)=kp2(NO)·p(H2),k=5.6×10-2Pa2·s1。某时刻测得体系中NO的 分压为2.0kPa,则此时的反应速率v(N2O)= Pa·sl。 (4)在有氧和新型催化剂作用下，NO,与NH3可以反应生成N2,将一定比例的O2、NO,和 NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO,的去除率随温度变化如图1 所示： ◆n/mol 1.0 100 80 6 N 0.2 20 06100200300380500 温度/℃ 520 840T/ 图1 图2 在380℃后，NO的去除率下降的原因可能是 (5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成O和 副产物N2的化学方程式如下： 反应I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g): 反应Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g). 已知：有效的转化率= 制备日标物质消耗原料的量×100%。 原料总的转化量 向1L恒容密闭容器中充入1 mol NH、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反 应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，M点时反应I、 Ⅱ达到平衡。 ①M点时，NH3的有效转化率= %(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是 ③M点时，反应Ⅱ的平衡常数K= (写出计算式即可)。 【高二年级期中考试·化学试卷第6页（共6页）】 27-T-155B准格尔中学2026~2027学年上学期高二年级期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.D△H0的反应，若△S<0且温度较低时，也可能自发进行，A项错误；很多放热反应也需要加热引发，如 煤的燃烧，B项错误：温度升高，平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，C项错误：TC4十 (x十2)HO△TiO,·zHOY十4HC1,与水解反应有关，D项正确。 2.CHI为强酸，完全电离，A项错误；题给是HSO方的电离方程式，水解方程式为HSO⅓+HO一H2SO3 十OH,B项错误；铅蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO一2e一PSO4,D项错误。 3.A升温、使用催化剂可以提高活化分子百分数从而加快反应速率，A项正确；将锌粒研成粉、增大CuSO,溶 液的浓度可以加快反应速率，但活化分子百分数不变，B项、C项错误；该反应无气体参与，增大压强对反应 速率无影响，D项错误。 4.A硫铁矿粉碎可以增大其表面积，加快反应速率，与平衡移动无关，A项符合题意；合成氨反应为气体体积 减小的反应，增大压强，平衡正向移动，B项不符合题意；电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(H) 增大，pH减小，C项不符合题意；含氟牙音可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，产物溶解度更小且更耐酸腐 蚀，D项不符合题意。 5.B水的电离是物理变化过程，不是化学反应，A项错误；温度升高时水的离子积增大，H十浓度增加，pH7但仍为 中性，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项错误；用水润湿会将溶液稀释，可能导致所 测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响，D项错误。 6.B由图像可知，S的吸附为放热过程，A项正确；HS(g)一2S,(g)十H,(g)为吸热反应，△H>0,B项 错误；HS十H'一一S十2H“的活化能最大，为反应的决速步骤，C项正确；反应为吸热熵增反应，高温下 可自发进行，D项正确。 7.A由①一②可得△H=一985.2kJ·o1,A项正确；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的 活化能，B项错误；反应达平衡状态时，4molC一H键断裂的同时有4olH一O键断裂，C项错误；该反应 为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误。 8.C氨气溶于水形成氨水，溶液中存在多种粒子，且NH·HO是弱电解质，故OH的数目远远小于NA,A 项错误；SO与O反应为可逆反应，6.4gSO2在足量的O2中充分反应，转移的电子数目小于0.2NA,B项 错误；由电荷守恒可知n(NH)十n(H)=n(OH)十n(NO3),而溶液呈中性，则n(H+)=(OH),故 n(NH)=n(NO方)=1mol,溶液中NH数目为NA,C项正确；胶体是众多分子的集合体，故1molA13+完 全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目远远小于NA,D项错误。 9.D进行中和反应的反应热测量时缺少玻璃搅拌器，A项错误；铁钉作阳极会加速铁的腐蚀，B项错误；左侧电 解质溶液应为ZnSO,,右侧电解质溶液应为CuSO4,C项错误；可以用NaOH标准溶液滴定未知盐酸（酚酞为指 示剂)的浓度，D项正确。 10.AA容器体积小，X和Y物质的量浓度大，反应速率快，若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也 达到了平衡状态，A项正确；A到B,容器体积增大，减小压强，X的转化率增大，平衡正向移动，则a十b< c十d,B项错误；A容器体积小，X和Y的物质的量浓度大，A点的正反应速率大于B点，C项错误；平衡常 数：K(A)=K(B),D项错误。 