精品解析：天津市南开中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

南开中学2026-2027学年度第一学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(解答题)两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ⅰ卷(共54分) 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、钠钾合金、生铁 ③ 化合物 液氯、苛性钾、苏打、石灰乳 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化亚铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A. ①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①中石灰石主要成分为，无吸水性，不能用作干燥剂，①错误； ②中不锈钢、青铜、钠钾合金、生铁均为金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的合金，②正确； ③中液氯是单质，石灰乳是混合物，③错误； ④中盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸均具有强腐蚀性，属于腐蚀品，④正确； ⑤中与酸反应会生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，为两性氧化物，⑤错误； ⑥中次氯酸、一水合氨、水、醋酸均为在水溶液中部分电离的弱电解质，⑥正确； 正确的组合是②④⑥，选C。 2. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 3. 黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 【答案】D 【解析】 【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色试验为元素的性质，属于物理变化。 【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误； B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消 ”在灼烧时火焰为黄色，故B错误； C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误； D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。 4. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g HNO3 B. 0.1 mol NH4HSO4 C. 3.612×1023个HCl分子 D. 4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol。 【详解】A．18.9gHNO3的物质的量为18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氢原子； B．0.1molNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.1mol×5=0.5mol； C．3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023÷6.02×1023 mol=0.6mol； D．标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol； 综上所述选项C符合题意，答案选C。 5. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. IO是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO>IO C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确； 故选B。 6. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 7. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 8. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下钠易与空气中的反应生成灰白色的，因此切开金属钠后银白色切面会逐渐变暗，A正确； B．钠易与空气、水反应，且密度比石蜡油、煤油大，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水蒸气，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的也能与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．金属钠投入水中会浮在水面上，说明固体钠的密度比水小，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，实验设计合理，A正确； B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将NaHCO3置于温度较低的内层试管，Na2CO3置于温度较高的外层试管，若内层NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，而外层Na2CO3不分解，可说明NaHCO3稳定性差，但图示装置中NaHCO3和Na2CO3在同一试管两端，仅加热一端无法控制温度变量，无法准确比较稳定性，B错误； C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，用带火星木条检验可证明O2生成，实验设计合理，C正确； D．等浓度盐酸与NaHCO3、Na2CO3反应时，NaHCO3反应更剧烈（直接生成CO2），通过观察气泡产生速率可比较反应快慢，实验设计合理，D正确； 故答案为B。 10. 一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程中Cu元素的化合价发生变化 B. 为中间产物 C. 分解生成两种产物，物质X为 D. 该过程涉及反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中含Cu的化合物、、中Cu元素化合价均为+2价，Cu元素化合价未发生变化，A错误； B．为反应的催化剂，是与反应生成、后续又发生分解被消耗的物质，属于中间产物，B正确； C．根据质量守恒，2个分解生成1个时，剩余的原子组成为2个H和1个O，对应物质X为，C正确； D．根据反应历程，与在一定条件下反应生成和，Cl元素化合价由-1价升至0价，失去，O元素化合价由0价降至-2价，得到，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 已知还原性：，溶液与等物质的量的： B. 通入石灰乳中： C. 将和溶液以物质的量之比为混合： D. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知还原性，会优先氧化；当与等物质的量的反应时，1mol 仅能氧化2mol ，不参与反应，正确离子方程式为，选项中方程式错误匹配了参与反应的离子种类与比例，A错误； B．通入石灰乳时，石灰乳中的主要以固体悬浊形式存在，不能拆写为自由移动的，离子方程式中需保留的化学式：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；B错误； C．将与以物质的量之比1:3混合时，1mol 可电离出1mol 、2mol ，3mol 可电离出3mol 、3mol 、3mol ；由于的酸性强于，优先与中和，2mol 恰好与2mol 反应生成2mol ，剩余1mol ，不参与反应；同时1mol 与1mol 生成沉淀，总离子方程式与选项给出的一致，C正确； D．向次氯酸钙溶液通入少量时，会与反应生成的结合生成沉淀，正确离子方程式为，选项中方程式为过量时的反应，不符合少量的条件，D错误； 故选C。 12. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确； C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误； 故答案为：B。 13. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合； B．图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合； C．饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合； D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合。 故选A。 14. 中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是 A. 金属钠在反应中作还原剂 B. 反应中生成的氧化产物为Na2O2 C. 二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应 D. 钠被氧化最终生成碳酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠和二氧化碳反应生成金刚石，反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，钠作还原剂，故A正确； B．金属钠和二氧化碳的反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，生成的氧化产物不可能是Na2O2，故B错误； C．二氧化碳转变为金刚石，碳元素化合价降低，二氧化碳发生还原反应，故C正确； D．钠与二氧化碳反应生成金刚石和氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故D正确； 选B。 15. