天津市第一中学滨海学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

自理自学勇华第 天津市第一中学滨海学校2026-2027-1学期 期中考试高一年级化学学科检测试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间100分钟， 生 官工型 答卷前，考生务必将自已的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生 务必将I卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效. 祝各位考生考试顺利1 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32 密 C135.5K39Ca40Fe56 p 封 第I卷选择题(45分) 注意事项： 线 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡 像 皮擦干净后，再选涂其他答案标号， 内 2.本卷共15小题，每小题3分，共45分. 一. 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 不 1.生活离不开化学，下列说法不正确的是 A,放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 要 B.碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 如 答 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 题 2.下列叙述正确的是 A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，焰色试验时发生了化学变化 C,在观察焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰 D.金属钠可以保存在石蜡油中 3.下列正确的是 ①Na20、Fe203、Na202属于碱性氧化物，C02、Si02、N02都能和碱溶液发生反应属于 天準市第一中学滨海学枚20262027-1高一年级期中考试化学学利检测试卷第1页共5页 酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠都属于电解质 ③混合物：漂白粉、F(OHD,胶体、冰醋酸 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤HC1O、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO, A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③④ 4.关于Na,CO,和NaHCO,性质的说法正确的是 A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 B.分别向Na,CO,和NaHCO3中加入少量水，都伴随着放热现象 C.相同温度下，在水中溶解度：NaHCO3<Na,CO, D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.NaCI溶液(Na2CO3),加入适量的CaCh溶液过滤 B.C2CHC),将气体通过足量的饱和食盐水 C.Na 2CO3溶液NaHCO),加入适量的NaOH D.NaHCO3溶液(Na2CO),加入适量的盐酸 6.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关NazO2说法正确的是 A.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 B.新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 C.常温下干燥的C2能用钢瓶贮运，所以C2不与铁反应 D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应后，溶液中Na*的数目不变 7.将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgsO,溶液@NaHSO,溶液⑨Ca(HCO,),浴液④饱和NaCI溶液 自理自学勇争第一 ⑤饱和澄清石灰水⑥CSO,溶液 A.①⑤⑥ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤ 8.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na*、Mg2+、SO2、CI B.透明的溶液中：Cu2+、K+,SO、NO C.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：C、Na、ClO、Ca+ D.强酸性溶液中：NO3、C、Na+、MnO, 9.下列离子方程式的书写正确的是 A.工业上生产漂白粉的原理：CL2+2OH=CI+CIO+H,0 B.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,0 C.足量C02通入饱和碳酸钠溶液中：C0,+CO}+H,0=2HC0, D.Ca(HC0,)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca++HC0+OH=CaC0,+H,0 10.下列实验方案中，不能测定出NazC0,和NaHCO3的混合物中Na,C03质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg D.取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到 bg固体 11.下列叙述中正确的是 其他反 氧化 还原产 序号 氧化剂 还原剂 应物 产物 物 ① Cl FeBr2 FeCl3 天津市第一中学滨海学校2026-2027-1高一年级期中考试化学学科检测试卷第2页共5页 ② KMnO4 H202 H2SO4 02 MnSO4 ③ KC1O3 HC1(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCI(浓) Cl2 MnCl2 A.①中反应的氧化产物一定只有FeCl B. 氧化性：KMmO4>C2>Fe3+>Br2>Fe2+ 密 C.还原性：H2O2>Mn2+>CI D.④中的HCI(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 封 12.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 线 目的 A. 测NaClo溶液的pH B.实验室制备少量氯气 内 浓盐酸 装置或操作 不 pH试纸 NaCIo 溶液 MnO2 要 目的 C.除去CO2中的HCI气体 D.比较Na,CO,与NaHCO,的热稳定性 答 NaHCO3 NazCO3 题 装置或操作 NaHCO3 饱和溶液 轻围 澄清石灰水 13.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的 实验和结论一致且正确的是 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CL2的存在 自理自学勇争第一 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有CI,的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明氯水中有CI的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HCIO分子的存在 14.己知CL,通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应： CL,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,0、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O,+3H,0。现将一定 量的氯气通入含20g氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClo、 NaCIO3共存体系。下列判断错误的是 A.两个反应中C1,既做氧化剂又做还原剂 B.与NaOH反应的氯气质量一定为17.75g C.溶液中Na+与CI个数之比可能为10：7 D.生成物中NaCl、NaCI0和NaCIO,的个数比可能为9：2：1 15.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备Cl2并探究CL2的某些性质，1、2、3、 4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A.试剂x可选择浓NaOH溶液 B.饱和食盐水用于吸收CL2中的HCI,防 事浓盐酸 止干扰实验 饱 KMnO C.一段时间后，1和2处棉团均会褪色 食木圃 固体 NaBr 蓊 D.3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明 红墨水 溶液 X 紫色石蕊溶液 胶塞 淀粉-KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2 第Ⅱ卷 非选择题(55分) 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上， 天津市第一中学滨海学校2026-2027-1高一年级期中考试化学学科检测试卷第3页共5页 二填空题：本大题共3个小题 16.回答下列问题。 I.下列物质中①氨气②稀硫酸③新制氯水④NaC1溶液⑤碳酸钙⑥乙醇⑦熔 融氯化钾，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 能导电的是 。(填序号) Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图 中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 密 个化合价 个化合价 +7 NaHCO Na,CO; +5 ③ 封 +】NaH ① NaOH NaCI +4日 C102 +3 线 +1上 HCIO Na 01 Cl2 -1 HCI HCI NaCl 物质 物质 内 氢化物单质氣化物碱盐 类别 氢化物单质氧化物A盐 类别 图1钠及其化合物 图2氯及其化合物 (1)填写二维图中缺失的化学式：① ② 不 (2)过氧化钠与水反应化学方程式 Na202与 要 H,0反应时，生成1个氧气时，转移的电子数 答 (3)物质③与浓盐酸也可反应生成C2,该反应离子方程式 从化合价角度看，HCO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又 题 有还原性)，己知少量HCl0与Na2S0,溶液反应有Na2S04生成，该反应的离子方 程式为 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消 毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因： (5)二氧化氯(ClO)是一种新型自来水消毒剂，用C1O2代替C12对饮用水进行消毒可 避免产生对人体有害的有机氯化合物。C1O,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用， 是因为CIO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性)。己知：消毒效率可用单 自理自学勇争第一 位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。CL,是最早用于饮用水消毒的物质，CO, 是一种新的广谱消毒剂，二者均被还原为C1。等质量的CL,和CIO,消毒效率较高的是 (填化学式)： (6)漂白粉有效成分化学式 ,失效的化学方程式 17.高铁酸钾(K,FcO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。 (I)①干法制备高铁酸钠(Na,Fe04)的主要反应为： 2FcS04+6Na,02=2Na2Fc04+2Na20+2NazS0,+O2个，该反应中Na2O2是 (填选项) a.只作氧化剂b.只作还原剂c.既作氧化剂又作还原剂d.既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备：氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作 用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并 配平离子方程式 Fe3++ )HCL2→FcO+(H20 (2)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K,FeO. 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳 定性下降，与水反应放出氧气 KFcO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生 有害物质。KFcO,与水反应还能产生具有强吸附性的F(OD,胶体，可除 去水中细微的悬浮物，有净水作用 4 天津市第一中学滨海学校2026-2027-】高一年级期中考试化学学科检测试卷第4页共5页 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK,Fc0,即可达到卫生标准 ee。00 ①K,FcO,中铁元素的化合价为 ②制备K,Fc0,需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K,FcO,的说法中，不正确的是 。 密 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 封 c.其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3)Fe(OH),分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH),胶体的方法 线 为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液， 内 继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH),胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 (写出鉴别方法名称) 不 (4)制备F(OH),胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀疏酸沉 要 淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 18.二氧化锰(M如O,)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2,并探究C1, 答 化学性质的装置图。请按要求回答下列问题。 威 1.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 自理自学勇争第一 饱和食 浓硫酸 干燥有 湿润有湿润淀粉 NaOH 盐水 色布条 色布条KI试纸 溶液 溶液 A B C E F G H 回答下列问题： (1)仪器a的名称 写出装置A中反应的化学方程式 (2)装置E中可观察到的现象是 装置F中可观察到的现象是 (3)装置B的作用为 装置H的作用为 Ⅱ.次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(CL2O,可通过C2与潮湿的Na2CO3 反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。 C1,0的部分性质如下表： 物理 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃：沸点：3.8℃ 性质 化学 CL,0极易溶于水并与水反应生成HCI0,42℃以上分解为Cl和O2:强氧化性， 性质 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 合浓盐酸 空气 搅拌 碳酸钠 水 放大了的多孔球泡 KCIO,饱和食盐水 球泡 y B 5 天津市第一中学滨海学校2026-2027-】高一年级期中考试化学学科检测试卷第5页共5页 (4)装置C的水槽中水温最好控制在40℃以下进行，原因是 实验过程中常需通入适量的N2稀释C2O,其目的是 0 (5)装置C中潮湿的Cl2与Na,C0发生反应：（请配平该方程式）。 Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+Cl2O+NaCl (6)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该 溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 密 封 线 内 不 要 答 题