11.B用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品是阳极材料，电极反应式为2A1 十3H2O一6e一Al2O+6H+,阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为2H+2e一H2个，总反应 式为2A1+3H2OAl2O3十3H2个，A项、C项错误，B项正确；阴极上H放电，故阴极区附近溶液的pH 增大，D项错误。 12.D氨水是弱碱，不能完全电离，A项正确：pH=10的氨水中c(H)=100mol·L,则水电离出的 c(OH)=1010mol·L1,B项正确：根据质子守恒，C项正确；HSO方也可以与OH反应，D项错误。 13.A相同浓度时NaCO3溶液的pH大，说明CO的水解程度大，则Kh(ClO)<K(CO),A项正确： NOH过量而能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较Kp的大小，B项错误： HA溶液产生气体平均速率较大，可知随着反应进行，HA继续电离，则酸性：HA<HB,C项错误；导电能力 与离子浓度有关，醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，但是离子浓度减小，因此导电能力减弱，D项错误。 【高二年级期中考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 27-T-155B 14.C电极Y上氢气放电生成H2O,发生氧化反应，为原电池的负极，A项正确；电极X为正极，水分子作用下 NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2,电极反应式为NiOOH+e+HO一Ni(OH)2+ OH,B项正确；总反应为2 NiOOH+H2一2Ni(OH)2,放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度不 变，C项错误；由分析可知，放电时，阴离子向负极移动，D项正确。 15.C根据图中信息，当S浓度相同时，T2温度下，Cd+浓度大，即T2温度下，K较大，温度升高，K增大， 故T1<T2,A项错误；温度相同，K相同，因此m与n点对应的Kp相等，B项错误；降温，可使q点移至p 点，Kp(CdS)变小，有CdS固体析出，C项正确；向q点的溶液中加入少量K2S固体，c(S)增大，平衡向生 成CdS沉淀的方向移动，因此溶液中c(Cd+)减小，D项错误。 16.(14分) (1)2N2H4(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ·mol1(2分)：图甲(1分) (2)①NH4+4OH-4e—N2↑+4H2O(2分)；a(2分) ②N2H4+2H2O2-N2↑+4H2O(2分)：80(2分) (3)①水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应速率，从而减 慢锅炉的腐蚀速率（合理即可，2分）②水合肼的氧化产物无污染，且不产生其他杂质（合理即可，1分） 17.(14分) (1)以①组数据为例，0.0010mol·L1的CH COOH溶液pH为3.88，由c(H)=103.88mol·LJ< 0.0010mol·L,即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质（合理即可，2分）：1046(2分)：<(1分) (2)①酸式滴定管、100mL容量瓶(2分)②滴人最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为粉红色且 半分钟内不变色(2分)③18.10(1分)④0.9(2分)⑤AB(少选得1分，有错不得分)(2分) 部分答案解析： (1)以①组数据为例，0.0010mol·L1的CH;COOH溶液pH为3.88，由c(H)=103.88mol·L1< 0.0010mol·L,即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质；0.01ol·L的醋酸溶液pH=3.38,则 c(H)=c(CHs COO)=103.38mol·L1,c(CH COOH)=0.01mol·L1-10338mol·L1≈ Q.01mol·L1,K,H)cCHC00）≈106；电离是吸热过程，温度升高，醋酸的电离平衡正 c(CH COOH) 向移动，c(H)增大，pH减小。 (2)④c(CH COOH)= 0.01mo1·LJX18.00X103L×20.00ml。。1.1-1 1×103 18.(14分) (1)适当升温、将矿石粉碎、适当提高稀硫酸浓度等（任写1条即可，1分） (2)MnO2+2Fe2++4H-Mn2++2Fe3++2H2O(2分)；3.75.2(2分) (3)C2+(1分)：Ca2++2FCaF2V(2分)：2.0×10-4(2分) (4)CuS、CaF2(2分) (5)2HCO方+Mn2+MnCO3￥+CO2个+H2O(2分) 部分答案解析： (3)“净化”工序中加人NaS的目的是除去Cu+,加人NaF的目的是除去Ca+,该离子方程式为Ca++ 2P-CaF2↓；若溶液中Ca+浓度为0.002mol·L1,与等体积的NaF溶液混合后，Ca2+和F浓度 均为原来的一半，要使反应发生，则有：c(C)·(P)=0202×[]≥1.0X10”,解得 2 c(F)≥2.0×10-4mol·L1。 19.(13分) (1)CH(g)+2NO2(g)-N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=一867kJ·mol1(或其他合理写法，2分)》 (2)B(2分) (3)2.24×10-2(2分) (4)氨与氧气反应发生了副反应（或催化剂活性降低）(2分) (5)①3.3(2分)②840℃(1分)③9X0.9 0.4x0.9(2分) 【高二年级期中考试·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 27-T-155B