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氧到。下列说法正确 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴阳离子个数之比为2∶1 C. 1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4g D. 当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．KO2中K元素显+1价，则O元素显－价，A选项错误； B．KO2是由K+和构成的，其阴阳离子个数之比为1∶1，B选项错误； C．KO2与CO2反应的化学方程式为：4KO2+2CO22K2CO3+3O2固体质量变化量Δm＝8，即4molKO2完全反应，固体质量减少8g，则1molKO2与CO2反应后，固体质量减少2g，C选项错误； D．KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为：4KO2+2H2O4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，所以当=1时，生成的O2的物质的量之比为3∶2，D选项正确； 故选：D。 16. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，四种气体摩尔质量，体积越大摩尔质量越小，故气球②对应，不是，A错误； B．同温同压下气体分子数之比等于物质的量之比，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和③（）分子数之比为，二者分子数不相等，B错误； C．等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和④（）物质的量之比为，不是，C错误； D．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③（）和④（）密度之比为，D正确； 故选D。 17. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是 A. 该流程中可循环的物质只有 B. 生成的离子方程式为： C. 获得纯净晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用澄清石灰水可以鉴别和 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。 【详解】A．流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误； B．生成的离子方程式为：方程式正确，故B正确； C．由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．和与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误； 答案选B。 18. 实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是 A. 装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液 B. 在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C. 只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D. 反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量 【答案】D 【解析】 【分析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。 【详解】A．为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A错误； B．若B～C之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误； C．盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误； D．沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确； 答案选D。 II卷(共46分) 二、解答题 19. 写出下列反应方程式 （1）实验室采用二氧化锰制氯气的离子方程式_______________________________________。 （2）过氧化钠与二氧化碳的化学方程式_______________________________________。 （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质的离子方程式__________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室采用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。 【小问3详解】 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质时，需加入适量氢氧化钠溶液，使杂质碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，离子反应为。 20. 缺项配平。 （1）___________ __________________ （2）___________ __________________ （3）将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。配平该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）32325 （2）25258 （3） 【解析】 【小问1详解】 ClO-中的Cl从+1降为-1，Fe(OH)3中的Fe从+3升为+6，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：32325。 【小问2详解】 中的Mn从+7降为+2，降低5价；H2O2中的O从-1升为0，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：25258。 【小问3详解】 根据题意，将Mn2+氧化为，自身被还原为Bi3+，反应在酸性条件下进行，Bi元素由+5价下降到+3价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 21. 请按要求书写下列反应的离子方程式。 （1）向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_____________________。在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为__________________________。 （2）的溶液与的溶液等体积混合____________________。 （3）标准状况下，通入的溶液中_____________________________。 （4）的溶液中加入_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在溶液中完全电离为和，在溶液中完全电离为、和。当滴加至沉淀完全时，与加入的恰好完全反应生成沉淀，此时每消耗1mol ，需要1mol ，同时带入1mol ；1mol 可电离出2mol ，其中1mol 与1mol 反应生成和，剩余1mol 留在溶液中，离子方程式为；继续滴加时，溶液中剩余的与新加入的发生反应，生成和，离子方程式为。 【小问2详解】 假设两种溶液的体积均为1L，计算可得，对应电离出0.2mol 、0.2mol 、0.4mol ；，对应电离出0.3mol 、0.6mol 。根据离子反应的先后顺序，与的结合能力强于，0.2mol 恰好与0.6mol 完全反应生成沉淀，被完全消耗，因此不参与反应；同时0.3mol 与0.3mol 恰好完全反应生成沉淀，剩余的留在溶液中，结合物质的量的比例关系配平即可得到离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下，，二者物质的量之比为4:5。根据与的反应规律，当二者物质的量之比介于1:2（反应生成正盐）和1:1（反应生成酸式盐）之间时，反应产物为和的混合物。结合元素守恒和电荷守恒，设生成的物质的量为、物质的量为，根据碳元素守恒，根据钠元素守恒，解得、，即产物中与的物质的量之比为1:3，据此配平即可得到离子方程式为。 【小问4详解】 ，与加入的0.01mol 的物质的量之比为1:1。根据酸性强弱顺序，当醋酸与碳酸钠物质的量之比为1:1时，醋酸仅能将转化为，无法进一步反应生成；且为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，离子方程式为。 22. 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目_______________。 【答案】 【解析】 【详解】该反应中中氮元素的化合价由+4价转化为+5价、+2价，其中2个N原子从+4价升高至+5价，每个N原子失去1个电子，共失去；剩余1个N原子从+4价降低至+2价，共得到，其双线桥可表示为。 23. 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目_______________。 【答案】 【解析】 【详解】中硫元素的化合价由−2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子，按反应方程式中的化学计量数，2个硫原子共失去个电子；中硫元素的化合价由+4价降低到0价，1个硫原子得到4个电子，得失电子总数相等。单线桥的箭头应由反应物中的S指向反应物中的S，并在桥线上方标注，表示为：。 24. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。 （2）①～④反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤在有水存在下的化学方程式：________________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径范围为________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾()和硝石()为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为________，判断依据为________________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②③ ②. （3） ①. 1～100 nm ②. 丁达尔效应 （4） ①. 或 ②. 分解生成和，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为或 【解析】 【小问1详解】 根据图甲中物质类别和铁元素的化合价可知，a为单质Fe，b为价盐，c为价碱。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。故a、b、c三种物质中属于电解质的是、Fe(OH)2； 【小问2详解】 反应①为与盐酸发生的置换反应；反应②为与反应生成，既是化合反应又是氧化还原反应；反应③为与反应生成，既是化合反应又是氧化还原反应；反应④为转化为的复分解反应，不是氧化还原反应。故①～④反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③。在有水存在下，被氧化生成，化学方程式为。 【小问3详解】 e为，将其浓溶液滴加到沸水中得到的红褐色液体为胶体，胶体分散质微粒直径范围为。鉴别溶液与胶体常用的方法是利用丁达尔效应。 【小问4详解】 绿矾分解生成和，部分元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，根据氧化还原反应中电子得失守恒规律，必然有元素的化合价升高，发生氧化反应；故元素被氧化，中应含有价的铁元素，所以可能为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2026-2027学年度第一学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(解答题)两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ⅰ卷(共54分) 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、钠钾合金、生铁 ③ 化合物 液氯、苛性钾、苏打、石灰乳 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化亚铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A. ①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 2. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 3. 黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 4. 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g HNO3 B. 0.1 mol NH4HSO4 C. 3.612×1023个HCl分子 D. 4.48 L CH4(标准状况) 5. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. IO是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO>IO C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 6. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 7. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 8. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 切开金属钠，切面会逐渐变暗 B. 实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C. 金属钠着火时用湿抹布盖灭 D. 固体钠的密度比水的密度小 9. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 10. 一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程中Cu元素的化合价发生变化 B. 为中间产物 C. 分解生成两种产物，物质X为 D. 该过程涉及反应： 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 已知还原性：，溶液与等物质的量的： B. 通入石灰乳中： C. 将和溶液以物质的量之比为混合： D. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： 12. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 13. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 14. 中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是 A. 金属钠在反应中作还原剂 B. 反应中生成的氧化产物为Na2O2 C. 二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应 D. 钠被氧化最终生成碳酸钠 15. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氧到。下列说法正确 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴阳离子个数之比为2∶1 C. 1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4g D. 当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 16. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 17. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是 A. 该流程中可循环的物质只有 B. 生成的离子方程式为： C. 获得纯净晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 用澄清石灰水可以鉴别和 18. 实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是 A. 装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液 B. 在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C. 只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D. 反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量 II卷(共46分) 二、解答题 19. 写出下列反应方程式 （1）实验室采用二氧化锰制氯气的离子方程式_______________________________________。 （2）过氧化钠与二氧化碳的化学方程式_______________________________________。 （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质的离子方程式__________________________________。 20. 缺项配平。 （1）___________ __________________ （2）___________ __________________ （3）将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。配平该反应的离子方程式___________。 21. 请按要求书写下列反应的离子方程式。 （1）向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_____________________。在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为__________________________。 （2）的溶液与的溶液等体积混合____________________。 （3）标准状况下，通入的溶液中_____________________________。 （4）的溶液中加入_____________________________。 22. 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目_______________。 23. 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目_______________。 24. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是________(填化学式)。 （2）①～④反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤在有水存在下的化学方程式：________________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径范围为________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾()和硝石()为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为________，判断依据为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $